云南省保山曙光学校高三化学《第12讲 硫及其化合物》教学设计

1、第12讲：硫及其化合物【内容与解析】本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。主要是两个内容：1二氧化硫的性质。2硫酸的性质。二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。所以就在于这些性质的区别上。【教学目标与解析】1教学目标1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2目标解析1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。2了解硫元素单质及其重要化合物对环

2、境质量的影响。就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH值会越来越小。所以就有酸雨的防护问题。【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。【教学条件支持】这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种

3、物质的性质。【复习过程】问题一：硫的存在与性质？设计意图：加深对硫性质的印象。师生活动：1自然界中的硫？(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态2物理性质？俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。3化学性质？(1)与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为：SH2H2S，SO2SO2(现象：紫色火焰)。(2)与金属反应与Fe、Cu反应的化学方程式为：FeSFeS，2CuSCu2S。(3)与碱反应与NaOH反应的化学方程式为：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。问题二、硫化氢的性质？师生活动：1物理性质颜色：无色，气味：臭鸡蛋气味

4、，毒性：有毒。2化学性质(1)弱酸性氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。NaOH足量：2NaOHH2S=Na2S2H2O，NaOH不足：NaOHH2S=NaHSH2O。(2)还原性H2S与O2反应O2过量：2H2S3O22SO22H2O，O2不足：2H2SO22S2H2O。3制备实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为FeS2HCl=FeCl2H2S。问题三：二氧化硫的性质师生活动：1物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。2化学性质(1)酸性氧化物通性与H2O反应：SO2H2O=H2SO3。与碱性氧化物反应与CaO

5、的反应为：CaOSO2=CaSO3。与碱反应与NaOH溶液的反应为：2NaOHSO2=Na2SO3H2O。与某些弱酸盐溶液反应与Na2CO3溶液反应：Na2CO3SO2=Na2SO3CO2。(2)还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液等强氧化剂氧化。与O2反应：2SO2O22SO3，该反应为放热反应。与X2反应：SO2X22H2O=2HXH2SO4。(3)氧化性与H2S反应：2H2SSO2=3S2H2O。(4)漂白性原理：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。问题四、三氧化硫以及硫

6、酸的性质？师生活动：1物理性质SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，标准状况下SO3为晶体。2化学性质SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO3H2O=H2SO4，SO3CaO=CaSO4，SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。3硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 gcm3，其物质的量浓度为18.4molL1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。4稀H2SO4硫酸是强

7、电解质，在水溶液中发生电离：H2SO4=2HSO，溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。5浓H2SO4的特性(1)吸水性(常用作干燥剂)中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S等。干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：(2)脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去水的性质。例如：C2H5OHC2H4H2O。(3)强氧化性常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化

8、膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。【例1】下列说法中错误的是()A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO或SO解析A项SO2与某些物质化合生成一些不稳定的物质，而不是SO2的氧化性体

9、现；B项SO2被H2O2氧化为H2SO4，然后与BaCl2反应产生沉淀；C项SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为K2SO4，KMnO4转化为MnSO4，故溶液褪色；D项溶液中也可能含有HCO或HSO。答案AD变式1下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。解析：要正确解答本题务必清楚题所给的实验装置各部分的作用及排

10、列顺序不可变更的原因。装置为检验产物水，只能放在装置之前，因为若放在之后或之间，则气流通过装置一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气一定是产物。装置和装置的位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案：(1)SO2、CO2H2O(2)H2OSO2、CO2 (3)SO2、CO2H2O【例2】下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色

11、物质发生还原反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色解析SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，这是利用SO2的还原性，而不是漂白性；等物质的量的Cl2和SO2作用于有色物质时，它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物质：Cl2SO22H2O=2Cl4HSO；活性炭使有色物质褪色是利用它的物理性吸附，不是利用其还原性；SO2的漂白是一种暂时性漂白，SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。答案D变式2下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液AB C D解析：解答本题首先

12、要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O。答案：C【例3】向50 mL 18 molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是()A等于0.9 molB大于0.45 mol，小于0.9 molC等于0.45 molD小于0.45 mol解析Cu

13、与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9 mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45 mol。答案D点评中学化学中常涉及“三酸变稀”问题，具体为：(1)不活泼金属如Cu、Ag等和浓H2SO4的反应只发生：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Cu与稀H2SO4不再反应。(2)活泼金属如Zn、Mg等与浓H2SO4反应先发生反应：Zn2H2SO4(浓)Z

14、nSO4SO22H2O，随着反应进行，硫酸浓度变稀，再发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(3)MnO2和浓盐酸反应制Cl2只发生反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，MnO2与稀盐酸不再反应。(4)金属如Cu和浓硝酸的反应先发生反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，再发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。变式3将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状态)。将反应后的溶液稀释至1 L，测

15、得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2与H2的体积比为5：1C反应中共消耗Zn 97.5 gD反应中共转移电子3 mol解析：无论生成SO2还是H2,1 mol气体都对应1 mol锌参与反应，并转移2 mol电子，n(气体)1.5 mol，所以消耗锌的质量为1.5 mol65 gmol197.5 g，转移电子3 mol，故C、D项正确。反应中生成1.5 mol ZnSO4，剩余H2SO4的物质的量为 0.1 molL11 L0.05 mol，则生成SO2的物质的量为n(SO2)18.5 molL10.1 L1.5 mol0.05 mol0.3 m

16、ol，混合物中H2的物质的量为1.5 mol0.3 mol1.2 mol，故A正确，B项错误。答案：B【例4】长期存放的Na2SO3可能会部分氧化，现通过实验来测定无水Na2SO3试剂的纯度。实验步骤如下：称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀； 加热、干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量； 重复操作后直至合格，最后得到b g固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2_，其理由是_。(2)步骤中盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。(3)步骤的合格标准是_。(4)实验测得样品

17、中无水Na2SO3的质量分数是_。(列出算式，不需化简)解析Na2SO3露置在空气中可以被空气中的O2氧化生成Na2SO4，将此混合物溶于水配成溶液后，溶液中既有SO又有SO，可通过反应：Ba2SO=BaSO4，由BaSO4的量确定Na2SO4的量，继而求出未被氧化的Na2SO3的量，但在实验的过程中一定要排除SO，因为BaSO3是难溶于水的白色沉淀，SO还可继续被氧化成SO，最终也生成BaSO4沉淀，这两种原因都直接影响测定的结果，使所得Na2SO3的质量分数比实际值偏小。答案(1)不能在酸性溶液中NO能把SO氧化成SO，造成结果错误(2)保证得到的沉淀是BaSO4，没有BaSO3(3)连续

18、两次称量的质量基本不变(4)(a g142 g/mol)100%点评检验SO用Ba2和H，用Ba2来检验时，CO、SO、PO等离子也会与Ba2生成白色沉淀，所以需加入稀盐酸。Cl也可能会和Ag形成AgCl白色沉淀，所以需要先加入稀盐酸，排除Ag的干扰。对于SO的干扰，形成的BaSO3白色沉淀若用稀硝酸酸化，则SO会被氧化成SO进而形成BaSO4白色沉淀，所以关于SO的检验只能用稀盐酸先酸化，然后加BaCl2溶液来检验。变式4下列四种溶液中，一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸

19、化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：甲溶液中可能存在SO、CO、PO或Ag；乙溶液可能存在Ag；丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在SO，会被氧化成SO。答案：C点评：本题意在培养思维的严谨缜密及发散思维的能力。【目标检测】1.下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与氧属于同一主族 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水品红溶液AB C全部 D3下列关于SO2的叙述，不正确的是()ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是亚硫酸酐C大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧DSO2具