[理化生]2013北京高三各区东城西城丰台海淀石景山化学试题汇总

1、.2013年西城区高考化学一模试题 2013.4可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 6下列说法中，不正确的是A蔗糖可作调味剂B铁粉可作抗氧化剂 C碳酸氢钠可作抗酸药D熟石灰可作食品干燥剂7下列说法中，不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同8下列说法正确的是 A油脂发生皂化反应能生成甘油B蔗糖水解前后均可发生银镜反应C由只能形成一种二肽D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析9利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸

2、CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi10下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸11浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH

3、溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A中离子浓度：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中离子浓度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：= 12已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容

4、器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率25（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是_。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在

5、5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_。26（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g) H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示： 该温度下，反应平衡常数K_，若升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_。（3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理

6、是_。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_。27（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） H0 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；

7、 B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 反应停止后，A中无固体剩余。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。（2）检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_。请用化学平衡原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有NO生成的实验现象是_。（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_。 a铁粉 b溴水 c鉄氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液28（16分）重要的精细化学品M和N

8、，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：iii N的结构简式是 请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是_；由A生成B的反应类型是_。（2）X的结构简式是_。（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_。（4）E的结构简式是_。（5）下列说法正确的是_。aE能发生消去反应b1 molM中含有4 mol酯基cX与Y是同系物dG不存在顺反异构体（6）由Y生成D的化学方程式是_。（7）Z的结构简式是_。2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准 2013.4题号6789101112答案DCABBDC25（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO

9、4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O 产生有污染的气体 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+）4Fe2+4H+O2=4Fe2+2H2O 加热、蒸发 （2）4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 调节氨水的流量26（14分，每空2分）（1）SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX（2）1/64 增大 及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。电解（3）在阴极区发生反应：Ix +（x-1）e = xI，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生

10、成HI溶液。 2HIx=（x-1）I2 + 2HI（4）I227（14分，每空2分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色）H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（4）浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（5）c d 28（16分，每空2分）（1）羟基、醛基 消去（2）CH3CH2CHO（3）

11、（4）（5）b c（6）（7）东城区20122013学年度第一学期高三统一练习（一）化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分 （选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列说法不正确的是A运用电化学原理可以进行金属防护B氢氧化铝、碳酸钙、醋

12、酸铅都可作抗酸药C使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式：HOOH B2，2二甲基丁烷的实验式：C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号： DCl的结构示意图：3.下列说法正确的是A1 mol OH中含有电子数是9×6.02×1023B1 L 1 mol·L1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO

13、气体，转移电子数是3×6.02×10234. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化CAl2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确的是A热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB微粒的半径：Cl> Na+ > Mg2+ > Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 &

14、gt; FeCl3溶液6.下列说法正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是ACu2、H、Cl BK、OH、COCK、H、Cl DCO、OH、Cl8.下列离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe

15、3+ NO + 2H2O O + CO2 + H2O OH + HCOC溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 9. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是Ac(OH) > c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH) = 1.0×1012 mol·L1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol·L1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)10. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要

16、点不能说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液加H2O的量11.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸12. 碘与氢气反应的热化学方程式是 I2(g) + H2(g) 2HI(g) DH = 9.48 kJ·

17、mol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) DH = +26.48 kJ·mol1下列说法正确的是A的产物比的产物稳定BI2(s) = I2(g) DH = +17.00 kJ·mol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl

18、3外电路电子转移方向：baDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) DH0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有

19、1.485 mol气体第二部分 （非选择题 共58分）本部分共6小题，共58分。15. （9分）有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。烃AE（C6H8O4）C4H6Cl2BC（C4H8O2）C4H6Cl2D（C4H4O4）C4H6Cl2 Cl2 500CH3OH浓硫酸， （1）烃A的分子式是 。（2）的反应类型是 反应。（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是 。（4）下列说法正确的是 （填序号）。 a. 反应属于取代反应 bB与二氯甲烷互为同系物 cC不存在羧酸类同分异构体 dD能发生缩聚反应

20、（5）若C转化为D经过如下4步反应完成： CKMnO4/H+ 酸化D。则所需的无机试剂及反应条件是 ；的化学方程式是 。16.（10分）绿原酸（ ）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）A（C9H8O4）绿原酸C聚苯乙烯稀硫酸B一定条件浓硫酸一定条件D（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、 。（2）B的分子式是 。（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则CD的化学方程式是 。（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

21、符合上述条件的F有 种可能的结构。 若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应，其化学方程式是 （任写1个）。17.（10分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。 该电池的负

22、极反应式是 。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。 a元素在地壳中的含量 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c断开氢化物中1mol HZ或HW键所需的能量dZ与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性18.（10分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。 5 m

23、in内该反应的平均速率 (NO) = ；在T 时，该反应的平衡常数K = 。 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强 c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) DH = +180.5 kJ·mol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DH = 571.6 kJ·mol1T2、S1T1、S1toc(NO)则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程

24、式是 。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。 该反应的DH 0 （填“”或“”）。 若催化剂的表面积S1S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。19.（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3A溶液

25、ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液离子隔膜电解池（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量F

26、eSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。20.（9分）HOOCCH2CH2CHCOONaNH2味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（ ），可用淀粉发酵法生产。（1）发酵法第一步是使淀粉水解。实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的的化学方程式是 ；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是 （填序号）。 aNaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 bH2SO4溶液、碘水cNaOH溶液、CuSO4溶液 dH2SO4溶液、CuSO4溶液l （2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应： NH2 + HCHO NCH2 + H2O），

27、再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是 。l （3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c1 mol·L1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2 mol·L1 NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点。重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL。l 用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是 。l 若实验操作无误差，测定结果

28、低于实际值。用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是 。llllllllllll东城区20122013学年度第一学期高三统一练习（一）化学参考答案第一部分共14小题，每题3分，共42分。题号1234567答案BCCACAB题号891011121314答案DBACCDB第二部分共6小题，共58分。15.（9分）（1）C4H8（2）取代（或酯化）（3）（4）a d（5）NaOH醇溶液、加热 16.（10分）（1）羟基、羧基 （2）C7H12O6（1分）（3）（4）（5） 6 （或 ）17.（10分）（1）第3周期A族 （2）酸 NH+ H2O NH3·H2O + H+（3）Al 4OH 3

29、e = AlO 2H2O（4）Si b c d18.（10分）（1） 0.2 mol·L1·min1 1.25 c d（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = 752.1 kJ·mol1c(NO)toT2、S1T1、S1T1、S2（3） 19.（10分）（1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（3）H2SO4 阳（4）14 ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得

30、到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同酸20.（9分）l （1）(C6H10O5)n n H2O n C6H12O6 a、cl （2）避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应l （3） l AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)， 加入NH4SCN溶液后，SCN与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大2013年北京市海淀区高三年级理综化学一模 4月9日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 6下列图片所示做法不能达到

31、相应目的是ABCD 做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性7下列说法正确的是 A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应8下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg + Cl2B自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(

32、s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O9下列说法不正确的是： A金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质DAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 10现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

33、A简单阳离子的氧化性：Y > XB气态氢化物的稳定性：Z > M C简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z 11在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I图II图III图IVA图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D

34、图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变） 12某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体25（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-

35、HCO3-含量/mgL-19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为_ mol/L 。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。 阴极的电极反应式为 。 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式 。 淡水的出口为a、b、c中的_出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该

36、电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为_（空气中氧气的体积分数按20%计）。26（12分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_。（2）在一定条件下，S

37、O2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。（3）500时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后： 两容器中SO3的体积分数关系是I_II（填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为 。 t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO3 ，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_（填序号）。A B CD（4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，Fe

38、SO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应。写出该过程中产生NO反应的离子方程式 。27（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是 。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： （3）因忙于观察和记

39、录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 > (SCN)2 。Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释： 。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察

40、到仅有白色沉淀产生。 请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。28（17分）高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：已知：I含扑热息痛高分子药物的结构为： 。IIIII 试回答下列问题：（1）的反应类型为_，G的分子式为_。（2）若1 mol 可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_。（3）反应为加成反应，则B的结构简式为_；扑热息痛的结构简式为_。（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%

41、，氧32% 。D分子中所含官能团为_。（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_。（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_种（考虑顺反异构）。2013年北京市海淀区高三年级理综化学一模答案说明：合理答案均可酌情给分。1 化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写“”或“”不扣分。3未标分数的空，每空2分，不出现0.5分。6. C 7. B 8. D 9. A 10. C 11. D 12. A25（15分）（1） HCO3-+H2OH2CO3+OH- 5×10-3（2）2H2O+2e-

42、 = H2+ 2OH-（2H+2e-=H2） Ca2+OH-+HCO3-= CaCO3+H2O b （1分）（3）正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4 （4）5:126（12分）（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O（2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) H = -196.6 kJ/mol（3） 90% A （4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+2H2O27（14分）（1）方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良

43、好。或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 缺少尾气处理装置。（2）Cl2 > Br2 > Fe3+ （3）过量氯气和SCN 反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分） BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。 BrCl+2KI=KCl+KBr+I

44、2 写分步反应的方程式也可 28（17分）（1）加成反应 C4H5OCl（若写为，得1分）（2） + 3Br2 +3HBr （3） （4）碳碳双键、酯基（全对得3分，仅写一个且正确得2分，一对一错得1分；其余不得分）（5） + 3nNaOH（此问答案待补全） （6）112013年北京丰台一模(化学)6、下列说法不正确的是 A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水7、下列化学反应得出的结论不正确的是 8、下列说法正确的是 9、已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的盐酸NH4Cl溶液

45、醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是10、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液下列说法不正确的是 A、K+移向催化剂bB、催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64-e- = Fe(CN)63-C、Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D、电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变11、某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是 A、取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体B、取a克混合物与足量

46、的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C、取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体D、取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）12、已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 A、该过程的H<0B、平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)C、气体压强：P(a)<P(b)= P(c)D、当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:125、（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。 （1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程_ （2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。 NH3的电子式 热稳定性 NH3 CH4（填“>”=“<”）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) H1=akJ/mol； 欲计算反应 CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2