福建各市化学高三质检

1、 厦门市2012年高中毕业班质量检查（化学）相对原子质量（原子量）：H一1 C12 O一16 N14 Cl355 Ni59 Ge-736下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是 A绿色食品是不含任何化学物质的食品 B明矾净水过程利用了胶体的性质 C医疗上使用的131I和127I互为同素异形体 D纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐7下列关于有机物的说法，正确的是 A棉线和蚕丝都能水解生成葡萄糖 BCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体 C1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH3Cl D乙烯和苯使溴水退色都发生了加成反应8下列

2、实验操作或装置正确的是A实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气 B实验：配制稀硫酸溶液C实验：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D实验：制取氨气并进行性质实验9短周期元素AE在元素周期表的相对位置如右图，下列判断错误的是 A单核阴、阳离子半径大小顺序为EAB B元素C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性依次增强 C用惰性电极电解含等浓度的D、E单核阴离子溶液，先得到单质D DA、D的氢化物各1 mol发生分解反应，前者吸收的热量较少10A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。 在一定条件下相互转化关系如右图，下列判断正确的是 A若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1

3、mol B转移的电子数为NA B若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体 C若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应 D若D为HC1，A为Na2CO3，则B溶液中11为探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如右图。开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝。再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停 止实验，重复三次实验得平均加水量为25 mL。下列说法错误的是 A指针指向铁丝时，此时铁丝为负极 B指针指向铜丝时，正极的电极反应式为 C根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低浓度为47.9% D该实

4、验装置的不足之处是没有尾气处理装置12使用SNCR脱硝技术的原理是，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是 A从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 B从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 C从图1判断，脱硝的最佳温度约为925 D从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2523（15分）PM2.5是指大气中直径d2.5m的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。 （1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。氮原子的结构示意图为 硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素

5、周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为_，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为 。火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知： 则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为 。 （2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反应的化学方程式为 。用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为： 则充电时阴极的电极反应式为 。24（14分）锗（Ge）产品加工废料可用于生产降解农药废水的纳米GeO2催化剂，工业流

6、程如下图。（1）操作X为 。 （2）Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是 （填化学式）。 （3）中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为 。 （4）已知25时，。当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全时，调节溶液的pH 应略大于_。 （5）若要将Fe（OH）3和Al（OH）3分离回收，需要用到的试剂有_ （填化学式）。 （6）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于_。25（16分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验。实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。 （1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是_。 （2）

7、制取乙酸乙酯的化学方程式为 。 （3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是 。实验二 测定乙酸乙酯的纯度取乙同学所得乙酸乙酯样品10 g，放入20 00 mL 0500 molL-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 molL-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为2000 mL。 （4）该乙酸乙酯样品的纯度为 。 （5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差来源可能是 。（仅写一种）实验三 测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数在25，取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0 ml放入1000 mL 00

8、05 molL-1 NaOH溶液中，充分振荡足够长时间，使反应达到平衡状态，静置。 （6）测出水层中_ 数据，可计算出乙酸乙酯水解反应的平衡常数。 （7）若要得出图3曲线，应该在不同 条件下，至少共进行_次实验（考虑重复实验）。30选考物质结构与性质，13分氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似，如右图。 （1）氨硼烷的晶体类型为 。 （2）氮和硼比较，电负性大的元素为_（填元素符号）。 （3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 和 。 （4）氨硼烷_（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是_。 （5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该

9、配合物的结构，取232 g配合物进行如下实验： 用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为006 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。该配合物中镍离子的基态电子排布式为 。该配合物的结构简式为 。福建省福州市2012届高三3月质量检查(化学)解题可能用到的相对原子质量：H一1、C一1 2、Nl 4、Ol 6、Cu一646寿山石主要成分为叶腊石，叶腊石组成为Al2O34SiO2H2O，下列观点不正确的是A寿山石雕刻作品要避免与酸碱接触B寿山石颜色丰富多彩是因

10、为含有不同形态的金属氧化物C潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质D置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质7下列说法正确的是A苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应B酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应C淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n D鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性8下列叙述正确的是ApH=2的醋酸溶液与pH=1的硫酸溶液c（H+）之比为21B16gCH4与18gNH4+所含电子数相等C1 mol离子化合物K3C60中含有36021023个离子D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为26021023个，则阳极质量减小64g9以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化

11、学反应的是ABCD10微生物燃料电池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下： 关于该电池的叙述正确的是 A电池介质可能为强碱性溶液 B电池的负极反应为： C6 H12 O6+6 H2 O一24 e一=6 CO2+24 H+ C电池工作时，H+从正极区通过质子交换膜向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，就生成224L的CO2气体11已知合成氨反应N2（g）+3H2（g） H3（g） H=-9230kJmol一1，在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h） 物质的量

12、（mol）01234N2150n1120n3n5H2450420360n4n6NH3OO20n21OO1OO下列说法正确的是A反应3h内，反应速率秒v（N2）为O17 molL一1h一1B此温度下，该反应的平衡常数为O037 C反应进行到1小时时放出的热量为923 kJ D4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍12电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是 A图1可以表示用NaOH溶液滴定1 molL-1的稀盐酸B图1可以表示用NaOH溶液滴定1 molL-1的稀醋酸C图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同

13、浓度相同体积的NaOH溶液D图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液23（13分）食品添加剂能提升各种食品的色香味，被誉为现代食品工业的灵魂，目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种。 （1）作为酸度调节剂，下列物质中不宜直接食用的是_。 a盐酸 b乙酸 c乳酸 d氢氧化钠 e碳酸氢钠 （2）过氧化氢常作为袋装豆腐干的防腐剂，其电子式为_。 （3）食品抗结剂亚铁氰化钾K4Fe（CN）63H2O中，原子序数最大的元素位于元素周期表第_周期，其它元素的原子半径由大到小的顺序是_。 （4）碳酸钠可用作食品膨松剂，其水溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_。（5）铁粉可作为食品

14、脱氧剂。已知Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3 CO2（g） H1=一25 kJmol一1；3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H2 =一47 kJmol一1；Fe3O4（s）+CO（g）=3 FeO（s）+CO2（g） H3=+1 9 kJmol一1用一氧化碳还原氧化亚铁制取铁粉的热化学方程式为_24（16分）锶（Sr）为第五周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。 请回答： （1）氯化锶

15、溶液显_（填“酸性、“碱性”或“中性”）； （2）写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_ （3）步骤中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_。 A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是_（填化学式）。 （4）步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。 A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液 工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_。 （5）若滤液中Ba2+ 浓度为110一5molL一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为_。SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3310711 101032 10425（16分）某学生

16、设计氨催化氧化实验、并收集二氧化氮气体、检验其溶液的酸碱性。以下是准备用到的装置：（1）以上装置合理的接口连接顺序是a-_-_-_-_-_-_-h （2）装置连接并确认气密性良好后，点燃酒精灯加热硬质玻璃管内催化剂Cr2O3固体。Cr2O3固体出现红热后将空气鼓入，B处玻璃管内发生反应的化学方程式为_。移去酒精灯继续鼓入空气，Cr2O3固体保持红热，说明_。（3）实验开始后D集气瓶内出现_色，C中紫色石蕊试液颜色将_。（4）为了吸收尾气中的有害气体，E中液体可选用_。（5）催化剂Cr2O3通常使用加热分解（NH4）2 Cr2O7制取，该分解反应生成Cr2O3、水和一种含氮物质，反应的化学方程式

17、为_。30（13分）硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。 请回答下列问题： （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_。 从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_。 （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是_，SiF4微粒的空间构型是_。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是

18、生成SiF62：_。 （4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。 上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_。【答案】6C 7D 8B 9D 10B 11C 12A23（13分）（1）ad（2分）（2）（2分）（3）四（2分） KCNOH（2分）（4）、（2分）（5）（3分）（热化学方程式状态漏写或反应热错均不得分）24（16分）（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+ = Sr2+CO2+H2O （3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe（OH）3（2分）（4）D（2分）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）（5）不大于003molL-1 （或003molL-1仅答003 molL-1不得分）（3分）25（16分）（1）bcfged（或cbfged）（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。） 该反应是放热反应（2分）（3）红棕色（2分） 变红（2分）（4）Na