几种重要金属化合物(第二课时)定稿

1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 （第二课时（第二课时 铝的重要化合物）铝的重要化合物）第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物必修必修1含量：OSi Al Fe 1氧化铝的用途：氧化铝的用途：制造耐火坩埚和耐火管和制造耐火坩埚和耐火管和耐高温的实验仪器等。耐高温的实验仪器等。 氧化铝的天然存在形式氧化铝的天然存在形式 铝土矿铝土矿 由氧化铝的水合由氧化铝的水合物和少量的氧化铁物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组和二氧化硅杂质组成成 刚刚 玉玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（次于金刚石、金刚砂（SiCSiC）因含有金属杂质而呈现不同

2、的颜色( (蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）红宝石红宝石 含微量含微量铬铬而呈不同色调而呈不同色调红色的刚玉宝石。属高红色的刚玉宝石。属高档宝石。以透明且呈微档宝石。以透明且呈微带紫色色调的鲜红色品带紫色色调的鲜红色品种最为名贵。用焰熔法种最为名贵。用焰熔法制备的合成红宝石除用制备的合成红宝石除用作装饰品外，还广泛地作装饰品外，还广泛地用作精密仪器、钟表中用作精密仪器、钟表中的轴承和激光材料的轴承和激光材料红宝石红宝石蓝宝石蓝宝石 含含铁和钛铁和钛的刚玉宝的刚玉宝石，属高档宝石。石，属高档宝石。以微带紫的鲜蓝色以微带紫的鲜蓝色品种最为名贵。用品种最为名贵。用作个人装饰品

3、。用作个人装饰品。用焰熔法制得的各色焰熔法制得的各色合成蓝宝石较为常合成蓝宝石较为常见见 闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之亚洲之星星”重重330330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示宝石展示精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头 Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH-

4、 = 2AlO2- + H2O 和酸反应：和酸反应： 和强碱反应：和强碱反应：氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物两性氧化物。 白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。水中悬浮物，并能吸附色素。 氢氧化铝的用途：氢氧化铝的用途：可作净水剂、色素吸附剂、医用可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂胃酸中和剂。先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解生成白色胶状沉淀生成白色胶状沉淀, ,氨水过量沉淀也不减少氨水过量沉淀也不减少

5、 探究探究Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备往往Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加NaOH溶液溶液,直至过量直至过量往往Al2(SO4)3溶溶液中滴加氨水液中滴加氨水,直至过量直至过量Al2(SO4)3+ 6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl2(SO4)3+ 6NH3 H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4通过实验，哪种方案更适合制备通过实验，哪种方案更适合制备Al(OH)3？探究氢氧化铝的性质探究氢氧化铝的性质氢氧化铝具有两性氢氧化铝具有两性 方案方案 现象现象 结论结论取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液取氢氧

6、化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解氢氧化铝氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化物。 与酸反应：与酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O 与碱反应与碱反应： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不稳定性：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3

7、 Al2O33H2O（两性）（两性） Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-胃不痛了，多亏胃不痛了，多亏了胃舒平！了胃舒平！胃舒平胃舒平又名复方氢又名复方氢氧化铝，是由能中和胃氧化铝，是由能中和胃酸的酸的氢氧化铝氢氧化铝和三硅酸和三硅酸镁两药合用，并组合解镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。痉止痛药浸膏而成。Al(OH)3在医学上的应用在医学上的应用 治疗胃酸过多治疗胃酸过多 胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）是（用离子方程式表示） ； 碳酸氢钠也常用于做治

8、疗胃酸过多，请碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。优点优点 ；缺点缺点 。Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 不产生对人体有害的物质；不产生对人体有害的物质； 产生大量的产生大量的CO2，人服用后会打嗝。，人服用后会打嗝。 3、偏铝酸钠、偏铝酸钠 (NaAlO2) Al、Al2O3、Al(OH)3 与强碱溶液反应均可与强碱溶液反应均可生成偏铝酸钠生成偏铝酸钠(NaAlO2)。 NaAlO2是一种强碱弱酸盐，在是一种强碱弱酸盐，在NaAlO2溶溶液

9、中通入液中通入CO2或加入酸或加入酸(H+)均可生成均可生成Al(OH)3。有关反应如下：有关反应如下：(1)(1)向向NaAlO2溶液中通入溶液中通入少量少量CO2 ： 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2) 向向NaAlO2溶液中加入盐酸溶液中加入盐酸： NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (盐酸过量盐酸过量) 向向NaAlO2溶液中通入溶液中通入过量过量CO2 ： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3

10、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 向溶液中滴加盐酸时，先出现白色沉淀，向溶液中滴加盐酸时，先出现白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀又逐渐溶解。继续滴加盐酸，白色沉淀又逐渐溶解。 制取Al(OH)3可用Al3或AlO2-。Al3与弱碱(通常用氨水)反应，AlO2-与弱酸(通常通入CO2气体)反应；一般不用强碱或强酸制取，因为Al(OH)3可溶于强碱或强酸溶液。 特别提醒特别提醒 硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- Al3+在水中生成在水中生成Al(OH)3 胶体能凝聚水中悬浮胶体能凝聚水中悬浮物物明矾是常用的净水剂明矾是常用的净

11、水剂KAl(SO4)212H2O（明矾）（明矾）4、硫酸铝钾、硫酸铝钾 KAl(SO4)2HH+ +H+H2 2OO或或COCO2 2AlAl3+3+Al(OH)Al(OH)3 3(1) (1) 3OH3OH- -或或 NH3 H2O NH3 H2O(4) (4) OHOH- -3H3H+ +4OH4OH- -(6) (6) 4H4H+ +(7) (7) 双水解双水解存在酸溶液中存在酸溶液中AlOAlO2 2- -存在碱溶液中存在碱溶液中6.关于Al(OH)3沉淀的图像分析向向 A l C l3溶 液 中 滴 加溶 液 中 滴 加NaOH溶液溶液向向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液中滴加盐酸创新

12、方案创新方案5757页页. . 7.7.向向20 mL20 mL某物质的量浓度的某物质的量浓度的AlClAlCl3 3溶液中滴入溶液中滴入2 mol/L 2 mol/L NaOHNaOH溶液时，得到的溶液时，得到的Al(OH)Al(OH)3 3沉淀质量与所滴加沉淀质量与所滴加NaOHNaOH溶液溶液的体积的体积(mL)(mL)关系如图所示，试回答下列问题：关系如图所示，试回答下列问题：课后活动探究课后活动探究: 有两瓶失去标签的试剂，已知分别为有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH溶液和溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把溶液，不用其他试剂，你能否把它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。生成白色沉淀，逐渐增生成白色沉淀，逐渐增多，一段时间后又逐渐多，一段时间后又逐渐减少，直至全部消失减少，直至全部消失生成白色沉淀，立即消生成白色沉淀，立即消失，一段时间后又逐渐失，一段时间后又逐渐增多增多Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = A