盐类的水解1导学案

1、第三章第三节盐类的水解第一课时导学案【学习目标】1 了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理2理解盐类水解的实质。【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。【学习难点】盐类水解的实质的微观过程。【课前预习】1. ( 1)盐的定义：电离时生成 和的化合物，叫做盐。(2) 盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱，例如：HCI + NaOH = NaCI + 出0CH 3COOH + NH 3 出0 = CH 3COONH 4+ H 2O根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaCINa2CO 3NaHCO 3NH4CINa2SO4CH 3COONa(NH 4)2SO4

2、盐类型酸碱性2 .溶液的酸碱性的根本原因 酸性溶液中：c(H+)_c(OH-),碱性溶液中：c(H+) _c(OH-),中性溶液中：c(H+)_c(OH-)3.纯水中存在着水的电离平衡:H2O L H+OH -水电离的主要特点有 若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c( H+)和c(OH-)发生什么变化?若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c ( H+)和c (OH-)发生什么变化?【课堂探究】、盐溶液的酸碱性【寻找规律】归纳酸碱性与盐类型间关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性结论：“谁显谁性，同强显性。二、为什么不同类型盐溶液的酸碱性不

3、同呢？ 【分组讨论、交流】提示：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些电离？（2）盐溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？c( H +)和 c( OH -)如（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的 何变化？（4）相关的电离方程式、化学方程式？说明：交流问题分配如下:第一组以NH4CI溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐呈酸性？第二组以CH 3COONa溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐呈碱性？第三组以NaCI溶液为例，讨论：为什么强碱强酸盐呈中性？每小组选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。1.强酸弱碱盐（如 NH4CI）溶液呈酸性的原因：盐完全电离：NH4C

4、I = （） + （）+水部分电离：H2O1 （） + （）（ ）【理论解释】：NH 4CI溶于水时电离出的 与H2O电离出的 结合生成少量弱电解质 消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c（H +）c（OH），溶液呈 性。总反应（结果）为： 2.强碱弱酸盐（如CH3COONa ）溶液呈碱性的原因：盐完全电离：CH3COONa=()+ ()水部分电离：+H2O()+ (11)(11)【理论解释】：CH 3COONa溶于水时电离出的 与 出0电离出的 结合生成少量弱电解质，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的随之增大，达到新平衡时，c（

5、H +）c（OH），溶液呈 性。总反应（结果）为： 3 .强酸强碱盐（NaCI）溶液呈中性的原因盐完全电离： NaCI =水部分电离： 由于H+与CI_,OH -与Na+都结合成弱电解质，H2O的电离平衡 移动，c（H +）c（OH），故溶液呈 性。【结论】盐溶液的酸碱性与 有关。三、盐类的水解：1.定义：盐溶于水时， 电离产生的、可分别与水电离产生的 或生成 弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2条件：盐在水溶液中、电离出 阴离子或 阳离子。（有才水解，无不水解，谁 谁水解，都 都水解）3实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离【思考与交流】分析对酸、碱、盐对水的电离程度的影响。酸、碱水的电离；水解

6、的盐 水的电离（填“促进”或“抑制”）例如：常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4CI溶液，两种溶液中水的电离程度之比为？【概括总结】盐类的水解规律：有 才水解，无不水解，谁弱 水解，都 都水解谁显谁性，同强显性【练习】盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐根据盐类水解的规律将对下列盐的分析结果填入下表盐的化学式是否水解水解离子溶液酸碱性pHNa2CO3、NaHCO 3、NazSO CUSO4、(NH 4)2SO4、 FeCh、CH 3COONa、KNO 3、NazS【课堂检测】1下列离子在水溶液中不会发生水解的是+ 2-2+A. NH4 B. SO4C. Cu D. F2. 下列溶液的PH

7、大于7的是A. KBr B. CuSO4 C. NaClO D. Ba (NO 3) 23. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. K2CO3B. NaHSO 4 C. Na2SD. AlCl 34 .在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A. H2SO4B. KOHC. FeCl3D. Ba(NO3)2)哪些呈碱性()(4) AgNO 3(5)Na 2S (6)K 2SO4)C. Fe3+D. BrpH值小于7的是()C . CH 3COOHD . NaCl5 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A. NaHSO 4B. Na 2CO 3C .HClD. A"(S

8、O4)36. pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系是：(前者与后者比较)A.大于B.小于C 等于D.无法确定【课时作业】1 .下列盐的水溶液中，哪些呈酸性(1) FeCl 3 (2) NaClO (3) (NH 4)2SO42 .在溶液中，不能发生水解的离子是( 2-A. ClOB. CO33下列物质的溶液中，由于水解而使A. NaHCO 3B. NH 4ClA . HClB . Al2(SO4)3C . Na2SD . NH 3 . H2O4. 下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是()A .酸性B .中性C .碱性D .不能确定6.现有 S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AIO2 Fe3+、HCO 3 Cl等离子，请按要