水的电离和溶液PH值的计算

1、水的电离和溶液PH值的计算沔州中学化学组：唐新启沔州中学化学组：唐新启一、水的电离一、水的电离n、水的电离实验测得，常温下纯水中C(H+)=C(OH-)= _水是极弱的电解质，能微弱的电离出_，加_可抑制水的电离，加_可促进水的电离。n2、水的离子积,Kw= _.Kw只与温度有关，温度升高，Kw将会_，这是因为_，实验证明，不论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，温度不变， w不变H+和OH-酸或碱能水解的盐10-7mol/L10-14增大水的电离是吸热过程例题解析:n一一.水的电离和水的离子积水的电离和水的离子积例1.某温度下,纯水中C(H+)=2.010-7mol/L,则溶液的C(OH-)=

2、_同温度时,滴入稀酸,使C(H+)=5.010-6mol/L,则 C(OH-)=_ 例2.在PH=12的某溶液中,由水电离的C(OH-)为( ) A 1.010-7mol/L B 1.010-6mol/L C 1.010-2mol/L D 1.010-12mol/L 2.010-7mol/L8.010-9mol/LC、D二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和PH值值n1、溶液的酸碱性取决于_中性 C(H+) _ C(OH-) 酸性 C(H+) _ C(OH-) 碱性 C(H+) _ C(OH-) n2、PH值的表示方法PH= _ 对于酸 C(H+) _ 对于碱 C(OH-) _C(H+)与C(O

3、H-)的相对大小=-lgC(H+)10-PH10PH-143.PH值的测定方法:_ _ _n(1)酸碱指示剂：甲基橙的变色范围 _ ，石蕊的变色范围 _ ，酚酞的变色范围_ ， n(2)PH试纸的使用方法n_1、酸碱指示剂法、试纸法3、计红.14.4黄橙红蓝紫无10红浅红取一张试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，然后与标准比色卡对照4.PH的计算n单一溶液的计算强酸溶液如HnA，设其浓度为Cmol/L,则C(H+)=_, PH=_强碱溶液如B(OH)m,设其浓度为Cmol/L,则C(H+)=_, PH=_.n酸碱混合时PH值的计算C(H+)混=_ (两强酸混合)，先求C(H+)

4、再求PH.C(OH-)混=_ (两强碱混合), 先求C(OH-),后求C(H+),再求PH.强酸强碱混合,先判断谁过量,求出过量的C(H+)或C(OH-),再求PH.nC mol/L- lg(nC)10-14/(mC) mol/L14+ lg(mC)c(H+)1v1 + c(H+)2V2 / (V1+V2)c(OH-)1v1 + c(OH-)2V2 / (V1+V2)二二.混合与稀释时混合与稀释时PH的计算的计算例3.将10ml 0.21mol/L盐酸和10mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,再用水稀释至5L,取出10mL,滴入甲基橙,则溶液显示颜色( )A. 蓝色 B. 红色 C. 黄色

5、 D.橙色例4. 将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合,PH_ 7 将浓度为0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合 PH _ 75.溶液的稀释规律n强酸溶液的PH=a,加水稀释10n倍,则PH=_n弱酸溶液的PH=a,加水稀释10n倍,则PH_n强碱溶液的PH=b,加水稀释10n倍,则PH=_n弱碱溶液的PH=b,加水稀释10n倍,则PH_n注注:无限稀释时无限稀释时,接近于接近于7,要考虑水的电离要考虑水的电离.a+n7a+nb-n7b-nn例5.室温时,将PH=5的H2SO4稀释10倍后, C(H+):C(SO42-)=_ ,将稀释后的溶液再释100倍, C(H+):C(SO42-)=_ n例6.若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb,PH=b的一元强碱混合时恰好中和,已知Va Vb,a=0.5b,请填写下列空白.na值可否等于3(填”可”或”否”) _, 其理由是_n_na值可