高三上学期期末考试理综 Word含答案

1、2012-2013学年度高三上学期期末考试理科综合试卷本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第II卷第3546题为选考题，其它题为必考题考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用05毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答

2、案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题日要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Au 197S一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对下列几种生物的叙述中，正确的是( )A.发菜有核膜为界限的细胞核B.噬菌体、肺炎双球菌、酵母菌共有的细胞结构是核糖体C.烟草花叶病毒、大肠杆菌、草履虫遗传物质的基本单位都是脱氧核苷酸D.颤藻无叶绿体，但可进

3、行光合作用；硝化细菌虽不能光合作用，但也是生产者2.以下有关生命活动调节的叙述中，正确的是（ ）A.口服胰岛素，可以降低血糖含量B.抗利尿激素由垂体释放，只运输到肾脏C.流落到热带荒岛上的人可以喝海水解渴D.甲状腺激素的分泌依次受到下丘脑和垂体的调控，体现了分级调节特点3.下列实验药品、鉴定对象、实验现象对应关系正确的是实验药品鉴定对象实验现象A.斐林试剂蔗糖砖红色沉淀B.醋酸洋红酸性染料染色体红色C.溴麝香草酚蓝水溶液二氧化碳由蓝变黄，再变绿D.健那绿线粒体蓝绿色4.下列说法中，全部正确的是（ ）A.精原细胞只进行减数分裂；菠菜细胞都有大液泡、叶绿体B.基因突变，性状一定改变；密码子中碱基替

4、换，对应的氨基酸一定改变C.先天性疾病不全是遗传病；能产生酶的细胞不都能产生激素和神经递质D.种群基因型频率改变一定进化；数量金字塔不全是正立的5. 有关下图的叙述中，正确的是( ) ：去除顶芽，不加细胞分裂素：保留顶芽，加2mg/L细胞分裂素：保留顶芽，不加细胞分裂素A.茎的背地性、向光性，根的向地性，都体现了生长素的两重性B.对照推知顶芽的存在会抑制侧芽生长C.对照推知细胞分裂素能在一定程度上缓解顶芽对侧芽的抑制作用D.若将中茎尖端下方一段切出，颠倒180°再放回，其生长情况与未处理组相同6. 将牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成为一种富有广东特色的甜品姜撞奶。某同学用曾煮沸的姜汁重

5、复这项实验，牛奶在任何温度下均不能凝固。将不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁，观察结果如下表：温度()20406080100结果15 min后仍未凝固14 min内完全凝固1 min内完全凝固1 min内完全凝固15 min后仍未凝固根据以上结果，下列表述中不正确的是（ ）A.20和100时未凝固，是因为酶被分解成了氨基酸B.新鲜姜汁可能含有一种酶，该酶能将可溶状态的牛奶蛋白质转化成不溶状态C.将等量姜汁在不同温度下保温后再与对应温度的牛奶混合，能够提高实验的准确度D.60和80不一定是酶的最适温度，可设置更多、更小的温度梯度测得最适温度7为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A欲配制质量

6、分数为10的CuSO4溶液，将l0 g CuSO4·5H2O溶解在90 g水中B将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，0.3 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.3NAB1 L 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中阴离子的浓度之和小于0.1 mol·L1C密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子

7、的数目为0.6NAD常温常压下，21 g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为3NA9在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3； H0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是A该温度下的平衡常数为101.25 L/moLB达到平衡时，SO2的转化率是90%C降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g10下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐

8、酸均能得到澄清溶液的是ACa2+、Mg2+、HCO、NO BFe2+、K+、SO、Cl-CK+、Na+、SiO、ClO- DAl3+、Na+、SO、NO 11下列说法正确的是ApH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液，至中性时，溶液中的酸被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol·L1盐酸、0.1 mol·L1氯化镁溶液、0.1

9、 mol·L1硝酸银溶液中，Ag浓度：>>>12PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2（还原产物是Pb2+）；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2物质的量之比为2：1，则剩余固体的组成及物质的量之比是A1：2混合的Pb3O4，PbO B2:1混合的Pb3O4，PbO C1：1：1混合的PbO，PbO2，Pb3O4 D1：3：1混合的PbO，PbO2，Pb3O413短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子质子数之比为1：2

10、，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A与W相邻的同主族元素是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4DWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全选对的得6分，选对但选不全的得3分，有错选的得0分。MrEErEKMrE14如图所示，直流电动机线圈电阻为R，电源内阻为r。当该电动机正常工作时，电源路端电压为U，通过电动机的电流为I。下列说法正确的是

11、：A电动机的总功率为I2RB电动机的总功率为IU C电源电动势为I(R+r）D电源的输出功率为IU+I2R15APC为粗细均匀的同种导体制成的一段导线，AP=3L、PC=4L，APC为90°。将APC置于磁感应强度为B的匀强磁场且磁场与APC所在平面垂直。当在APC中通以方向由A到C大小为的恒定电流时，该导线受到的磁场力的大小和方向为：A5BIL，方向垂直于AC连线指向右上方B7BIL，方向垂直于AC连线指向右上方C5BIL，方向垂直于AC连线指向左下方D7BIL，方向垂直于AC连线指向左下方16匀强电场的电场强度随时间周期性变化规律如图所示，在t=0时刻电场中有一带电粒子由静止释放

12、，若带电粒子只受电场力作用，关于带电粒子的运动情况下列说法正确的是 ：A带电粒子将在电场中一直向一个方向运动B03s内，电场力做功为零C若将带电粒子在1s末由静止释放，粒子将向一个方向运动D若将带电粒子在2s末时由静止释放，粒子将做往复运动且在5s末回到出发点17两电荷量分别为q1和q2的点电荷固定在x轴上的O、M两点，两电荷连线上各点电势随x变化的关系如图所示，其中C为ND段电势最低的点，则下列说法正确的是：Aq1、q2为等量异种电荷BC点的电场强度大小为零CNC两点间场强方向沿x轴负方向D将一正点电荷从N点移到D点，电场力先做负功后做正功vMN18磁流体发电机可以把气体的内能直接

13、转化为电能，是一种有着广泛发展前景的低碳环保发电机。其发电原理如图所示，将一束等离子体（即高温下电离的气体，含有大量带正电和负电的微粒，整体上呈电中性）向右喷射入磁感应强度为垂直纸面向里的匀强磁场中，磁场区域有两块面积为、相距为的平行金属板（M、N）与外电阻、开关相连构成电路。设离子的速度均为v，则列说法中正确的是：A金属板M带负电B开关断开时，两板间电压稳定时为=C开关闭合时，流过R的电流方向是从A至BD可以用增大气流速度v的方法提高AB间的电压AR1R2V19如图所示的电路中，R1、R2是定值电阻，R3是滑动变阻器，电源的内阻不能忽略，电流表A和电压表V均为理想电表闭合开关S，当滑动变阻器

14、的触头P从左向右滑动的过程，下列说法中正确的是：A电压表V的示数增大B电压表V的示数减小C电阻R1的电功率增大D电压表示数的变化量与电流表示数的变化量的比值为定值20如图所示，空间中存在垂直于纸面向里的磁感应强度为B的匀强磁场，有一绝缘且足够长的直杆垂直于磁场放置，直杆与水平面的倾角为。一带电荷量为-q、质量为m的小球套在直杆上，从A点由静止沿杆下滑，小球与杆之间的动摩擦因数为。小球在以后的运动过程中电荷量始终保持不变，下列说法错误的是：A小球下滑的加速度先增大后减小B小球下滑的最大加速度为am=gsinC小球下滑的最大速度为ABL1L2D小球下滑的最大速度为21体积相同带异种电荷的两个小球A

15、、B，质量分别为m1、m2，带电量q1、q2(且始终保持不变)。将A、B用绝缘细绳悬挂在同一水平天花板上。因静电力作用而使A、B两球靠近、悬线长度L1<L2，L1、L2分别与竖直方向成30°、15°角，且<90°。如图所示，则下列说法正确的是：A、q1一定小于q2B、m1一定小于m2C、若保持A球固定不动而将L2剪断，则B球机械能一直减小D、若保持B球固定不动而将L1剪断，则A球机械能一直减小第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考

16、题（11小题，共129分）22、(5分)用伏安法较准确的测量一个阻值约为50的定值电阻，器材规格如下:A. 电池组(6V，内阻很小);B. 电流表(0-50mA，内阻约20)；C. 电压表（0-3V，内阻约5k）；D. 滑动变阻器（0-10 ，1A）；E. 电键一个，导线若干根据器材的规格和实验的要求，请将右图实物连接组成实验电路。ArEErESMrER23、(10分)在利用电流表和电阻箱测定电源电动势和内电阻的实验中，电流表的内阻很小可视为理想电表，电路如图所示，连接好电路并进行如下操作：闭合开关S，调节电阻箱的阻值，并记录下每次电阻箱的阻值R及对应的电流表A示数I； （1）若实验中，某同学

17、仅测量获得两组数据：当电流表读数为I1时，电阻箱读数为R1；当电流表读数为I2时，电阻箱读数为R2。利用所测的I1，I2，R1，R2可求出：2468R /02468/A-1R1E =，r =。（2）若另一同学测得10组I、R的数据，并作出图象。则根据图像可求出：电源电动势E=V，内电阻r=。（3）已知某电阻元件R1的图像如图所示，若用实验的电源给此元件供电，此元件的热功率为W。24、(14分)如图所示，AB为一对平行板，板间存在匀强电场，板长L=16cm，两板间距离d=16cm，两板间电势差UAB=+1200V。带电粒子的电荷量为q=+1.0×10-10C、质量m1.0×1

18、0-20kg，该粒子沿电场中心线CD以初速度04×106m/s垂直电场线射入电场。AB板右侧MN、PQ区域存在水平向右的匀强电场，MN与PQ间的电势差为1200V（粒子的重力不计）（1）求粒子从AB间匀强电场射出时速度的方向及大小。（2）求粒子射出PQ时的动能。25(18分)如图所示，在半径为R的圆周上的六个等分点分别为C、D、E、F、G、H，其中以D、E、G、H为圆心、R/4为半径的圆形区域有垂直纸面向里磁感应强度为B0的匀强磁场，在圆周两侧关于O对称的位置有两单边界匀强磁场。其边界与HG所在直线垂直。一个质量为m电荷量为+q的离子（不计重力），由A点（A为HG的中点）沿AH飞进小

19、圆形磁场，之后沿HC方向飞出。离子在几个磁场中飞进飞出做周期性运动，经历一个周期再次沿AH方向通过A点。（1）求离子速度v0的大小？（2）为使离子在两侧磁场区做圆周运动的半径为R/2，磁感应强度B1的大小？两磁场边界的距离d为多少？（3）在（2）问的条件下，离子完成一次周期性运动的时间T是多少？GHCDEFAROB1B0B0B0B0B126（14分） 研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8

20、.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用平衡原理解释：_；当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_；ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc( Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_mol；（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,在一定温度压强下（甲醇为气体）， 在容积为2L的密闭容器中

21、通入0.2molCO与0.4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为 ，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。 写出阳极电极反应式： ； 写出除去水中的甲醇的离子方程式： 。27（15分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D

22、、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。试回答下列问题：（1）D的电子式为：_；（2）写出DHXA的化学方程式： ；（3）写出CH的离子方程式： ；（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小顺序关系： ；（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为： ，某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热量时，此时H的转化率为_；（6）一定温度下，有可逆反应：aD(g)bY(g)cE(g)+dX(g

23、)。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18。则前2 min内用E表示的平均反应速率 mol·L1·min-1，平衡时D的浓度为_mol·L1。28（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：、（1）为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中先加入_ (填“A”或“B”)，再滴加另一反应物； （2）洗涤沉淀的操作是 ；判断沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。、无水AlC

24、l3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）A装置中发生反应的离子方程式是 ，B中盛放的NaCl饱和溶液的作用是 ；（2）A中的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。乙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：进行甲方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ mol·L1；b平行滴

25、定后获得实验结果。判断乙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”)；已知：Ksp(CaCO3)2. 8×109，Ksp(MnCO3)2.3×1011（3）F中所装试剂及其作用是 ，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。29.（8分）水蕴草是多年生草本沉水植物。图乙示其细胞气体交换情况，图丙示光照强度与光合速率的关系。 甲 乙 丙(1)图乙中光反应的具体部位字母及名称是 _ ，反应中的能量变化是_ 。(2)如图甲，若适当缩短光源与实验装置的距离，则单位时间内放出的气泡数量将_ (填“增加”、“减少”或“不变”) 。(3)水蕴草的叶肉细胞处于图乙

26、状态时，对应图丙中的区段是_。(4)图丙中限制AC段光合速率的主要因素是_。(5)将水蕴草放在特定实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响(其余的实验条件都是理想的)，结果如下表所示：温度()5101520253035光照下吸收CO2(mg/h)1.001.752.503.153.753.533.00黑暗下释放CO2(mg/h)0.500.751.251.752.253.003.50在昼夜不停的光照下，该植物生长的最适宜温度是_，在35 时，该植物每小时实际光合作用CO2消耗速率是_mg/h。30 条件下，交替进行12小时光照、12小时黑暗，该植物_(能、不能)生长。30（10分）某昆虫

27、肤色有白色、黄色、绿色三种类型，由两对等位基因A-a、B-b控制，其过程如图所示，请据图作答。B基因（位于X染色体）酶B白色前体物质黄色中间产物A基因（位于常染色体）酶A绿色产物（1）图中过程包括的两个阶段分别是_。绿色虫体中，只有皮肤细胞才呈现绿色，这是_的结果。（2）一纯合黄雌虫与一白雄虫杂交，F1全为绿色。则亲本雌虫基因型为_ 。将F1代雌雄虫随机交配，所得F2代黄肤色后代中雌雄比例为_。（3）一对黄色雌雄虫杂交，生出一只白肤色、染色体组成为XXY的子代。若为某亲本形成配子的减数第二次分裂过程中染色体分配异常造成，则该亲本的基因型为_。（4）若该昆虫有一对相对性状由等位基因E-e控制，其

28、中一个基因在纯合时能使受精卵致死（注：EE、XeXe、XEY、XeY等均视为纯合子）。有人用一对该物种昆虫杂交，得到F1代昆虫共301只，其中雄性101只，由此可知，控制这一相对性状的基因位于_染色体上。若F1代雌虫中仅有一种表现型，则致死基因是_；若F1代雌虫中共有两种表现型，则致死基因是_。让F1随机交配，理论上F2成活个体中基因E的频率为_。31.（12分）近年来，随着盗墓小说的流行，有人自学成才，加入盗墓行列，结果在一次盗墓行动中，脚掌不慎被一枚长钉扎入，猛然抬脚，大叫一声“哎呀，我的天啊”。图1为人某反射弧结构示意图，A、E、M、N为反射弧上位点，D为神经与肌细胞接头部位，是一种与B

29、、C类似的突触。请据图作答。（1）与盗墓人大叫一声“哎呀，我的天啊”有关的是大脑皮层言语区中的_区。（2）若对A施加一强刺激，则细胞膜外表面电位变化是_；若刺激图1中M点，则A点_(能、不能)发生这种变化，这是由于图中_处只能单向传递兴奋导致。若将该标本置于KCl溶液中，刺激A点，A点_（会、不会）发生电位变化。盗墓人服用了某药品，它可以阻止神经递质与受体作用后的分解，因此，服用后，突触后神经元的变化是_。（3）由于伤口过深，而破伤风芽孢杆菌又是_（需氧、厌氧、兼性厌氧）型微生物，医生担心盗墓人会得“破伤风”，所以为他注射了破伤风抗毒素血清进行紧急预防或治疗，同时向他介绍了破伤风疫苗引发的免疫

30、过程，如下图所示。抗原细胞细胞细胞细胞细胞物质甲其中，不能识别抗原的细胞序号及名称是 _，与物质甲合成、分泌有关的含磷脂的细胞器有_。（4）人感觉痛之前有了抬脚反应，这是因为_中有调节该活动的低级中枢。注射时，盗墓人手脚并未缩回，这说明缩手、缩脚反射可以受_的调控。32. （9分）某人造浮岛生态系统中食物网如下图所示，请据图回答。绿色植物植食动物X狐獴老虎鼠鬣狗（1）该生态系统中共有_条食物链，其中老虎与鬣狗的种间关系为_。（2）流经该生态系统的总能量为_。（3）假如老虎的食物1/4来自鼠，1/4来自狐獴，1/2来自鬣狗，若老虎想获得200kJ能量，则绿色植物至少应具有的能量为_kJ。（4）为

31、了调查鼠的种群密度，在0.5公顷的地块上，捕获了410只鼠，做标记后放掉，第二次又捕到503只，有205只带标记，则鼠的种群密度为_只/公顷。若某些带标记鼠被敌害吃掉，将导致调查结果_(偏高、偏低、不变)。（5）若将该地区所有的植食动物X和鬣狗全部清除，则一段时间内，老虎的数量将_。（6）鬣狗可以根据鼠的气味发现并捕食鼠，这属于_信息，这说明生态系统的信息传递可以_，从而维持生态系统的稳定性。（二）选考题：请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多

32、做，则每学科按所做的第一题计分。33.物理选修3-3(15分) (1)（6分）对一定质量的理想气体，下列说法正确的是 A气体的体积是所有气体分子的体积之和B气体温度越高，气体分子的热运动就越剧烈C气体对容器的压强是由大量气体分子对容器不断碰撞而产生的D当气体膨胀时，气体的内能一定减少 (2)（9分）某登山运动员在一次攀登珠穆朗玛峰的过程中，在接近山顶时他裸露在手腕上的防水手表的表盘玻璃突然爆裂了，而手表没有受到任何撞击，该手表出厂时给出的参数为：27 时表内气体压强为1.0×105Pa（常温下的大气压强值），当内、外压强差超过6.0×l04Pa时表盘玻璃将爆裂当时登山运动员

33、携带的温度计的读数是-21。表内气体体积的变化可忽略不计，且可视为理想气体。(1)通过计算判断手表的表盘玻璃是向外爆裂还是向内爆裂？(2)当时外界的大气压强为多少？34.3-4(15分)(1)（6分）如图所示为两列分别沿绳传播的（虚线表示甲波，实线表示乙波）简谐横波在某时刻的波形图，则下列说法正确的是 A这两列波可以发生干涉现象，x=0.1m处的质点振动是始终减弱的B这两列波可以发生干涉现象，x= 0.2m处的质点振动是始终减弱的C甲波的速度大小v1等于乙波的速度大小v2D由图示时刻开始，再经甲波周期的1/4，M将位于波峰 (2)（9分）半径为R的玻璃半圆柱体，横截面如图所示，圆心为O。两条平

34、行单色红光沿截面射向圆柱面，方向与底面垂直，光线1的入射点A为圆柱面的顶点，光线2的入射点为B，AOB60°。已知该玻璃对红光的折射率n。(1)求两条光线经柱面和底面折射后的交点与O点的距离d。(2)若入射的是单色蓝光，则两条光线经柱面和底面折射后的交点与O点的距离d距离将比上面求得的结果大还是小，请定性说明？35.3-5(15分)(1)（6分）如图所示，物体A静止在光滑的水平面上，A的左边固定有轻质弹簧，物体B以速度v向A运动并与弹簧发生碰撞，A、B始终沿同一直线运动。则以下说法中正确的是 () A弹簧再次恢复至原长时，A的速度有最大值BA和B的速度相等时，B的速度最小C弹簧压缩至

35、最短时，A、B组成的系统动能减少最多DB的速度最小时，A、B组成的系统动能减少最多(2)（9分）如图所示AOB是光滑水平轨道，BC是半径为R的光滑的1/4固定圆弧轨道，两轨道恰好相切。质量为M的小木块静止在O点，一个质量为m的子弹以某一初速度水平向右快速射入小木块内，并留在其中和小木块一起运动，且恰能到达圆弧轨道的最高点C(木块和子弹均可以看成质点)。已知R=0.4m，m=1kg，M=10kg。（g=10m/s2、本题结果保留2位有效数字）(1)子弹射入木块前的速度v0；(2)若每当小木块上升到圆弧并返回到O点或静止于O点时，立即有相同的子弹射入小木块，并留在其中。则当第3颗子弹射入小木块后，

36、木块速度多大。36.化学化学与技术（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：NaClO3溶液配料ClO2发生器吸收塔过滤滤液NaClO2·3H2OH2O2160g/LNaOHSO2和空气混合物H2O稀H2SO4已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。（1）160 g/L NaOH溶

37、液的物质的量浓度为     ，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是                （用文字说明）；（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）；a将SO2氧化成SO3，增强酸性；b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20，其目的是      

38、0;                         ；（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                &

39、#160;                              ；（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是     （选填序号）；aNa2O2     &

40、#160;   bNa2S          cFeCl2      （6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）；a蒸馏    b蒸发   c灼烧   d过滤    e冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是   （填操作名称

41、）。37.化学物质结构与性质（15分） Ni、Cu是重要金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）基态Ni核外电子排布式为_， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_；（2）配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_，CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_；（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“<”或“>”)；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；（4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应

42、，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ；（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。38.化学有机化学基础（15分）利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）：烃XCl2催化剂AH2O催化剂BC6H6O烃YH2O催化剂FO2/ CuG一定条件HNaOH溶液CCO2，1254007

43、00kPaDC7H5O3Na酸化EBAD试回答下列问题：（1）Y的官能团是_，写出D的结构简式_；（2）上述标序号的反应中属于取代反应的有_(填数字序号)；（3）0.5 mol BAD最多可与含_mol NaOH的溶液完全反应；等物质的量E分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是_；（4）同时符合下列四个要求的E的所有同分异构体的结构简式_；含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体与2 mol NaOH发生反应；核磁共振氢谱有4种峰（5）写出下列反应的化学方程式：反应： ；B+G

44、 H： 。39生物选修1生物技术实践（15分）某同学在学习了传统发酵技术的应用后，进行了酸奶制作的实践。制作步骤如下：准备原料：市场上购得纯牛奶、原味酸奶。工具：带盖瓶子、勺子、可调温电饭锅制作方法： （1）将瓶子（连同盖子）、勺子放在电饭锅中加水煮沸10分钟。（2）瓶子稍冷却后，向瓶子中倒入牛奶，再放入电饭锅中沸水浴加热10分钟。（3）待牛奶冷却至40左右（不烫手）时倒入牛奶量1/5的酸奶作“引子”，用勺子搅拌均匀，拧紧瓶盖。（4）将电饭锅温度调至40，继续保温7-8小时。请回答：（1）将瓶子等煮沸的目的是_。（2）“引子”指的是酸奶中的_，其在发酵过程中完成的主要化学反应是_（填反应式），

45、它与酿制果醋的菌种在代谢特点上的主要区别是_。（3）待牛奶冷却后才能倒入酸奶的原因是_。将瓶盖拧紧的目的是_。（4）适量饮用酸奶有利于改善腹胀、消化不良等症状，其原理是_。（5）另一名同学在重复相同实验时，为避免杂菌污染而向牛奶中加入了青霉素，结果发酵失败，原因是_。40.生物选修3现代生物科技专题（15分）现有纯种薄皮(A)、低糖(B)和厚皮(a)、高糖(b)两个香瓜品种，两对等位基因独立遗传。相关育种途径见下图，请据图作答（ 内填字母，_上填名称）亲本比较选择示范试种推广导入外源DNACD人工诱导基因突变AB无子果实L多倍体育种JK远缘杂交HI单倍体植株FGE杂交F1F2UM（1）若用途径

46、EM获得纯种薄皮、高糖新品种，则F2薄皮、高糖个体中纯合子为_。（2）与途径EM所示方法相比，若想明显缩短育种年限，可选择的最合理的途径及方法名称为 _，其中的G环节通常用到的药品是_ _。（3）若要香瓜仅获得西瓜抗锈病的性状，则可用的最合理途径及育种方法名称为 _；欲实现香瓜与甘薯之间的杂交，则可用途径及育种方法名称为 _，该方法通常要对细胞先用酶解法进行去壁处理，通常采用的酶是_。（4）若要香瓜具有目前地球上所有生物都不具备的基因，则可以采用的途径及育种方法名称是 _，该方法往往需要大量实验材料。（5）通过途径L可以获得无子果实，通常用到的药品是_，还可利用的途径及育种原理是 _。对于后者

47、，可镜检观察分生区染色体数目，最佳观察时期是_。 2012-2013学年度高三上学期期末考试理科综合 答案一、选择题：1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.C二、选择题：14、B；15、A；16、BC； 17、B；18、BCD； 19、AD；20、D； 21、BC；三、非选择题：22、分压，外接法各2分，连图1分23、E=I1I2(R1-R2)/(I2-I1)、r= (I1R1- I2R2)/(I2-I1)、2.0V、2.0、0.375W24、5×106m/s，方向与水平成37°； 1.25×1

48、0-8J25、31/2qB0R/4m；B0/2、2.5R；8 31/2+m/qB0；26(14分)（1）酸（1分） HSO的电离程度强于水解程度（1分） ab（2分）（2）4（2分）（3）100L2/mol2 （2分） 减小 （1分） 减小（1分）（4） Co2+ e Co3+ 6Co3+CH3OH+H2O CO2+6Co2+6H+（各2分）27（15分）（1）NH3的电子式略（1分）（2）NH3+SO2+H2ONH4HSO3；（2分） （3）SO322HSO2H2O（2分）（4）c() c() c(H+) c(OH)；（2分）（5）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ

49、·mol1 （2分），80%；（2分）（6）0.5（2分） ，1 （2分）28（14分）、（1）B（1分）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中加水至没过沉淀，待液体流下，反复2-3次。（2分） AgNO3溶液（HNO3酸化的AgNO3溶液）（1分） 坩埚（1分）、 （1）MnO2+4H+2Cl - =Mn2+Cl2+2H2O（加热）（2分） 除去Cl2中的HCl（1分）(2)0.1100 （2分） 偏小（1分）(3)浓硫酸 吸收水蒸气（2分） 碱石灰（其他合理答案均给分）（1分）29.（8分，每空1分）（1）a类囊体薄膜 光能转化为ATP中活跃的化学能（2）增加 （3）B点以后 （4）光照强度（5）25 6.5 能30（10分，除特殊说明外，每空1分）（1）转录和翻译（2分） 基因选择性表达 （2）aaXBXB 2:1 （3）aaXBXb （4）X e E 1/1131.（12分，除特殊说明外，每空1分）（1）S区（2）由正变负 不能 B、C 不会 持续性兴奋或抑制（3）厌氧 浆细胞