2011年滨州市中考化学试题及答案

1、.滨州市二一一年初中学生学业考试 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第卷选择题 共48分一、选择题此题包括l6小题，每题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分1以下说法正确的选项是 A空气中氧气的质量分数为21 B. 空气中各成分所占的比例是永久不变的 C空气是由多种物质组成的混合物 D. 空气质量级别数目越大，空气的质量越好2. 为预防自行车生锈，以下做法中不合理的是 A车架外表喷涂油漆 B钢圈外表镀防护金属 C链条外表涂机油 D露天放置，日晒雨淋3以下做法不会损害人体安康的是A用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B用三聚氰胺假冒牛奶中的蛋白质C

2、用甲醛的水溶液浸泡水产品 D用霉变花生制成的花生油烹调食品4以下图所示的实验操作中正确的选项是 A闻气体气味 B滴加液体 C取用块状固体 D稀释浓硫酸5以下表达错误的选项是 A分子、原子和离子都能直接构成物质 B原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C决定原子质量大小的主要是质子和电子 D原子假如得到或失去电子就变成离子6日常生活中的以下物品：“飞火流星足球 铝合金门窗 橡皮塞 大理石板羊毛衫 铅笔芯 保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是 A B C D7森林着火时，救火员开拓防火隔离带的目的是 A隔绝空气 B开拓道路以利于运水灭火 C隔离可燃物 D使可燃物温度降

3、低到着火点以下8乙醇的分子构造模型如下图，那么以下表达正确的选项是A乙醇是由三种元素组成的无机物 B一个乙醇分子中含有28个质子C乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2 D乙醇中氧元素的质量分数最大9以下实验数据合理的是 A用pH试纸测得某地雨水的pH为5 B用10 mL量筒量取了6.53 mL水 C.用20g 氯化钠和l00g 水配制的l20g 食盐水，其溶质质量分数为20 D用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g10. 以下关于海水晒盐原理的分析正确的选项是 A利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B利用海风降温析出食盐晶体 C利用海水在阳光下发生分解反响制得食盐 D利用阳光和风力使水分蒸发得

4、到食盐11. 以下关于某些营养物质的化学性质描绘错误的选项是 A淀粉遇碘水会变蓝 B. 蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性 C油脂能在人体内氧化分解，释放出热量 D葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素12以下图中“和“分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反响是AC+O2 CO2 BC+ CO2 2CO CH2 + Cl2 2HCl D2H2 + O2 2H2O13以下推理正确的选项是 A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响 D. 碳酸盐

5、与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐14以下说法正确的选项是 A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D翻开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾15. 除去以下物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的选项是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO3 溶液BaN032 滴加适量K2SO4溶液、过滤 D N2 02 通过红热的铜丝16. 以下图像能正确反映其对应操作中各量变化

6、关系的是A. 向一定量的过氧化氢溶液中参加少量二氧化锰B. t时，向硝酸钾的饱和溶液中参加硝酸钾晶体C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液二、此题包括6小题，共30分17.2分溴的原子构造示意图如右图所示，试答复： 1X的值为 。2溴元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质最相似 填序号。 184分化学中常用以下词语描绘物质的性质：可燃性 吸水性 溶解性 酸碱性。1浓硫酸常用作枯燥剂是因为它具有 。2氢气作为燃料是因为它具有 。3石蕊和酚酞可用来检查溶液的 。4能否用排水法搜集气体是根据气体的 。197分水是生命之源，也是人类最珍贵的资源。试

7、用你学过的化学知识答复以下问题：1节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。以下做法会造成水体污染的有填序号 。 A工业废水直接排放 B工业废气处理后排放 C制止使用含磷洗衣粉 D大量使用化肥、农药2右上图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是 ，写出该反响的化学方程式： 。3为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了右图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。 4某些地方的饮用水中含有少量的CaHCO32等可溶性盐。烧水时，CaHCO32发生分解反响，生成难溶性的CaCO3。试写出CaHCO32受热分解的化学方程式 。207分科学是一把双刃剑。2020年3月11日，日

8、本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：1自然界中的碘127是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种 填“常 量或“微量元素，假如人体缺乏碘元素就会导致 。2我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合价是 ，KIO3受热易分解，因此做菜时应注意 。3日本福岛核电站反响堆内发生的核裂变可产生放射性碘l31和铯l37，其中碘131原子中含有53个质子和 个中子。科学证明，每人日服用含碘100 mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每500 g中含碘20 mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天应吃 g加碘盐才起作用，

9、这远远超出了人体正常摄入食盐量，显然是不科学的！4这次核泄漏事故，使新能源的开发和平安使用再次成为人们议论的话题。除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有 等。213分右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知： 1当温度为30时，硝酸钾的溶解度 填“>、 “<或“=氯化钠的溶解度。2当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用 法提纯硝酸钾。3硝酸钾、氯化钠都属于 填“易溶、“可 溶、“微溶或“难溶物质。227分化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：1写出化学符号或化学符号所表示的意义：2个硫酸根离子 ； 3O2 。2用化学式填空：最简单的有机物 ；侯氏制碱法制得的纯

10、碱 。3右图是物质根本分类和根本转化关系图，试按以下要求填空：物质类别： ， ；变化类型： 填“物理变化或“化学变化。三、此题包括2小题，共l2分23. 6分某化学实验小组实验完毕时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试答复：1步骤中锌粉必须过量的原因是 。2写出步骤中任一反响的化学方程式 。3要检验步骤中参加的稀硫酸是否足量的方法是 。4假设实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 填“>、“<或“=原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必需要称量 的质量。246分小林、小军和小明在实验室

11、用右图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进展探究。【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?【建立假设】小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3； 小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为 ； 小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为 。【搜集证据】1小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴 几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反响的化学方程 式为。2小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。【交流与评价】实验完毕后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中假

12、设增加以下仪器中的 填编号就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。四、此题包括l小题，共l0分25为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反响，测得残留物为26.8 g 提示：反响的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反响。试求： 1生成氨气的质量。2该化肥中氮元素的质量分数计算结果准确到0.1。3所用溶液的溶质质量分数。化学试题A答案及评分说明一、选择题此题包括l6小，每题3分，共48分 1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.

13、C 8.C 9.A l0.D ll.D l2.A l3.B l4.D l5.B l6.A二、本题包括6小题，每个化学方程式2分，其余每空l分，共30分 172分 135 2B184分1吸水性 2可燃性 3酸碱性 4溶解性19. 7分1A、D 2氢气或H2 2H2O 2H2+ O2 3吸附 4 CaHCO32 = CaCO3+ CO2+ H2O207分 1微量 甲状腺肿或大脖子病 2+5 菜快要出锅时再加盐 378 2500 4太阳能、地热能、风能、氢能、潮汐能答任一合理答案即可 213分 1> 2降温结晶或冷却热饱和溶液 3易溶227分 12SO42 三个氧分子 2CH4 Na2CO3

14、3纯洁物 单质 化学变化三、本题包括2小题，每个化学方程式2分，其余每空l分，共12分 23. 6分 1将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 2Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu 或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3取步骤的滤渣于试管中，参加少量稀硫酸，假设有气泡产生，那么酸缺乏量或假设无气泡产生，那么酸已足量 4 固体D或铜24. 6分 【建立假设】CaO CaO、CaCO3 【搜集证据】1CaO+ H2O = CaOH2 【获得结论】小明 【交流与评价】四、此题包括1小题，共10分25. 解：1生成氨气的质量为：8.5g + 20g =1.7g 2设参加反响的碳酸氢铵的质量为 x，参加反响的氢氧化