福建省莆田四中届高三第一次月考化学试题目

1、.福建莆田四中2010-2011学年高三年段化学科第一次月考试卷满分：100分 时间：90分卷 共48分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列变化一定属于化学变化的是：导电、爆炸、缓慢氧化、变色、无水硫酸铜吸水、工业制氧气、白磷变成红磷、久置浓HNO3变黄 A B. C D2下列说法正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定3下列说法正确的是由不同原子组成的纯净物一定是化合物；非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；含金属

2、元素的离子不一定都是阳离子；胆矾是纯净物，水泥是混合物 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路ABCD4氢弹是模仿太阳里的热反应制造的，其反应原理为：HH Hen ；下列说法中正确的是 AD和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B通常所说的氢元素是指HCH、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子D这个反应既是核反应，也是化学反应5A、B、C三种化合物都只含两种元素且A、B均含X元素，它们存在下列关系 A + B X + C（X为单质）。下列关于X元素说法正确的是 AX 为金属元素 BX 为非金属元素CX 可能是金属元素也可能是非金属元素D无法确定6能在溶液中大量共

3、存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、Cu2+、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-7. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D氧化还原反应8. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol/L9下列实验中属于离子反应，同时溶液的颜色发生变化的是 A硫酸铜粉末吸水转化为硫酸铜晶体 BCu与浓H

4、2SO4反应CFe粉和FeCl3 溶液反应 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 10能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁11. 下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D. 用食醋除去水瓶中的水垢：12常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+ 强，其还原性比Fe2+ 强B在H2

5、O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 13. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被人民日报评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为： A4B5C6D714亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化

6、剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D1 mol 5价砷完全转化为3价砷，失去2 mol电子16物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14B15C23D25卷 共52分二填空17.（8分） 有a、b、c、d

7、四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2molL1）。为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象。请推测a、b、c、d分别是a、b、c、d、18(7分) 有一澄清溶液其中可能含有NH4+、 K+、 Mg2+、 Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、 SO42中的几种，取该溶液进行以下实验。（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡

8、CCl4呈紫红色，排除_ _的存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明_存在，又排除_存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是_。19.（8分）（1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+SO42- = BaSO4”来表示，请写出有关反应的化

9、学方程式（任写2个） （2）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而显强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+ 浓度为0.1mol/L的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一的气体Xe单质，其在标况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。 已知Mn2+在不同条件下可被氧化为 +4，+6，+7等不同价态，依据题目给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为 若XeO3是分子晶体，试写出有关的离子方程式 20.（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无

10、色。完成下列填空：（1） 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：+HIO3（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。三实验题21（10分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量

11、NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH = 2NaCl+Na2SO4+H2O中标出电子转移的方向和数目 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设假设1：只存在SO32- 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-假设3：_ _设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和

12、结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加12滴 溶液若溶液 ，则假设1成立否则，则假设2或3成立步骤3：向B试管中滴加12滴 溶液若溶液 ，则假设3成立否则，结合步骤2中的（2），则假设2成立四计算22.（9分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS285Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL

13、 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO45Fe28HMn25 Fe3+ 4H2O（1） KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为 mol。（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)26H2O (M=392g/mol)的质量为g。（3）混合物中 Cu2S的质量分数为。莆田四中2010-2011学年高三年段化学科第一次月考试答案卷卷 共48分一选择题（每小题仅有一个答案 ， 每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案卷 共52分二填空17.（8分）a

14、、 b、 c、 d、 18（7分）（1） ； （2） ； （3） ；（4） ； ； （5） 。（6） 。19.（8分）（1）（2个） ； 。（2） 20. （10分）+HIO3（1）（2） （3） _。（4） 三实验题 21（10分）（1） 。（2） （3）_ _ 实验步骤预期现象和结论步骤2：步骤3：四计算22.（9分）（1） mol （2） g （3） 莆田四中2010-2011学年高三年段化学科第一次月考试答案卷 共48分一选择题（每小题仅有一个答案 ， 每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DBDCBCCACBABCBDA卷 共52分二填空17.（

15、8分）a、 Na2CO3 b、 MgCl2 c、 Ba（OH）2 d、 H2SO4 18（7分）（1） _CO32- ； （2） NO3- ； （3） _Mg2+ Al3+_ ；（4） _ Ba2+_ ； _SO42-_ ； （5） _K+ _ 。（6） _ 焰色反应 _。19.（8分）（1）（2个） BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ； BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 或 Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 (其他合理答案也可) 。（2） +7 5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O = 5Xe + 6MnO4+18H+ 20.