第十一章-纯碱和烧碱

1、第第11章章 纯碱和烧碱纯碱和烧碱Chapter 11 Soda Caustic Soda第第11章章 纯碱和烧碱纯碱和烧碱Soda and caustic soda n1.1 1.1 概述概述n1.2 1.2 氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱 n1.3 1.3 联合制碱法生产纯碱和氯化铵联合制碱法生产纯碱和氯化铵国内纯碱概况国内纯碱概况n目前，我国共有50家左右的纯碱厂，以氨碱法为主，联碱法和天然碱并存。 n2003年，我国纯碱产量达到1101万吨，首次超过美国居世界第一位。 n2004年，国内纯碱总产量1267万吨。 n2011年，我国纯碱 生产企业有 44 家（其中产能达到或超过 60 万吨/年

2、的企业有14家）。全国纯碱的产量达2303万吨，同比增长13.40 %。1.1 1.1 概述概述一、一、 纯碱的性质纯碱的性质纯碱，又叫碳酸钠，俗称纯碱，又叫碳酸钠，俗称“苏打苏打”。相对分子量（或原子量）相对分子量（或原子量） 105.99105.991 1、密度、密度 2.532kg2.532kg/dm/dm3 32 2、熔点、熔点 8518513 3、性状、性状 白色粉末或细粒白色粉末或细粒4 4、溶解情况、溶解情况 易溶于水，水溶液呈碱性。不溶于易溶于水，水溶液呈碱性。不溶于 乙醇、乙醚。乙醇、乙醚。5 5、其他、其他 吸湿性强，能因吸湿而结成硬快。吸湿性强，能因吸湿而结成硬快。Na2

3、CO3二、纯碱的用途二、纯碱的用途纯碱是一种大吨位化工原料，用途极其广泛： 制造玻璃制造玻璃 制肥皂制肥皂 化学工业上的应用化学工业上的应用 石油和油类的碱精制石油和油类的碱精制 冶炼工业上的应用冶炼工业上的应用 硬水变软水硬水变软水 洗涤、印染、漂白及其他洗涤、印染、漂白及其他三、生产方法三、生产方法n 18世纪以前，天然碱、草木灰世纪以前，天然碱、草木灰 1791年路布兰法（食盐年路布兰法（食盐+硫酸）硫酸） 1861年年氨碱法（苏维尔法）氨碱法（苏维尔法） 1942联合制碱法（制联合制碱法（制碱泰斗碱泰斗侯德榜侯德榜），纯碱与肥料联合生产。），纯碱与肥料联合生产。侯德榜(1890-197

4、4)，字致本，名启荣，著名化学家，“侯氏制碱法”的创始人。他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，被称为“国宝”。生产方法生产方法1 1、氨碱法氨碱法生产纯碱生产纯碱2、联碱联碱碱法碱法生产纯碱（侯氏法）生产纯碱（侯氏法）3、路布兰法（、路布兰法（图图1），芒硝制碱法（），芒硝制碱法（图图2）4、天然碱加工提纯制纯碱（、天然碱加工提纯制纯碱（图图3）图图1 路布兰法生产纯碱流程图路布兰法生产纯碱流程图2NaCl+ H2SO4=Na2SO4+2HCl NaSO4+2C =Na2S+2CO2 Na2S+CaCO3 = Na2CO

5、3 + CaS 缺点缺点：原料利用低，质量差，原料利用低，质量差， 成本高，间歇生产成本高，间歇生产。储储仓仓H2S去回收制硫或硫酸去回收制硫或硫酸图图2 水蒸气还原芒硝制纯碱流程水蒸气还原芒硝制纯碱流程十水硫酸钠十水硫酸钠 图图3 天然碱加工提纯制纯碱流程天然碱加工提纯制纯碱流程水合碳酸氢钠水合碳酸氢钠 n1861年，比利时人苏维尔年，比利时人苏维尔提出此法。提出此法。 n原料：食盐，石灰石，焦原料：食盐，石灰石，焦炭，氨。炭，氨。n优点：原料来源方便，质优点：原料来源方便，质量好，成本低，连续生产。量好，成本低，连续生产。1.2 氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱n1.2.1 1.2.1 氨碱法的生

6、产原理氨碱法的生产原理 （1 1）主要化学反应）主要化学反应 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3(s) + NH4Cl 生成的碳酸氢钠生成的碳酸氢钠煅烧煅烧分解后可得纯碱：分解后可得纯碱： 2NaHCO3 (s) = Na2CO3 (s)+ CO2 + H2O 利用的氨，可由下列反应利用的氨，可由下列反应回收回收： NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2On反应需要的反应需要的CO2主要主要由煅烧石灰石得到，煅烧碳由煅烧石灰石得到，煅烧碳酸氢钠时也可回收一部分。酸氢钠时也可回收一部分。 1）石灰石煅烧）石灰石煅烧 CaCO3 = C

7、aO + CO2 CaO +H2O = Ca(OH) 2 2）氨盐水）氨盐水碳酸化碳酸化 NaCl + NH3+H2O+CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 3）NaHCO3的的煅烧煅烧 2NaHCO3=NaCO3+CO2+H2O 4）蒸氨）蒸氨 Ca(OH)2 +NH4Cl = CaCl2+H2O +2NH3n（2 2）氨碱法的生产原理）氨碱法的生产原理NH3回收利用回收利用n反应需要的反应需要的COCO2 2主要由煅烧石灰石得到，煅烧碳酸氢钠时主要由煅烧石灰石得到，煅烧碳酸氢钠时也可回收一部分。也可回收一部分。1.2.2 1.2.2 氨碱法的工业生产氨碱法的工业生产n主要分为主要分为:

8、 石灰煅烧制石灰煅烧制CO2、盐水预处盐水预处理理、吸收制氨盐水吸收制氨盐水、碳酸化碳酸化、氨的回氨的回收收、煅烧制纯碱煅烧制纯碱等系统。等系统。1. 1. 氨碱法的生产流程氨碱法的生产流程 氨碱法生产流程方框氨碱法生产流程方框 图图石灰煅烧制石灰煅烧制CO2 饱和食盐水的精制饱和食盐水的精制氨碱法示意流程氨碱法示意流程NaHCO3 Ca(OH)2氨的回收氨的回收氨碱法制纯碱的氨碱法制纯碱的工艺流程工艺流程(1) (1) 饱和盐水的制备和精制饱和盐水的制备和精制n精制的目的精制的目的：将粗盐中所含杂质如将粗盐中所含杂质如CaCa盐、盐、MgMg盐等除盐等除去去。因为在吸收氨和碳酸化过程中，可能

9、生成。因为在吸收氨和碳酸化过程中，可能生成氢氧化镁氢氧化镁和碳酸钙和碳酸钙沉淀，使管道堵塞或影响产品质量。沉淀，使管道堵塞或影响产品质量。n先加入先加入石灰乳石灰乳使镁离子变成钙离子：使镁离子变成钙离子： MgMg2+2+ + Ca(OH) + Ca(OH)2 2(s) = (s) = Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)(s) + Ca + Ca2+2+n除钙可用下列除钙可用下列两法两法之一：之一： 2 2NHNH3 3 + CO+ CO2 2 + H + H2 2O +CaO +Ca2+2+ = = CaCOCaCO3 3(s)(s) + + 2NH2NH4 4+ + NaNa2 2COC

10、O3 3 + Ca+ Ca2+2+ = = CaCOCaCO3 3(s)(s) + 2Na + 2Na+ +石灰石灰-氨氨-CO2法法石灰石灰-纯碱法纯碱法氨法氨法 可用尾气中的氨，省原料，但可用尾气中的氨，省原料，但生成的氯化铵对碳酸化过程不利。生成的氯化铵对碳酸化过程不利。纯碱法：纯碱法：用产品碱去除钙虽损耗了用产品碱去除钙虽损耗了部分产品，但没有氯化铵生成，对部分产品，但没有氯化铵生成，对后续工序碳酸化有利。后续工序碳酸化有利。n用氨的用氨的除钙塔除钙塔基本构造如右图。基本构造如右图。n气体从塔底经菌帽齿缝后与溶液充分接触，气体从塔底经菌帽齿缝后与溶液充分接触，在上部用水洗涤后排空。为了

11、加速沉降过在上部用水洗涤后排空。为了加速沉降过程，可加适当助沉剂，使形成絮状沉淀。程，可加适当助沉剂，使形成絮状沉淀。除钙塔基本结构除钙塔基本结构(2) (2) 吸氨吸氨吸氨的主要设备是吸氨的主要设备是吸氨塔吸氨塔。如图n氨从中部引入，氨从中部引入，引入处反应引入处反应剧烈，温升大，剧烈，温升大，所以部分吸所以部分吸氨液循环冷却后继续。上氨液循环冷却后继续。上部各段都有溶液冷却循环部各段都有溶液冷却循环以保证塔内温度。以保证塔内温度。n澄清桶：澄清桶：目的是除去少量目的是除去少量钙镁盐沉淀，达到杂质含钙镁盐沉淀，达到杂质含量少于量少于0.1kg/m0.1kg/m-3-3的标准的标准。n操作压力

12、略低于大气压，操作压力略低于大气压，减少氨损失和循环氨引入。减少氨损失和循环氨引入。澄清桶澄清桶二次盐水二次盐水n碳酸化过程的反应机理分为三步：碳酸化过程的反应机理分为三步： 氨盐水先与氨盐水先与CO2反应生成氨基甲酸铵反应生成氨基甲酸铵 氨基甲酸铵水解生成碳酸氢铵氨基甲酸铵水解生成碳酸氢铵 碳酸氢铵与钠离子反应生成碳酸氢钠碳酸氢铵与钠离子反应生成碳酸氢钠(3) (3) 氨盐水的碳酸化氨盐水的碳酸化 氨盐水先与氨盐水先与COCO2 2 反应生成氨基甲酸铵反应生成氨基甲酸铵中间中间反应反应历程历程反应的可能性小，经历两个中间反应历程 氨基甲酸铵水解生成碳酸氢铵氨基甲酸铵水解生成碳酸氢铵同一反应同

13、一反应 碳酸氢铵与钠离子反应生成碳酸氢钠碳酸氢铵与钠离子反应生成碳酸氢钠TNHNHCOCCCCOR,33222 总总氨氨浓浓度度浓浓度度溶溶液液中中全全部部碳酸化度碳酸化度R的定义的定义n氨盐比越大，操作条件越接近氨盐比越大，操作条件越接近P P1 1点，综合原料利率越高。点，综合原料利率越高。COCO2 2分压高有利于碳酸化反应，分压高有利于碳酸化反应，温度低一点有利于结晶。温度低一点有利于结晶。n 碳酸化塔的结构如图碳酸化塔的结构如图4.84.8。n问题问题：为什么浓度高的：为什么浓度高的COCO2 2( (煅煅烧来烧来) )从底部通入，而浓度低从底部通入，而浓度低的的COCO2 2( (

14、窑气来窑气来) )从中部送入？从中部送入？n氨盐水进塔温度约氨盐水进塔温度约3050，塔中部温度升到，塔中部温度升到60左右，中部不冷却，但下部要冷却，控制塔底温左右，中部不冷却，但下部要冷却，控制塔底温度在度在30以下，保证结晶析出。以下，保证结晶析出。n温度条件：注意碳化塔中部温度高些。温度条件：注意碳化塔中部温度高些。其原因是其原因是一方面反应本身有一些热量放出，另一方面主要一方面反应本身有一些热量放出，另一方面主要考虑结晶初期温度高一点对晶粒长大有利，可形考虑结晶初期温度高一点对晶粒长大有利，可形成较大晶体以利过滤。成较大晶体以利过滤。同时冷却速度不宜过快，同时冷却速度不宜过快，过快可

15、能形成结晶浆，难于过滤分离。过快可能形成结晶浆，难于过滤分离。n生产中要注意清洗堵塞的结晶及杂质沉淀。生产中要注意清洗堵塞的结晶及杂质沉淀。往往往往一塔生产，另一塔清洗。用新鲜氨盐水和稀一塔生产，另一塔清洗。用新鲜氨盐水和稀COCO2 2使使结晶生成碳酸盐溶解除去。结晶生成碳酸盐溶解除去。(4) 过滤和煅烧过滤和煅烧n碳化塔底的母液仅含碳化塔底的母液仅含45-45-50% 50% 的晶浆，煅烧分离前的晶浆，煅烧分离前需要过滤。常用真空过滤需要过滤。常用真空过滤机来完成，机来完成，真空过滤机操真空过滤机操作示意如图。作示意如图。n过滤顺序依次为：过滤顺序依次为： 吸入、吸干、洗涤、挤压、吸入、吸

16、干、洗涤、挤压、再吸干、刮卸、吹气等。再吸干、刮卸、吹气等。pCO2T/C煅烧反应煅烧反应n从上表已看出，从上表已看出，100左右已能满足常压操作温度要求左右已能满足常压操作温度要求，但实际操作温度较高，达到但实际操作温度较高，达到160190左右。左右。这是因为这是因为温度升高，反应速度增长很快。温度升高，反应速度增长很快。 例如例如160时，完全分解约需时，完全分解约需1小时，而在小时，而在190时却只时却只需需30分钟。分钟。 组成随时间变化如图：组成随时间变化如图：分解过程中，滤饼中的杂质也要分解：分解过程中，滤饼中的杂质也要分解： NH4HCO3(s) = NH3(g ) + CO2

17、(g) + H2O(g) NH4Cl + NaHCO3 = NH3+CO2+NaCl(s) 氯化钠的存在影响产品质量，所以过滤要进行洗涤氯化钠的存在影响产品质量，所以过滤要进行洗涤以除去氯化铵避免氯化钠生成。以除去氯化铵避免氯化钠生成。煅烧过程得到的煅烧过程得到的CO2浓度高，要回收用于碳酸化过程。浓度高，要回收用于碳酸化过程。 煅烧过程还包括返碱。煅烧过程还包括返碱。原因是：炉内水分含量高时，原因是：炉内水分含量高时，煅烧时容易结疤。所以牺牲一些产品碱，将其返回炉煅烧时容易结疤。所以牺牲一些产品碱，将其返回炉中使湿碱量不致太多，以保证分解过程顺利进行。中使湿碱量不致太多，以保证分解过程顺利进

18、行。 煅烧设备有外热或内热沸腾炉等。煅烧设备有外热或内热沸腾炉等。n蒸汽煅烧炉返碱量、蒸汽耗量与含水量关系如图。蒸汽煅烧炉返碱量、蒸汽耗量与含水量关系如图。返返碱碱量量蒸蒸汽汽耗耗量量进料含水量进料含水量进料含水量进料含水量(5) 氨的回收氨的回收n氨碱法生产纯碱时，氨是循环利用的。因此要氨碱法生产纯碱时，氨是循环利用的。因此要将母液中的氨盐分解以回收氨（蒸氨过程）。将母液中的氨盐分解以回收氨（蒸氨过程）。n蒸氨过程的主要反应如下：蒸氨过程的主要反应如下：NH4HCO3 = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)NaHCO3 + NH4Cl = NH3(g) +CO2(g) + H2

19、O(g) + NaCl(s)Na2CO3 + 2NH4Cl = 2NH3(g) +CO2(g) + H2O(g) + 2NaCl(s)n后两反应很少，不能有效回收结合氨，还要注后两反应很少，不能有效回收结合氨，还要注入石灰乳产生下列反应：入石灰乳产生下列反应： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)n蒸氨塔结构如图。蒸氨塔结构如图。n蒸氨热源也常用蒸汽，蒸氨热源也常用蒸汽，由于由于蒸氨温度不高，用低压蒸汽就行。蒸氨温度不高，用低压蒸汽就行。n蒸氨塔底部蒸氨塔底部110-117，塔顶，塔顶约约80-85 。蒸出的混合气。蒸出的混合气经冷凝除水

20、后再送去吸氨过经冷凝除水后再送去吸氨过程。程。(6) 制制CO2和石灰乳和石灰乳n石灰乳的制备石灰乳的制备CaO(s) + H2O = Ca(OH)2(aq)n实际生产中氢氧化钙是过饱和的，实际生产中氢氧化钙是过饱和的，是溶液与未溶解固体的混合物，是溶液与未溶解固体的混合物，称为石灰乳。要求石灰乳较稠为称为石灰乳。要求石灰乳较稠为好，这样对蒸氨过程有利。但太好，这样对蒸氨过程有利。但太稠了粘度大，易堵塞管道。稠了粘度大，易堵塞管道。n在水中溶解度很低，且随温度升在水中溶解度很低，且随温度升高而降低，其关系如图。高而降低，其关系如图。溶溶解解度度(7) 重质纯碱的制造重质纯碱的制造n外热式煅烧炉

21、煅烧母液制的外热式煅烧炉煅烧母液制的纯碱密度纯碱密度约约0.5t/m0.5t/m3 3, ,蒸汽煅烧炉制得的约蒸汽煅烧炉制得的约0.6t/m0.6t/m3 3 。这些都叫。这些都叫轻质纯轻质纯碱。碱。不便于包装运输，使用中损失也较大。不便于包装运输，使用中损失也较大。n生产中要再加工，使其成为堆积密度为生产中要再加工，使其成为堆积密度为0.80.8-1.0-1.0t/mt/m3 3 的的重质纯碱重质纯碱。n重质纯碱的制备，虽然化学成分没有变化，但所得重质纯碱的制备，虽然化学成分没有变化，但所得碳酸钠的堆积密度可达到碳酸钠的堆积密度可达到0.9-1.0 t/m0.9-1.0 t/m3 3。 制备

22、重质纯碱的制备重质纯碱的主要方法：主要方法：n挤压法：直接加压到挤压法：直接加压到40-45MPa,40-45MPa,压成片，然后再破碎过筛得压成片，然后再破碎过筛得到重质产品。到重质产品。n水合法：先在水合法：先在150-170150-170将轻灰送入将轻灰送入水混机水混机，使混合物含水，使混合物含水17-2017-20，发生反应：，发生反应：NaNa2 2COCO3 3(s)+H(s)+H2 2O = NaO = Na2 2COCO3 3HH2 2O(s)O(s) 再将水混机出来的一水碳酸钠加热煅烧除去水分再将水混机出来的一水碳酸钠加热煅烧除去水分: :Na2CO3H2O(s) = Na2

23、CO3(s) + H2O(g) n结晶法：结晶法：根据含不同结晶水的碱的结晶条件，可直接将轻根据含不同结晶水的碱的结晶条件，可直接将轻灰和碳酸钠溶液送入结晶器，在灰和碳酸钠溶液送入结晶器，在105105左右使其结晶。结晶左右使其结晶。结晶主要生成一水碳酸钠，然后加热煅烧除去水分，同样可得主要生成一水碳酸钠，然后加热煅烧除去水分，同样可得重质纯碱。结晶法通常用抽部分溶液到外面冷却后再进入重质纯碱。结晶法通常用抽部分溶液到外面冷却后再进入结晶器的办法来移出反应热，保持体系的温度恒定。结晶器的办法来移出反应热，保持体系的温度恒定。水合法制重碱流程图水合法制重碱流程图1.3 1.3 联合制碱法生产纯碱

24、和氯化铵联合制碱法生产纯碱和氯化铵n氨碱法氨碱法宜于大规模生产，产品质量优良，经济合理。宜于大规模生产，产品质量优良，经济合理。但但缺点缺点是钠的利用率只有是钠的利用率只有7273%，食盐中的氯完全，食盐中的氯完全没有利用。总质量利用率只有没有利用。总质量利用率只有2829%。此外，排放。此外，排放废液多且含大量固体，环境污染大，氨回收消耗石灰废液多且含大量固体，环境污染大，氨回收消耗石灰和蒸汽多，流程复杂设备庞大。和蒸汽多，流程复杂设备庞大。n针对总质量利用率很差的缺点，开发了针对总质量利用率很差的缺点，开发了 联合制碱联合制碱法法，可以充分利用原料，大大减少污染。但需与氨厂，可以充分利用原

25、料，大大减少污染。但需与氨厂联合，过程控制不如氨碱法简单。联合，过程控制不如氨碱法简单。氨碱法和联碱法的比较氨碱法和联碱法的比较 氨碱法的优点氨碱法的优点：原料价廉易得，生产过程中的氨：原料价廉易得，生产过程中的氨可循环利用，损失较少；能够大规模连续生产，易于可循环利用，损失较少；能够大规模连续生产，易于机械化、自动化；可得到较高质量的纯碱产品。机械化、自动化；可得到较高质量的纯碱产品。 缺点缺点：原料利用率低，大量废液、废渣，严重污染：原料利用率低，大量废液、废渣，严重污染环境；碳化后母液中含有大量的氯化铵，需加入石灰环境；碳化后母液中含有大量的氯化铵，需加入石灰乳使之分解，然后蒸馏以回收氨

26、，就必须设置蒸氨塔乳使之分解，然后蒸馏以回收氨，就必须设置蒸氨塔并消耗大量的蒸汽和石灰，从而造成流程长，设备庞并消耗大量的蒸汽和石灰，从而造成流程长，设备庞大和能量上的浪费。大和能量上的浪费。 联合制碱法的优点（与氨碱法比较）联合制碱法的优点（与氨碱法比较）：原料利用率：原料利用率高；不需石灰石及焦碳，降低了成本；纯碱部分不需高；不需石灰石及焦碳，降低了成本；纯碱部分不需要蒸氨塔、石灰窖、化灰机等设备，缩短了流程，建要蒸氨塔、石灰窖、化灰机等设备，缩短了流程，建厂投资减少；无大量废液、废渣，可在内地建厂。厂投资减少；无大量废液、废渣，可在内地建厂。n以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原以食

27、盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵，即所谓联合法生料，同时生产纯碱及氯化铵，即所谓联合法生产纯碱及氯化铵，简称产纯碱及氯化铵，简称“联碱法联碱法”n联碱法前一部分与氨碱法一样，最后把氯化铵联碱法前一部分与氨碱法一样，最后把氯化铵晶体分离出来，作为一种氮肥产品，把所余的晶体分离出来，作为一种氮肥产品，把所余的食盐返回碳化塔，供制碳酸氢钠。食盐返回碳化塔，供制碳酸氢钠。联合制碱法的制碱过程联合制碱法的制碱过程过程一过程一：制碱过程。氨盐水碳酸化生成NaHCO3过程二过程二：用冷析和加NaCl盐析的方法从母液中将NH4Cl分离出来。母液母液含氯化铵、碳酸氢铵与未利用的氯化钠

28、含氯化铵、碳酸氢铵与未利用的氯化钠含氯化铵的母液为含氯化铵的母液为母液母液n基本原理不同的是基本原理不同的是析铵过程析铵过程，制碱过程制碱过程与与氨碱法完全相同。氨碱法完全相同。n析铵过程析铵过程是用冷析和盐析，利用不同温度是用冷析和盐析，利用不同温度下氯化钠和氯化铵的溶解度差异从母液中下氯化钠和氯化铵的溶解度差异从母液中分出氯化铵的过程。分出氯化铵的过程。n联合制碱法联合制碱法 流程图流程图第二节第二节 烧烧 碱碱Manufacture of caustic soda by electrolysis1 1、1919世纪末，世界上一直是用世纪末，世界上一直是用生产烧碱。生产烧碱。2 2、从、从

29、18901890年开始采用年开始采用制烧碱，隔膜法和水银法差制烧碱，隔膜法和水银法差不多同时发明。不多同时发明。3 3、2020世纪世纪5050年代电解制碱技术进一步发展，出现了年代电解制碱技术进一步发展，出现了。19661966年美国杜邦公司开发了化学稳定性较好年美国杜邦公司开发了化学稳定性较好的离子交换膜，的离子交换膜，19751975年日本旭化成公司开始工业化生产。年日本旭化成公司开始工业化生产。目前，全世界已有目前，全世界已有9090多家氯碱厂应用离子膜的工艺技术，多家氯碱厂应用离子膜的工艺技术，日产量已达万吨以上。日产量已达万吨以上。n2003年年我国我国有一百多家氯碱生产企业，烧碱

30、总有一百多家氯碱生产企业，烧碱总生产生产能力达到能力达到1050万万t以上，企业规模在以上，企业规模在20万万t 以上的以上的企业有企业有6家；其中家；其中离子膜法离子膜法烧碱年生产能力占总能烧碱年生产能力占总能力的力的30%以上。以上。n2007年，年，全世界全世界烧碱烧碱 的的总生产能力总生产能力达达6777万万t，其中其中离子膜法离子膜法烧碱年生产能力占烧碱年生产能力占50.3%，隔膜法生，隔膜法生产能力占产能力占34.7%，水银法占水银法占14.1%14.1%。 生产方法生产方法 通常用通常用隔膜法、离子交换隔膜法、离子交换法制烧碱。法制烧碱。n隔膜法隔膜法：石墨或金属为阳极，铁为阴极

31、。两极：石墨或金属为阳极，铁为阴极。两极间用隔膜将溶液分开。间用隔膜将溶液分开。n离子交换膜法离子交换膜法：实质上也是一种隔膜法。用有：实质上也是一种隔膜法。用有选择性的离子交换膜来分隔阳极和阴极。这种选择性的离子交换膜来分隔阳极和阴极。这种离子交换膜是一种半透膜，只允许钠离子和水离子交换膜是一种半透膜，只允许钠离子和水通过。通过。n离子膜法烧碱离子膜法烧碱 “使用超前，研发滞后使用超前，研发滞后” 1、离子交换膜全部依靠进口，800美元/m2 ;2、装置连续运行时间短，离子交换膜使用寿命 不够长 ；3、能耗高于国外先进水平； 4、盐耗高于国外先进水平。国外盐耗一般在1.5t以下，国内盐耗一般

32、在1.551.60 t 。通入直流电后，离子们被迫按一定的方向游动，阳离子在阴通入直流电后，离子们被迫按一定的方向游动，阳离子在阴极获得电子变成原子，或进而结合成为分子；阴离子在阳极极获得电子变成原子，或进而结合成为分子；阴离子在阳极给出电子，同样变成原子，并结合成分子。这些分子如属于给出电子，同样变成原子，并结合成分子。这些分子如属于气体，则从电解槽中逸出。气体，则从电解槽中逸出。H2 Cl2电电解解液液食食盐盐水水阴阴极极阳阳极极 石墨阳极石墨阳极 3.74.0V3.74.0V 金属阳极金属阳极 3.43.8V3.43.8V H2 Cl2电解液电解液食盐食盐水水OH-HClOn阳极材料阳极

33、材料： 石墨阳极石墨阳极- 较耐腐蚀、便宜、已使用较耐腐蚀、便宜、已使用100余年。其余年。其缺点是：损耗大、有副反应。缺点是：损耗大、有副反应。 金属阳极金属阳极- 电流密度大、容量大、生产能力大、电电流密度大、容量大、生产能力大、电压稳定、耐腐蚀、寿命长、产品质量高。压稳定、耐腐蚀、寿命长、产品质量高。n隔膜材料隔膜材料： 多用石棉。将石棉纤维用电解液进行苟化处理成石棉多用石棉。将石棉纤维用电解液进行苟化处理成石棉浆，然后用真空吸附法将它吸附在网上成均匀的能通浆，然后用真空吸附法将它吸附在网上成均匀的能通过食盐水溶液的隔膜。为了增强耐用性，在石棉浆中过食盐水溶液的隔膜。为了增强耐用性，在石棉浆中加入一些添加剂，可延长寿命。加入一些添加剂，可延长寿命。 除电解过程外，碱的净化和提纯工艺与纯碱的大同小异。除电解过程外，碱的净化和提纯工艺与纯碱的大同小异。(5) 气体纯度和压力气体纯度和压力n阳极氯气：阳极得到的氯气不纯，含有阳极氯气：阳极得到的氯气不纯，含有O2、H2、 H2O(g)，其中水汽较多。，其中水汽较多。 生产中要密切注意保持生产中要密切注意保持阳极液面高于阴极液面阳极液面高于阴极液面。若。若氢气漏入阳极有爆炸的危险！氢气漏入阳极有爆炸的危险！H2的量控制为的量控制为0.4%0.4%。