化学走出题海之北京名校高三模拟试题分省分项精编版专题05金属及其化合物

1、专题05 金属及其化合物1【北京市东城区普通校2013年度高三第二学期联考试卷】下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部2【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列关于金属的说法中，不正确的是A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀3【北京市怀柔区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】下列有关物质的性质、应用等

2、的说法正确的是（ ）ASiO2不能溶于任何酸B在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌4. 【北京市怀柔区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：选项陈述I陈述IIA常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O35【北京市朝阳区2

3、013年度高三第一学期期末考试卷】下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重6【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列有关金属的说法中不正确的是 A纯铁比生铁抗腐蚀性强 B青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血7【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列关于

4、钠的化合物的说法正确的组合是NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点A只有 B只有 C只有 D【答案】D【解析】试题分析：NaCl可作厨房调味品，以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一氯碱工业的原理是：2NaCl+2H2O NaOH+H2+Cl2，考点：考查钠的化合物的化学性质8【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】下列物质及用途对应不正确的是ABCD物质名称氢氧化铝碳酸钠氢氧化钠油脂用途做抗酸药去除

5、油污做调味剂制造肥皂9【北京市西城区2013年度高三二模考试卷】已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是ALiOH是强碱 BBe与冷水剧烈反应 CLi在空气中不易被氧化            DBe(OH)2能与NaOH溶液反应10【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】下列进行性质比较的实验,不合理的是A比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D比较镁的

6、金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L1的盐酸中【答案】A【解析】11【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列叙述正确的是 A将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象 C向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象D向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色12【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列说法正确的是ACO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeBSiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐CNa2O、N

7、a2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同 D浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放因此，浓硫酸、浓硝酸常温下均可用铝制容器盛放，但稀硝酸不可以，常温下稀硝酸与铝发生反应，错误。考点：考查元素及化合物的有关性质。13【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列关于铝及其化合物的说法不正确的是AAl 既可用于食品包装，也可用做建筑材料 BAl2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料 C明矾KAl(SO4)2·12H2O既可用做净水剂，也可用作消毒剂 DAl(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐14【北京市东城区2

8、013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A向漂白粉溶液中通入过量CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 15【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答

9、下列的问题。（1） 铁在周期表中的位置是_（2） 请写出该反应的化学方程式： ；（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：溶液中的金属离子Fe2+残留固体成分Fe、PtPtPt当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。则a = ，b = ，【答案】

10、(9分)第四周期，第 族 (1分) 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 (2分) 2Al+Fe2O 3Al2O3 + 2Fe (2分) (答案合理即给分) (2分)溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+ Fe3+Fe3+残留固体成分Fe、PtPtPtPt a =0.012，b = 0.02 (2分)【解析】16【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（3）

11、硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应

12、对；对；有【答案】（10分）（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）（3）Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（4）12 mol（1分） （5）B（1分）【解析】17【北京市东城区2013年度高三第二学期质量调研考试卷】（13分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN

13、溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。18(13分)【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O

14、3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；.向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，得到聚合氯化铝。.将中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。（3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时1.53.46.3完全沉淀时2.84.78.3步骤中加入

15、过量NaClO，反应的离子方程式是 。根据表中数据解释步骤中，调pH约为3的目的是 。（4）该工业流程存在缺点，在步骤伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。（5）步骤中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。（6）在步骤中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的 量之比是 。考点：化学技术的应用问题。考查氧化铁的溶解、低价铁元素的检验，氢氧化物的沉淀调节，晶体的制备方法等。19【北京市西城区2013年度高三一模考试卷】（13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯

16、化铝Alm（OH）nCl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。已知某些硫化物的性质如下表：（1）操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 。（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为37。 NaClO的作用是 。（4）将滤液3的pH调至4245，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。 反应的化学方程式是_。（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。 写出阴极室的电极反应： 。简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： 。【答案】（1）过滤

17、（2分）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (2分)（2）CuS (2分)（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使转化为Fe（OH）3沉淀 （2分）（4）mAlCl3+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nHCl (写“”得分)（1分）（5）2H+2e-=H2 (2分)电解过程中反应室中的Cl-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合氯化铝。（2分）【解析】20【北京市通州区2013年度高三模拟考试（一）考试卷】（14分）碱式氯化铝 Al2(OH)nCl6-n 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工

18、而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；（2）步骤在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入 试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为 ；（3）步骤中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为 ；（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当

19、有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为 。21【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】（8分）某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：R ，步骤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。（1）步骤中，主要反应的离子方程式是_。（2）已知：Fe3+在pH2.8时沉淀完全； Fe2+在pH6.3时开始沉淀，在pH8.3时沉淀完全。步骤中，用NaOH溶液调pH至9，原因是_。（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤中，反应的化学方程式是_。（

20、4）下列说法正确的是_（选填字母）。a步骤中，当反应完成后需再加热一段时间b步骤中，反应过程中需要不断补充碱液c步骤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1 d当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高正确；d、根据图像可知，Fe3O4的产率最高时，+3价Fe与+2价Fe物质的量之比为1.75，所以当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率不是最高，错误。考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写。 22【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】（9分）有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，以将黄铜矿

21、（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：回答下列问题：（1）已知：Fe2+Cu2+Fe3+开始转化成氢氧化物沉淀时的pH7.64.72.7完全转化成氢氧化物沉淀时的pH9.66.73.7（1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因 。（2）写出能实现反应的化学方程式 。（3）试剂b为 。 （4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作应为浓缩、 、 。（5）反应的化学方程式 。 (3) Fe；（4）结晶、过滤（5）4CuFeS2+17O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+4CuSO4+2

22、H2O【解析】23. 【北京市大兴区2013年度高三一模考试卷】( 14分) 某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。（1）Na2O2中含有的化学键类型： ；请写出a中反应的化学方程式 。查阅资料：当NaOH溶液pH13时，可以使酚酞由红色褪为无色；Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2 + H2O = NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2（2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中， ，证明溶液中有H2O2残留。（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：

23、； 溶液中H2O2破坏酚酞的结构； NaOH和H2O2共同作用结果。（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设、，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：实验操作现象结论1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色 2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色3向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12 溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在813时， Na

24、OH和H2O2共同作用使溶液褪色（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由： 。【解析】24【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：I向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。III向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。IV加入稳定剂，加热，得到产品。（1）Fe2O3与H2SO

25、4反应的离子方程式是_。（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是_（填化学式）。（3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是_，反应的适宜温度是_。（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_。（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁AlFe(OH)n(SO4)m的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到n(Al3+)n(Fe3+)= 。（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：一些物质在20时的溶解度物质Ca(OH)2CaSO4Na2SO4溶解度/g0.1530.25819.5 结合表中数据，解释步骤III中

26、使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因_。（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_。25【北京市朝阳区2013年度高三一模考试卷】（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； 向洗液中加入Na2SO3溶液； 清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_。（2）已

27、知：20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO314×10-3255×10-29×10-411×10-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是 。 （5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式：Fe + NO2- + H2O= N2+ + 下面检测钝化效果的方法合理的是 。 a 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的

28、时间 b 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间 c 在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间 bc26【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】（1分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡

29、，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实 验内 容现 象实验1 将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a. 浅棕色气体是_。b. 实验1的目的是_。c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al + NO3 + _ = Al3+ + NO+ _ （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下： 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸

30、检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。 （5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 （3）用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。则使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3； 该反应有氨气产生，说明Al与氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液发生了氧化还原反应，离子方程式为：8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3+ 8AlO2- ；（4）Al与单一氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al +2Na

31、OH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。考点：考查铝与酸、碱溶液反应的产物的判断，NO3-的氧化性的判断，氨气的检验，化学方程式、离子方程式的书写27【北京市丰台区2013年度高三第二学期统一练习（一）考试卷】（12分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。请回答：（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是 。 （3）将步骤中冲

32、洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 。（4）将酸性条件下，铁与NO3反应的离子方程式补充完整：1 1Fe NO3 Fe2+ NH4 （5）已知活性炭能吸附NH4 、OH。步骤中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO3的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 。（6）CO32+H2O HCO3+ OH增大了溶液的pH会降低脱氮效果；Fe2+ + CO32= FeCO3覆盖在反应物的表面阻止反应进

33、行。【解析】28【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】（共12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中

34、，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。a装置I的气球体积较大 b装置II的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2C

35、O3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应 （写离子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、鉴别、与盐酸反应的有关计算以及实验方案设计与评价等29【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考

36、试卷】（共12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤； II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤； III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；IV. （1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：测得滤液中c(Fe2+) 为a mol