高考复习电解原理及其应用创新突破

1、.教材知识点第四单元 电解原理及其应用1电解原理 阳极: 阴极: 总反应: 2电极反应中得失电子的规律（1）阴离子的放电顺序为：活性电极( 、 、 等)> > > > > OH > > > > >惰性电极； a b c如是活性电极，则这些金属首先失去电子进入溶液，此时溶液中其他离子不再失电子。（2）阳离子放电顺序一般为： > > > > H+ > > > > > > > A B C（3）变价的金属：Fe在作阳极发生氧化反应时电极反应为：Fe2e=Fe2+3常见的电解池类

2、型<1>CuBr2溶液 <2>FeCl3溶液 阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:<3> HCl溶液 <4>HI溶液 阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:<5>MgBr2溶液 <6> NaCl溶液阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:<7>H2O溶液 阳极: 阴极: 总反应: <8> NaOH溶液 <9>KOH溶液 阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:<10> CuSO4溶液 <11> AgNO3溶液 阳极: 阳极:阴极: 阴

3、极:总反应: 总反应:<12>HNO3溶液 <13>H2SO4溶液阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:<14>KNO3溶液 <15>Na2SO4溶液阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应: 习题精练一、选择题1标明下列装置中的阴阳极（或正负极）并写出电极反应式阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:阳极: 阳极:阴极: 阴极:总反应: 总反应:2、如上图，X，Y分别是电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 3在某电解质溶液里，用M和N做电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质

4、量增大，符合这一情况的是 A电解质溶液是稀硫酸 B金属M是阳极，金属N是阴极CM和N是石墨电极 DM是阴极，N是阳极4、当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（ ）   A、只有银 B、银和氧气 C、只有氢气 D、上述都不对5当用铜作电极电解硫酸铜水溶液时，在阴极的产物是（ ） A、Cu B、Cu和O2 C、O2D、H2 6.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2 + NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断下列叙述正确的是：A放电时，电极负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍

5、元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极7电解分别含有Ag+，Cu2+，Zn2+，Pb2+四种离子的水溶液，若析出相同质量的金属（不考虑其它阳离子放电），则耗电量由大到小的顺序是 A BC D8向电解质溶液中插入M，N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生。电解后测定电解液，其中溶液中的H+浓度无变化。符合这些条件的是 A两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4的NaOH溶液B两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4的H2SO4溶液C两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4的KOH溶液DM是铁片、N为石墨，M是阴极，电解液是0.4的KNO3溶液9

6、、用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的pH的值下降的是（ ）    A、CuSO4 B、AgNO3 C、BaCl2 D、H2SO410、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）    A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl11用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为21，且电解后溶液的pH增大的是（ ） A、KCl B、NaOH C、Na2SO4 D、H2SO4 12.串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol·L-1的下列溶液

7、，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）ACuCl2 BNaCl CAgNO3 DKNO313用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 A1 B8 C13 D1414、用石墨作电极电解1L1mol/L CuSO4溶液，当Cu2+为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 ACuSO4  BCuOCCu(OH)2DCuSO4·5H2O15、用铂电极电解硫酸铜溶液，当Cu浓度降至一半时，停止通电，若使硫酸铜溶液恢复原浓度原体积，应加入的适量适当

8、的物质是 ACuSO4 BCuSO4·5H2OCCuO DCu(OH)216电解下列溶液，两极均产生气体的是 ACuCl2溶液 BHClCCuSO4溶液 DNaCl溶液17、1L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag做阳极，Fe做阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发） A溶液的浓度变为0.08mol/LB阳极上产生112mL O2（标准状况）C转移的电子数是1.204×1022个D反应中有0.02mol的Ag被氧化18用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40g氧气，中和电解时生成的酸需要250mL氢氧化钠溶

9、液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A0.05mol/L B0.10mol/LC0.15mol/L D0.20mol/L19、不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ）A、把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀 B、X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少  C、X能从Y的盐溶液中把Y置换出来     D、电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y20如下左图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A B C D 21.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的

10、消毒液，设计了如上右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）。Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和 NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl22、电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是（ ）    A、NaOH B、CuSO4 C、H2SO4 D、KNO323、电解水，为增强水的导电性，需加入一定量的电解质，但不宜加入的是（ ）    A、AgNO3 B、NaCl C、H2SO4 D、NaOH24、用惰性电极电解未粗制的饱

11、和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是（ ）    A、碳酸镁 B、硫酸钡 C、氢氧化镁 D、碳酸钡25、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 AAgNO3BH2SO4CNaOHDNaCl26下列过程需要通电后才能进行的是电离电解电镀电泳电化腐蚀 ABCD全部27、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池内的反应：，下列有关对爱迪生电池的推断错误的是 A放电时Fe负极，NiO2是正极；B充电时阴极上的电极反应式为:

12、Fe(OH)2+ 2e = Fe + 2OH-C放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动D蓄电池的电极必须浸入某碱性电解质溶液中28银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 AAg BZn(OH)2CAg2O DZn29镍一镉（Ni-Cd）可充电电池可以发生如下反应：，由此可知，该电池的负极材料是 ACd BNiO(OH)CCd(OH)2 DNi(OH)230、CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解

13、开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是：( )阴极电极反应2H+2e- = H2使c(OH-)>c(H+);阳极2Cu+4I-4e- = 2CuI+2I2;I2遇淀粉变蓝;阳极Cu-2e- = Cu2+,Cu2+显蓝色；电极2I-2e- = I2,I2遇淀粉变蓝.    A. B. C. D.31下列既可以是原电池发生的电极反应式，又可以是电解池发生的电极反应式的是 Cu-2e=Cu2+ 4OH-4e=2H2O+O22H+2e=H2 Cu2+2e=Cu2I-2e=I2 O2+2H2O+4e=4OH-A BC D32国外新近研制

14、的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。现有四个电极反应：Zn-2e=Zn2+； Zn2+2e=Zn；Br2+2e=2Br-； 2Br-2e=Br2 ，那么充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A BC D33如图所示，E池中加入0.1mol/LCuCl2溶液，F池中加入0.1mol/LAgNO3溶液，将四个铂电极串联起来再电解，则a，b，c，d四电极上所产生的物质，其物质的量之比为 A2241 B1121 C2111 D222134将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体

15、在标准状况下的体积是_（不考虑生成的气体在水中的溶解） A5.6L B6.72LC13.44L D11.2L二、填空题1、用铂电极电解下列溶液一段时间后，停止电解，分别取出所有溶液，加入一种物质使其恢复成原浓度的溶液，所加入的物质分别为：NaNO3_ HCl_ Cu(NO3)2_ NaCl_H2SO4_， CuCl2_， CuSO4_，KCl_。2. 含Cr2O72-的工业酸性废水会造成铬污染，工业上为了处理含Cr2O72-的酸性工业废水,采用以下处理方法:向工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，同时鼓入空气。经一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生，使工业废水中铬含

16、量低于排放标准回答：(1)两极发生反应的电极反应式为：阳极_，阴极_(2) Cr2O72- 变为Cr3- 的离子方程式为 _ (3)工业废水由酸性变为碱性的理由是_A电解时废水体积减小 B鼓入空气使溶液中OH-浓度增大C电解时H+在阴极被还原 DCr2O72-被还原为Cr3+时消耗了H+(4)能否改用石墨作电极进行电解？为什么？_3电解精炼铜时以含有少量锌、银、金、镍（Ni）等杂质的粗铜作为阳极，以纯铜片作为阴极，以CuSO4溶液为电解液，进行电解。回答下列问题：（1）阴极发生反应的电极方程式为：_；阳极发生反应的电极方程式为：_。（2）通电一段时间后切断电源，测得阴极增重3.2kg，则导线上

17、通过的电子物质的量为_mol，CuSO4溶液的pH是否发生改变？_。4如下左图，在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液(1)片刻后可观察到的现象是_(2)产生上述现象的原因是_ 5、如上右图所示A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b为两张紧贴在滤纸上的铂片， 并用导线和直流电原M、N两极相连接，通电后，在a周围观察到无色溶液变为蓝色。（1）电源哪一个极是正极？哪极是负极？（2）b周围可观察到什么现象？为什么？6按下左图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10NaOH和足量CuSO4溶液，通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得

18、A杯中NaOH溶液浓度为10.23，试回答：电源P为_极，b极产生气体的体积为_L（标准状况），c极上析出沉淀的质量为_g，d极上所发生的电极反应式_。（a、b、c、d均为惰性电极） 7在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如上右图：（1）如果把电键K接A，那么A是_装置，Zn极是_极，电极附近的现象_，电极反应式是_；Zn极是_极，电极反应式是_。（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_，Zn极是_极，电极反应式是_；Zn极是_极，电极反应式是_，电流的方向是从_极流向_极。（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn极发生的化学反应是_，Zn极发

19、生的有关反应是_。8、20时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L   （标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL，试计算  （1）电解时，饱和食盐水的质量；  （2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；  （3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？9、在下图装置中。B电极是由金属M制成的，A，C，D都是石墨电极，接通电源，金属M沉淀于电极B上出来，同时A、D电极上产生气泡。试回答：（1）A为 极，C的电极反应式为 _，（2）电解开始时，在乙烧杯的中央滴几滴淀粉溶液

20、，你能观察到的现象是： 。电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体，此时C极上的电极反应为 _，（3）当D极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，A极上放出了 mol 的气体，若B极上沉积金属M的质量 0.432g，则此金属的摩尔质量为 。（4）电解停止后加蒸馏水使甲烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0 mL 0.100 mol/L HCl溶液中，当加入31.25 mL 溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前甲烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度。 10、下图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q