九年级化学 常见的酸和碱单元试题汇编 鲁教

1、第五单元常见的酸和碱一、选择题1（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（A）A紫色 B蓝色 C红色 D无色2（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐” 顺序排列的是（C）A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2S

2、O43（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（C）A用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2OB实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O点燃C用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 = 2CO24（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ A ） ANaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） BCO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） CNaOH溶液中含有少量的Na2

3、CO3(石灰水) D铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）5（2006年滨州市）Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到95g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（A） A0.9 g B9.5 g C05 g D. 0.45 g6(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ C ） A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打7(2006·北京市)

4、下列药品不需要密闭保存的是（ D ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐8（韶关）化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（ C ） A. 20，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB. 20，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC. 20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D. 20，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液9（深圳）日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ C ）。A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁

5、的白色固体10（深圳）人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ B ）。 11（浙江）某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（A）A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食盐水12（2006年淄博市）化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（D）A氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反

6、应一定是中和反应C燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素二、填空题13（韶关）（11分）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：提出问题：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。实验方案：可能用到的实验仪器与药品：氢氧

7、化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管实验过程：（请补充完成下列空格）实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论步骤j取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水， 。 。步骤k ，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤j所得的溶液中。 。氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。（3）丙同学取步骤k反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。（1）理由是： 氢氧化钠溶于水也会放热 （2分）。（2）实验过程：（请补充完成下列空格）（3） 否 （1分）， 理由是： 若溶液呈酸性，

8、酚酞试液也不变色 （2分） 。14. (2006·济南市) (4分)选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质 （3）常用做干燥剂的一种酸 （4）常做化肥的一种盐 （1）H2O （2）O2 （3）H2SO4 （4）K2SO4 15（长春）请对以下方案及现象做出合理补充或解释：（1）将NaOH溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 。（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是Na

9、OH具有 性。（4）用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的的原因是 。 (1)PH试纸 (2)石蕊试液(或NH4HCO3等) (3)腐蚀（4）不符合复分解反应条件(或没有沉淀生成、不反应)16（长春）根据信息回答下列问题：（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 ；（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；从物理性质方面看 。(1

10、)氢离子(或H+) (2)2HBr+Ca(OH)2CaBr2+2H2O (3)HCI、HBr有挥发性,H2SO4没有挥发性(或HCI, HBr有刺激性气味H2SO4没有)15（2006·江西）(4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：(1)生石灰制熟石灰 ； (2)一氧化碳还原氧化铁 ；(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫 ； (4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 。(1)CaOH2OCa(OH)2(2)3COFe2O3高温2Fe3CO2 (3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4)4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O317（武汉）从熟石灰、

11、一氧化碳、汽油、浓硫酸、硫磺、合成纤维中选择符合下列用途的物质，将其名称或化学式填入相应的空格内。（1）干燥剂 ； （2）冶炼金属 ；（3）有机溶剂 ； （4）处理酸性污水 。浓硫酸 一氧化碳 汽油 熟石灰 （每空1分，写化学式或名称均可）(锦州)化学与人类的生活和生产有着密切的关系。(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：_；胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：_；工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中把铁还原出来：_。(2)以上反应属于复分解反应的是(填序号)_。(4分，每空1分)(1) (2)三、实验题18（2006&

12、#183;沈阳市）（3分）中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：（1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。（2）废液呈现红色的可能原因是 （从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。（1）HCl NaCl （2）盐酸溶液的溶质质量分数大（或盐酸加多了）19（深圳）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习

13、，请你做为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）： ； 。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）： （1）不正确 碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性（2）PH试纸 紫色石蕊试液 熟石灰（3）往溶液中加过量的碳酸钙，会产生气

14、泡。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,当不再产生气泡时，将溶液过滤，滤液中就不含有稀盐酸了。20小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。 根据上述情况，请回答以下问题： (1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、中_完全相同。预测通过观察_的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； (2)设计对照实验的目的是_： (3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化

15、学反应：_； (4)写出该反应的化学方程式_； (1)氢氧化钙粉末的质量(1分) 实验I中白色粉末消失成为无色溶液或实验I中的浑浊程度比实验中小(1分) (2)排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应(1分) (3)在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2-3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 (1分) (4)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H20(1分)四、计算题21（厦门）为测定标示质量分数为32的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入2

16、0 g 40的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H20(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。(1)设此盐酸的质量分数为x (1分) 答：(1)此待测盐酸质量分数为292 (1分)(2)盐酸具有挥发性(或需要进行重复实验等反思实验方案的答案) (2分)22.(大庆)某石化厂有一种石油产品含有质量分数为49的残余硫酸，过去他们用 NaOH溶液来清洗硫酸。若要清洗100 kg这种石油产品，理论上需NaOH kg。石化厂现进行了技术改造，改用Ca(OH)2。中和这些残余硫酸。已知市场价格：NaOH为24元kg，Ca(OH)2：为6元kg，那么每处理100 kg这种产品，可以节约多少经费? (写出必要的计算过程)解：设改进后需要Ca(OH)2的质量为y Ca(OH)2+H2S04=CaSO4+2H2O 74 98 y