2020新教材高中化学化学与可持续发展综合素养测评新人教版第二册

1、第八章综合素养测评(时间：45分钟满分：100分)授课提示：对应学生用书109页一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工解析：活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性更好，故B错误；炒

2、铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中的氧气将生铁中C元素氧化，其原理基本相同，故D正确。答案：B2 .海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B.采用太阳光照射法晒制工业用食盐C.针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D.铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取解析：电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。答案：A3 .下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是()A.煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下

3、变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B.天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C.石油分储得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料解析：煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应化学方程式为C(s)+局温HO(g)=CO(g)+hb(g),A项错误；天然气、煤和石油都是重要的化工直储汽油的成分是烷烧，裂化汽油中含有不饱和烧,C项正确。原料，B、D项正确；答案：A4.下列有关说法正确的是（）A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁8 .铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水

4、提澳的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水解析：高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO（或CO）能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO有关反应不是置换反应；海水提澳是使Br一变成Br2,主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸储等方法，这是物理变化，电解是使水分解，发生化学变化。A.碘元素在海水中也有游离态存在9 .在提取的过程中用的氧化剂可以是HQC.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作，常用蒸储或分储解析：碘在海水中只以化合态（I一）存在，没有游离态。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸储等操作来得到单质碘，A

5、、CD项都是错误的。答案：B6.绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是反应物的原子全部转入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是（）A.化合反应B.取代反应C.加成反应D.加聚反应解析：在化合反应、加成反应和加聚反应中，反应物的原子均全部转入期望产物；取代反应在得到目标产物的同时，还有副产物生成，“原子经济”程度低。答案：B7 .下列金属冶炼原理错误的是（）电解A. 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2TB. MgOhb=Mg+HO昌温C. Fe3Q+4CO=3Fe+4COD. 2HgO=2Hg+QT解析：NaMg通常用电解法制取，Fe用还原剂法制取，Hg可用

6、加热其化合物的方法制取。Mg的活动性比H2强，H2不能置换出Mg,B项错误。答案：B8 .热还原法冶炼金属的反应-一定是（）A.氧化还原反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应解析：热还原法冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不是分解反应，不一定是昌温置换反应，如3CO+Fe2Q=2Fe+3CO,但一定是氧化还原反应。答案：A9 .铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来。当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中，下列冶炼铝的方法正确的是（）电解A. Al2C3（熔融）Al盐酸电解B. Al2QAlCl3（熔融）AlH2C. Al

7、（OH）3Al昌温COD. Al2QAl局温解析：H2、COC等皆不能将Al2Q或Al（OH）3还原为Al,CD不正确。AlCl3是共价化合物，熔融后不导电，B不正确。答案：A局温10 .以辉铜矿（CU2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为CU2S+Q=2Cu+SO。下列说法不正确的是（）A.化合价发生变化的元素有3种B. Cu2s在该反应中既是氧化剂又是还原剂C. 1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4molD. SO被分离、回收后氧化生成SO,作为制取硫酸的原料+120同温0+42解析：分析反应中化合价的变化：CS+Q=2Cu+SO2,反应过程中CLKS、O三种元素的化合价

8、均发生改变；CuaS中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，因此CuS既是氧化剂又是还原剂；根据S元素化合价的改变可知，当1molQ参加反应时，共转移电子6mol;SO催化氧化可得SO,SO被水吸收可得HSO。答案：C11 .下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.煤中含有苯、甲苯和二甲苯等物质，通过煤的干储即可得到这些物质C.石油分储可以得到轻质液体燃料，煤干储可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等化工原料D.水煤气是通过煤的干储得到的气体燃料解析：石油裂解产物有烯煌和烷烧，属于混合物，A不正确；煤中不含苯和甲苯，煤干储后产品中的煤焦油中能分离出苯和甲苯，依据

9、苯和甲苯沸点不同，可以用分储的方法进行分离，B不正确；水煤气是炭和水蒸气高温反应得到的CO和H2的混合气体，故D不正确。答案：C12 .下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是（）“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴合理施用农药属于“绿色化学”加强环境监测属于“绿色化学”过程开发利用氢能源属于“绿色化学”富含叶绿素的食品属于“绿色食品”新鲜的蔬菜属于“绿色食品”?无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”?贴有“

10、绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”A.？B.C.D.解析：是对绿色化学叙述。绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，强调最理想的原料经济性原则和污染物的零排放。所以中的“绝对无污染”、中的“依靠绿色植物”、中的“无法实现”、中的“治理三废”、中的“合理施用农药”、中的“加强环境监测”等内容都是错误的或不属于绿色化学范畴，、正确。？是对绿色食品的描述，只有？正确。答案：A二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13 .（12分）正确使用食品添加剂对改善食品品质、增强人体健康有重要作用，但使用不当会对人造成一定的危害。就食品添加剂的认识和使用回答下列问题。（1）使用食品添加剂的目

11、的是（填序号）。防止食品腐败变质，延长保存期限改善食品色、香、味，增强人的食欲改善食品状态，使食品更加可口增添微量元素，改善食品的营养价值降低食品成本，减轻人们的经济负担预防和医治疾病，促进人体健康（2）关于对食品添加剂的认识正确的是（填序号）。三聚鼠胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂“苏丹红”系列是良好的着色剂，但不能用于食品（3）简述如何正确使用食品添加剂解析：（1）使用食品添加剂主要目的有三个方面，一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保质期。使用添加剂，并不一定能降低成本，食品添加剂不是保健食品，不是用来防病治病的。

12、（2）食（3）严格按食品添加剂使用卫生标准使用，包括使用的品种、剂量等14 .（12分）工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：品添加剂分为天然提取物和人工化学合成品，过量使用。合理使用食品添加剂对人类有利,食品添加剂使用，如三聚鼠胺、苏丹红等。标准使用。答案：（1）（2）作用和效果是相同的，都只能合理使用，不能但一些已经证明对人体有害的化学品不能作为（3）食品添加剂应严格按食品添加剂使用卫生(1)该工艺流程中先后制得Br2、CaSO和Mg(OH,能否按B2、Mg(OH、CaSO的顺序制备？(填“能”或“不能”)，原因是(2)澳单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水

13、不互溶。但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是(3)写出反应的离子方程式。解析：(1)CaSO4和Mg(OH制备顺序与加入的试剂顺序有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质，如果先沉淀Mg(OH,则沉淀中会夹杂有CaSOCa(OH1沉淀，产品不纯。(2)属于对试剂使用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境污染问题上，都超过水。答案：(1)不能若先沉淀Mg(OH),则沉淀中会夹杂有CaSO和Ca(OH)2沉淀，使产品不纯(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重(3)Cl2+2Br=Br2+2Cl3Ca、SO=CaSO；4M$+2OH=Mg(O哨J15 .(1

14、3分)钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：FeTiO3+2H2SO=TiOSO+FeSO+2HOTiOSO4+2HzO=2TiO3J+HSOH2TiO3=TiO2+hbOTiOz+2C+2Cl2=TiCl4+2COTiCl4+2Mg=2MgCb+Ti（1）针对以上五个反应，下列叙述错误的是。A.反应是非氧化还原反应B.反应生成了两种酸C.反应中的TiO2是氧化剂D.反应表现了金属镁比金属钛的还原性强（2）钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是。A.钛是像金、钳一样的不活泼金属B.金

15、属钛的表面易形成致密的氧化膜C.钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D.钛有很高的强度解析：（1）在反应中没有化合价的变化；反应中，钛元素的化合价保持不变，氯气是氧化剂，碳是还原剂；反应，镁是还原剂，钛是还原产物，所以镁的还原性强于钛。（2）题目中一开始就指出：钛是一种活泼的金属，但是钛耐腐蚀性强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应继续进行，以此类推钛，很容易选择Bo答案：（1）C（2）B16 .（15分）SQ是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO含量不彳#超过0.02mcg-L1。（1）酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的

16、罪魁祸首是大气中的SO和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO。SQ可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5X107kg。NO溶于水生成和NO酸雨可导致的危害有（填序号）。A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.恶化人类环境为了减少酸雨的形成，必须减少SO的排放量，对燃料中的硫化物进行,对废气中的氮的氧化物用吸收。（2）某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气（含SQ、N、Q）中SO的含量（已知碘能氧化HkS

17、Q,生成H2SQ）。若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气和箭头表示）。写出装置B中发生反应的离子方程式:当装置B中出现现象时，立即停止通气。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是（填序号）。A.酸性KMnOB.NaO哈液C.滨水D.氨水若碘溶液的浓度为0.05mol1,体积为20mL收集到的N2与Q的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）。那么SO的含量是否超标？。光解析：（1）据信息可以写出化学方程式：2SO+Q=2SO,SO+HO=bSQ。NO溶于水与水反应生成HNOWNO化学方程式为3NO+h2O=2HNONO酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会造成洪涝灾害。为了减少酸雨的形成，必须减少SO的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮氧化物用碱液吸收。（2）因废气中的SO能与I2发生化学反应：SO+I2+2H2O=bSQ+2HI,当B中蓝色恰好变成无色时，说明SO恰好完全反应，根据消耗掉I2的物质的量即可求出SO的体积，剩余气体N2和Q可用排水法（短管进，长管出）而测出二者的体积即可求出SO的体积分数，故装置的连接顺序为原料气一c,d-b,a-e。SO也能被酸性KMnOM化且有明显的实验现象，澳水也能与SO反应，但Br2易