化学反应的速率和化学平衡

1、化学反应的速率和化学平衡一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1、某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C(X2)为0.4mol/L，C(Y2)为0.8mol/L，生成C(Z)为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为AX22Y22XY2 B3X2Y22X3YCX23Y22XY3 D2X22Y22X2Y 2、可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，在不同情况下测得有下列四种反应速率，其中反应速率最快的是： Av(W)0.4mol/(L·s) Bv(Z)0.5mol/(L·s) Cv(Y)0.6mol

2、/(L·s) Dv(X)0.15mol/(L·s) 3、在一定体积的密闭容器中，放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应： 2R(g)5Q(g)4X(g)nY(g)，反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A2 B3 C4 D54、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)B将容器体积变为2L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小

3、D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H05、一定条件下，对于可逆反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是：Ac1c213 B平衡时Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L6、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol&#

4、183;L1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L1，则平衡时H2的浓度(mol·L1)是A. 0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.027、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是： A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O(g)CO2H2 8、可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是：A达到平衡后，

5、升高温度，平衡向逆反应方向移动 B达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数增加C化学方程式中一定有mpq D平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动9、一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。现测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入A的物质的量是： A0.45mol B0.8mol C0.9mol D1.2mol 10、可逆反应3A（g） 3B（？） C（？）；H0。随着温度升高，气体平均相对分子质量有变

6、小的趋势，则下列判断正确的是： AB和C可能都是固体 BB和C可能都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 DB和C一定都是气体11、已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H1025kJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： 12、1molA气体和x molB气体发生下列反应：A(g)xB(g)yC(g)，反应一段时间后，测得A的转化率是50%，反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4，则x和y的值可能为Ax=1，y=2 Bx=3，y=2 Cx=2，y=3 Dx=2，y=413、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数

7、为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是：A16.7% B20.0% C80.0% D83.3% 14、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应： COH2O(g) CO2 H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是：A0.5molCO2molH2O(g)1molCO21molH2B1molCO1molH2O(g)1molCO21molH2 C0.5molCO1.5molH2O(g)0.4molCO20.4molH2 D0.5molCO1.5molH2O(

8、g)0.5molCO20.5molH2 15、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足： 二、填空题：共55分。除注明者外，每空2分16、反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （1分）(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 。(2) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? （1分），原因是 。(3) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1 （1分），E2

9、（1分）(填“增大”、“减小”或“不变”)。17、有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的SO3气体，使之发生反应：2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ，并达到平衡。则：（1）达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO3的转化率：a(A) a (B) (填“>”、“=”或“<”)。（2）起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B) (填“>”、“=”或“<”)。（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 (填“增大

10、”、“减小”或“不变”)。（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。18、已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0。请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol·L1，c(N)=2.4 mol·L1； 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。 （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L1，c

11、(N)= a mol·L1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L1，则a= 。（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L1，达到平衡后，M的转化率为 。19、下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 molX、2 molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中均发生下述反应：3X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0.6aL。(1) B中X的转化率为 。(2) A、B中X的转化率的关系是A B(填“>”、“

12、=”或“<”)，其理由是 。(3) 如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 (MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)。MX MY MZ MWA. 和 B. 和 C. 和 D. (4) 打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为 L。20、将一定量的SO2和含0.7mol O2的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，

13、气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。ASO2和SO3的浓度相等 BSO2的百分含量保持不变C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。 A向装置中再充入N2 B向装置中再充入O2 C改变反应的催化剂 D升高体系温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示） 。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，则生成 克沉淀。参考答案(十)1B 2B 3A 4A 5AC 6C 7A 8BD 9C 10BC11C 12B 13A 14B 15C16（1）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。（2）不影响；催化剂不改变平衡的移动。（3）减小；减小17（1）； ；（2）； ；（3）正； 不变；（4）不变