强弱电解质水的电离平衡和溶液的pH

1、一、关于平衡的基本知识1.四大平衡（1）化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）盐的水解平衡（4）难溶物的沉淀溶解平衡2.平衡的特点3.平衡常数4.勒沙特列原理（1）化学平衡研究对象：可逆反应常见的可逆反应有：N23H22NH3H02SO2O22SO3H0 2NO2N2O4 H0CH3COOHHOC2H5 CH3COOC2H5H2O（2）弱电解质的电离平衡研究对象：弱电解质的电离常见的弱电解质有：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF等弱碱：NH3H2O等水：H2O某些盐：Pb(CH3COO)2等多数弱电解质的电离过程是吸热的，但少数弱电解的电离过程是放热的，例如：HFHFH10.4k

2、J/mol（3）盐的水解平衡研究对象：弱酸根离子、弱碱的阳离子的水解实质：弱酸根离子、弱碱的阳离子与水电离出的H或OH结合成弱酸或弱碱而促进了水的电离。BnnH2OB(OH)nnHH0AnH2O HA(n1)nOH H0盐的水解过程是酸碱中和反应的逆反应，盐的水解需吸收热量。（4）难溶物的沉淀溶解平衡研究对象：沉淀的形成和沉淀的溶解BaSO4(aq)Ba2(aq) SO42 (aq) BaSO4(s) BaSO4(aq)总式BaSO4(s)Ba2(aq) SO42 (aq) 难溶物的溶解过程多数是吸热的。2.平衡的特点（1）等：正逆反应速率相等（2）定：体系内各组分的量一定“量”包括m、n、N

3、、c等（3）动：动态平衡v正 v逆0（4）变：条件改变，平衡发生移动练习：对于反应2A3BC2D1.试从不同角度描述正逆反应速率相等。2.平衡时，A、B、C、D的个数比一定为2 3 1 2，对吗？3.能使平衡发生移动的因素有哪些？3.平衡常数（1）平衡常数：一定条件下，达到平衡状态时，体系中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称平衡常数，用K表示。（2）数学表达式：对于mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)B(c)A(c)D(c)C(cKnmqppC(g)qD(g) mA(g)nB(g) 的K？3.平衡常数)OH(B( c)OH(c)B( cKnnnb（2）数学表达式：)H

4、A(c)A(c)H(cKa对于HA HA、B(OH)n BnnOH对于H2O HOHO)c(H)c(OH)c(H2电离K)c(OH)c(HKWBAH2O HABOH KKK KKK bwhawh或K值大小受什么因素影响3.平衡常数（3）平衡常数只随温度的改变而改变若正反应吸热，则K随温度升高而增大；若逆反应放热，则K随温度升高而减小。（4）浓度商、离子积Qc K时 正向进行QcK时平衡状态Qc K时 逆向进行)B(c)A(c)D(c)C(cQnmqpcmA(g)nB(g) pC(g)qD(g)4.勒沙特列原理（1）内容：平衡向减弱条件改变的方向移动（2）能使平衡发生移动的因素温度：升温，平衡向

5、吸热方向移动降温，平衡向放热方向移动浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡压强：增大压强，平衡向计量数变小方向移动；减小压强，平衡向计量数变大方向移动。二、水的电离平衡1.水的电离方程式2H2O H3OOH H2O HOH2.影响水的电离平衡的因素（1）温度（2）同离子效应（3）发生化学反应 思考：试判断下列条件的改变对水的电离平衡、水的离子积常数、水电离出的n(H) 或n(OH)、水或溶液中的c(H) 或c(OH)有何影响（1）升温 （2）加入Na（3）加入NaOH（4）加入NaHSO4（5）加入NaHCO3 （6）加入Na2CO3（7）通入HCl（8

6、）通入CO2（9）加入NaCl （10）加入NH4Ac3.溶液酸碱性判断溶液的c(H)c(OH)溶液显中性溶液的c(H)c(OH)溶液显酸性溶液的c(H)c(OH)溶液显碱性思考：c(H)107mol/L的溶液一定显中性吗？pH=7的溶液是否一定呈中性？在常温下，溶液的c(H)107mol/L或pH=7，溶液显中性。4.水的离子积常数Kw c(H)液c(OH)液在酸的溶液中c(H)液 c(H)酸c(H)水c(OH)液 c(OH)水 c(H)水在碱的溶液中c(OH)液 c(OH)碱 c(OH)水c(H)液 c(H)水 c(OH)水发生水解的盐溶液中H、OH全部来自水的电离较多的离子的量反映水的电

7、离程度三、弱酸、弱碱的电离平衡1.弱酸、弱碱的电离方程式CH3COOH HCH3COOH2CO3HHCO3HCO3 HCO32NH3H2O NH4OH2.电离度练习：（1）若1mol/L的弱酸HA溶液的pH2，试计算HA的电离度（2）试计算25 时水的电离度100%总数溶液中原有电解质分子已电离的电解质分子数减小增大向右移动减小增大向右移动减小减小向左移动增大减小向左移动减小增大向右移动增大减小向右移动减小增大向右移动增大增大向右移动加Zn加NaOH加NaAc加HCl加水加HAcc(H)电离度平衡移动方向加Na2CO3升温例：当CH3COOHCH3COOH3.影响弱酸、弱碱电离平衡的因素0.0

8、1molL1的酸HA溶液的pH2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸。同pH的强酸和弱酸，分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸。pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的为弱酸；与Zn或Na2CO3固体反应产生气体多的是弱酸。 P167 方法三 3.24.验证强、弱电解质的几种方法：小大相同大小慢快相同小大产生H2的起始速率中和碱的能力pH反应速率减小与Zn产生H2的量c(H)一元弱酸一元强酸5.等浓度、等体积的强、弱酸比较6.等pH、等体积的强、弱酸比较大小大小多少相

9、同相同相同n(HA)总中和碱的能力与Zn产生H2的量pH产生H2的起始速率c(H)一元弱酸一元强酸四、盐的水解1.单水解、双水解P172例：NH4Cl、NaAc、NH4HCO3 FeCl3Na2CO3、AlCl3NaAlO22.水解规律 P178 方法四有弱才水解，谁强显谁性，越弱越水解练习1 :判断溶液的酸碱性NaCl、 Na2CO3、FeCl3、AlCl3 、CuSO4NH4Ac 、(NH4)2CO3、 NH4HCO3 、 NaHCO3、NaHSO3 、 NH4HSO4NaAcHAc、NH4ClNH3H2O练习2 ：（1）判断等浓度下列溶液中c(NH4)的大小 NH4Ac 、 NH4Cl、

10、 NH4HCO3 、NH4HSO4（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液：Na2CO3 NaHCO3、 (NH4)2CO3 NH4HCO3各溶液中c(CO32)的大小顺序是。四、盐的水解3.水解的化学方程式和离子方程式（1）单水解（程度很小）用“”表示不标和易分解的物质没有分解（2）双水解（比较彻底）用“”表示标和易分解物质能分解NH4Cl溶液中存在以下水解平衡：NH4ClH2ONH3H2OHClNH4H2ONH3H2OH下列条件改变时，会导致平衡如何移动？加入少量NH4Cl晶体； 加水稀释； 滴加少量NaOH溶液； 滴加少量浓氨水； 滴加少量盐酸； 加入少量锌粒； 加入Na2C

11、O3粉末； 加热。思考：4.影响盐类水解的主要因素及其应用MH2OHMOHAH2OHAOH内因：盐本身的性质，越弱越水解外因：（1）温度：温度升高，水解程度大【水解是吸热的过程】（2）浓度：浓度越小，水解程度越大【c(H2O)看作不变，稀释时平衡右移】（3）酸碱性 ：加入H，抑制M的水解，促进A的水解加入OH，抑制A的水解，促进M的水解为何用热的纯碱溶液可清洗油污？为何Zn粒放入CuSO4溶液中有气泡产生？为何焊接金属时可用NH4Cl溶液除锈？为何明矾可以净水？为何往沸水滴FeCl3(aq)可制得Fe(OH)3胶体?为何铵态氮肥不能与草木灰不能混合施用？配制FeCl3溶液时，为何要加入少量盐酸

12、？知识清单P179方法六思考：5. 盐类水解的应用 泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈性；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈性；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。试写出相关反应的离子方程式。思考：碱酸HCO3H2O H2CO3OHAl33H2OAl(OH)33HAl33HCO3Al(OH)33CO2关于盐溶液的蒸干、灼烧的问题（1）Na2CO3、Na2SiO3、水解生成强碱，蒸干、灼烧后得原物质（2）(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3水解生成难挥发酸，蒸干、灼烧后得原物质（3）Fe

13、Cl3、AlCl3、水解生成易挥发酸，蒸干后得到弱碱及金属氧化物，灼烧则只得到氧化物（4） NH4Cl、(NH4)2CO3水解产物均易挥发，则蒸干后无物质剩余（5）NaClO、 NaHCO3 、Na2SO3 、KMnO4分别得NaCl、Na2CO3、Na2SO4五、离子浓度的比较1.知识和方法备查：（1）知识清单P176方法一（2）知识清单P175易混点三（3）决胜2008P129考点三2.离子浓度比较的四种关系式：不等式粒子浓度的大小顺序电荷恒等式溶液呈电中性P175物料恒等式质量守恒 P176质子恒等式得失质子数相等 P1763.分析方法：分析每一种粒子在水中的行为找全粒子注意盐的水解和弱

14、电解质的电离都是弱的注意离子之间的相互影响五、离子浓度的比较例1：CH3COOH溶液、 NH3H2O溶液例2：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液例3：(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液例4：NaHCO3溶液、NaHSO3溶液例5：CH3COOH和CH3COONa 1 1混合液 NH4Cl和NH3H2O 1 1混合液 NaCN和HCN 1 1混合液例6：Na2CO3和NaHCO3 1 1混合液 Na2SO3和NaHSO3 1 1混合液例7：NaOH和CH3COOH 1 2混合液 NH4Cl和KOH 2 1混合液例1： 0.01mol/L的CH3COOH溶液分析：CH3COOHCH3COO

15、HH2OHOH不等式：c(HAc)c(H)c(Ac)c(OH)电荷恒等式：c(H)c(CH3COO)c(OH)物料恒等式：c(CH3COOH)c(CH3COO) 0.01mol/L质子恒等式：c(H) c(CH3COO)c(OH)试对0.01mol/L的NH3H2O溶液进行分析例2： CH3COONa溶液分析： H2OHOHCH3COOH2OOHCH3COOH不等式：c(Na)c(Ac)c(OH) c(HAc)c(H) 电荷恒等式：c(H)c(Na) c(CH3COO)c(OH)物料恒等式：c(Na) c(CH3COOH)c(CH3COO) 质子恒等式：c(H) c(CH3COOH) c(OH

16、)试对 NH4Cl溶液进行分析例3： (NH4)2SO4溶液分析： H2OHOHNH4H2OHNH3H2O不等式：c(NH4)c(SO42)c(H)c(NH3H2O) c(OH) 电荷恒等式：c(NH4)c(H) 2c(SO42)c(OH)物料恒等式：2c(SO42) c(NH4)c(NH3H2O)质子恒等式：c(H) c(OH)c(NH3H2O) 试对 Na2CO3溶液进行分析例4： NaHCO3溶液（弱碱性）分析： H2OHOH HCO3H2OOHH2CO3(主) HCO3 H CO32 (次)不等式：c(Na)c(HCO3)c(OH) c(H2CO3) c(H) c(CO32) 电荷恒等

17、式：c(H)c(Na) c(HCO3) 2c(CO32)c(OH)物料恒等式：c(Na) c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)质子恒等式：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)试对 NaHSO3溶液（弱酸性）进行分析例5：HAc和NaAc 1 1混合液分析： H2O HOH AcH2O OHHAc (程度小) HAc AcH (程度大) 不等式：c(Ac)c(Na)c(HAc)c(H)c(OH) 电荷恒等式：c(H)c(Na) c(Ac)c(OH)物料恒等式：2c(Na) c(HAc)c(Ac) 质子恒等式：2c(H) c(HAc) c(Ac)2c(OH)试分析NH4Cl和N

18、H3H2ONaCN和HCN例6： Na2CO3和NaHCO3 1 1混合液分析： H2OHOH CO32H2OOHHCO3 HCO3H2O OHH2CO3 HCO3HCO32不等式：c(Na)c(HCO3 )c(CO32)c(OH) c(H2CO3)c(H) 电荷恒等式：c(H)c(Na) c(HCO3 )2c(CO32)c(OH)物料恒等式： 2c(Na) c(HCO3)c(CO32) c(H2CO3)3质子恒等式： c(CO32)2c(OH) c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H)试分析Na2SO3和NaHSO3 1 1混合液例7： NaOH和CH3COOH 1 2混合液NaOHCH3

19、COOHCH3COONaH2O所得溶液为HAc与NaAc 1 1混合液 NH4Cl和KOH 2 1混合液 NH4ClKOHKClNH3 H2O所得溶液为NH4Cl、 KCl与NH3 H2O 1 1 1混合六、有关溶液pH的计算1.基本计算公式pHlg c(H)pOHlg c(OH)pKwlgKwpHpOH14（常温）2.定性判断（1）酸溶液，pH 0，无限加水稀释，c(H) ，酸性，pH （无限接近）。（2）碱溶液，pH 0，无限加水稀释，c(H) ，酸性，pH （无限接近）。)aq(V)B( n)B( c（1）单一溶液的pH的计算 强酸强碱（2）酸碱加水稀释后溶液pH的计算 强酸加水稀释强碱

20、加水稀释（3）强酸、强碱混合后溶液pH的计算 强酸与强酸混合 强碱与强碱混合 强酸与强碱混合(酸过量、碱过量）3.定量计算（1）单一溶液的pH的计算强酸(HnA) 溶液 HnA nHAn 物质的量浓度（mol/L) c; pHlgc(H)。强碱B(OH)n 溶液 B(OH)nBn nOH 物质的量浓度（mol/L) c ; pOHlgc(OH) pH14pOHnclgncncback3.定量计算（2）酸碱加水稀释后溶液pH的计算pHa的强酸(HnA)溶液加水稀释10n倍 原c(H) mol/L， 稀释10n倍后， c(H) mol/L， 稀释后溶液的pHlgc(H) an10alg10an10

21、an强酸溶液无限地加水稀释，pH如何变化？（an7）3.定量计算（2）酸碱加水稀释后溶液pH的计算pHb的强碱B(OH)n溶液加水稀释10n倍原pOH14pH mol/L， 原c(OH) mol/L， 稀释10n倍后，c(OH) mol/L， pOHlgc(OH) 稀释后溶液的pH14pOH1014b1014bnlg1014bn14bnbn14b强碱溶液无限地加水稀释，pH如何变化？（bn7）back3.定量计算（3）强酸、强碱混合后溶液pH的计算强酸与强酸混合强碱与强碱混合212211VVV)(HcV)(Hc)(H混c212211VVV)(OHcV)(OHc)(OH混c3.定量计算学以致用：

22、（1）若将pH1及pH3的盐酸等体积混合，试计算所得溶液的pH21021010)(H131混c302.1 lg2lg10 10lgpH11pH差值2的两种强酸等体积混合，所得溶液的pHpH(小)0.3（2）若将pH11及pH13的NaOH溶液等体积混合，试计算所得溶液的pH21021010)(OH113混c30133011430121.pOHpKwpH.lg2lg100lgpOH11pH差值2的两种强碱等体积混合，所得溶液的pHpH(大)0.3学以致用：（3）强酸、强碱混合后溶液pH的计算强酸与强碱混合酸过量碱过量碱酸碱碱酸酸混VVV)(OHcV)(Hc)(Hc碱酸酸酸碱碱混VVV)(HcV)

23、(OHc)(OHcback3.定量计算（1）固态物质的溶解度一定温度下，某固态溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。有时也用1L水中所溶解的溶质的物质的量来表示。（2）溶解度与溶解性的关系 0.01 1 10 S(g)溶解性(20)易溶可溶微溶难溶(不溶)1.溶解度2.沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是沉淀溶解和生成的速率相等的状态。有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡。（2）特征：等、定、动、变（3）表示：练习：决胜2008145页16题MmAn(s) mMn(aq) + nAm(aq)MmAn(s) MmAn(aq) mMn(aq) + nAm(aq)2.沉淀溶解平衡（4）溶度积在一

24、定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数。用符号Ksp表示，称为溶度积常数，简称溶度积。对于： MmAn(s) mMn(aq) + nAm(aq)(Ac)(McKmnnmAMsp,nm溶度积只与物质本身性质及温度有关，与沉淀的量及离子浓度无关。)(OHc)c(MgK22Mg(OH)sp,2)(OHc)c(FeK33Fe(OH)sp,3Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq)c(Cl)c(Ag,KAgClsp了解难溶电解质的溶度积有何意义？2.沉淀溶解平衡（4）溶度积溶度积

25、规则对于离子积：Qc=cm(Mn) cn(Am)QcKsp，QcKsp，QcKsp， 决胜2008142页典型例题迁移训练2由溶度积可求溶解度同类型电解质溶度积越大，溶解度越大 MmAn(s) mMn(aq) + nAm(aq)过饱和状态，生成沉淀。平衡状态，恰好为饱和状态。溶液未达饱和，能继续溶解。根据溶度积求溶解度的方法例如：Fe(OH)3的溶度积为4.01038设Fe(OH)3的溶解度为Smol/L，Fe(OH)3Fe33OHSmol/L Smol/L 3Smol/L3 3Fe(OH)sp,)c(OH)c(FeK343 Fe(OH)sp,27S)3(K3SS 4Fe(OH)sp,27K3

26、S根据溶度积求溶解度的方法对于：AB(s)A(aq)B(aq)2ABsp,S)c(B)c(AK对于：AB2(s)A2(aq)2B(aq)3222ABsp,4S)S2()(Bc)c(AK2S对于：AB3(s)A3(aq)3B(aq)4333ABsp,S72)S3()(Bc)c(AK3S练习：决胜2008146页 23题、145页 15题3.沉淀反应的应用沉淀溶解平衡的移动（1）沉淀的生成：沉淀法是分离或除去某些离子的常用方法。思考：如何选择沉淀剂？生成溶解度最小的物质（沉淀越完全）；不增、不减、易分。练习：常温下，Ksp,Mg(OH)2 =5.611012、Ksp,MgCO3=6.82106，若

27、要除去NaCl溶液中的Mg2，应使用什么试剂？加入沉淀剂使QcKsp3.沉淀反应的应用沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀的溶解：原理：不断降低溶解平衡体系中的某一离子的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向（右）移动。 MmAn(s) mMn(aq) + nAm(aq)3.沉淀反应的应用沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀的溶解：酸、碱溶解法CaCO3Ca2CO32 H HCO3 H CO2 +H2OH2CO3FeSFe2S2 H HS H2SH Cu(OH)2 Cu22OH 2H 酸 2H2O能用酸溶解的沉淀有：难溶碳酸盐、难溶性碱、难溶性硫化物。能用碱溶解的沉淀有：Al(OH)33.沉淀反应的应用沉淀溶解

28、平衡的移动（2）沉淀的溶解：发生氧化还原反应使沉淀溶解例如：CuSCu2S23CuS8HNO33Cu(NO3)23S2NO4H2OHNO3使溶液中S2减小，平衡右移，CuS继续溶解。适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物。3.沉淀反应的应用沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀的溶解：生成配合物例如：AgClAgCl NH3 Ag(NH3)2+适用于用酸碱法不能溶解的难溶电解质。氨水能溶解AgCl、AgOH、Ag2O等三、沉淀反应的应用沉淀溶解平衡的移动（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以

29、先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。练习：决胜2008142页考点3第1题小结平衡右移平衡右移平衡左移沉淀的转化沉淀的溶解沉淀的生成 MmAn(s) mMn(aq) + nAm(aq)沉淀的生成原理：加入沉淀剂，使QcKsp ，平衡向左移。沉淀的溶解原理，不断消耗其中一种离子，使平衡向右移。 方法：加入酸、碱，加入氧化剂或还原剂，加入能生成配合物的试剂。沉淀的转化原理：使QcKsp（新） ，生成溶解度（溶度积）更小的物质，使原来的沉淀溶解平衡向右移。作业决胜2008143144探究题专练决胜2008142考点1、考点2决胜2008144145能力训练18题如何测定溶液的酸碱性无浅红红

30、8.210.0红橙黄3.14.4红紫蓝5.08.0甲基橙石蕊酚酞1.使用酸碱指示剂如何测定溶液的酸碱性2.使用pH试纸pH试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成。对不同pH的溶液能显示不同的颜色分为广泛pH试纸和精密pH试纸两大类使用方法：将一小段pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒醮取待测溶液，将其滴在pH试纸上，在30s内将其颜色与标准比色卡对比，读数。（红色、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸、醋酸铅试纸的使用方法）如何测定溶液的酸碱性3.使用pH计酸碱滴定曲线的测绘酸碱滴定曲线：溶液pH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。（选修6P50）思考：若要绘制用0.100mol/L

31、NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl的滴定曲线，试设想应分别在滴加多少HCl(aq)时测定溶液的pH0.00、10.00、15.00、18.00、19.00、19.96、20.00、20.04、21.00、22.00、30.00酸碱滴定曲线说明什么？八、定量实验1.定量实验的种类（1）比色法：P46P49（2）滴定法：酸碱中和滴定（利用中和反应） 氧化还原滴定（利用氧化还原反应） 沉淀滴定（利用生成沉淀的反应） 络合滴定（利用络合反应） 2.中和滴定（1）用中和滴定法测定NaOH溶液的浓度（2）食醋中总酸量的测定用中和滴定法测定NaOH溶液的浓度原理：NaOHHClNaCl

32、H2O1mol 1mol c1V1 c2V21221VVcc思考：若是用H2SO4滴定NaOH溶液呢？2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol 1mol c1V1 c2V212212VVcc仪器、装置：铁架台滴定管夹碱式滴定管酸式滴定管锥形瓶烧杯洗瓶药品：待测液标准液指示剂酸滴定碱的终点：由色刚好变色；碱滴定酸的终点：由色刚好变色；酸滴定碱的终点：由色刚好变色；碱滴定酸的终点：由色刚好变色；强酸强碱：用酚酞或甲基橙选择指示剂指示中和滴定的终点无 浅红红8.210.0酚酞7红 橙 黄3.14.4甲基橙7浅红无无浅红黄橙橙黄强酸强碱：用酚酞或甲基橙强酸弱碱：用；强碱弱酸：用；选择指示剂指示中和滴定的终点甲基橙酚酞思考：（1）用盐酸滴定NaOH溶液，分别用酚酞和甲基橙做指示剂，测得的NaOH的浓度是否相同？（2