常见非金属元素及其化合物

1、第一部分专题复习篇专题12常见非金属元素及其化合物高考关键词核心考点回扣高考题型1典型物质的性质及应用高考题型2非金属元素化合物对环境的污染与治理栏目索引高考题型3重要物质转化关系的综合考查核心考点回扣答案常见非金属元素及其化合物的特征性质和应用(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：属于空气主要成分的是_，它们相互反应的化学方程式为_；常用于自来水消毒的是_，它与NaOH溶液反应的离子方程式为_，实验室制备该气体的化学方程式为_；属于半导体材料的是_，其工业制取方法是_。N2、O2Cl2Cl22OH=ClClOH2OSi(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物

2、中：其中属于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_；能与水发生氧化还原反应的是_，反应的化学方程式为_；能使品红溶液褪色的是_；光导纤维的主要成分是_，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为_、_。答案CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2NO23NO2H2O=2HNO3NOSO2SiO2SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：常温下能使Fe、Al钝化的是_；实验室常用作干燥剂的是_，中学常见气体中不能用其干燥的是_；常用于清洗试管内壁上银镜的是_，反应的离子方程式：_；见光易分解的是_，反应的化学方程式：_。答案浓硫酸、

3、浓硝酸浓硫酸NH3、H2S、HI等稀硝酸浓硝酸4NO2O22H2O(4)在H2O2、NH3、HCl中：被称作绿色氧化剂的是_，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_；水溶液呈碱性的是_，列举两种实验室制取该气体的方法：_，_；常温时能相互反应产生大量白烟的是_，反应的化学方程式_；NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：答案H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2ONH3NH4Cl与消石灰共热法浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法NH3、HClNH3HCl=NH4Cl返回_。高考题型1典型物质的性质及应用1.(2016高考选项组合题)化学在生活中有着广泛的应用，下列

4、对应关系错误的是()A.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆(2016江苏，3A改编)B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥(2016江苏，3B)C.次氯酸盐具有氧化性，可用漂白粉漂白织物(2016全国卷，7C)D.HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2016全国卷，7D)解析真题调研解析解析B项，NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误。2.(高考选项组合题)下列关于物质的性质及应用正确的是()A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(2016全国卷，10D)B.应用HF与SiO2反应的性质，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2016全

5、国卷，7D)C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应(2015重庆理综，2C)D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(2015重庆理综，2D)解析解析解析将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，虽然能除去HCl，但会引入水蒸气，A项错误；HF与SiO2产生SiF4气体，可腐蚀玻璃刻蚀标记，B项正确；Al2O3是两性氧化物，可溶于NaOH溶液，MgO是碱性氧化物，不溶于NaOH溶液，C项错误；SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D项错误。3.(2016上海，9)

6、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液解析解析解析在氯水中存在反应：Cl2H2OHClHClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B项，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误；C项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误

7、；D项，加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫还原，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误。1.漂白性物质性质特点总结(1)氯水、潮湿的氯气实际具有漂白性的物质为次氯酸，漂白原理是因为次氯酸具有强氧化性。(2)过氧化氢：其水溶液又称为双氧水。过氧化氢具有漂白性主要是由其氧化性所致。过氧化氢既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。如：H2O22Fe22H=2Fe32H2O优点：H2O2的还原产物是H2O，无任何污染，是最常用的绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。核心透析(3)臭氧：空气中微量的臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。臭氧层中的臭氧吸收来自太阳的大部

8、分紫外线，使地球上的生物免遭其伤害。具有极强的氧化性：常温时可将银、汞等氧化；某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色；臭氧还可以杀死许多细菌。它是一种很好的消毒剂和脱色剂。可作为自来水的理想消毒剂。(4)过氧化钠：其漂白原理是因为其具有强氧化性。(5)SO2是酸性氧化物。其漂白原理为有机色质与二氧化硫化合生成不稳定的无色物质。经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。二氧化硫除具有漂白性外，还具有酸性氧化物通性，氧化性和还原性，是典型的还原剂。(6)活性炭：疏松、多孔、表面积大，吸附性强。其漂白原理为物理吸附。2.常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律最高

9、价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。(2)重要特性H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。浓H

10、NO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。氢氟酸能溶硅、二氧化硅、硅酸、盐等。1.判断下列关于非金属元素及化合物的性质和用途说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )解析解析SO2使

11、溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的还原性。(2)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4( )解析解析SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误。(3)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥( )解析解析H2、SO2、CO2与浓硫酸均不反应。12对点模拟解析答案(4)元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( )解析解析碳元素有多种同素异形体，如金刚石、石墨和C60等。(5)硅胶可作袋装食品的干燥剂( )解析解析硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋

12、装食品的干燥剂，正确。(6)晶体硅熔点高、硬度大，因而可用于制作半导体材料( )解析解析晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高、硬度大无关系。(7)漂白粉在空气中不稳定，因而可用于漂白纸张( )解析解析漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系。12解析答案(8)漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质( )解析解析漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2与CO2发生反应，产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误。(9)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验( )解析解析由于氨气极易溶于水，故可用于设

13、计喷泉试验。12解析答案2.下列说法正确的是()A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B.水玻璃可以堵塞管道，是因为水玻璃显碱性C.氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D.NaHCO3受热易分解放出CO2，可用作糕点膨松剂解析12返回解析解析A项，SO2溶于水呈酸性，可与NaOH发生反应，生成Na2SO3或NaHSO3，使溶液碱性减弱，甚至变为酸性，红色褪去，但并不是因为SO2具有漂白性所致，错误；B项，水玻璃的主要成分是Na2SiO3，具有黏性，能堵塞管道，但与其碱性无关，错误；C项，氨气的水溶液能导电是因为NH3与H2O反应生成NH3H2O，电离出的离子导电，不是NH3电离出

14、可导电的离子，错误；D项，NaHCO3受热易分解放出CO2气体，可以使糕点膨松，故可用作糕点膨松剂，正确。12返回1.高考真题选项正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施( )(2015浙江理综，7D)(2)光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济( )(2014浙江理综，7A)解析解析光催化还原水制氢利用的是太阳能，而电解水制氢利用的是电能，正确。高考题型2非金属元素化合物对环境的污染与治理真题调研解析答案(3)装饰材料释放的甲醛会造成污染( ) (2014海南，1D)解析解析装饰材料释放的甲醛会造成人体一些不

15、适，免疫能力下降等，正确。(4)84消毒液的有效成分是NaClO( )(2014海南，1B)解析解析84消毒液是氯气与氢氧化钠反应得到的溶液，其有效成分是NaClO，正确。(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染( )(2014天津理综，1B)解析解析聚乙烯塑料在自然界中很难分解，会造成白色污染，错误。解析答案(6)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素( )(2014天津理综，1C)解析解析大量燃烧化石燃料会产生烟尘等污染物，能造成雾霾天气，正确。解析答案下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量解析解析解析A项，根

16、据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量Ca(OH)2，正确；气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；1.常见的环境污染核心透析2.工业尾气的主要成分及其治理(1)硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。(5)焦

17、炉气：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。(6)氯碱工业：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。考向考向1环境污染的形式及根源判断环境污染的形式及根源判断1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()解析123456对点模拟解析解析本题考查环境污染及污染物，明确常见的温室效应、酸雨、光化学烟雾的形成原因即可解答。A项，碳不完全燃烧生成CO，易导致煤气中毒；B项，汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾；C项，工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨；D项，化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨。1234562.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是(

18、)A.长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性 物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒B.含氟制冷剂氟利昂(CF2Cl2)的使用是形成温室效应的重要原因之一C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，符合“促进低碳 经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”解析123456解析解析A项，NaOH的碱性太强，腐蚀性强，则不能用服入NaOH的方法来消除二氧化硫中毒，可选择弱碱性溶液，如碳酸钠、肥皂水等，A错误；B项，含氟(CF2Cl2)制冷剂能破坏臭氧层，使臭氧生成氧气，故B错误；C项，使用含12C的产品，减少使用含13C

19、或14C的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C错误；1234563.下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是()A.太阳能光电池的主要成分是单质硅B.核电站泄漏的放射性碘131(131 53 I)、铯137(137 55Cs)互称同位素C.汽车尾气污染中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2解析123456解析解析B项，质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；C项，汽油的主要成分是含碳原子511个的烃，烃为碳氢化合物，高温富氧环境造成氮的氧化物，与汽油不完全燃烧无关；D项，酸雨中亚硫酸为弱电解质

20、，具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的pH减小，二氧化碳在空气中不会形成酸雨。123456考向考向2运用化学原理治理污染运用化学原理治理污染4.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()A.X可能含有2种盐B.气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化C.Y可能含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合价为7解析123456解析解析SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合生成的硫酸，气体a为二氧化硫；(NH4)2S2O8为二联硫铵，S最外层有6个电子，最高

21、价为6价，不可能为7价。1234565.2016全国卷，27(1)(2)(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_。解析解析NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。亚氯酸钠解析答案123456(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变”或“降低”)。提高解析答案123

22、456123456随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析解析脱硝反应消耗OH，故随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小。减小解析答案123456由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。解析解析根据题中表格数据发现，反应一段时间后溶液中SO 的离子浓度最大，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。解析答案大于NO溶解度较低(或脱硝反应活化能较高)123456(3)在不同温度下，Na

23、ClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。解析答案由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”、“不变”或“减小”)。减小解析解析由图分析可知，温度升高，SO2或NO平衡分压的负对数均减小，说明升高温度，平衡逆向移动，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。123456解析答案_。123456解析解析SO2与CaCO3悬浊液反应，相当于弱酸制更弱的酸。解析答案123456 由于亚硫酸的酸性比碳酸强，亚硫酸与碳酸根反应产生CO2气体，CaCO3的溶解平衡向右移动，生成亚硫酸钙，再被氧化为硫酸钙解析答案(2)SO2与Ca(OH)2悬浊液反应生成石膏的总方

24、程式：_。解析解析SO2与Ca(OH)2悬浊液反应，相当于酸碱中和反应，再被氧气氧化为硫酸钙。 (3)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由：_。解析解析用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水，与浓度有关，浓度大时吸收二氧化硫的效果好。2SO2O22Ca(OH)22H2O=2CaSO42H2OCa(OH)2微溶，澄清的石灰水中Ca(OH)2的浓度小，不利于吸收SO2返回1234561.(2016江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()高考题型3重要物质转化关系的综合考查真题调研解析解析解析SiO2不与盐酸反应，A错误；SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，B错误

25、；N2和H2在高温高压条件下生成NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，C正确；电解MgCl2溶液得不到Mg，D错误。2.(2016全国卷，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。解析解析根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知NaClO2中Cl的化合价为3价。3解析答案(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。解析解析由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3H2SO4SO2=2NaHS

26、O42ClO2。2NaClO3H2SO4解析答案SO2=2NaHSO42ClO2(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。解析解析由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以为了能更完全的除去粗盐水中的Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，产物为NaClO2。NaOH溶液解析答案Na2CO3溶液(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比

27、为_，该反应中氧化产物是_。解析解析由题意可知，“尾气吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“电解”过程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，则此吸收反应发生的化学反应方程式为2NaOHH2O22ClO2=2NaClO22H2OO2，其中ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，其物质的量之比为21，该反应中的氧化产物是O2。解析答案21O2(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)解析解析NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl，则1 mol NaClO2得到电子的

28、物质的量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.57。解析答案1.571.熟记下列转化关系的化学方程式(1)氯及其化合物间的转化关系核心透析化学方程式：_；化学方程式：_；离子方程式： ；离子方程式： ；化学方程式：。答案2BrCl2=Br22Cl或2ICl2=I22ClCl22OH=ClOClH2O2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)硫及其化合物间的转化关系离子方程式： ；化学方程式： ；化学方程式：

29、 ；答案FeS2H=H2SFe22H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=2H2SO4答案离子方程式： ；化学方程式：；离子方程式：。答案(3)氮及其化合物间的转化关系化学方程式： ；化学方程式：；化学方程式：；NH3HCl=NH4Cl答案离子方程式： ；化学方程式：；化学方程式： 。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3NO2H2O=2HNO3NO2.浓度和条件对反应的影响考向考向1元素及其化合物的转化关系元素及其化合物的转化关系1.下表中各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，但与表中给出的反应条件或试剂不匹配的是()解析对点模拟123456解析解析各选项中转

30、化的化学方程式如表所示：解析123456解析123456由表中转化关系可知，四个选项所有转化均能一步实现，B、C、D项中反应条件与试剂均匹配，但A项中需要催化剂、加热，与所给反应条件或试剂不匹配。123456解析2.下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()123456解析解析A项，NH4HCO3既能与H2SO4反应又能与Ba(OH)2反应，H2SO4和Ba(OH)2能发生中和反应，A项任意两种物质均能反应，故A不符合题意；B项，H2S和SO2都是酸性气体，都能与NaOH反应，H2S具有还原性、SO2具有氧化性，两者可发生氧化还原反应：2H2SSO2=3S2H2O

31、，任意两种物质均能反应，故B不符合题意；C项，NH3能被NO2氧化，能与HNO3发生反应，但NO2不能与HNO3反应，故C符合题意；D项，Cl2能从FeBr3中置换出溴单质，能与Cu在点燃条件下生成CuCl2，Cu能与FeBr3反应生成CuBr2和FeBr2，任意两种物质均能反应，故D不符合题意。1234563.非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见的强酸。请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。则：D的化学式是_。在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成_而污染环境。解析答案H2SO4酸雨123456解析解析本题考查对元

32、素化合物的性质及转化的推断。根据题给信息可知，A为S，B为SO2，D为H2SO4；工业生产中SO2气体的大量排放会形成酸雨。123456(2)若A在常温下为无色无味气体，C是红棕色气体。分别写出A和C的化学式：A_，C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_。解析解析根据题给信息可知，C为NO2，A为N2，B为NO；Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO2。N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO2解析答案123456考向考向2物质转化与性质实验的融合物质转化与性质实验的融合4.某兴趣小组设计如图

33、装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。123456(1)仪器G的名称是_。(2)B、C、D分别用于检测SO2的漂白性、还原性和氧化性。则C中反应的离子方程式_，证明SO2有氧化性的实验现象是_。(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是_ (写出2点)。(4)若选用装置F制取O2，可选用试剂_。分液漏斗D中溶液变浑浊 不用加热(或节约能源或药品)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分过氧化钠和水(或二氧化锰和过氧化氢溶液)答案123456(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2

34、反应后混合气体的成分。已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热。产生酸雾；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。供选试剂：蒸馏水、0.5 molL1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 molL1NaOH溶液、KMnO4溶液。123456c中应选用的试剂是_，e中试剂的作用是_，f中收集的气体是_。某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由_。答案0.5 molL1 BaCl2溶液检验和除去SO2O2 SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验1234565.查阅文献：.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有4、2、3价氮的化合物。.FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)H0。.NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。甲同学按照如图所示的实验装置进行实验