北京理综化学部分(含讲解)

1、2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试北 京 卷 化 学 试 题6高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（ ）A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害 D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂思路点拨：臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质，互为同素异形体，臭氧有强氧化性，可与KI发生反应生成I2单质，能使淀粉试纸变蓝；臭氧的强氧化性可用来消毒和漂白，在一定范围内对人体有益，如能吸收紫外线，但浓度较大时，与人直接接触对人体有害，所以选项C符合题意。正确解答：C小结点评：单选题常常可以根据题中的信息（强氧化

2、性）并结合所学的知识通过排除法来得到符合题意的选项。本题旨在考查考生对中学阶段常见的同素异形体和臭氧性质的掌握情况。同素异形体是指由同种元素组成的不同种单质，常见的同素异形体有：O2和O3 、白磷和红磷、金刚石和石墨（或C60）。7在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）思路点拨：根据“先拐先平”的道理（即其它条件不变的情况下，温度越高或压强越大，反应速率越大，到达平衡的时间越短，先达到平衡），由于p1p2 ，P2条件下先达到平衡；增大压强平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混

3、合物中的体积分数（）减少，从而得到正确选项为B。正确解答：B小结点评：图像题是考试中的常见题型，它是将化学知识与数学中的函数曲线相结合的一种题型，解图像题一般思路为：（1）首先需认清纵、横坐标各表示什么量，然后再从曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性。（2）理解曲线斜率大小即曲线“平”与“陡”的意义。（3）准确把握各特殊点（原点、曲线的拐点、最高点及交叉点等）的含义。（4）准确理解某些关键数据在解题中的特定作用，找出直接或隐含的化学相关知识才能快捷地解答出答案。XWYRZ8右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）A常压下五种元

4、素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强思路点拨：图为元素周期表前四周期的一部分，而第一周期只有IA和0族，可知R位于0族，是Ar元素，推出Z是Br元素，Y是S元素，W是P元素，X是N元素。溴单质在常压下为液态，因此A选项错误；Y、Z的阴离子电子层结构不同，Z多一个电子层，B选项错误；由于NH3分子间存在氢键和分子间作用力，而PH3分子间只存在分子间作用力，因此NH3的沸点高，C选项错误；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，因此Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。正确解答：D小结点评：本题旨

5、在考查元素周期表的结构及物质结构的知识，解题时应理顺题干条件，找出“题眼”、再一一突破。熟练掌握元素性质（原子半径、金属性、非金属性等）、原子结构、元素在周期表中的位置之间的关系，是快速正确解题的关键。9下列说法正确的是 （ ）A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等D等温等压下，3 molC2H2（g）和1 mol C6H6的密度相等思路点拨：本题各选项均设置了一些陷阱，考生如果思维不慎密容易走入误区。A选项中SO2和CO氧原子数相同，但不能由此说明两者的质量相等，只有通过计算才能判断质量是否相等

6、；B中如果忽略了NaOH溶液与氨水分别是强电解质和弱电解质，则会错选B；D中如果忽略C2H2（g）和C6H6状态（可能是气态、液态、固态）则会走入误区。正确解答：C小结点评：选择题中各选项往往会根据考生的知识缺陷设置一些陷阱，考生只有越过这些陷阱才能获得成功，这就要求考生熟练掌握基础知识，慎密审题才能获得高分。10将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ）AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3思路点拨：本题涉及到化学反应的各种类型，特别要注意隐含的氧化还原反应

7、。A中Mg与盐酸发生置换反应，AlCl3与NaAlO2发生双水解反应，盐酸与NaAlO2发生复分解反应；B中只是盐酸与CH3COONa发生复分解反应；C中盐酸与NaClO、盐酸与Na2SO3、Na2SO3与BaCl2均能发生复分解反应，酸性条件下NaClO能把Na2SO3氧化成Na2SO4。D中Ba(NO3)2和FeSO4、盐酸和NH4HCO3发生复分解反应，酸性条件下NO3具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+；所以只有B中发生一种反应。正确解答：B小结点评：化学反应的基本类型有四种：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；从氧化还原反应角度分为两种：氧化还原反应和非氧化还原反应；在解答

8、这类题时，一定要挖掘隐蔽条件，如酸性条件下，Fe2+和NO3、ClO和SO32-能发生氧化还原反应。11下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）A随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大思路点拨：盐类水解是个吸热过程，温度升高，CO32-的水解程度增大，碳酸钠溶液的pH变大，A错误。由于水的电离是个吸热过程，温度升高水的电离程度增大，H+浓度增大，pH减小，B错误。新制氯水中，存在平衡：2HClO2HClO2，光照时，平衡正向移动，pH减小，C正确。氢氧化钠溶液久置于空气中，发生反应：CO22

9、NaOHNa2CO3H2O ，OH浓度减小，pH减小，所以C选项符合题意。正确解答：C小结点评：元素化合物知识与化学基本原理相结合的题目能较好地考查出考生的化学素养，是将来命题的一个热点，在平时的学习过程中要加强这方面能力的培养。12下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ）A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C为检验酸性溶液中的Cl和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸思路点拨：由于浓硫酸稀释时放出大量的热，若先在烧

10、杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水，水与浓硫酸接触面局部过热，会使液体溅出，引起事故，正确的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，应先称量坩埚的质量，后称量硫酸铜晶体和坩埚的质量，两者质量之差即是硫酸铜晶体质量。检验酸性溶液中的Cl和SO42-，如果先加硝酸银溶液，由于AgCl难溶，Ag2SO4微溶，两种离子不管是否同时存在，都有白色沉淀，无法达到实验目的。由于实验室制取氯气要用浓盐酸，而浓盐酸具有挥发性，因此在制得的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水后，能除去HCl。正确解答：D小结点评：化学实验中的基础知识和基本技能是高考考查的难点和热点，因

11、此在复习过程中要加强实验基本操作的训练，要注意对书本上的演示实验和学生实验的分析比较和归纳总结，对每一个实验要从实验目的、实验原理、装置和仪器的选择、实验步骤、问题讨论等方面来进行分析研究，特别需注意的是复习过程中绝对不能纸上谈兵，对一些没掌握的知识应通过到实验室去重新进行实验来解决。13可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 （ ） 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A与B与C与D与思路点拨：本题宜采用逐项分析法解答。用溴的四氯化碳溶液可鉴别出乙酰水杨酸（不能使它褪色），再用氯化铁溶液可鉴别出丁香酚（溶液呈紫色）。正确解答：A小结点评：在解题的过程

12、中，要注意烃及烃的衍生物之间在性质与结构之间的内在联系，而不要人为地将两部分知识割裂开来，结构决定性质，紧扣住官能团的特征反应进行分析是解决问题的关键所在，有什么样的官能团存在，有机物就应具有相应的性质，同时还要注意官能团之间的相互影响。26（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与NaOH溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有 （选填序号）加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是 、 。（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的

13、具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。（4）由B制取A的化学方程式是： 。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：NH3HClBB天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是 。思路点拨：A可以使溴水褪色且难溶于水，说明A中不存在碳碳不饱和键且无亲水基团（羟基、醛基、羧基）；能在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇，说明A是酯，B是酸；B能与NaOH溶液发生反应，再结合化学式得出B中有碳碳双键和羧基（COOH），从而解出本题。正确解答：（1）（2）碳碳双键 羧基（3）HOOCCHCHCOOH CH2C(COOH)2（4）HOOCCHCH

14、COOH2CH3OH CH3OOCCHCHCOOCH32H2O （5）HOOCCH2CH(NH2)COOH小结点评：运用题给信息解答问题就是通常所说的信息迁移题，这类题通常的解题思路是：阅读信息搭桥应用结论，在阅读中，应认真分析新信息的本质、特征、反应规律，并联系实际对问题进行归纳、分析、推理，寻找出应答的关键，并能选择调用自己储存的各类知识，与新信息结合起来，将它们迁移、转换、重组或运用变式等使问题得以解决。重审题，抓关键，严推理，找规律，善变通，得结论，是解信息给予题的基本途径和方法。27（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X

15、2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW的饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是 （填写正极或负极）。C()的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。思路点拨：四种短周期元素，其中由两种元素组成

16、的化合物的原子个数之比为11 和21，中学阶段常见的是H2O2与H2O、Na2O2与Na2O，再由原子序数依次增大，推出X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Cl元素。接通S1后，开始电解饱和食盐水，C()附近溶液变红，说明C()附近溶液呈碱性，则C()是阴极，生成的气体是氢气，C（）收集到的气体是氯气。当断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时形成氢氯燃烧电池，C()是负极。H2O2与Cu、稀H2SO4混合，H2O2作氧化剂，反应生成硫酸铜。正确解答：（1）Na2O （2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）负极 Cl22e2Cl（4）CuH2O22H+Cu2+2H2O小结点评：1根

17、据元素周期表知识推测元素种类，应理顺题干条件，找出“题眼”再一一突破。本题明显的突破口是：四种短周期元素，其中由两种元素组成的化合物原子个数之比为11 和21 ，中学阶段所学的是H2O2与H2O、Na2O2与Na2O ，再由原子序数依次增大，推出X、Y、Z、W 。2原电池和电解池的区别是看所给装置中是否有外接电源。28（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐

18、酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：Cl2 滤液 FeCl3溶液 FeCl3·6H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是 。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。思路点拨：本题以铁及其化合物的性质实验和制备实验为载体，重点考查化学实验基础知识和基本技能。本实验设计的基本思路是：用铁与水蒸气反应生成的氢气（经干燥处理）去还原氧化铜，用B中反应后的固体与盐酸反应并检验产物中的Fe3+；然

19、后再在溶液中通入氯气把FeCl2转换成FeCl3，最后得到FeCl3·6H2O晶体。解题过程中首先要明确本题所涉及的主要反应，至于实验中相关问题的解答可以根据各实验装置中药品的作用结合设问的要求来逐一求解。普通铁粉的高温氧化：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2氢气还原氧化铜：H2CuOCuH2O盐酸与四氧化三铁：8HClFe3O4FeCl22FeCl34H2O氯气与氯化亚铁：Cl22FeCl22FeCl3正确解答：（1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4） 将Fe2+氧化成Fe3+ 加

20、热浓缩、冷却结晶、过滤 Fe3+3H2OFe(OH)33H+，过量盐酸抑制FeCl3水解小结点评：有关化学基本操作技能的考查，在第II卷中，常与其它知识点揉合在一起，对考生的综合能力进行考核。考生平时在复习过程中要注意语言表达，防止因表达不清楚而失分。29（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。思路点拨：本题涉及到两个燃烧反应，其方程式如下：2COO22CO2 CH42O2CO22H2O （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧时，转移的电子数之比为1×21×814（2）通过CO的燃烧热可以计算出相同条件下CH4 的燃烧热：6.30×283 kJ/mol÷2 89