化学选修四水溶液中的离子平衡练习题附答案

1、化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题一、选择题1物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX225时，相同物质的量浓度 KNO3 NaOH NH4Ac NH4Cl 溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是A.>>> B.>>> C.>>> D.>>> 3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、CO32

2、Bc(ClO)1.0 mol·L1溶液：Na+、SO32、S2、ClC含有0.1 mol·L1的溶液：Na、Fe3、SCN D0.1 mol·L1的溶液：Na、K、CO32-、NO34已知常温下，AgBr的Ksp4.9×1013 mol2·L2、AgI的Ksp8.3×1017 mol2·L2 下列说法正确的是:A常温下AgI水溶液中，Ag和I浓度的乘积是一个常数B常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag)c(I)且Ag与I浓度的乘积等于8.3×1017mol2·L2C常温下，将1mL 1.0×

3、;102 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×1014 mol/LD向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I)不变，Ksp值不变5用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸625 时，在0.01 mol·L1的硫酸溶液中，水

4、电离出的H浓度是A5×1013 mol·L1 B0.02 mol·L1C1×107 mol·L1 D1×1012 mol·L17下列说法正确的是AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质8 下列溶液： CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其物质的量浓度均为01mol/L，其pH由大到小排列顺序为A BC D9下列方程式书写正确的是 AHCO3-在水溶液中

5、的电离方程式：HCO3- H2OH3OCO32- BH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32- CCO32-的水解方程式：CO32- 2H2OH2CO32OH-DCuSO4的水解方程式： Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+10 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-111下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是AFe2(

6、SO4)3 BKHCO3 CAlCl3 DNH4NO312在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是Ac(NH4+)c(Cl) Bc(H+)c(OH) Cc(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH) 13常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是Ac(OH)c(H) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO) Dc(Na)+ c(H)= c(CH3COO)+ c(OH)14下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKsp (AB2)小于

7、Ksp (CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动15下列有关说法正确的是AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H>0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去16下列叙述正确的是A

8、、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D、25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度17Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A在纯水中B在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中C在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中 18某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5 mL水20 mL

9、0.5 mol·L1的Na2SO4溶液40 mL 0.2 mol·L1的Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是()A BC D19将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性20下列实验操作正确的是A用上图装置测定中和热B中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化C研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的

10、影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸D测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照21小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是 A酸碱指示剂 BpH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸22常温下，pH3的HA溶液V1 mL与pH11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是A若V1V2，则反应后溶液的pH一定等于7B若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H)c(OH)2

11、5;107 mol·L123有三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是A BC D24H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是Ac(HSO3)c(SO32)c(H2SO3) Bc(Na)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO3)c(H)c(OH) Dc(Na)c(H)c(HSO3)c(O

12、H)c(SO32)25在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C变浅 D不变26体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为A4mn Bmn Cm<n Dm>n27某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是A为醋酸稀释时pH变化曲线B溶液的导电性：bacC取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸盐酸D取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：&

13、gt;28用水稀释0.1 mol·L1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. Cc(H)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量29下列说法不正确的是 A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C加热CH3COONa溶液，溶液中 的值将减小D常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中30将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是A、只有AgI沉淀生成 B、最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多C、最先生成AgCL且最多 D、AgCL、AgBr、

14、AgI沉淀等物质量生成31PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是A、33 B、3 C、5 D、4732有关电解质的下列叙述正确的是A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒33下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+B.NH3·H2ONH4+ + OH C.HCO3+H2OH3O+ +CO32D.AlO2+2H2OAl(OH)3+ OH 34下列有关电解质溶液中微粒的物

15、质的量浓度关系正确的是ApH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH)=c(H+)B在01 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(OH¯)c(N3¯)c(H)D02 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积01 mol·L1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)35短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是AY3+、W-

16、BZ2-、X+ CX+、Y3+ DX+、Z2-36下列有关说法正确的是A将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH >7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6 molL1C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D用惰性电极电解Na2SO4溶

17、液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:137室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于A B C14+ D14+38短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW2-、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2- DX+、Z2-39等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO340已知：25 时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列说法正确

18、的是A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF241对于0.1 mol·L1Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液pH降低 Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2

19、c(HSO3)c(OH) D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大42下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变43在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大44室温

20、时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合45常温下，下列叙述正确的是APH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CPH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

21、二、填空题（题型注释）46（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HA-HA2。回答以下问题：（1）NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸H2B电离方程式是：H2B HHB，HBB2H， NaHB溶液_。（2）某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)·c(OH)1×1014 mol2/L2 Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.05 mol/L（3）已知常温下

22、H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。三、实验题（题型注释）47用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。（A）甲

23、基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是 此时溶液显 性。（4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的 （填甲、乙 ）中，图所示为滴定前液面，图所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。四、计算题（题型注释）五、简答题（题型注释）六、推断题（题型注释）参考答案1C 【解析】酸越弱，阴离

24、子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。 2D 【解析】 KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3对水的电离平衡无影响。 NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。 NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。 NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但

25、在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。 3D【解析】试题分析：A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2、CO32与氢离子反应，所以不能大量共存，错误；B含有次氯酸根离子的溶液具有氧化性，与溶液中的SO32、S2发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C、Fe3与SCN反应生成络合物不能大量共存，错误；D、=0.1mol/L，说明该溶液的氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以溶液呈碱性，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断4C【解析】试题分析：在常温下AgI饱和水溶液中，Ag和I浓度的

26、乘积是一个常数，等于碘化银的溶度积常数，但非饱和溶液就不满足乘积关系，故A项错误；在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag)不一定等于c(I)但Ag与I浓度的乘积等于8.3×1017 mol2·L2，故B项错误；向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，溶液中c(Ag+)增大Ksp值不变，则c(I)减小，故D项错误；常温下，将1mL 1.0×102 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为：c=Ksp/c(Ag+)=8.3×1017 mol2·L2/(0.5×102 mol/L) &#

27、215;2=3.32×1014 mol/L,故C项正确。考点：难溶电解质的溶度积常数。5C【解析】试题分析：A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，则标准溶液被稀释，使待测溶液的浓度偏高，错误；B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，则待测溶液的物质的量偏多，消耗标准溶液体积偏大，使溶液的浓度偏高，错误；C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，不会产生任何误差，正确；D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸,则溶液中酸的物质的量可能会偏少，使待测溶液的浓度偏低，错误。考点：考

28、查酸碱中和滴定时的误差分析的知识。6A【解析】试题分析：H2SO4=2H+SO42-;所以c(H+)=0.02mol/L;由于25 时水的离子积常数是10-14,所以c(OH-)=10-14÷0.02mol/L=5×1013 mol/L,因为水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以水电离出的H浓度是5×1013 mol/L，因此选项是A。考点：考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。7C【解析】试题分析：AHR溶液的导电性较弱，是由于溶液中自由移动的离子浓度较小，与电解质的强弱无关，错误；B某化合物溶于水导电，若自由移动的离子是原物质电离产生的，则

29、该化合物为电解质，若离子是化合物与水反应产生的，则该化合物就不是电解质，错误；C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，正确；D食盐是电解质，食盐的水溶液是混合物，不是电解质，错误。考点：考查电解质、非电解质、溶液的导电性与物质的关系的知识。8A【解析】试题分析：相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，是一元弱酸、是一元强酸，是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是：；是一元强碱，是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为,选A。考点：考查溶液pH大小的判断。9AD【解析】试题分析：AHCO3-是弱酸的酸式酸根离子，所以

30、在水溶液中的存在电离平衡，电离方程式：HCO3- H2OH3OCO32-，错误；BH2SO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式H2SO3HHSO3-，错误；C碳酸是二元弱酸，在溶液中CO32-的水解是分步水解的，水解的离子方程式：CO32- H2O HCO3-OH-；错误；DCuSO4是可溶性强电解质，在溶液中Cu2+的水解方程式： Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,正确。考点：考查盐的水解和若电解质的电离方程式的书写正误的判断的知识。10C【解析】试题分析：根据电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小

31、，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+）=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L故选C考点：物质的量浓度11A【解析】试题分析：A加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故A正确；BKHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；CAl3+水解，生成Al（OH）3，故C错误；DNH4NO3不稳定，加热易分解，故D错误。故选A。考点：盐类的水解12C【解析】试题分析：A.在NH4Cl与NH3·H2O

32、组成的混合液中，若NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，则c(NH4+)c(Cl) ，若NH3·H2O的电离作用小于NH4+的水解作用，则c(NH4+)<c(Cl) ，错误；B. 根据溶液的电荷守恒可知，若NH3·H2O的电离作用等于NH4+的水解作用，c(H+)c(OH) ，若NH3·H2O的电离作用不等于NH4+的水解作用，则c(H+)与c(OH)不相等，错误；C.根据物料守恒可知，在任何情况下 c(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl)，正确；D. 根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)c(Cl)c(OH) ，所以

33、c(NH4+)<c(Cl)c(OH)，错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。13B【解析】试题分析：将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合生成CH3COONa，CH3COO少部分发生水解使溶液显碱性，故AC正确、B错误；根据溶液中离子电荷守恒，D正确。考点：CH3COONa溶液中的离子关系。14C【解析】试题分析：A、Ksp 与溶解度是从两个不同的方面衡量溶解情况，不可比较；A错误；B、Ksp是温度的函数，温度不变，Ksp不变；B错误；C、难溶物可向更难溶的物质转化，Ksp (Ag2S)< Ksp (AgI)，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，C

34、正确；D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡向溶解的方向移动，D错误；答案选C。考点：沉淀溶解平衡及溶度积15BD【解析】试题分析：AAlCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和HCl,由于HCl有挥发性，所以随着水分的蒸发而挥发，蒸干得到的是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是Al2O3，错误；B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系混乱程度增大的反应，则H>0, G>0,正确；C水是若电解质，升高温度会促进水的动力，所以将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小，但是由于水电离产生的H

35、+的浓度与OH-的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，错误；D锅炉中沉积的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和Na2CO3溶液浸泡，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用其能够与盐酸反应产生可溶性的物质将其溶解除去，正确。考点：考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡的转化的知识。16D【解析】试题分析：A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到胶体，A错误；B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中c(CH3COO)降低，B错误；C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到C

36、a(OH)2，C错误；D、D、根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确，答案选D。考点：考查氢氧化铁胶体制备、盐类水解、离子反应以及溶解平衡等17B【解析】试题分析：根据沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，在纯水中，不影响该平衡，在01 mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出的H+，消耗了OH-,导致平衡向右移动，溶解度增大；在01 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，氨水电离出的OH-，导致平衡

37、向左移动，溶解度减小；在01 mol·L-1的MgCl2溶液中，Mg2+浓度增大，导致平衡向左移动，溶解度减小。所以Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是B考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡、物质的溶解度等知识。18A【解析】存在BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，由于c(SO)增大，抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4溶解度降低，c(Ba2)减小，但中的c(SO)大于中的，故c(Ba2)大小应为。19D【解析】试题分析：H2OH+OH，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。c(H+)和c(OH)均增大，Kw增大，pH减小，但纯水中c(H+)=

38、c(OH)，呈中性，选D。考点：考查水的电离，水的离子积常数，PH值等知识。20B【解析】试题分析：A. 右图装置缺少环形玻璃搅拌棒，因此不能准确测定中和热，错误；B中和滴定过程中，左手控制活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，正确；C研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液滴加少量的稀硫酸，错误；D测定溶液的pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在干燥的pH试纸上,半分钟后再与标准比色卡对照，错误。考点：考查实验操作的正误判断的知识。21B【解析】试题分析：于测定土壤溶液pH且精确度最高

39、的是pH计，故选项是B。考点：考查溶液pH测定方法的准确度的知识。22D【解析】试题分析：A如果二者体积相等，酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，故A错误；B如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误；C如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误；D若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）c（OH-）10-7molL-1，所以c（H+）+c（OH-）2×10-7molL-1，故D正确；故选D。考点：考查酸碱混

40、合溶液定性判断23C【解析】试题分析：将加热蒸发至体积减少一半，由于浓HCl有挥发性，所以HCl会挥发逸出，是消耗的NaOH的物质的量减少；在中加入少量CH3COONa固体，HCl会发生反应产生CH3COOH,但是最后消耗的NaOH的物质的量不变，不作改变，则消耗的NaOH不变。所以以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积关系是，选项是C。考点：考查酸碱中和反应的物质的量的关系的知识。24A【解析】试题分析：NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3电离强于水解，HSO3是弱酸，不完全电离，所以A对；B是物料守恒，应为：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)，B错；HSO3要发生电离，c(Na)与c(HSO3)不相等，C错；D是电荷守恒，应为：c(Na)c(H)c(HSO3)c(OH)2c(SO32)，D错。考点：盐类溶液酸碱性引起的原因、盐类水解的三个守恒以及离子浓度大小比较。25C【解析】试题分析：在氨水中存在电离平衡：NH3&#