山东省泰安市新泰一中2013届高三第二次月考化学

1、优化方案教考资源网 山东省泰安市新泰一中2013届高三第二次月考考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。共50分，每小题只有一个正确答案）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 ( )A工业上常用铝热反应来炼铁 B节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色 C . 明矾能水解生成氢氧化铝沉淀，可用作净水剂 D在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一

2、做法符合“绿色化学”原理2下列做法正确的是( )A一学生用试纸去测某氯水的 B用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 C溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素3发现新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )硅是构成一些岩石和矿物的基本元素新型合金材料的硬度比成分金属大，熔点比成分金属高高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料A B C D4下列变化不能说明发生了化学变化的是A变化时有电子的得失或共用电子的形成B变化时释放出能量C变化过程中有旧化学键的断裂和新化

3、学键的形成D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是6用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 （ ） 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D7下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入硅酸钠溶液产生沉淀碳酸的酸性比硅酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，

4、下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性8进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化9.下列说法不正确的是A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

5、C.所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应10在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红11根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )海水粗盐（含杂质Mg2+、CO32、SO42）NaBrMg(OH)2母液氯碱工业精盐低浓度Br2浓缩MgCl2·6H2OSO2水溶液无水MgCl2Cl2Cl2高浓度Br2Br已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HC

6、l气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生1种单质B在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题12室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）编号气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2 AB C D13烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是 （ ）

7、A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C立即用排水法收集D待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集14下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH=CaCO3 + H2OB铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O15某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al （OH ）4-、CO32-、SO

8、42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A原溶液中一定存在Al （OH ）4-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B气体A的化学式是CO2，该气体可以与氯化钙产生沉淀。 C原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-= Al(OH)316室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S2- C Ba2+、Fe2+、NO3-、Br DSO32、K+、SO42、Br17某溶液中含有HCO3-

9、、SO32-、CH3COO-、CO32-、SO42-、Na+五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A只有CH3COO- B只有CH3COO-、SO42- C只有SO32-、Na+ D只有CO32-、CH3COO- 、Na+18为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 饱和的Na2CO3溶液 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰 A B C D19下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉

10、末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32D向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色证明Fe2+具有氧化性20炼金厂的废水中含有CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原 D常温下NaCN溶液显碱性2

11、1（20分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。 （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。（4）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。需要

12、用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为 mL；实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号） A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G100mL烧杯H100mL容量瓶下列实验操作中。不正确的是 （填写标号）。A使用容量瓶前，检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次22（8分）水是生命之源，也是化学反应中

13、的主角。试回答下列问题：（1）写出水分子的结构式 。（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O 。23（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有以下5种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）： 。（2）从上述物质中分别找出两种能

14、相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：属于氧化还原反应 ，属于非氧化还原反应 。24置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：请回答下列问题：（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ；（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是 ；（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成24g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。25（各1分 共6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Fe3O4、Al2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）反应中硝酸体现了 、 性质。（2）反应中转移了0,6mol电子气体，则生成气体的物质的量是 mol。（3）你选择的甲是 当选择的浓度硝酸浓度增大时