高一年级寒假化学作业四

1、高一年级寒假化学作业四范围：金属及其化合物 考试时间 2月14日 19:00-20:30 一、选择题1下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是( )A化学名 B性状 C化学式D用途2观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是A发生了氧化还原反应 B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化3向一定量的饱和

2、NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的溶液中的Na总数不变 单位体积内的OH数目减少溶质的物质的量浓度不变 溶液的质量不变有晶体析出 有气泡产生A BCD4下列叙述正确的是( )ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行5对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是( )A用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C苏打固体的pH大于小苏打固体的pHD热的碳酸

3、钠溶液有去油污的作用6把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的( )A加热前后一样多 B加热前消耗的多C加热后消耗的多 D当Na2O2适量时才会一样多7已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解8下列离子方程式正确的是( )A向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OHHCOCa2=CaCO3H2OB将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液显碱性：HCOH2OOHCO

4、D氯气溶解于水：Cl2H2O2HClClO9杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ( )用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BCD10

5、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ）(A)ANOBCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na11等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（ ）(A)A341 B332 C673 D69012某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：实验编号盐酸体积50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g16.56 g27.

6、6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L分析表中数据，下列说法不正确的是( )A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由、可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数13在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )(D)A石灰水B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水14将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是( )A所得溶液的pH<7 B溶液中有较多Al

7、(OH)3沉淀C取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化15下列各反应的离子方程式中，错误的是( )A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O16将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐 酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说

8、法错误的是( )Ax2.24 B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量 D曲线b为Mg与盐酸反应的图像17某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是( )(A)Ab曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在O点时两方案中所得溶液浓度相等Ca、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应DX溶液显酸性，Y溶液显碱性1

9、8对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是( )A符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH19哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。该反应的化学方程式为( )AFe2H2OFe(OH)2H2 B2Fe6H2O2Fe(OH)33H2C3Fe4H2OFe3O44H2 D2Fe3H2OFe2O33

10、H220下列离子方程式正确的是( )A铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O21铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是( )A向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色B向FeSO4溶液中滴入NH3·H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液变为紫色D铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色22某

11、铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是( )A混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥B混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥C混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥D混合物冷却过滤，洗涤，隔绝空气干燥23将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )(D)A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C氧化产物与还原产物的物质的量之比为25DFe2、Fe3的物质的量之比为6124某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少

12、的阳离子是（ ）A B CD25将7.84 g铁粉完全溶于200 mL 2 mol·L1硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是( )Ac(NO)>c(Fe2)>c(Fe3)>c(H) Bc(NO)>c(Fe3)>c(Fe2)>c(H)Cc(Fe2)>c(Fe3)>c(NO)>c(H) Dc(Fe2)>c(NO)>c(Fe3)>c(H)26所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点()97.510836601

13、535沸点()883259522003000其中不能形成合金的是( )ACu和AlBFe和Cu CFe和NaDAl和Na27某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(D)A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿28镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )AMg2 BCu2 CAl3D

14、AlO11(2012年东城区高三期末教学统一检测)下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是(B)A铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇 B铜片放入酸化的硝酸钠溶液C铜和铁的混合物放入稀硝酸 D铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电29氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 （ ）(B)A1.6a g B(a1.6) g C(a3.2) g D无法计算30下列推理正确的是( )A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能

15、从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂二、非选择题31(12分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面取得重大突破。(1)已知下列数据：物质铷煤油四氯化碳乙醇密度1.530.801.5950.79依据上表数据及物质的性质可知，下列液体可用来保存铷的是_。A煤油 B四氯化碳C乙醇 D水(2)下列是关于铷的结构和性质的判断，其中不正确的是_。A铷与水反应比钠剧烈B铷的原子半径比钠小C铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D铷可作还原剂(3)氢化铷与

16、水反应可放出氢气：RbHH2O=RbOHH2，则下列叙述中正确的是_。A氢化铷溶于水后所得溶液显酸性B氢化铷中氢离子被还原为氢气C氢化铷与水反应时，水是还原剂D氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金20 g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_。ALiBNaCKDCs32(14分)如图中AF是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。 (1)写出A、B、E、F的化学式：A_、B_、E_、F_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_；_。33(14分)“神舟九号”飞船于2012年6月16日18时37分成功发射，搭载两男一女三名

17、宇航员去完成空间任务，最终实现“天宫一号”与“神舟九号”载人交会成功对接，这为中国航天史掀开了极具突破性的一页，体现了我国的科学研发和科技创新能力，也是我国综合国力的根本体现。“神舟九号”航天员在密封舱内供呼吸所用的氧气来源于过氧化钠。(1)请写出Na2O2作为供氧剂时所发生有关反应的化学方程式：_，若生成1 mol O2，需消耗_mol Na2O2，电子转移数目为_。(2)已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2和Na2O2CO=Na2CO3。试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_，_。(3)有一化学兴趣小

18、组将Na2O2投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色。甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液氧化漂白；乙同学认为反应中产生活泼氧原子，将溶液氧化漂白，若氧原子形成氧气，再滴入酚酞试液则只变红不褪色；丙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故溶液先变红后褪色。根据丙同学的描述，写出相关反应的化学方程式：_。你认为哪位同学的解释合理_(填“甲”、“乙”或“丙”)，请你设计一个实验证明你的观点：_。34(12分)(2012年丰台区期末)(1)Na2CO3溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是_(用离子方

19、程式表示)。(2)将0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为_。(3)在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉_。为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验(数据为三次取的平均值)：实验一试剂1试剂2温度/溶解后温度/0.5 g NaHCO3固体10 mL水19.018.40.5 g Na2CO3固体10 mL水19.025.5实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完

20、全反应试剂1温度/试剂2温度/恰好反应后温度/含0.5 g NaHCO3固体的饱和溶液19.06 mL稀盐酸19.018.3含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液19.09 mL稀盐酸19.022.1请回答：通过上述实验可以得出_(填字母)。ANaHCO3的溶解过程表现为吸热BNaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热CNa2CO3的溶解过程表现为放热DNa2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与_有关。班级 姓名 学号 成绩 高一年级寒假化学作业四（答题页）31. （1）_ (2)_ (3)_(4)_32. (1)写出A、B、E、F的化学式

21、：A_、B_、E_、F_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_；_。33. （1）_， _ _，（2） _ _，34. （1）_， _，（2） _，_，（3） _，_，（4） _，高一年级寒假化学作业四参考答案1-5BACDC 6-10 ADABA 11-15 AADAB 16-20 31.(1)A(2)B(3)D(4)A32.(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO333.解析：(1)人呼出的气体中含有大量二氧化碳和水蒸气，过氧化钠与两者反应均产生氧气。过氧化钠中氧元素是1价，由1价变为0价，生成1 mol O2转移2 mol电子。(2)利用信息迁移的思维方法，从过氧化钠与一氧化碳和二氧化碳的反应方程式可看出，过氧化钠与高价氧化物反应生成对应的盐和氧气，与低价氧化物反应不放出氧气，但生成高价氧化物对应的盐。(3)可以将少量过氧化钠投入水中，待溶液中不再产生气泡，此时氧气完全放