非凡吉创2020-2021学年上学期高三年级模拟调研考试化学试题(含答案和解析)

1、非凡吉创2020 -2021学年高三年级模拟调研考试化学卷注意事项：1 本试卷共6页,考试时间90分钟卷面总分100分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置爲3全部答案写在答题卡上完成,答在本试卷匕无效。4. 考试结束后将本试卷和答题卡一丿F交冋。可能用到的相对原子质星为:0-16 Mg -24 Si-28 K-39 Mn-55 Zn-65一选择题:本題共包括M小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的O1 加快科技成果赫化是未來发展的主要方向。卜列说法不正确的是（）A. 用作液晶显示材料的C6H5COOC27H45属于醋类B.

2、长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机对环境友好C 人造草皮成分为聚乙烯,有固定熔沸点1）.汁算机芯片的主要成分为硅2宋代对精制砒甫（ASO）的记载为八取砒之法,将生砒就置火卜,以器覆之,令砒烟上飞看覆器 遂凝结累然下垂如针J下列有关说法不止确的是（）A 伸當见价态有- 3、+3、+5B. As2O3受热易分解3.A分子内所供帶不可能位于同-平面下列关于DHA的说法不正确的是（）B.C. 文中分离出砒宙的方法可用丁分离碘单质和氯化钠互为同分界构体OllC除去I）HA屮的乙酸可先加饱和碳酸钠溶液,然后分液0.与渙水和酸性高镐酸钾溶蔽均可发生加成反应4下列与实验有关的叙述正确的是（）A.浓硝酸和浓硫酸

3、均应保存在棕色玻璃瓶中B容量瓶使用前底部冇少量蒸谓水对所配溶液浓度无影响C使用蒸发皿灼饶Fe（OH）.至分解I）淌定管应用蒸憎水洗净后直接装标准溶液进行浦定选项性质用途ASO?具有还原性用于漂白纸张BNH3易升华用作制冷剂C硅胶多孔吸附性强用作食品于燥剂DNaNO2无奇用作肉类食品防腐剂5. 化学与工活密切相关卜表屮物质的性质和用途止确口有因果关系的是（6合成氨的热化学方程式为N2（g） +3H2（g）2NHg）/= -92.4 kjmol,如图所示为相同温 度下，在等址的不同催化剂作用下某浓度氮花分解时对应生成氢气的初始速率,下列说法止确 的是（）A. Ke作催化剂时氨气分解反应活化能最小B

4、. 抵气分解达到平衡WP仲耐间内NN键断裂数口和N-Il键形成数口相同C低压有利于提高弘和出产率0 FU Ni Pd RU催化剂I）高温有利于提高匚业合成氨产率出气口 X Y通氮气外石蚤 电热偶、II-一III二氧化硅的7研究发现Jl（X）fC时加人合适的熔盐电解质可点接电解Si（L电解原理为SiO2 =Si ÷ O2 T o 利用下图装遂电解Si（）2（加热装星略却得到的Si宜接 进入锌镁合金形成硅锌镁合金，再通过真空蒸谓除去伴 镁得到高纯硅O下列说法不正确的是（）A. X极接正极B通入氮气的目的是防止高温时氧气氧化石墨电极C阳极反应为202.4e- =O2 tD出电路屮通过0.4

5、 Inol电子时冶金质量增加2. 8 g8某废液中含有大量IC和CrTnI能含冇Fe2 Fe3 S0f XSiOr .AI0；、（:（丁 ,对废液样品进行 如下实验:空气无色气体红棕色气纬沉淀XBaCl2港液下列说法匸确的是（）A.该废液显碱性B可能含有Fe2 用K1EFe（CN）6进一步判断C口色沉淀Y为BdCS或BaSO4D.该溶液屮至少含有三种离子9短周期元素W、X、Y、Z的原子庁数依次增加W的单质通常状况卜为淡黄绿色气体,X的原子半 径在短周期元索中最大,Y和/的员外层电子数之和为8 下列说法正确的是（）A.简单离子半径:Z>X >X>YBY的負化物-定为两性氧化物c

6、. Z的最髙价氧化物的水化物-定为强酸I）.足疑Z的单质可将CU氧化为+2价10.现用如卜实验装置在实验室制取澳苯（夹持装K已略去）反应 引发后扎紧软椽胶袋口。下列说法不止确的是（）A.托起A中软橡胶袋使铁粉落下引发反应B-B中双球管屮液休颜色逐渐变为橙色C若CCh过量,则C中无明显现象I）. I）中倒置的漏斗可增大吸收面积防止倒吸I 1. CeO2在平板电视显示屏中有着更要应用，某工业废渣中含有Ce（L和SiO-利用以卜工艺流程回收CeO2:废渣稀盐酸Jlo调卩II、过淀滤渣滤液(含 Ce)Ce()II)4 >CeO2反应I反应II已知:过程中伴冇黄绿色气体产生：下列说法不正确的是（）

7、A. 酸性条件下氧化性心O? > H2O2B. 过程中便用稀硫酸可渝轻并境污染C反应 II 的离子方程式为4Ce" +12OH- + O2 +2H2O= 4Ce（0H）4 I【）过滤时,滤纸边缘应高干漏斗边缘12. ClO?是一种广谱消毒剂川杀死新冠病毒。以氯化钠溶液为原料制取CI0,的流程如下图所示:气体X其中特定条件卜，电解ZCl溶液町得到NdClO-F列说法不正确的是（）A. CK）2可消毒是山于其具有强氧化性B该法中仅C"町循环利用C. ClO2发生器中的化学方程式为 2NaC105 +4HC1 =2NaCI +2CIO2 +Cl2 +2HJ）D. 电倫池阴极

8、产生的气体与补充的气体X物质的址之比为6： 5时JI!论上原子加用率可歪100%【化学试卷（第4页共6页）】ISZe高石矿巴*祖NiS厂組Ni；< CS ) NMl帯戒(禽少址心I)13. 某镰矿的主要成分为硫化録(NiS).含少量杂质CUSJeS JU该牒矿制粗鎳的简化流程如下：2)竹英砂堺塚下列说法不正确的是()八废气”过虽排放可引起酸雨B.石英砂熔炼的冃的是造渣除铁C电解制粗镰时,阳极发生的主要电极反应式为NiS-2e- =NL +S1)粗鎳屮的少量铜可用硝酸除去14某酸 H2 A2O1 的电离方程式为 H2 A2 OlIr + HA20； KZ = 5. 9 x 1()'

9、 HA2Of =Ir +A2O;- Kil2 =6.4×10 常温下，向 20mL0.1 mol L-I NaHA2O4溶液屮逐滴加入 0 1 mol f, NaOH溶液40 mL0下列说法正确的是()A 滴定终点时,C(H2A2O4) ÷c( HA2O4-) +c(A2O42) = > mol f,B. lz( NaOH) =O 时,溶液 pH >7C. V( NaOu) =20 InL 0tc( HA2O4') <c(OI)DF(NhOH) =40泌 时,溶液血度展扁(忽略热量损失)二、非选择题,本题共5题,共58分。其中15 17题为必考題，

10、考生根据要求进行作答，18 19题 为选考题,考生任选一道进行作答。()、必考题：15. (14 分)锐及其化合物在丁业上有许多用途。从废机(主要成分V)5.V2O5.Fe2O3.EeO.SiO2)屮提取 五氧化二锐的一种工艺流程如下:【化学试卷(第6页共6页)】已知:VOSO41能溶于水MP与Fe不能反应° 有机溶剂比R对VO及Ff萃取率高,但不能萃取Fe2* o回答下列问题：(1厂酸浸、讯化"过程中Vo转化为W)X反应的离子方程式为,滤渣成分是,若用浓盐酸代替硫酸NWs转化为Vo,同时生成有帝的黄绿色气体£应的化学方程式为O(2) 萃取前用铁粉"对浸

11、岀液进行处理主要13的是,为检验处理后的浸岀液中是否含有Fe3, 选用的化学试剂是(填试剂名称)。i冷制卡M(3) “溶剂萃取与反萃取可表示为:V02÷ ÷H2R亍亍 V0R÷2H为了提高的产率,反萃取剂可选用a. Naclb. NaoIlc. II2SO4(4) 反萃取后的水层中加KCK)J吏W)"变为V(X ,CIO；变为CrO当反应3 mol VOnB寸,至 少需要KCIOM的物质的量为molo(5) 已知NII4VO3难溶丁水,在水中的©曲线如图所示，向10mL0.2 InOl L-INaVO3的滤液中加入等体积的NH4CI溶液(忽略

12、混合过程中的体积变化)欲使Vo厂沉淀完全,则NH4CI溶液的最 小浓度为(当溶液中某离子浓度WlXlIr5 Inol L时,认为该离了沉淀完全)。(6) M电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的机离子 (V八 H XvO2V0)为正极和负极的活性物质组成电池总反应为W尸+ V" ÷H2OVO2 * +W，+2F,充电时的阴极反应式为放电过程中电解液的PH(填升高八降低”或“不变”)。对于反应a加入催化剂可便仇(填'增人心减小”或'不变相同条件下反应b比反应J(Ir 姑或=)发生理由是;反应CH4(g) +2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) 

13、47;CO2(g) 'H =kJmol(用含 AW1 .Z2 的代数表示几(2) 碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应:C0(g) +2比(g)=CH,OH (g) AH <0 ,在催化剂作用下,分别在T代和TN时(l>2),向容积为2 L的密闭容器内加入4Ol234/ninmol的CO和8 mol比，随反应进行CH3OH的物质的量的变 化情况如下图： 比较Sb点反应速率大小心%(填'大于"卜于”或等于”)。 匚时,前4 mi内用电表示的反应速率t(H2)为,儿时反应的化学平衡常数K =C 已知:反应速率“ =% -收=ZcllX(CO)A2(

14、H2)- ( CIl5(HI)Jfll和缸分别为正、矗反应速率常数，为物质的量分数,计算3点心=(保留两位冇效数字儿 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(填字母标号)。A按相同比例再向容器屮充人原料Y体B将生成的CHiOH从体系中分离 C选用高效催化剂D.充入HS使体系的总压增大(二).选考题：共15分。请考生从2道化学题任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。I &【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命并对制逍业.物资供应和个人生活方式 产生了重大影响。回答下列问题：近期.PNAS报道了无规超支化聚合物KHP的自愈过程,

15、合成RHP的基础原料为,H.NH川IP绷備如下(5=):II,NIkXlH. NIl-NllJNH.HNNI4-mNIIf NlhII.NNl INHINH 常m帛tV兀訂f N II-In-NH-zNY评NHIn >n【化学试卷(第7页共6页)】 沖愈”是指材料斯裂后再次接触使其抗拉能力部分恢复，Ih RHP结构推测其具有愈能为的主要原因为O 沸点:HAH2NNH2(填"< M或“ >v),理由为倉有键和“键数目之比为中含右各元素的电负性由小到大的顺序为；该物质中,(2)纳米材料CU-Sio2用于催化OMO和氢气反应获得EG,示意图如下: I)Moeng ncii

16、； C-C j (bI)IVK)(b纳米颗粒II-CU纳米颗粒皋态碳原子核外电子占据的最高能级 宰态钢原子的核外电子排布式为的电子云形状为0 CUSCN是一种生物防腐涂料川CuSO4 XNaSCN、N切SS作原料并用EG作分散剂进行制备。与SCN互为等屯了体的分了为 杂化方式为。 铜的晶胞如图它的空间利用率为;so.2-心原了的标:“为(0.0,0) M分子坐标(y,y,0).则0处的分数坐标为;原子分数坐19.(化学一选修5 机化学基础】(15分)用于治疗慢性帥阻塞病的约物E的种合成路线如卜图所示:CHOOHACUCJF：Kg1山Q .KOII -2)酸化回答下列问题：(I) A中含有的官能

17、团的名称为;E的分子式为其中(填“含'或“不含J手性碳。(2) A->B的反应类型为。(3) BC的化学方程武为o(4) 1)的结构简式为o(5) AXel的链状同分异构休有种(考虑顺反异构)。OCOO-Z(6) 结合流程图设计以对拜星苯屮醛为原料制备F人'F的合成路线(其他试剂任选)1.非凡吉创2020 -2021学年高三年级模拟调研考试化学参考答案1【答案】C【解析】山结构简式分析知CH,C()()(dH,f屮含有酯基,A项止确；长征五号B运载火箭使用 的氢氧发动机,燃烧产物为水，绿色无污染项正确；聚乙烯为聚合物值不定，没右固定熔沸点,C项错误;计算机芯片主要成分为硅

18、,D项正确。2【答案】B【解析】碑位于周期表第VA族,常见价态有-3、+3、+5,A项正确；山信息知，As?。受热未 分解,而是升华冷凝后收集,B项错误；碘易升华，文中所示方法可用于分离碘单质和氯化钠,C 项正确;砒霜为剧無品,D项正确。3【答案】D【解析】分子内存在形成四条单键的碳原子,不可能所有原子位于同-平而，A顶正5ft； I)HA Ij的分了式均为CHHKO4, 互为同分异构体,R项正确；乙酸可溶于饱和碳酸钠溶液与I)HA分层,C项正确;与高链酸钾发生氧化反应,D项错i吴。4【答案】B【解析】浓硫酸保肓在无色玻璃瓶中即口 I,八项错误；容屋瓶使用前底部右少虽蒸餾水对所配 溶液浓度无影

19、响，B项正确;蒸发皿用于加热浓縮,灼烧应使用 W,C顶错误;滴定管应先用蒸 懈水淸洗T净,然后用标准溶液润洗2-3次后才町装标淮溶液幵始滴定J)项错误C5【答案】C【解析】SO?与有色物质发生化合反应,牛.成不稳定的无色物质，.A项错误;NIh易液化，可川作 制冷剂，B项错误;硅胶多孔，吸附性强,用作食品干燥剂,C项正确；NaNO2具右防腐性，可用作 肉类食品防腐剂,NaNo?ii量食用致癌.作为食品添加剂应严格控制用量J)项错误。6【答案】C【解析】A.氨气分解反应活化能最大的即是反应速率最慢的.Ru作催化剂时,氨气分解反应活 化能最小,A项错误;氨气分解达到'卜衡时,单位时间内N三

20、N键断裂数目和N-H键形成数目之 比为1：6.B项错误;因常压下N2和H2的转化率不高,合成氨T.业常采用高圧,C项匸确:高温使 反应逆向进行,不利丁平衡向生成氨的方向移动,选择髙温主耍基速率考虑,D项错误。7【答案】A【解析】为防止与石墨址1圳作阳极使与之接触的合金放电，X极应接负极,Y应接心极，阴极反 应为:SL - 4e =Si,A项错误;通人氮的目的是防止高温时氧氧化石墨电极，B项正确；阳 极反应为：202- - 4e- = 02 ,C项正确；由电极反应知,当电路中通过0.4nwl电子时,合金质最增加2.8g,D项正确。8【答案】A【解析】废液屮加入过吊稀硝酸得沉淀X.则一定含有SiO

21、r ,所以不存在F/*和Fe"；加入过 量稀硝酸产牛的无色气体中肯定有NO,知原废液中含有还廉性离子SO；=该废液因SiOf和 SOJ发生水解反应显碱性,A项正确;根据分析,B项错误;因为所加稀俏酸过虽：，白色沉淀Y不 可能为BaCoJ,C项错误;该溶液中至少含有SiOr、S(F、K*和Cl- ,D项错误。9【答案】A【解析】N的单质通常状况卜为淡黄绿色气体,则W为F5X的原了半空在短周期元素中最大， 则X为Na;短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和Z的最外层电F数之和为8,可知 Y和Z可能为Mg和S或者AI和PO W、X和Y属于电子层结构相同的离子,原子序数越大,离 子

22、半径越小,Z离子比W、X和Y多层电子,半径最大，A项正确；Mgo不是两性氧化WtAl2O3 是两性敦化物,B项错误；Z的最高价氧化物的水化物可能为硫酸或磷酸,C项错课；Z的单质不 是强氧化性不能将CU氧化为+2价少项错误。10【答案】C【解析】铁粉沿导管落下.与浪牛.成浪化铁,催化引发反应，A项止确;装Celj的双球管吸收苯 和浣蒸气,溶液颜色变为榄色,B项正确；苯与滾反应为取代反应生成HBr,C中生成AgBr浅黄 色沉淀,C项错渓;倒置的漏斗可增大吸收面积防止倒吸，D项正确C11【答案】D【解析】 根据反应 I 可知.H2O2M Ce0,化：2Ce()2+出()2+6H'=2CJ +

23、02 +4H2O, A项E确;反应I中.CeO2M化性强会氧化稀盐酸,生成Cb,污染环境,可选用稀硫酸.B项止 确；反应Il的离了方程式为4Ce3 +12()H +O2+2H2O=4Ce(0H)4 I ,C项正确;过滤时,滤纸 边缘应低于漏斗边缘D项错误。12【答案】B【解析】Cl()2可消禄是由于其具有强氣化性,A项正确；该工艺中可循坏利川的物质右* Cl?和 NaCl, B项错误;Clo2发生器中的化学方程式为2NaClO3 +4HCl =2NaCl +2C10, ? + Cl2 + 211,0,C项正确；电解池阴极产生的气体为儿,要介成IICl应补充的气体X为Clj,如果电解生 成的比为

24、6mol,m据得失电了守恒可得：6H2 -2NHC心,结合I.述方程式知任CI()2发生器屮生 成ImOl C",故只需补充5mo Cl?,当电解池阴极产生的气体与补充的气体X物质的帚之比为 6： 5时,理论上原子利用率可达100% ,D项止确，13.【答案】D【解析】 控制空气量,使铁不被氧化硫转化为SO2,所得废气的主要成分为SO-引起酸雨.A 项正确Mi英砂的主要成分Si()，是酸性氧化物,常用作造渣材料,控制空气不过虽，“熔炼”过程 的主要反应为SiO2 + EeO =FeSi5 ,所得废渣的主要成分为卜'eS心,B项正确；电解制粗操时 阳极发生的主要电极反应式NiS

25、-2e =Ni2* +S,C项正确;银比铜活泼，也可与俏酸反应.D 项错误。14【答案】C【解析】 由 HA2O; + OH' =z20j" + H2O Ml, V(NaOH) = 20 InL fl 寸,NaHA2< 与 NaOH 恰好 反应,溶液溶质为 Na2A2O4o 滴定终点时,C(H2A2O4) + c(HA);) +c(A);-) =0.05mol 1',A项错误;由电离平衡常数分析5¾, HA2O;水解平衡常数数呈级为IO-15JIA2O1-电离平衡 常数数星级为IO ',电离程度远大于水解程度，A(NitOH) =0时,溶液PH

26、 <7,B项错误；f (NiIoH) =20 】nL 时,溶质为 gW，溶液中存在 A/)?' +Il2O =±HA2O; +0H-JLVO； + H2O =<【2 A2 O4 + OH-和 H2 0 =UI ” + OH -,故 c ( HA2 (V) VC (OH- ), C 项正确;V (NaOH) =20 InL时,溶液温度最高(忽略热量损失).D项错误。15【答案】(14分)(1) 2V,O3 + 8H+ + 02=4V02+ + 4H,0 (2 分)【高二化学测试参考答案(第2页 共7页)】SiO2 (1 分)V2O5 + 6HCI(浓)=2VOCI2

27、 + Cl2 + 31LO (2 分)(2) 将Fe夫转化为Fe2+(1分)硫氤化钾溶液(1分)(3) C(I 分)(4) 0.5 (2 分)(5) 0.206 InoI L-,(2 分)(6) +L =V2t(l 分) 升高(I 分)【解析】(I)“酸浸、氧化“时,叽()3转化为VO2+ ,该过程中氧气做氧化剂比(),为还原剂,结合 电子守恒和元素守恒可得方程式为t2V2O + 8I + O2= 4V02t + 4H2O,滤渣主要为SiO2o 浓盐酸为还原性酸.V.(人转化为 0'4 ,同时将盐酸緞化成氯气结合电了守恒和元素守恒得方 程式为 V2O5 +6HCl()=2VOCl2 +

28、Cl2 +3H,() O(2) 根据分析可知萊取前可用铁粉对浸出液进行“还原”处理,使FCZ还原为Fe2+, Fe3 4 KScN溶液反应杲红色,可用KSCN溶液检验是否含有FextS(3) 为了提高VO-的产率需要平衡左移，则需要溶液屮有丿、量氢离了,所以反萃取剂应呈酸 性,选Co(4) Vo21变为VO3 ,化合价升髙1价,则使3 in<»l 丫(产变为VQ需耍传移3 HH)I电子，氧化剂 KClO3被还原成Cl ,化合价降低6价，所以转移3 InoI电子需要0.5 mol KCIO30(5) 由反应 NQ +MI4CI=- NII4VO3 j + NaCl,反应所川 M(

29、NaVoA) =0.01 l.×0.2 Inol L , =2×IO 3molt 图示求出 ©=3 X IO Yg-沉淀完全时 c( V( ) =I ×IO5 mol L',可 求出混合溶液中.C(NHJ ) = 3 × IO"3 ol 贝I N比Cl溶液的最小浓度为2×10 5 mol + 3x10 , Inol L 1 × 0. 021.I 0.01L =°2°6,n0, L t>(6) 允电时,阴极由VX生成心.允电时的阴极反应式为心+e- =V2放电过程中，消耗 H*,电解

30、液的PH升高。16. 【答案】(14分)(1) C(I 分)熔融Kon町与硅酸盐反应,所以选用铁W(2分)(2) 1：2 (2 分)(3) 乙(1分)(1分)(4) 3Mn( +4C(), + 2H2() =2Mn()； + MnO2 I +4HC()；(2 分)(5) H+ +2Mrl0； +5HS0<=5S0;- +2Mnn +3h2() (2溶液由紫色褪为无色且半分钟不恢复原色(1分)79 % (2 分)【解析】(1)灼烧熔融物应选用川祸,但熔融KOH可与硅酸盐反应所以选用mO(2) 理论上,制备 K2MnO4Ji程中，反应为 O2 +4Koll + 2MnO2 =2K2MnO4

31、+2H2O,化剂为(人，还原剂为Mn(J2,恰好反应时,理论匕消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为】：2。(3) 石灰石应放在启普发丫器中乙部位<：制取CO?时应先检杳装直气密性，再加约品，操作步 骤正确的排列顺序是®。【高三化学测试参考答案(第3页 共7页)】(4) 制备KMnO4时由于通入的Co,过址，且生成黑色的MnO2 ,所以反应的离子方程式为 3MnO;- +4C0, +2I12O=2MO4 + MnO2 ! + 41ICO3 o(5) 滴定反应的离子方稈式为H" +2Mn0； +5HS0. =5S0? ÷2Mn2+ +3IL0,终点时的现象 为溶液

32、由紫色褪为无色且半分钟不恢复原色;设所配得的高铿酸钾的浓度为Y mol L ',则存 在20x÷2=25 ×0.02÷5,得 丫 =0.01,所以样品屮 KMnO4的质量为 1L×O.O1 mol L I × 158g mol , =1.58g,则样品中 KMnO4的质駁分数为 1.58g ÷2. Og × 100% =79% O门【答案】(15分)(1) <(分)减压(1分) 减小(1分)易(1分)反应b比反应a的活化能小(I分)分)乙(2) 大于(1分)(gX).6 mol L- mit,(l 分) 0.2

33、5 (2 分)1.8(2 分)A B2分)【解析】(1)结合图像可知,随着温度升高,NO平衡转化率降低说明升髙温度平衡逆向移 动,得岀IE反应方向为放热反应，即7<0;结合可逆反应2NO(g) ÷2O2(g) 一N?(g) + 2C0g)的特点増大压强平衡向右移动.NO转化率增大故图中曲线X变为y时.NO转化率 减小、改变的条件为减压：>心为反应的活化能,对于反应a加入催化剂,可使心减小;相同条件下,反应b比反应a易 发生,理山是反应b比反应“的活化能小；山图可知,反应CHHg) +2NO2(g) =N2(g) +2H2O (g)+c()2(z 严严。(2)由图可知当CH

34、.OH的物质的虽不变时反应达到平衡状态时,a点比h点所用的时间 短则“点的反应速率更快故叫大T ¾3a点所在曲线对应温度为7仁b点所在曲线对应温度为7,mL4min时恰好达到平衡JC (Cll5Oll) =1.2 InOl f, ,f( Cll3Oll) =0.3 mol Ll Inin- 根据化学反应速率比等于化学 计杲系数LtV(H2) =0.6 mol l' Inin-'；a点所对应条件下,温度为筠，达到的平衡状态 IIifn(CH5OH) =2mol,c(CH3OH) =1 nl L ,t 列岀三行式:CO(g) +2H2(g).iCH3OH(g)开始(Ino

35、l -L/1)240转化(InoI -L'1)121平衡(mol L,)121反应的化学平衡常数K=总已吧=0.25c( Co) C ( H2) 由图可知点所对应条件下,达到的平衡状态时H(CHMOH) =2molte( CH3OH) =I mol I，叮列出三行式:开(Inol -L-1) 转化(mol L,) 平衡(InOl L ,)COa) +2H,g) 一 CH3OH(g)240121121.4平衡时,叱二呃，故 -i1 = x(CH5OH) ： .v(CO). (H2) = =4“点处,C(CH3OH) =0.8mol l列出U行式：C0(g) +2H?(M)L-Cll5Ol

36、Kg)开始(m“l L1 )24O转化(Inol L'1)0.81.60.8平衡(nwl I/1)1.22.40.81.2(2.42AIr X(CO)4. 4 Xl（44丿r" ：/ =x （CH,OH）O.K sss 0'4.4 按相同比例再向容器中充入原料气体,压强增大,平衡向任反应方向移动J止确;将牛成的 CH3OH从体系中分离,平衡向正向移动,B止确;选用髙效催化剂不能改变产率,C错课；He 为号体系无关的气休D借溟。18. 【答案】（15分）（1）0）含有高密度的氢键（1分） >（1分）IA和HN-nH、均为分了晶体,结构相似，相对M分子质呆越大,分子间作用力越强.沸点越髙（2分） H<C<NvO（2 分）5： 1（1 分）（2）s22s22p63s23p63d104sl或A'3d,0