2014届高三化学一轮练出高分：2.3离子共存、离子的检验和推断(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上1 能在水溶液中大量共存的一组离子是 ()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO答案C解析A项中NO(H)能氧化I而不能大量共存，H和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存；B项中Ag与Cl、SO都不能大量共存；D项中OH与NH、HCO都不能大量共存。2 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 ()ANa、Ba2、NO、HCOBCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2DFe2、NO、SO、OH、Na答案B解析能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液(产生CO2

2、)，也可能是碱性溶液(产生NH3)。A项中HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，C项中MnO为紫色，D项中Fe2为浅绿色且和OH不能大量共存。3 在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 ()AFe3、Na、Br BNH、Na、AlOCBa2、Al3、Cl DK、MnO、NO答案C解析能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe3不能与I大量共存：2Fe32I=2Fe2I2，B项中AlO不能在酸性溶液中存在，D项中MnO、NO与I在酸性溶液中不能大量共存：2MnO10I16H=2Mn25I28H2O、6I2NO8H=3I22NO4H2O。4 下列各组离子在指定的环境中一

3、定能大量共存的是 ()A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、Mg2、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO答案B解析Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下Fe2与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Fe2、NH不能大量共存，C错误。5 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na、Cu2、Br、SOB滴入酚酞显红色的溶液：Na、Al3、S

4、O、ClCc(Fe2)1 molL1的溶液：H、Na、Cl、NOD加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na、K、Cl、HCO答案A解析A项中离子可以大量共存；B项，滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，此条件下Al3不能大量存在；C项，酸性条件下NO会将Fe2氧化；D项，加入铝粉产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不论酸性还是碱性条件下，HCO均不能大量存在。6 下列各组离子能够大量共存的是 ()A常温下，pH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SOB常温下，水电离出的c(H)11013 molL1的溶液中：K、HCO、Cl、S2C使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、Fe3、NO、SOD在AlCl3溶液中

5、：Na、AlO、SO、NO答案A解析B项既可能为强酸性溶液，也可能为强碱性溶液，S2在强酸性溶液中不能大量共存，HCO在强酸性、强碱性溶液中都不能大量共存；C项中溶液为碱性溶液，Cu2、Fe3均不能大量共存；D项中AlO和Al3发生双水解反应而不能大量共存。7 某溶液中可能含有K、NH、Ba2、SO、I、CO。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ()AK BSOCBa2 DNH答案A解析根据可知溶液中不含CO；根据可知溶液中不含I；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO。SO与Ba2不能大量共存，则不含Ba2。溶液呈弱

6、酸性，则含有NH。只有K不能确定，还需要加以检验。8 某含有Na的澄清溶液中，可能还含有NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液中 ()A一定存在Fe2、Br、COB一定呈碱性C一定不存在I、SOD一定存在NH答案C解析加入新制氯水，有气泡产生，溶液变成黄色，可能存在Fe2、Br或I，并结合操作可知一定不存在I，有气泡产生，溶液中可能存在CO或SO，结合操作可知溶液中一定不存在SO。9 下列有关离子检

7、验的操作和实验结论都正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH答案D解析A项溶液中也可能含有Ag；B项溶液中不一定含有Fe2，确定有Fe2的操作及现象：加KSCN溶液，溶液不变血红，再加新制的氯水，溶液变为血红色；C项溶液中可能含有HCO、CO、SO、

8、HSO中的一种或几种。10常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、Na、HCO、Cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是 ()A B C D答案A解析常温下，c(H)/c(OH)11012，c(H)c(OH)11014，联立解得c(H)0.1 molL1，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有NO，故SiO、Fe2、HCO不能大量存在。11有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E

9、反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3) A与E反应的离子方程式是_。(4) 答案(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2HCO=CO2H2O解析根据“在和的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余

10、的一种物质，即NaHSO4就是E。12某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)S

11、OSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br解析该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl、OH、SO、SO，据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba(NO3)2溶液，试剂必是稀盐酸，试剂必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加入)，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试

12、剂应为稀硝酸，目的是中和OH，防止对下一步用试剂AgNO3溶液检验Cl产生干扰。13饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子KNa Cu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸

13、钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B：_、D：_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式：_、_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H解析根据实验可知，D中含有Cu2；根据实验可知C中含有Al3，E可能是KOH或N

14、aOH；再根据，只有B、C中含有K，故E为NaOH；根据实验A中含有HCO，故A为NaHCO3，C、D中含有SO，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2。根据实验可判定B为KNO3。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3与OH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在过量的NaOH溶液中：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。KAl(SO4)2中的Al3水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体，其具有净水作用。14X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、NO中的某一种。现做以下实验：将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_，Y_，Z_。(2)若上述三种阳离子Ba2、Cu2、Ag对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：部分物质溶解性表Ba2Cu2AgCl溶溶不CO不不不SO不溶微S2溶不不沉淀1的化学式为_；写出混合溶液与试