几种重要的金属氧化物

1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物钠的重要化合物钠的重要化合物铝的重要化合物铝的重要化合物铁的重要化合物铁的重要化合物一、氧化钠（一、氧化钠（NaNa2 2O O ）和过氧化钠（）和过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）思考与交流思考与交流1 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。过氧化钠的颜色、状态。2 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。程式。NaNa2 2O O是白色固体，是白色固体，NaNa2 2O O2

2、2是淡黄色固体。是淡黄色固体。NaNa2 2O+HO+H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH1.Na1.Na2 2O O与水及与水及COCO2 2的反应的反应NaNa2 2O+COO+CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 32.Na2.Na2 2O O2 2与水的反应与水的反应把水滴入盛有少量把水滴入盛有少量NaNa2 2O O2 2固体试管中固体试管中, , 有有什么现象什么现象? ?立即立即把带火星的木条伸入把带火星的木条伸入试管内试管内, ,有什有什么现象么现象? ?用手摸一摸试管外壁，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉有什么感觉? ?滴入几滴酚酞，滴入几滴酚酞，先观察颜色变化

3、，先观察颜色变化，振荡振荡后后又有什么变化又有什么变化? ?实验实验3-53-5： NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O的反应的反应反应物反应物现象现象结论结论NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O剧烈反应，产生剧烈反应，产生气体气体，放出，放出热量热量，该气体能使带火该气体能使带火星星木条复燃木条复燃, , 滴滴入酚酞溶液立刻入酚酞溶液立刻变红变红, ,而后又褪为而后又褪为无色无色。生成生成NaOHNaOH和和O O2 2，反反应应放热放热NaNa2 2O O2 2具具有有漂白漂白性性. .2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O= 4NaOH+OO= 4NaO

4、H+O2 2化学方程式化学方程式漂白剂漂白剂供氧剂（潜水艇或呼吸面具）供氧剂（潜水艇或呼吸面具）强氧化剂（消毒、杀菌）强氧化剂（消毒、杀菌）4.Na4.Na2 2O O2 2的用途的用途2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 23.Na3.Na2 2O O2 2 与与COCO2 2反应反应名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式色色 态态与与H H2 2O O反应反应与与COCO2 2反应反应用途用途课堂小结课堂小结1:1:氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2

5、2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考：请思考：Na2CO3纯碱、纯碱、苏打苏打NaHCO3小苏打小苏打科学探究科学探究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的溶解性和酸碱

6、性的溶解性和酸碱性步骤步骤NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3加几滴加几滴H H2 2O, O, 用手摸试管用手摸试管底部底部加加10mLH10mLH2 2O O加加1 12 2滴滴酚酞酚酞初步结论初步结论部分溶解部分溶解长时间振荡后溶解长时间振荡后溶解溶解性溶解性: Na: Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3溶液变微红色溶液变微红色溶液变红（较深）溶液变红（较深）碱性碱性: Na: Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3加水结块变成加水结块变成晶体并放热晶体并放热加水部分溶解加水部分溶解热量变化不明显热量变化不明显NaNa2 2COCO3 3

7、加水变成含结晶水的晶体加水变成含结晶水的晶体, ,并放热并放热二、碳酸钠二、碳酸钠( (Na2CO3)和碳酸氢钠和碳酸氢钠( (NaHCO3 )物质物质现象现象结论结论化学方程式化学方程式NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3澄清石澄清石灰水无灰水无变化变化澄清石澄清石灰水变灰水变浑浊浑浊受热受热不分解不分解受热易分受热易分解有解有COCO2 2和和H H2 2O O生成生成2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2思考：思考：怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？ 科学探究科学探究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3

8、的热稳定性的热稳定性(1)与酸反应与酸反应223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323NaHCONa CO32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOHNa2CO3和和NaHCO3的其它性质的其它性质HCO3 - + H += H2O + CO2 CO3 2- + H += H CO3 1 1、NaNa2 2COCO3 3与与少量少量盐酸反应的离子方程式盐酸反应的离子方程式2 2、NaHCONaHCO3 3与盐酸反应的离子方程式与盐酸反应的离子方程式思考：思考：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴入盐酸液中滴入

9、盐酸, ,首先产生气泡的是？首先产生气泡的是？3 3、NaNa2 2COCO3 3与与足量足量盐酸反应的离子方程式盐酸反应的离子方程式CO3 2- + 2H += H2O + CO2 (2)与碱反应与碱反应OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233俗名俗名色态色态溶解性溶解性碱性碱性热稳热稳定性定性与酸与酸反应反应苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体 稳定稳定 COCO3 32-2- + 2H + 2H + += H= H2 2O + COO + CO2 2HCO3 - + H += H2O + CO2Na2CO3 NaHCO3 受热易

10、分解受热易分解2NaHCO3= Na2CO3 +H2O + CO2课堂小结课堂小结2 2：NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3CO3 2- + H += H CO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 【转化转化】NaHCO3Na2CO31 1固体，加热固体，加热加入少量的酸加入少量的酸2 2溶液，加溶液，加NaOHNaOH通入过量通入过量COCO2 2 定义：很多金属或它们的化合物定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。色的反应。 我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢我们都知道大型晚会或节日时

11、人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？具有那么多的颜色么？ 三、焰色反应三、焰色反应实验实验仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯药品：稀盐酸、待测溶液药品：稀盐酸、待测溶液步骤步骤洗洗烧烧蘸蘸烧烧注意注意: A.不是所有金属元素都有焰色反应不是所有金属元素都有焰色反应 B.焰色反应是金属元素的性质焰色反应是金属元素的性质 C.焰色反应是物理变化焰色反应是物理变化几种金属的焰色：几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫红紫红 黄黄 紫紫 砖红砖红 洋红洋红 黄绿黄绿 绿绿反馈练习反馈练习1 1 、

12、 9 9月月2525日，我国成功地发射了日，我国成功地发射了“神舟七号神舟七号”载人飞船，它体现了我国航天事业又取得了很大载人飞船，它体现了我国航天事业又取得了很大的发展。在太空中，没有氧气，航天员们呼吸要的发展。在太空中，没有氧气，航天员们呼吸要靠氧气筒，而呼出的二氧化碳和水蒸气等气体会靠氧气筒，而呼出的二氧化碳和水蒸气等气体会改变舱内的压强，造成人体不适或其他仪器故障，改变舱内的压强，造成人体不适或其他仪器故障，所以要把二氧化碳和水蒸气除掉，称为空气过滤。所以要把二氧化碳和水蒸气除掉，称为空气过滤。下列空气过滤器中可以用到的药品中你认为哪种下列空气过滤器中可以用到的药品中你认为哪种最好？（

13、最好？（ ） A.A.过氧化钠过氧化钠 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.生石灰生石灰 D.D.浓硫酸浓硫酸 A A2.2.比较比较NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质，下列叙述正的性质，下列叙述正确的是（确的是（ ）A.A.热稳定性：热稳定性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCONaHCO3 3C.C.与同浓度下盐酸反应放出气体快慢：与同浓度下盐酸反应放出气体快慢： NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 D.D.相同浓度下水溶液的碱性相同浓度下水溶液的碱性 ： NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 33、现有两瓶失去标签

14、的、现有两瓶失去标签的Na2CO3和和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？固体，你能用几种方法将它们区分开来？ 4、在饱和、在饱和Na2CO3溶液中，吹入溶液中，吹入CO2气体，可能气体，可能会有什么现象？会有什么现象？答：析出白色晶体（溶解度差别、反应消耗答：析出白色晶体（溶解度差别、反应消耗了水了水,生成的溶质质量变大）生成的溶质质量变大）（Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）（二）铝的重要化合物（二）铝的重要化合物. .铝的氧化物铝的氧化物 白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，可作耐白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，可作耐火材料火材料耐火坩埚、耐火管、耐高温

15、的实验仪器耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器. .铝的氧化物铝的氧化物Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O回顾回顾：酸性氧化物：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应等与碱的反应: CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸钠碳酸钠Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O偏铝酸钠偏铝酸钠AlAl2 2O O3 3是是两性氧化物两性氧化物，两性氧化物既可以，两性氧化物既可以跟跟酸反应酸反应，也可以，也可以跟碱反应跟碱反应。2.2.氢氧化铝氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备实验方案实验方案: Al2(SO4)3溶液溶液 + NaOH溶液溶液 想一想：制备想一想

16、：制备AlAl(OH)3 ，可选用什么试剂？，可选用什么试剂？实验方案实验方案: Al2(SO4)3溶液溶液 + 氨水氨水实验实验3-7: 在在试管里加入试管里加入10mL 0.5mol/L 10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶溶液液 ,滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。直到不再产生沉淀为止。Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+实验方案实验方案I: Al2O3 + 水水 (2) (2)氢氧化铝的性质氢氧化铝的性

17、质 像氢氧化铝这样，既能与像氢氧化铝这样，既能与反应也能与反应也能与反应的氢氧化物，叫反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物两性氢氧化物写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO Al(OH) Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2OO与酸反应与酸反应与强碱反应与强碱反应白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素聚水中悬浮物，并能吸附色素物理性质物理性质

18、:化学性质化学性质: 实验实验 3-8加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水2Al(OH)3=Al2O3+3H2O结论：难溶性碱如结论：难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水在加热的条件下，分解为氧化物和水 氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂医用胃酸中和剂Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O .铝盐铝盐偏铝酸钠（偏铝酸钠（NaAlO2）明矾明矾KAl(SO4)212H2O偏铝酸钠（偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应）与酸的反应:实验：实验： 在在NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液中滴入盐酸现象：现象：产

19、生白色沉淀，后消失。产生白色沉淀，后消失。反应方程式：反应方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3离子方程式：离子方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H2O明矾明矾KAl(SO4)212H2O，在天然水中，可，在天然水中，可生成生成Al(OH)3，可用作净水剂可用作净水剂 3.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,现象现象为为_,继续加入过量的继续加入过量的NaOH溶液溶液,现象为现象为_。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，现象为溶液，现象为_，继续加，

20、继续加入过量的入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为_.反应反应的化学方程式为的化学方程式为 离子离子方程式为方程式为 。产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 1.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 2.可用做医用胃酸中和剂的是：可用做医用胃酸中和剂的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C C、DD、F

21、 F、GG（C、D）课堂小结课堂小结、实验室制法、实验室制法1、氧化铝、氧化铝、两性氢氧化物两性氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2 2、氢氧化铝氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O、不稳定性、不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：医用的胃药、净水、用途：医用的胃药、净水两性氧化物两性氧化物既能溶于酸

22、又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱（三）铁的重要化合物（三）铁的重要化合物名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁（铁红）（铁红）四氧化三铁四氧化三铁（磁性氧化铁）（磁性氧化铁）化学式化学式色态色态铁的化合价铁的化合价水溶性水溶性与盐酸反与盐酸反应的离子应的离子方程式方程式+2+2+3+3+2+2、+3+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶FeO + 2H+ Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ Fe3+ + 3H2O黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体FeOFe2O3Fe3O4铁的重要化合物铁的重要化合物1 1、铁的氧化物的性质比较、铁的氧化物的性质比较作为冶炼金属的原料，如作为冶炼

23、金属的原料，如赤铁矿赤铁矿Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2.氧化铁常用于制造红色油漆氧化铁常用于制造红色油漆和涂料和涂料 高温高温、特制的磁性氧化铁可做录、特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。音磁带和电信器材。铁的氧化物的用途利用铁和水反应制备利用铁和水反应制备利用铁的氧化物和水反应制备利用铁的氧化物和水反应制备利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制备反应制备方案一：方案一：方案二：方案二：方案三：方案三：. .铁的氢氧化物铁的氢氧化物 FeCl3 FeCl2加入加入NaOH溶溶液产生的液产生的现象现象离子方离子方程式程式产生红褐色的沉淀产生红褐色的沉淀先

24、有白色沉淀，迅速先有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变变成灰绿色，最后变成红褐色成红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液Fe2+2OH=Fe(OH)2 可溶性铁盐可溶性铁盐+可溶性碱可溶性碱 可溶性亚铁盐可溶性亚铁盐+可溶性碱可溶性碱 . .铁的氢氧化物铁的氢氧化物学与问学与问你能归纳出你能归纳出Fe(OH)2和和Fe(OH)3的化学性质吗？的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质）氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解Fe(OH)3+3

25、HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 有还原性，易被空气中的氧气氧化有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3把与酸反应的离子方程式把与酸反应的离子方程式写在写在P61的横线上的横线上 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？浅绿色变为黄色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间（1）Fe3+离子的检验离子的检验 实验实验3-1

26、0 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 交流和讨论交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别FeCl3溶溶 液和液和FeCl2溶液溶液3、铁盐、铁盐(Fe 3)和亚铁盐和亚铁盐(Fe 2)滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈溶液呈红红色色溶液颜色溶液颜色无变化无变化(2)Fe3+与与FeFe2+2+的转化的转化科学探究：科学探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入粉，振荡。再滴入几滴几滴KSCN溶液，观察现象；溶液，观察现象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中

27、，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。，再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液溶液不显不显溶液变成溶液变成红色红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（氧化剂） （还原剂）（还原剂）金属铜也能将金属铜也能将FeFe3 3还原：还原：（1）颜色：）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鉴别方法的鉴别方法绿色绿色黄色黄色（2）SCN- 法：滴入法：滴入KSCN

28、溶液或其他可溶溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈性硫氰化物的溶液，呈 色的是色的是Fe 3+红红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成 色沉淀，又迅速转变为色沉淀，又迅速转变为 色，最后变色，最后变为为 的是的是Fe2+溶液溶液红褐红褐白白灰绿灰绿红褐红褐 【本讲小结本讲小结】 1 1铁的三种氧化物铁的三种氧化物2 2铁的两种氢氧化物的制备和性质铁的两种氢氧化物的制备和性质3. Fe3. Fe2+2+和和FeFe3+3+在一定条件下相互转化在一定条件下相互转化4 4掌握掌握FeFe3+3+的检验方法：的检验方法：FeFe3+3+遇遇SCNSCN显红色。显红色。总结：总结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下