高考复习高中无机化学方程式整理汇编

1、.高考化学基础训练之一：无机化学方程式汇编【教材出现基本方程式总共约104个】化学第一册第二章 碱金属一、钠的化学性质与非金属反应1、Na + O2 2、Na + S = 3、Na + F2 4、Na + Cl2 5、Na + Br2 6、Na + I2 7、Na + O2 = 与水反应8、Na + H2O = 9、Na + HCl = 10、Na + TiCl4 二、钠的化合物过氧化钠12、Na2O2 + H2O = 13、Na2O2 + CO2 = 14、Na2O + H2O 15、Na2O + HCl 16、Na2O2 + HCl 17、Na2O + CO2 18、Na2O2 + H2S

2、O4 = 19、Na2O2 + H2SO3 = 20、Na2O + SO2 21、Na2O2 + SO2 22、Na2O + SO3 23、Na2O2 + SO3 碳酸钠和碳酸氢钠24、Na2CO3 + HCl = 25、Na HCO3 + HCl = 26、NaHCO3 27、NaHCO3 + NaOH = 28、NaHSO3 + HCl = 29、NaHSO3 + NaOH= 30、NaHS + HCl = 31、Na HS + NaOH= 32、KHCO3 33、NH4HCO3 34、CaCO3 35、Na2CO3 + H2O + CO2 = 36、CaCO3 + H2O + CO2 =

3、 37、BaCO3 + H2O + CO2 = 氢氧化钠38、NaOH + HNO3 = 39、NaOH + FeCl3 = 40、NaOH + CO2 = 41、NaOH + SiO2 42、NaOH + (NH4)2SO4 43、NaOH + Cl2 = 44、NaOH + Br2 = 45、NaOH + I2 = 46、NaOH + Si + H2O = 47、NaOH + Al + H2O = 三、碱金属与非金属反应48、Li + O2 49、Li + Cl2 50、Na + Cl2 51、K + Cl2 = 52、Rb + Cl2 = 53、Li + S 54、Na + S 55、K

4、 + S = 56、Rb +S= 与水反应57、K + H2O = 58、Li + H2O = 59、Na + H2O 60、Rb + H2O 61、Cs + H2O = 62、Li2O+ H2O = 63、Na2O+ H2O 64、K2O + H2O = 65、Rb2O + H2O 66、Cs2O + H2O = 第四章 卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）一、氯气的化学性质与金属的反应1、Cl2+ Cu 2、Cl2 + K = 3、Cl2 + Ca = 4、Cl2 + Na = 5、Cl2 + Mg = 6、Cl2 + Al = 7、Cl2 + Zn = 8、Cl2+ Fe 9、Cl2 + H

5、g与氢气反应10、Cl2 + H2 11、Cl2 + P 12、Cl2 + PCl3 =与水反应13、Cl2 + H2O与碱反应14、Cl2 + NaOH =15、Cl2 + Ca(OH)2 =16、Cl2 + KOH17、Cl2 + Ba(OH)2 =与某些还原性物质反应18、Cl2 + FeCl2 =19、Cl2 + FeBr2 =20、Cl2 + FeBr2 =21、Cl2 + Na2SO3 + H2O=22、Cl2 + H2SO3 + H2O=二、氯气的实验室制法23、HCl(浓) + MnO224、HCl(浓) +KMnO425、HCl(浓) + KClO326、HCl(浓) + C

6、a(ClO)227、NaCl + H2SO4(浓) + MnO2三、卤素单质的化学性质与氢气反应28、F2 + H2 = 29、Cl2 + H2 = 30、Br2 + H2 31、I2 + H2 与水反应32、F2 + H2O =33、Cl2 + H2O = 34、Br2 + H2O =35、I2 + H2O =卤素单质间的置换反应36、Cl2 + NaBr =37、Cl2 + KI =38、Br2 + KI =39、Cl2 + KBr =40、Cl2 + H2S =41、Cl2 + NH3 =42、Cl2 + Na2S =卤素离子的反应43、Cl- + Ag+ 44、Br- + Ag+45、

7、I- + Ag+ 第六章 硫和硫的化合物一、硫的化学性质与金属的反应1、S + Fe 2、S + Na 3、S + Mg 4、S + Al 5、S + Zn 6、S + Cu 7、S + Hg 8、Cl2 + Fe 9、Cl2 + Cu 10、O2 + Fe 11、O2 + Cu 与非金属的反应12、S + H2 13、S + O2 与热碱反应14、Cl2 + KOH 15、S + KOH 16、P + KOH +H2O 与强氧化剂反应17、S + H2SO4(浓) 18、S + HNO3(浓) 二、臭氧 19、 O3 =20、 O2 三、过氧化氢21、H2O2 22、H2O2 + HClO

8、=23、H2O2 + Cl2 =24、H2O2 + H+ + Fe2+ =25、H2O2 + H2S =26、H2O2 + HI =27、H2O2 + SO2 =28、H2O2 + SO3 =29、H2O2 +S=四、硫化氢30、H2S 31、H2S + O2 (不完全燃烧)32、H2S + O2 (完全燃烧) 33、FeS + H2SO4(稀) =34、FeS + HCl =35、H2S + SO2 = 36、H2S + Cl2=37、H2S + Br2 =38、H2S + I2=39、H2S(溶液) + O2 =40、H2S + H2SO4 (浓) =41、H2S + H2SO4 (浓)

9、42、H2S + FeCl3 =43、H2S + HClO =44、H2O2 +S=45、H2S + PbAc2= 46、H2S + CuSO4= 47、H2S + ZnSO4=48、H2S + FeCl3=49、Na2S(过量) + FeCl3=50、Na2S + FeCl3(过量)= 51、H2S + AgNO3= 52、H2S + HNO3(稀) =53、H2S + HNO3(浓过量) =54、FeS + H2SO4(浓) =55、H2S + KMnO4 + H2SO4=56、H2S + H2O2 =57、H2S + Cl2 + H2O =58、H2S (过量) + NaOH= 59、H

10、2S + NaOH(过量)= 五、二氧化硫的化学性质与水的反应60、SO2 + H2O 61、SO3 + H2O 62、CO2 + H2O 63、P2O5 + H2O 64、N2O5 + H2O 65、N2O3 + H2O 66、SO2 + NaOH(过量) = 67、SO2 (过量) + NaOH =68、SO2 + Ca(OH)2(过量) = 69、CO2 + NaOH(过量) = 70、CO2 + NaHCO3 = 71、SO3 + NaOH(过量) = 与氧气的反应72、SO2 + O2 73、SO2 + O3 =74、SO2 + H2O2 75、SO2 + Na2O =76、SO2

11、+ Na2O2 =77、SO2 + Cl2 + H2O（黄绿） =78、SO2 + Br2 + H2O（橙） =79、SO2 + I2 + H2O（黄） =80、SO2 + KMnO4（紫）+ H2O =81、SO2 + FeCl3（黄）+ H2O =82、SO2 + H2S =83、SO2 + NH3 + H2O =84、Na2SO3 O2 =85、H2SO3 O2 =86、Na2SO3 H2SO4 =87、SO32 S2 H+88、SO32 H+89、S2 H+ 六、硫酸90、H2SO4 (浓) + Cu 91、H2SO4 (浓) + C 92、H2SO4 (浓) + Hg 93、H2SO

12、4 (浓) + Zn 94、H2SO4 (浓) + Fe 95、H2SO4 (浓) + Al 96、H2SO4 (浓) + S 97、H2SO4 (浓) + P 98、H2SO4 (浓) + H2S =99、H2SO4 (浓) + HBr =100、H2SO4 (浓) + HI = 101、H2SO4 (浓) + NH3 =102、H2SO4 + CuO =103、H2SO4 + NaOH = 104、H2SO4 (浓) + C12H22O11（蔗糖） 105、H2SO4 (浓) + NaCl (固) 106、H2SO4 (浓) + NaCl(固) 107、H2SO4 + Na2CO3 = 1

13、08、H2SO4 + Na2SO3 = 109、H2SO4 + Na2S2O3 =110、H2SO4 + BaCl2 =111、Cu + O2 + H2SO4(稀) = 第七章 硅 二氧化硅 硅酸 碳一、碳1、C + O2 = 2、C + Si = 3、C + H2O = 4、C + Fe2O3 = 5、C + CuO = 6、C + H2SO4 (浓) = 7、C + HNO3(浓) = 8、C + CaO = 9、C + SiO2 = 10、C + CO2 = 二、二氧化碳11、CO2 + C= 12、CO2 + Mg= 13、N2 + Mg= 14、O2 + Mg= 15、CO2 + H

14、2O= 16、CO2 + Na2O= 17、CO2 +Na2O2 = 18、CO2 + NaOH= 19、CO2 + Ca(OH)2= 20、CO2 + CaO= 21、CO2 + Ca(ClO)2 + H2O= 22、CO2 + Na2SiO3= 23、CO2 + Na2CO3 + H2O= 24、CO2 + NaAlO2 + H2O= 25、CO2 + CaCO3 + H2O= 三、硅26、Si + O227、SiO2 + C28、Si + F2 = 29、Si + Cl230、Si + H231、Si + C 32、Si + HF = 33、Si + HNO3 = 34、Si + NaO

15、H + H2O=35、Al + NaOH + H2O=四、二氧化硅36、SiO2 + CaO = 37、SiO2 + NaOH =38、Na2CO3 + SiO239、CaCO3 + SiO240、SiO2 + F2 = 41、SiO2 + HF = 42、SiO2 + Na2CO3 = 43、SiO2 + CaCO3 = 44、H2SiO3 45、Na2SiO3 + HCl = 46、Na2SiO3 + CO2 + H2O = 47、H2SiO3+ NaOH = 48、Na2SiO3 + Ca(OH)2 = 49、Na2SiO3 + CaCl2 = 50、Ca(OH)2 (过量) + CO2

16、 = 51、Ca(OH)2 + CO2 (过量) = 52、 C + O2 = (充分燃烧)53、C + O2 = (不充分燃烧)54、CO2 + C 55、CO + CuO 56、CO2 + Na2O2 = 57、CaCO3 化学第二册第一章 氮族元素一、氮气与氢气反应1、N2 + H2 = 与氧气反应2、N2 + O2 3、NO + O2 =4、NO2 + H2O =5、NO + O2 + H2O =6、NO2 + O2 + H2O =7、NO + NO2 +O2 + H2O =8、Mg + N2 9、Mg + O2 10、Mg + Cl2 11、Mg + CO2 12、Mg3N2 + H

17、2O=二、磷13、P + O2 14、P2O5 + H2O（热）= 15、P + Cl2（少） 16、P + Cl2（足） 17、P2O5 + H2O（冷）= 18、P2O5 + CaO = 19、P2O5 + NaOH = 20、H3PO4 + NaOH = 21、H3PO4 + 2NaOH = 22、H3PO4 + 3NaOH = 23、H3PO4 + NH3 = 24、H3PO4 + NH3 = 25、H3PO4 + NH3 = 26、H3PO4 + NaBr= 27、Ca3(PO4)2 + H2SO4=28、Ca3(PO4)2 + H3PO4=三、氨与水反应29、 NH3 + H2O

18、=30、NH3·H2O与氯化氢反应31、 NH3 + HCl =32、NH3 + H2S =33、NH3 + HNO3 =34、NH3 + H2SO4 =35、NH3 + H3PO4 =36、NH3 + H2O + CO2 =与氧气反应37、NH3 + O238、NH3 + O2（纯）39、NH3 + CuO（纯）40、2NH3 + 3Cl2 41、8NH3 + 3Cl2 四、铵盐受热分解42、NH4Cl 43、NH4NO344、NH4NO345、NH4NO346、(NH4)2S与碱反应47、NH4Cl + Ca(OH)248、(NH4)2SO4 + NaOH49、NH4NO3 +

19、NaOH 50、NH4Cl + Ca(OH)251、NH4HCO3 + HCl52、NH4Cl + H2SO453、NH4Cl + AgNO3五、硝酸不稳定性54、HNO3（浓）55、Cu(NO3)2（浓）56、Hg(NO3)2（浓）57、Ag(NO3)2（浓）氧化性58、HNO3（浓）+ Cu =59、HNO3（稀）+ Cu =60、HNO3（浓）+ C 61、HNO3（浓）+ Pb =62、HNO3（浓）+ Ag =63、HNO3（稀）+ Pb =64、HNO3（稀）+ Ag =65、HNO3（浓）+Fe (不足)=66、HNO3（浓）+ Fe （过量）=65、HNO3（稀）+Fe (不足

20、)=66、HNO3（稀）+ Fe （过量）=67、HNO3（浓）+ S 68、HNO3（稀）+ I2 =69、HNO3（稀）+ P =70、HNO3（稀）+ H2S =71、HNO3（稀）+ H2SO3 =72、NaNO3 + H2SO4（浓）73、CuO + HNO3 =74、Ca(OH)2 + HNO3 =75、Ag2CO3 + HNO3 =第四章 几种重要的金属（镁、铝、铁）一、镁铝的化学性质与非金属反应1、Al + O2 7、Al + S 8、Al + Cl2 9、Al + Br2 10、Al + I2 2、Mg + O2 3、Mg + N2 4、Mg + Cl2 5、Mg + S 与

21、酸反应11、Mg + H+ = 12、Al + H+ = 13、Na + H2O = 14、Mg + H2O 15、Al + H2O= 与碱反应16、Al + NaOH +H2O=17、Si + NaOH +H2O=18、P + NaOH +H2O=19、S + NaOH =20、Cl2+ NaOH =与某些氧化物反应21、Mg + CO2 6、Mg + SO2 22、Al + Fe2O3 23、Al + MnO2 22、Al + Fe3O4 24、Al + V2O5 24、Al + Cr2O5 24、Al + CuO 二、铝的重要化合物氧化铝25、Al2O3 + H+ = 26、Al2O3

22、+ OH- = 氢氧化铝27、Al2(SO4)3 + NH3·H2O =28、Al(OH)3 28、Cu(OH)2 54、Fe(OH)3 29、Al(OH)3 + H+ = 30、Al(OH)3 + OH- = 31、 Al(OH)332、Al + NaOH +H2O=33、Al + H2SO4(稀)= 34、NaAlO2 + HCl=35、NaAlO2 + CO2 +H2O =硫酸铝钾36、KAl(SO4)2 =三、铁的化学性质与非金属反应37、Fe + Cl2 38、Fe + S 39、Fe + O2 40、Fe + F2 41、Fe + Br2 42、Fe + I2 与水反应43、Fe + H2O 与酸反应44、Fe + H+ = 45、Fe + H2SO4(浓) 46、Fe + HNO3(浓足) 47、Fe + HNO3(稀足) 与盐溶液反应48、Fe + Cu2+ = 49、Fe + Fe2(SO4)3= 50、Cu + Fe2(SO4)3 = 四、铁的重要化合物氧化物51、FeO + H+ =52、Fe2O3 + H+ =氢氧化物53、Fe3+ + OH =54、Fe(OH)3 55、Fe2+ + OH =56、Fe(OH)2 + O2 + H2O= 57、Fe(