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文档简介

1、教 案 （ 总 第 课时）课 题有关化学式和化学方程式的计算课 型复习课日 期200 年 月 日午第 节 教 具教学目标1、 学会根据分子式计算相对分子质量2、 掌握化合物中各元素的质量比和质量分数的计算3、 理解质量守恒定律，了解化学方程式的含义和收书写4、 根据化学方程式、能进行一些基本的化学计算。重 点难 点进行一些基本的计算教学过程：物质由元素组成，由分子、由原子或离子构成。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，分子式是用元素符号表示物质分子组成的式子，分子式是化学式中的一种，由分子构成的物质的化学式就是分子式。根据物质的化学式（分子式）可以计算物质的相对分子质量，也或以计算化合物中各

2、元素的质量比和质量分数。具体计算方法如下：1、 相对分子的质量比：一个分子中各原子的相对原子质量的总和2、 各元素的质量比：各元素的相对原子质量和原子个数乘积之比3、 元素的质量分数：化合物中某元素的质量与该化合物中各元素总质量之比。即：化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量 原子个数/各元素的总质量化学方程式是用元素符号和化学式表示化学反应的式子，它不但可以表示反应物、生成物及化学反应中反应物、生成物各物质之间原子、分子个数比；还可以表示反应物、生成物各物质彼此之间的质量比。因此，只要直接或间接地知道化学反应中某一物质的质量，就可以直接或间接地求得其余物质的质量或体积。计算时要特

3、别注意的是：1、 化学方程式必须书写正确。可用质量守恒定律检查。2、 由于化学方程式表示的反应物、生成物各物质彼此之间的质量比，故在计算时，所用的是必须是纯物质的质量。物质的体积和质量之间可用密度公式转化；不纯物质的质量与纯物质的质量之间可用下式转化：纯物质的质量=不纯物质的质量 纯物质的质量分数。3、 由于每一个化学反应均遵循质量守恒定律，故在计算时要注意灵活运用质量守恒定律。/例题：1、 有一硫酸铜和亚硫酸铜组成的混合物，其中含硫元素的质量分数为22%，则其中含氧元素的质量分数为 A、44% B、42、2% C、34% D、10、5%2、 某硫酸钠样品中含有少量杂质（杂质不溶于水，也不参加反应），取16克该样品于烧杯中，加入一定量的水后，硫酸钠完全溶解，得到质量分数为10%的硫酸钠溶液，向烧杯中滴加208氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤干燥称得固体质量为25、1克，将滤液蒸发掉一定量的水后，得到质量分数为10%的氯化钠溶液。求：（1）、质量分数为10%的氯化钠溶液的质量：（2）、从滤液中蒸发掉的水的质量。4、 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物17、2克，跟147克30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干后，得到固体生成物60、4克（不含结晶水），求生成氢气多少克？作业：板 书 设 计课

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