2019届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷【含答案及解析】

1、2019届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷 【含答案及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 五 六 总分 得分 、选择题 1. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列电池均可用作燃料电池 的燃料，其中最环保的是 A .氢气 _ B .天然气 _ C .液化 石油气 _ D .甲醇 2. 下列有关化学用于表示正确的是 A 对羟基苯甲醛的结构简式： B 质量数为 37的氯原子：- C NH 4 Br 的电子式：亦：同：证 TT * D 二氧化碳分子的比例模型： ao 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

2、 B 氨气具有还原性，可用作制冷剂 C Na 2 O 2 呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 D 明矶水解形成 AI(OH) 3 胶体，可用作水处理中的净水剂 4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。 X 与 W 同主族，X、 W 的单质在标准状况下的状态不同。 Y是空气中含量最高的元素， Z 原子最外层电子数 是其内层电子总数的 3倍，Z 2 与 W +具有相同的电子层结构。下列说法正确的 是 A. 原子半径大小顺序： r(W) r(Z) r(Y) r(X) B. 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C. 元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D

3、. 化合物 X 2 Z 2 与 W 2 Z 2 所含化学键类型完全相同 5. 下列指定反应的离子方程式正确 的是 A .用醋酸除去水垢中的碳酸钙： CaCO 3 + 2H + = Ca 2 + + H 2 O + CO 2 T B .石灰水中加入过量小苏打溶液： HCO 3 + Ca 2+ + OH = CaCO 3 H 2 O C. 电 解饱和 NaCl 饱和 溶液：2C1 + 2H 2 O 甦 2OH + H 2 T+ Cl 2 T D .铝溶于氢氧化钠溶液 ：Al + 2OH + H 2 O = AIO 2 + 2H 2 T 6. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、

4、分液、蒸馏等操作。 F 列图示对应的装置合理、操作规范的是 7. 下列说法正确的是 A .电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B .加热 0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液，CO 3 2 的水解程度和溶液的 pH 均增大 C. 1 L 1 moI?L 1的 NaClO 溶液中含有 CIO 的数目为 6.02 X 10 23 D . 相 同 条 件 下 ， 溶 液 中 F e 2 + 、 C u 2 + 、 Z n 2 + 的 氧 化 性 依 次 减 弱 8. 接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下： 4FeS 2 (s) + 11O 2 (g) = 2Fe 2 O 3 (s)

5、 + 8SO 2 (g) H 1 = 3412 kJ mol 1 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) H 2 = 196.6 kJ - mol 1 SO 3 (g) + H 2 O(l) = H 2 SO 4 (l) H 3 =- 130.3 kJ mol A .反应 为吸热反应 B 反应 使用催化剂 V 2 O 5 , H 2 减小 C .反应 在接触室中进行 D .以 FeS 2 为原料，理论上生产 2mol H 2 SO 4 (l) 所释放出的热量为 1310.2 kJ9. 制备下列物质的工业生产流程合理是 10. 下列图示与对应叙述相符的是 甲 乙 丙 丁

6、A 图甲表示压强对可逆反应 2A(g) + 2B(g) =岂3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大 B .图乙表示 CH 3 COOH 溶液中通入 NH 3 至过量的过程中溶液导电性的变化 C .图丙表明合成氨反应是放热反应， b 表示在反应体系中加入了催化剂 D 图丁表示一定浓度 Na 2 CO 3 溶液中滴加盐酸，生成 CO 2 与滴加盐酸物质的量的关 系 11. 阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的 性质的描述，正确的是 COOCH, TOOV J A .阿克拉酮的分子式为 C 22 H 22 O 8 B 分子中含有 4个手性碳原子 C 该分子一定

7、条件下能发生取代、氧化、消去反应 D 1 mol 该物质最多可与 3 mol NaOH 反应 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A .在 0.01 mol L - 1 Ba(OH) 2 溶液中：Al 3+ 、NH 4 + 、NO、HCO B 0.1 mol/L 的 FeCl 2 溶液中：H +、Al 3+ 、SO 4 2-、ClO C .滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH 4 +、K +、Cl 、I A 由 SO 2 制亚硫酸钠: B 由 NaCI 制漂粉精: I If C 由 NH 3 制硝酸: * CHjCOOH 9. 制备下列物质的工业生产流程合理是 D 由

8、水电离产生的 c (H + ) = 1X 10 -13 mol L 1 的溶液中：Na +、Ba 2+、NO、 Cl 13. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 p 14. 选项实验操作和现象 结论 A 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaCI和 Nal 混合溶 液中滴加少量 AgNO 3溶液，先出现黄色沉淀 K sp(AgCI) v K sp(Agl) B 向苯酚浊液中 加入 Na 2 CO 3 溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚 HCO 3 C向蓝色石蕊试纸上滴加新 制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 D淀粉与稀硫酸混和 一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热

9、，无银镜出现 淀粉没有水解 15. 25 C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A . 0.1 mol L - 1 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中：c (SO 4 2 ) c (NH 4 + ) c (Fe 2+ ) c (H + ) B . pH= 11 的氨水和 pH= 3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中： c (Cl ) c (NH 4 + ) c (OH ) c (H + ) C .在 0.1 mol L 1 Na 2 CO 3 溶液中：2 c (Na + ) = c (CO ) + c (HCO ) + c (H 2 CO 3 ) D. 0.1 mo

10、l L 1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol L 1 盐酸 10 mL 混 合后溶液显酸性： c (CH 3 COO ) c (Cl ) c (CH 3 COOH) c (H + ) 16. 一定温度下，在三个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应： PCl 5 (g) =PCl 3 (g) + Cl 2 (g)p 17. 编号温度(C )起始物质的量 (mol)平衡物质的量 (mol)达到平衡所需时间 (s) PCl 5 (g) PCl 3 (g) Cl 2 (g) I 320 0.40 0.10 0.10 t 1 n 320 0.80 t 2 m 410 0.40

11、0.15 0.15 t 3 下列说法正确的是 A 平衡常数 K：容器n容器m B 反应到达平衡时，PCl 5 的转化率：容器nv容器I C 反应到达平衡时，容器 I 中的平均速率为 v(PCl 5 ) = mol L 1 s 1 I, D 起始时向容器m 中充入 PCl 5 0.30 mol 、PCl 3 0.45 mol 和 Cl 2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 能发生银镜反应； 与 FeCI 3发生显色反应； 分子中含有 5 种不同化学环境 、实验题 能发生银镜反应； 与 FeCI 3发生显色反应； 分子中含有 5 种不同化学环境 18. 粉煤灰是燃煤 电厂的废渣，主要成分

12、为 SiO 2 、Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 和 C 等。 实验室模拟工业从粉煤灰提取活性 Al 2 O 3 ，其流程如下图： 和 Na 2 SiO 3 等。 (1)_ 写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 _ (2) 操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是 _ O (3)_ 浸出过程中，NaFeO 2 可完全水解，水解反应的离子方程式为 _ _ O (4)_ 操作 b 的名称是 ，所用的玻璃仪器有 _ 、 _ 和烧杯。 (5) “碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 _ (6) 上述过程中循环使用的物质是 。 二、推断题 活性 粉煤气体 X 过量气体 X 已知烧结过程的产物主要是 ：

13、NaAIO 2、Ca 2 SiO 4 、NaFeO 2 19. 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以 通过以下方法合成: 能发生银镜反应； 与 FeCI 3发生显色反应； 分子中含有 5 种不同化学环境 (2) _ 化合物 E 的结构简式为 ;由CD的反应类型是 (3) 写出 BHC的反应方程式 _ (4) 写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCI 3 溶液 的氢。 (5) 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 |H.； r( y.： :的合成路线流程图 (无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图： CH2=CH2 -CHgCHnBr

14、 NaQH lip CHJCHJOH 四、计算题 20. 镁铝碱式碳酸盐 Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d x H 2 O 阻燃剂具有阻燃、消 烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。 (1) 将 Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d x H 2 O 表示成氧化物形式 (2) 为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验： 准确称取 15.050 g 样品进行灼烧至恒重， 生成 CO 2 0.560 L( 已换算成标准状况 下)。 分析测得残留物中 MgC为 6.000 g , Al 2 O 3 为 2.550 g ，通过计算确定该镁 铝碱式碳酸盐的化学

15、式。(写出计算过程) (3) 该镁铝碱式碳酸盐可以由 MgCI 2、NaAIO 2、NaOH 和 Na 2 CO 3反应制备，制 备的化学方程式为 _ 。 五、实验题 21. 碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼 2 H 4 H 2 O , 100C以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下: (N 碘化钠固体 O (1) 合成过程的反应产物中含有 IO 3 -,写出合成过程的离子方程式 (2) 还原过程必须保持反应温度在 6070C，这个温度既能保证反应的快速进行， 又能 _ 。工业上也可以用 Na 2 S或 Fe 屑还原制备碘化钠，但水合肼还 原法制得的产品

16、纯度更高，原因是 _ 。 (3) 请补充完整检验还原液中是否含有 IO 3 -的实验方案：取适量还原液，O (4) 测定产品中 Nal 含量的实验步骤如下： a. 称取 4.000g 样品、溶解，在 250mL 容量瓶中定容； b. 量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中； c. 用 O.IOOOmol L - 1 AgNO 3 溶液滴定至终点，记录消耗 AgNO 3 溶液的体积; d. 重复 b、c 操作 23 次，记录相关实验数据。 _ 滴定过程中，AgNO 3 溶液应放在 中；步骤 d 的目的是 若用上述方法测定产品中的 Nal 含量偏低(忽略测定过程中的误差)， 其可能的原因是 六、填

17、空题 22. CO 和联氨(N 2 H 4 ) O (1) 用 CO O 2和 KOH 容液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为用CO O 2 和固体电解质还可以制成如下图 式为 _(2) 氨的性1 所示的燃料电池，则电极 d的电极反应 CuO 虫液中，有关物质的转化如图 2 所示。 _ ( 填元素名称)。 pH 将_ (填 1 mol N 2 H 4 参与反应时，需要消耗 O + 2ClO + 2OH = Cu(OH) 2 2N 2 H 4 80C以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 T+ 2Cl + 2H 2 O 的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。 區 (3

18、) CO与 SO 2 在铝矶土作催化剂、773 K 条件下反应生成 CO 2 和硫蒸气，该反应可 用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图 3 所示，写 出该反应的化学方程式： 。 23. 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠 (H 2 N CH 2 - COONa)即可得到配合物 A。其结构如图 4所示： (1) Cu 元素基态原子的外围电子排布式为 _ (2) 元素 C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 (3) _ 配合物 A中碳原子的轨道杂化类型为 _ 。 (4) _ 1mol 氨基乙酸钠(H 2 N CH 2 COONa)含有 _ 键的数目为 mol 。 (

19、5) 氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： ( 写化学式)。 (6) 已知： 硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图 5 所示，则该化合物的化 学式是 。 参考答案及解析配合物 A 红色晶体 第 5 题【答案】 第 1 题【答案】 第 2 题【答案】 b 【解析】 试題分析；扒对轻基苯甲矗的结构简式中，左侧轻基氢、氧原子的位最厳倒错误了 /质量数为 3T 的 氯原子应为；眈 h错误;Cv NH血的电子式：tCN ；ij：,正确；叭厢子半径:CX)故團示二氧 化碳分子的比例模型不正鼠 错误。 闩 第 4 题【答案】 B 【解析】 试题分析：根据题给信息推断是 空气中

20、含量最高的元素，则彷飯元素、了原子最外层电子数是挂內启电子总数的搭，则诙氧元素；又 短周朗主族元素心. Z. W的原子序数依次増九芒与旷具育相同的电子层结怖则欣 Wt 郭 X 与询主腕& W的单质在标淮状况下的状态不同，则炳氢元熱 乩臨子半径大小顺序；rfJar|NJ r(O)r(Hh臥一水合氨水瀋盜呈碱性， 正跖U同周朗由左向右元素气态氢化物的稳定性 逐斩増窗故稳定如 H=ONHS,即元素的简单气态氢化物的热稳主性比工的弱，错冕 D.化合物吐 隹中化学键为共价組畑。北学键为离子键和共价键错误。針氧气 5 中含有碳的氧加紂环境有珂 5 气响 B 石无 薜 LTJ _nx- 气 天物 :产 爲

21、S 詡一一E水 n 绘氧冰 若気二乍 雪曇 r - JM-ynHU- Kt成确 力忌=- - I JTJ 用20解 可恥水 姦CX月 An B 【解析】 腳;蹲曾寓 学蘸软甑翩瞬沖 +曲町通电 20H- + 1 +CP,正确；臥 铝潯于氨氧化钠溶港应対 2A1 + 20H - -H 2H 0 = 2A10J - + 3H 第 6 题【答案】 B 【解析】 试颍分析：如该装買为英发操作 ,固体的灼烧应在站蝎中进行，错误；叭该装蜃为过逹装熒，正确；J 萊的密度比水小，芸层应在 上层，错误；6 蒸谓装赛中温度计水银球应位于蒸制烧瓶袁管口处/错误 s 第 7 题【答案】 【解析】 第 8 题【答案】

22、D 【解析】 第 9 题【答案】试题分析！ A.电解法精炼铜时 HJO = HCOi* + 0H-,盐类】 g , - 1 L 1 JiuolL- - 件下落滋申=現F? X 2jflFeSi (吐+1 5/40E( ()十血 C) .1 /?Fesp? _ .乂 一，.一-= _ _ _ H=-1310. 2 、理论上生产加“氐血所释放出的热量为帘以 2 kJ,正确* 靂?t 性依次减就 日咲，次氯誠硯强 .,02X10-, J-H、口 错误丄氏碳 B 第 13 题【答案】 A 【解析】 第 10 题【答案】 滋；氐 CH 鼬不符，曙误；C/ ;NaCl+H/）-Oi f 、开始 （小十 2

23、E （Q1 3C （f） +D（S） 渤费卜陋里- 蘇确窃 一川曲 始没有连求，上 反应速奎*快, ,b 表示在反应体曇币加凭芋催花札正 7NaCO.+HCl=KaHCO.+NaCL. NaH0O. 不符，错误 第 11 题【答案】 CD 巻蠱曙 1 鑒|薜嚎 3no遇癡基和 Imoi 豁基丿卫矗与航阳 01 破茁 Lsm氧Fe不 析亠量 1$ 题一成J-史肾 谧、生Fe番 1.01 mol I- 反區旷莉止 HAr NHA 肮 o反靡弁毎性成氯氧 颉沉淀， ATlHCO爱生相亟溟的水鯉艮应 J B. 0.1 mol/L 的 FeCk覩审,H CRT 範 碉反駐成 4 无 f D、 3 士析：

24、A、向浓度均0.1 加L J 的赋 1 和 IM 遥宣蚤谨中滴加少量滋 N6 滚癮 0J 4 Ksp(Ag：C 1) Ksp (A ID ?聿旨 I瞇 第 14 题【答案】 【解析】 试題分析：As 0.1 （HHtJjFeCsoJi 捋囱艮浓度，潯液显厦性氢离子；w ）c（F）c（HT , B、一 囁氨屎阉諱 bo）（ciJ）iCftmaCOOH）cftr）； iE 址幫癱議库欝知 pH= 口的氨购 pH= 3 的盐酸潯液尊体 ：三和# rJii寸侍 r 中：c(NHx) c (ClJ c (OH-) c .1 L_1 贴頼 h请徹中:c (Na) = 2e (CO) + 2c (HCO 4

25、 2c (ILCO 所得潯湧为等摊度的酣 燧诫中：cfcH nL 与 1 丄 nol -盐酸 10 mb 昆合丄 kn羽第戒 ；醋釀的电离程度將醋釀根的水腔程負贝 I (CH 第 15 题【答案】 BD 【解析】 喙1 PC1-W +Cl；(g) SiiKWhi ;Ik aU； Bx PC H左移，即 PC1&肆专化率 2 日*1 / t).lnol/(2LXt：3)=0. OSAz mol - L_1 L,错俣； Ik 粮據男中數 fWSXPCls 0.30 mol. FCI3O.45 H 和 Cl-zO.lO mol,则此时 W 应方向进行,正确。 勢_ 礪；6 堺（TC1=） =v （C

26、h）= 十晒 III 甲斟 0.045, 幽寸雪 tec=O-O75；由刊 cK,则反应将向应 第 16 题【答案】 (1) AL+ NaCO： 2KaA102 + C02 5 (2) 提高烧结产物漫出率； 3) Faor + 2HiO=Fe(0H)i j +OEj 4)过滤，漏斗、玻璃棒* Al(OH)a; CO“ 【解析】 试题分析已CD根 ie 题给工乞流程和倍息知，烧结过程中氧化铝和碳酸钠反应主威偏铝酸钠和二氧化 碳，化学方程式为讥心+帖垃 8 上亠 SUaAlOi-bCOi t o 換作曲冷却硏醫 其中研磨的目肘是增大反应物的搓触面积提高慌结产物浸出率。 UaFem 完全水解生成氢氧

27、化铁沉淀和氫氧 ft 钠，水解反应的离子方程式?FeOj_ + 2HiO=Fe (OH) | +0Ho 4)操作 b 为分商固液混合物的操作，名称罡过滤，所用的玻瑞仪器有漏斗、珈謹和嗟杯。 根 1B 题给流程知碳化再过程为偏铝酸钠澹液中通入二氧化碳，生成沉淀的化学式为 Al(OH 爪 上述过程中循环使用的辆质是 CO 血 第 17 题【答案】 【解析】 试題分析；试题分析；根据舸洛芬的结构 机亘中含氧官能团有按基 （刃根 1&流程虱岀赋M岌生取代反应生成口化合物E的结构简式为,由 ffD 星荃环侧建甲基上的氢原子襖肮愿子代普的反应，属于取代反应。 3）根流程图，BF是 E中的酰基氯与茶环发生的

28、取代反尬 反应方程式为 任冶陵生银機反应，说明分子结枸中存在 ES；与 FK1 裁牛再轉氛 诽月存在酚轻基；够 子中含有刚 1 不同化学环境的氫 根据上述要求血的同分异构体是 Y VCHD fl 上弓 I入卤素馬子，从而可人m氧化后可収刪除瑾基 第 18 题【答案】 (1) 2dCOs ” (2) 6MgO AI2O1，CO; * L2HJO (36HgCls+2traA10i+eKaOH+NaiCO：4 HiO = 6MgO AlX): - COi - 12HiO+12NaCl 【解析】 试题分析； 将砲/1 曲臥(00 讥-K H 刃表示成氧化物形式 2aMeO - bAlOa - 2dC

29、O - (2 工代)Hd (3) 求物贡的化学式就是求各种氧化物的物贡的 ft 之比。 根握题 SStDn 56L4- 22. 4L/JHO1I. 025ITLO1| n(JIgO)i. 000g-r 40g/mol3.150nol; n(Alzp|)=2j 650g-i-132g/ul. 025mol j B(H20)=15.050g0* 025nolX 44g/mDl6.OOOg2, 550g=5. 4g f n(HiO)5. 4g 18g/jiiol=0H SOOmolj nQlsO) : n(AlsiOi): n(C02): H(HJO)= 0. ISOtaol: 0.025nol: 0.02SBOI : 0. 300mol=6 : 1: 1: 12 f 贝 U该物质的化学式为 CiHgO AlzOa COi 12