X2012-2013学年北京市西城区南区高一下学期期末考试化学试卷

1、2012-2013学年北京市西城区（南区）高一下学期期末考试化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（ ）A质子数为6 B电子数为13 C中子数为6 D质量数为62下列物质在一定条件下不能发生水解的是（ ）A蔗糖 B葡萄糖 C蛋白质 D油脂3下列物质与水反应最剧烈的是（ ）ARb BK CNa DLi4常温下，下列物质不是气体的是（ ）A甲烷 B一氯甲烷 C乙烯 D苯5随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D单质的氧化性逐渐增

2、强6下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的7下列递变规律正确的是（ ）ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BP、S、Cl元素的最高正价依次降低C、的离子半径依次减小DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强8下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）ANa2O2 BMgCl2 CHCl DKOH9砷是第4周期第A族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（ ）A

3、属于短周期元素 B可以存在3、+3、+5等多种化合价C砷在通常情况下是固体 D最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物10在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了17g，则反应速率为（ ）ABCC11下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）金属冶炼原理AFeBHgCAlDNa12下列各组物质中，互为同系物的是（ ）ACH4和CH3CH2CH3B和CD13在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是（ ）A该装置将化学能转变为电能 B溶液中的阴离子向锌电极移动CCu极上有气泡产生，发生还原反应 D电流方向是从锌片流向铜片14下列化学用语书写正确的是（ ）A的离子

4、结构示意图：BCH4分子的比例模型：C四氯化碳的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B是放热反应，说明CaO的能量大于的能量C晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D由H22H的过程需要吸收能量16汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是（ ）A减小压强能增大反应速率 B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率 D升高温度对反应速率无影响17下列离子方程式书写正确的是（ ）A将过量的二氧化碳通入氢氧

5、化钠溶液：B氯化铝溶液中加入过量浓氨水：C氯化铁溶液中加入铁粉：D碳酸钙和盐酸反应：18下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C蛋白质水解能得到氨基酸 D苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色19下列反应中，属于加成反应的是（ ）ABCD20用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，224L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子C标准状况下，224L氟气中所含氟原子数为2NAD01mol·稀硫酸中含有离子数为01NA21把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H

6、2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A甲>乙>丙>丁 B甲>丙>乙>丁C甲>丙>丁>乙 D乙>丁>丙>甲22下列关于苯的叙述正确的是A反应为取代反应，有机产物的密度比水小B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键23向一恒容密闭容器中充

7、入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态24下列实验不能获得成功的是（ ）实验目的实验步骤A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖水解的产物中

8、是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热25若元素X位于A族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物26门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si_Ge

9、（用“>”或“<”表示）。若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_。硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_（填“硅”或“锗”）。（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。冶炼金属镓通常采用的方法是_。为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、_和_。二、填空题（题型注释）27下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 族周期A

10、AAAAAAO2EHFI3ACDGR4B（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号）。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填化学式）。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 _。28从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同）。A使用催化剂 B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度 D适当降低反应的温度（2）已知

11、该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。【资料】键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。化学键的键能： 化学键HHOOHO键能436496463请填写下表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化拆开化学键中的化学键_中的化学键形成化学键键_总能量变化_（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在_（填“正”或“负”）极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移02mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_L。29有机物X含有碳、氢、氧三种元素。（1）探究X与钠反应产生气体的

12、成分。X与钠反应产生的气体具有可燃性。将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊。则X与钠反应产生的气体为_。根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是_键。（2）工业上， X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是_。X分子含有的官能团的名称是_。写出X发生催化氧化反应的化学方程式_。X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是_。为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是_

13、。可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式_。三、实验题（题型注释）30海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号）ACl2 B淡水 C烧碱 D食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2的试剂A是_，转化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（4）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液

14、，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。7 / 14试卷第7页，总7页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1A【解析】试题分析：核素的表示方法为：X，其中A为质量数，Z为质子数。A-Z=N，N为中子数。且有质子数=原子序数=核电荷数=电子数。故选A。考点：考查核素的表示方法2B【解析】试题分析：A选项蔗糖为双糖，可水解生成果糖和葡萄糖。B选项正确，其为单糖不可水解。C选项，蛋白质中肽键可水解。D选项油脂水解在酸性条件下可生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇），碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。考点：基

15、本有机物的性质，包含单糖、双糖的区分，及油脂、蛋白质水解。3A【解析】试题分析：根据金属性强弱判断，金属性越强与水或酸反应越剧烈。由于题目中给出是同主族元素，同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。 故选A考点：考查碱金属性质及元素周期律。4D【解析】试题分析：苯在常温下为一种无色、有甜味的透明液体。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。一般，含碳数目小于四的有机物，一般为气体。考点：常见有机物的基本性质及其递变规律。5B【解析】试题分析：卤族元素，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，单质的溶沸点逐渐升高，颜色逐渐加深，密度逐渐增大，单质由

16、气态逐渐到固态变化，单质氧化性逐渐降低，离子还原性逐渐增强。考点：元素周期律6C【解析】试题分析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：化学常识。7A【解析】试题分析：A选项正确。同周期元素，原子序数越大，金属性越弱。B选项，P、S、Cl元素最高分别为+5、+6、+7，错误。C选项中三种离子具有相同电子层结构，原子序数越大，离子半径越小。错误。D选项中磷酸为中强酸，而硝酸和硫酸为强酸，故错误。考点：元素周期律。8D【解析】试题分析：多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键 但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形

17、成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键 多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物 但也有特殊情况:NH4+与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物； A选项含有非极性键（氧与氧）共价键和离子键。B选项中只含有离子键。C选项中只含有共价键。D选项正确，钾离子与氢氧根为离子键，氢氧根 中氢与氧为非极性共价键。考点：本题考查离子键、共价键的理解，以及离子化合物和共价化合物的区分。并涉及极性键与非极性键的区分。9A【解析】试题分析：短周期元素为前三周期元素。元素周期表快速记忆：周期

18、，三长三段一不全。族，七主七副零和考点：重点考查元素周期表及元素周期律知识。10B【解析】试题分析：反应速率计算公式为v=c/t,且化学反应速率之比等于化学方程式化学计量数之比。NH3 17g为01mol，故以NH3表示化学反应速率为V（NH3)=（01mol/2L）/5min=001mol(L min)-1 故选择B。考点：化学反应速率的计算及其表示方法，及反应物和生成物化学反应速率的比例关系。11C【解析】试题分析：C选项中应为点解熔融状态的氧化铝2Al2O3(熔融）电解= 4Al+3O2 考点：金属冶炼的常见方法。12A【解析】试题分析：本题考查同系物、同分异构题、同位素等相关知识。同系

19、物指结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物A选项正确。B选项为同位素，错误。C选项为同一种物质，。D选项为同分异构题。考点：本题考查同系物、同分异构题、同位素等相关知识13D【解析】试题分析：首先考察解锌-铜原电池的本质，原电池中两极中较为活泼的金属做负极。原电池中负极发生氧化反应，失去电子，溶液中阴离子向其靠近；正极则与之相反。D选项，电流方向应为铜片流向锌片，电子流向与电流方向相反。考点：考查原电池基本原理。包含电子流向，氧化还原反应等。14B【解析】试题分析：A选项中负二价氧最外层应为8电子。B选项正确。C选项中Cl电子未标全，少6电子。D选项，HCl为共

20、价化合物，而题目中写成了离子化合物。考点：本题考查电子式、原子结构示意图、以及用电子表示化合物形成过程。15D【解析】试题分析：A选项，在化学反应中一定有物质变化，并伴随着能连变化。化学反应中有旧键断裂、新化学键形成，所以一定有能量变化。B选项，反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热。题目中缺少了水的能量。C选项 ，放热反应与反应过程是否须要加热无关。D选项正确，由氢分子别打破成为H原子，需破坏原有化学键，故需要加入能量，为吸热反应。考点：考查化学反应能量变化规律。16C【解析】试题分析：A、B选项是同一个意识，气体反应中，增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。C选项正确。

21、D选项，升高温度，化学反应速率增大。注意与化学反应平衡移动的区别。考点：考查影响化学反应速率的因素。17C【解析】试题分析：A选项应为：CO2+OH- = HCO32- 。B选项应为：Al3+3OH-=Al(OH)3，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝继续发生反应。C选项正确，D选项中碳酸钙为难溶物，应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2考点：离子反应方程式的书写。18D【解析】试题分析：本题考查有机基本性质。A选项正确，鸡蛋清为蛋白质，加入硝酸微热后变黄属于蛋白质变性反应。B选项正确，苯滴入溴水中，能够从水中萃取出溴，苯与水不相容，故在水层中变为接近无色。注意苯与液溴能够在铁（溴化铁）为催化

22、剂时发生取代反应。C选项正确。D选项错误，乙烯能够使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能。考点：基本有机物的性质，包括蛋白质变性，水解。苯的基本性质。19A【解析】试题分析：B属于取代反应，错误。C选项为氧化反应。D选项为取代反应。考点：有机化学反应类型20B【解析】试题分析：A选项中乙醇为液态，故224L乙醇不是1mol，错误。B选项正确。56g铁为1mol，当铁原子氧化为三价铁失去3电子，1mol铁失去3NA个电子；当铁原子别氧化为二价铁离子时失去2电子，1mol铁失去2NA个电子故B选项错误。C选项正确。D选项 01mol·稀硫酸给出为物质的量浓度，并为给出体积，故无法计算出硫酸根离子的

23、个数。考点：阿伏伽德罗常数的考查。21C【解析】试题分析：本体考察原电池基本原理，原电池中两级若为金属，较活泼金属作负极，负极发生氧化反应，失去电子。甲、乙相连接，甲为负极则金属活泼性甲乙；丙、丁相连，丁有气泡，证明丁为正极，故金属活泼型丙丁；甲、丙相连，甲发生氧化反应，证明甲为负极，故金属活泼性甲丙；乙、丁相连，乙是电子流入一极，证明乙为正极，金属活泼性丁乙。故应为甲>丙>丁>乙。考点：原电池基本原理，重点考查同是金属做电极时正负极判断。22B【解析】试题分析：A选项中取代应正确，但溴苯的密度大于水，一般溴代物密度均大于水。B正确。C选项，产物为硝基苯，含有氮、氧元素，故不

24、属于烃类。D选项苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键。考点：苯的化学性质，重点考查苯的重要化学反应。23B【解析】试题分析：判断化学平衡状态的标志 (1)任何情况下均可作为标志的： 正=逆(同一种物质) 各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化 某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标志的是 对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。 对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不

25、变(恒温恒容)。 对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化 (3)不能作为判断标志的是 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用)有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。A选项中，正逆反应速率不应为零。C、D如上述解释。考点：化学反应速率的基本知识及化学反应平衡状态的判断。24D【解析】试题分析：加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热之前，需加氢氧化钠中和催化剂硫酸。否则硫酸与氢氧化铜反应，不会出现砖红色沉淀。考点：化学实验过程的考查。25D【解析】试题分析：短周期中X可以为H，Li，Na。Y可以

26、为O，S。显然H2O就可知半径关系H小于O，根据氧原子的原子半径大于氢原子原子半径可知A错误。如果X是Na，简单例子就是Na+ 这时候Y是O的话，O2-和Na+的简单离子有相同的电子层结构，B错误。X是H，Y是O的话，还有H2O2的存在，C错误。考点：元素周期律的考查。26（1） 第四周期A族 半导体材料 锗（2） 它们的原子最外层电子数都为3 电解法 氢氧化钠溶液 稀硫酸或盐酸【解析】试题分析：本体主要考察元素周期表及元素周期律相关内容。（1）由于元素锗最高价化合物为4价，故其位于元素周期表中第四主族，与硅同一主族，且硅最高价氧化物对应的水化物为酸性，锗的最高价氧化物对应水化物为两性，故硅的

27、非金属性大于锗。 硅位于第三周期第四主族，锗与硅同一主族，而锗位于第四周期，所以锗在元素周期表的位置为第四周期A族。 锗与硅同为半导体材料。非金属性越强，单子越容易与氢气发生反应，同主族元素随原子序数增大，非金属性渐弱，故硅的非金属性强于锗的非金属性。硅与氢气更容易化合。（2） 二者位于同一主族，最外层电子数相同，均为3个。 镓比较活泼，故采用电解法。判断物质是否具有两性可观察该物质是否与酸、碱都发生反应。考点：重点考查元素周期律及元素周期表相关内容。包含非金属性强弱比较等相关内容。27（1）Ar （2）NaOH （3） 黄（4）Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O (5)2

28、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】试题分析：由元素周期表可知，A:Na B:K C:Mg D: Al E:C F:O G:Cl H:N I:F R:Ar（1）Ar为惰性气体，最不活泼（2）A ，C ，D三种元素分别对应的水化物为 NaOH、 Mg(OH)2 、Al(OH)3其中NaOH碱性最强。（3）氟化钠为离子化合物。钠元素焰色反应为黄色。（4）B的最高价氧化物对应的水化物为强碱，完全电离。故反应方程式 为Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O（5）A与F形成Na2O与Na2O2两种物质，其中后者更稳定。考点：重点考查元素周期表及元素周期律，并包含离子反应方程

29、式的书写，电子式的书写等方面。28（1）ABC （2）A（3）化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）拆开化学键2molH2中的化学键吸收热量13681molO2中的化学键形成化学键4molH-O键放出热量1852总能量变化放出热量484（4）负 氧化 224【解析】试题分析：（1）A、B、C均为增大反应速率的方法，D为减小反应速率。（2）该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。（3）打破2molH2需要吸收2mol×436KJ/mol=872KJ；打破1molO2需要吸收1mol×496KJ/mol=496KJ则共需要能量872KJ+496KJ=1368KJ能量；形成4molH-O键能够放出4mol×463KJ/mol=1852KJ；故总能量变化为1852KJ-1368KJ=484KJ。（4）H2在反应中失去电子，为负极，发生氧化反应。 在燃