高中化学三轮冲刺2020届高三化学考题必刷-化学工艺流程选择快练

三轮冲刺2020届高三化学考题必刷

——化学工艺流程选择快练

1.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含AI2O3、Si。2等）制备

碱式硫酸铝［A12（SO4）X（OH）6.2X］溶液，并用于烟气脱硫研究。

H2sOq溶液CaCOg粉末含SO?烟气

灰

粉煤

酸浸过渡I网pH-3.6过谑H吸收热分解

|

源渣

下列说法错误的是

A.滤渣I的主要成分为Si。？

B.力flCaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使AlzGO4b转化

为A12（S04）X（0H）6_

2X

C.调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子

3+2+

方程式如下：3CaCO3+2A1+3H2O=2A1（OH）3+3Ca+3CO2T

D.上述流程中经完全热分解放出的SO?量总是小于吸收的SO?的量，其主要原因是

溶液中的部分SO歹被氧化成SOj-

2.从铝土矿（主要成分为AI2O3,含有Si。2等杂质）中提炼AI2O3的流程如下：

下列说法错误的是（）

A.滤液I中溶质的主要成分为NaAK）2和Na2Si（）3

B.滤液I与CaO反应生成沉淀1的主要成分为CaSiC>3

C.气体A为CO2，且应通入过量的CO2

D.滤液HI为Na2cO3溶液

3.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下:

同

水-----

下列说法不正硬的是

A.步骤①沉镁可加入石灰乳

B.步骤③脱水时，在空气中加热MgCU•6%0得到MgC12

C.步骤④中镁在阴极生成

D.设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素

4.工业上可用软锈矿（主要成分是MnOz）和黄铁矿（主要成分是Fes?）为主要原料制备

高性能磁性材料碳酸锦（MnC03）。其工艺流程如下：

软钱矿、（NH01s.NHJICa、

稀硫酸石灰NH,F氨水

二|*浸I除1沉卜无水Mg

废渣废渣废渣废液一……一副产品A

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CM+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锦矿，发生的反应

2++3+2+

为MnC）2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O

C.副产品A的化学式（NH4%S

D.从沉锦工序中得到纯净MnCOs的操作方法是过滤、洗涤、干燥

5.硫酸亚铁是一种重要的化工原料•，可以制备一系列物质（如下图），下列说法错误的

是（）

HO

22Fe4（OH）2（SO4）5

（碱式硫酸铁）

NH4HCO3

FeSO4

（NH4）SO

24(NH4)2Fe(SO4)2

冷却结晶(硫酸亚铁铁)

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用做净水剂

B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCC）3,需在较低温度下进行，该反应的离子方程式

2+T+

为：Fe+2HCO3=FeCO3+C02H20

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C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SC>4)2是否被氧化

D.该温度下，(NH4)2Fe(SC>4)2在水中的溶解度比FeS04的大

6.工业废水中含有的€>2。歹和CrO『会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净

化处理。一种处理含铝废水的工艺流程如下：

CrO：-(黄色)»。以^~(橙色)•黑。声Cr(O/f)31

下列说法不正确的是()

+

A.①中，酸化后发生反应为2CrOt+2H=Cr2O^-+H20

B.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C.③中，所得沉淀Cr(0H)3中含有Fe(0H)3

D.③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2()3

7.已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCkAg(NH3)2NO3,AgNO3>CH3COONH4、

NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：

侣片,

过量过酸过淀1NaOH,40。检出残留铝片稀硝酸操作1

淀潦A&NO,晶体

1废水I.n'过滤2Agm

下列说法不正确的是()

A.步骤H中发生的主要反应的离子方程式：3AgQ+Al+40H-=3Ag+A10£+

-

3d+2H2O

B.实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作

C.步骤DI中若先将Ag氧化为Ag2。，再加入稀硝酸反应有利于环保

D.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等

8.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

|cuHOH)e|-g堡遵而赢.9网邺?崛苑普丽

--------------------------------------------st®-----------Trust-------

①②③④⑤

+2+

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H=Cu+Cu+H20

下列说法不正确的是()

A.步骤②中的SO2可用Na2sO3替换

B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO?水溶液洗涤

-

C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+20H=Cu2O+2Cr+H20

D.如果CU2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CU2。试样充分反应,

根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

9.一种废料的主要成分是铁银合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备

纯度较高的氢氧化银(已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0X10-15),工艺流程如下。下

列叙述错误的是()

H?SO,①HzQ

废f固体

A.废渣的主要成分为二氧化硅

B.加入力。2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,可选择KSCN溶液判断出。2是否过量

C.已知除钙镁在陶瓷容器中进行，则NaF实际用量不宜过多

D.“沉银”过程中为了将镁沉淀完全，需调节溶液pH>9

10.铝土矿主要成分为AI2O3,还含有MgO、Fe2O3,SiO2»以铝土矿为原料，提取氧

化铝及冶炼铝的工艺流程如下图所示，其中“滤渣2”的主要成分是Mg(OH)2、

Fe(OH)3。下列说法错误的是()

送法1滤淡2泣液I铝锭

A.“试剂1”可以是稀硫酸，“试剂2”可以是NaOH溶液

B.“滤渣1”的主要成分是Si。？

C.“试剂3”可以是氨气或氨水

D.“灼烧”的化学方程式为2A1(°田3周温川2。3+3%0

11.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、

金、少量的银)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

(

ill2SO4.H2hII2SO4

iiNa(1HCl.NaClOj

用阳极泥一d分用一分铜渣一分金I一分金渣一»|分银一分银液一»|沉饿一ARCI

分砌液分金液分银液沉银液

已知：团分金液中含金离子主要成分为[AuCLJ-;分金渣的主要成分为AgCl；

第4页，共20页

日分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(S03)2]3-#Ag++2so/

回“分铜”时各元素的浸出率如下表所示，则下列说法不正确的是()

CuAuAgNi

浸出率/%85.704.593.5

A.分铜渣中银元素的主要存在形式为游离态

B.“分铜”时，为提高反应速率，宜采取高温

C.“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为6厂+2人11+。01+7(：1-=

2[AUC14]~+3H2O

D.“沉银”时，由于[Ag(S03)2F-#Ag++2S0"力口入H2sO4后，平衡正向移动,

使得c(Ag+)增大，Ag+与分银液中的Q-反应生成AgCl

12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是()

A.制取NaHC()3的反应是利用其溶解度比较小

B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SOt、Ca2+),加入的药品顺序为

口溶液-N的CO灌液->缩液-过海后加插酸

C.在第③④⑤步骤中，溪元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgC"溶液制取金属镁

13.某电镀污泥含有碎化亚铜(Ci^Te)、三氧化二倍(。2。3)以及少量金等，某小组设计

如下资源综合利用的方案：已知：狒和硫位于同主族，煨烧时CtTe发生的反应为

Cu2Te+2。2=2CuO+TeO2,滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+

H2SO4=TeOSO4+H2O«下列说法不正确的是()

酸化

广NazCrO’溶液垩』岫&2。7溶液

沉积固体

产烧渣支2

粗确

「+滤液]

电镀Nac。3、空气

2L滤渣山

污泥高温煨烧一溶液2

固体1滤液3

A.“高温”灼烧电镀污泥时铜、硫和锅元素都被氧化

B.酸化NazCrO,溶液时可用浓盐酸

C.上述流程可以回收的金属单质有金和铜

D.滤液3可以循环利用

14.氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和CM+,

广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12乜&。制备CuCl,

并进行相关探究。下列说法正确的是（）

CUCI2-2H.OX'流.CuCL40°■CuCl+CI2途径1

140t

加热-CU2（OH）2CI2迎上CuO途径2

A.途径1中产生的可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCk溶液中除去

B.途径2中200久时反应的化学方程式为：CU2（OH）2C12=2CuO+2HC1T

C.X气体可以是电，目的是作保护气，抑制CuC12-2HzO加热过程可能的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuQ+4H++S0l-=2Cu2++2C\~+

S02?+2H2O

15.锌锦干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下：

回收铜帽、锌片、石墨棒片

拆解

废干电池

L渡渣

水浸

黑色踝包获水—沉淀

（MnO；.NlhChZnCI：、C及仃机物）」滤液

iWpHX

f遮液

下列叙述错误的是（）

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnOz

C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发结晶回收NH4cl

+

D.“沉淀”反应的离子方程式为2/++2NH3-H2O=Zn（OH）212NH4

16.Kemmitt等使用不锈钢容器合成锂离子电池的电解质材料-LiPF6（六氟磷酸锂）。简

易流程如下（已知HF的沸点约为19.5。0：

下列说法丕亚确的是（）

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A.合成中控制温度的目的是降低HF的损失

B.操作者必须戴防毒面具和手套

C.可以用玻璃容器替代不锈钢容器

D.R是HF,循环利用可以提高使用效率

17.强还原剂连二亚硫酸钠Na2s2O4的制备化学流程如下:

下列说法不正确的是（）

A.气体A可能是SO2

B.NaCl的作用是增大Na+浓度，降低Na2s2O4的溶解度

C.步骤②中为了使ZnSz（）4充分反应，并维持溶液C呈碱性，所加NaOH溶液越多

越好

D.得到的粗产品中可能混入Na2s。3、Na2sO,等杂质

18.工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+、和SO歹等杂质，提纯工艺流程

如下，下列说法不正确的是（）

A.步骤①，通入热空气可以将Fe2+氧化

B.步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg（0H）2和Fe（OH）3

C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2cO3•出0中混有Na2c。3•10出0等

杂质

D.步骤④，灼烧Na2cSO在瓷用埸中进行

19.废旧银锌纽扣电池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正极片中回收银的工艺

流程如下：

HNO,溶液隈油法Y处空含［Ag（NH-♦亘迎叫硫酸」

正极片一0—|含二=NaCl溶液.就渣*③的溶液④明

下列说法错误的是（）

A.①中会产生对大气有污染的气体

B.③的离子方程式为，g++W科=[Ag（N玛）/

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

20.重倍酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铭铁矿（主要成分为FeO-Cr2（）3、Si。2等

）制备，制备流程如图所示：

南舞热画铠署鹫严

谢

已知：

I.步骤①的主耍反应为2FeO-Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+

Fe2O3+4CO2T+7NaN02o

+

U.2CrO『+2H=Cr2O^+H20o下列说法正确的是

A.步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B.步骤①中每生成44.8LCO2共转移7mol电子

C.步骤④若调节滤液2的pH,使之变小，则有利于生成行2。打

D.步骤⑤生成长252。7晶体，说明该温度下K2O2O7的溶解度大于NazCrzO?

21.练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含

NH。废水和工业废气（主要含N?、CO2>SO?、NO、CO）,设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A.气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

C.处理含NH：废水时，发生离子方程式是：NH^+NO2=N2T+2H2O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

22.葡萄糖酸亚铁KC6HiiO7）2Fe-2H2。]是一种重要的矿物质添加剂，工业上制备葡萄

糖酸亚铁的工艺流程如下所示。

碳酸钠蒯萄糖酸

破酸亚铁一*反应I—►—*调pH—A结晶—►过浓—►....—A的萄糖酸亚铁

下列说法正确的是（）

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A.可用硫酸代替葡萄糖酸调节pH

B.反应I的目的是得到三价铁离子

C.过滤操作中用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗

D.葡萄糖酸亚铁沉淀具有还原性，需保留沉淀表面的水层

23.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌［含有Fe(H),

Mn(n),Ni(H)等杂质］的流程如图所示：

皿3G浸出液典蛾翼雪龈厘翌海饼警ZnO

©遗茹W球钾S液⑤。洗滞©

提示：在本实验条件下，Ni(n)不能被氧化；Fe(OH)3在pH约为4时完全沉淀。

下列说法正确的是()

2+

A.②中除去的杂质离子只有MM+,其反应是2MnO］+3Mn+2H2O=5MnO2I

+4H+

B.调节pH约为5的目的是增强高铳酸钾溶液的氧化性

C.③中过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Fe和Ni

D.取干燥后的滤饼11.2g,煨烧可得到产品8.1g,④中产物的成分可能是ZnC()3•

Zn(OH)2

24.以黄铜矿(主要成分为CuFeSz，含少最杂质Si。?等)为原料，进行生物炼铜，同时得

到副产品绿矶(FeS04•7H2。)。其主要工艺流程如下：

WRc

试剂b

H*a1节PHHXJ<

黄野峰J砒

铜

矿

粉

[«-SiO,km

不断通入5L>|F«OH)4*^y］一试郴

己知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的DH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或Cu(0H)2，作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeSz+2H2SO4+17O2=4CuS04+

2Fe2(SO4)3+2H2。，该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

D.反应HI的离子方程式为CM++Fe=Cu+Fe2+,试剂c参与反应的离子方程式

2++3+

分别为Fe+2H+=Fe+H2T,Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

25.海水提镁的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(0H)2比Ca(0H)2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是出和Cl?

26.MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软镭矿(主

要成分为MnOz)可制备高纯MnOz，其流程如下：

稀HjSO,氨水广滤渣

软钵矿含Mn〉、AP,的溶液型~南副

EFWeS°4(,aq()L含的溶液蛆高纯MnO,

下列叙述错误的是()

A.“含Mn2+、AV+的溶液”中还含Fe3+

B.加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率

C.“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D.电解含MM+的溶液，MnOz为阳极产物

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混

合物分离提纯为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验的

结合，题目难度中等。

【解答】

由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应AI2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2。，SiO2

和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣I为Si。?，滤液中含有A12(S04)3,加入CaC03粉末调

节pH=3.6,发生反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2。，CaSC)4为微溶物，所以滤渣

n的成分主要为Cas()4,过滤得滤液n,二氧化硫和水反应生成的sog易被氧化生成

so广，弱酸根离子转化为强酸根离子，加热分解后的溶液中硫酸根离子浓度增大，促进

生成A12(SO4)X(OH)6_2X，

A.由上述分析可知，滤渣I的主要成分为SiC)2,故A正确；

+2+

B.加CaCC)3调节溶液的pH至3.6,发生CaCO?+2H=Ca+C02T+H20,其目的是中

和溶液中的酸，过滤I后滤液中含有A12(SC>4)3,并使Al2(SO4)3转化为A12(SC>4)X(OH)6_2X，

故B正确；

C.若溶液的pH偏高，溶液中的A13+和0H-离子反应生成Al(0H)3,所以将会导致溶液中

铝元素的含量降低，反应方程式为3CaCC>3+2A好++3SOg+3H2O=2Al(OH"+

3CaSO4+3CO2T,故C错误；

D.二氧化硫被吸收后生成SO钎，SO厂不稳定，易被氧化生成SO/,所以流程中经完全

热分解放出的SO?量总是小于吸收的SO2的量，故D正确；

故选C。

2.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查二氧化硅和铝及其化合物的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能

力的考查，把握流程中发生的化学反应为解答的关键，难度不大。

【解答】

铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠,

则滤液I溶质为NaAlOz、硅酸钠和过量的氢氧化钠，加入氧化钙，氧化钙先和水反应生

成氢氧化钙，氢氧化钙和硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀，滤液H含偏铝酸钠，可通入二氧

化碳气体，生成氢氧化铝，煨烧可生成氧化铝，

A.滤液I的主要成分是Na2SiC>3、NaAlO%故A正确；

B.滤液I与CaO反应生成沉淀1的主要成分为CaSi()3,故B正确；

C.气体A为CO2气体，且应通入过量的CO2，将偏铝酸根离子完全转化为氢氧化铝沉淀，

离子方程式是A10£+C02+2H2。=A1(OH)3I+HCO3.故C正确；

D.滤液n中通入过量的CO?生成NaHC()3，故D错误。

故选D。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、金

属冶炼为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意水解与电解原理的应用，题目

难度不大。

【解答】

A.步骤①沉镁可加入石灰乳，石灰乳便宜易得，故A正确；

B.步骤③脱水时，抑制水解，在HC1气流中加热MgCk!也。得到MgCL故B错误；

C.电解熔融氯化镁，阴极上生成Mg,故C正确；

D.海水中镁离子浓度较小，步骤①、②、③的主要目的是富集MgCk，故D正确。

故选B。

4.【答案】C

【解析】【分析】

本题是对化学工艺流程的知识的考查，是中学化学的重要题型，难度一般。关键是依据

流程图合理的推导化学物质的变化，侧重知识的能力考查。

【解答】

A.研磨矿石可以增大接触面积、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率，故A

正确；

B.依据流程图可知，加入适量的软锦矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++

2+

Mn+2H2O,故B正确；

C.依据流程图可知，副产品A的化学式(NHQ2SO4,故C错误；

D.沉铳工序中得到纯净MnCC)3的操作方法是过滤、洗涤、干燥，故D正确。

故选Co

5.【答案】D

【解析】【分析】

本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，注意冷却

结晶发生反应的实质是溶解度的不同，题目难度中等。

【解答】

A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸

附性，可用作净水剂，故A正确；

B.NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳，发生Fe2++

2HCO3=FeCO3+C02T+H20,故B正确；

C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NHJFelSO)若被氧化则生成Fe3+,KSCN溶液遇

Fe3+溶液变红，故C正确；

D.(NH4)2Fe(SC>4)2在水中的溶解度比FeSCU的小，所以FeSO,才能与(NHJSO,反应生成

(NH4)2Fe(SO4)2,故D错误。

第12页，共20页

故选D。

6.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了氧化还原反应、混合物分离提纯及平衡移动，为高频考点，把握发生的反应、

平衡移动、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。

【解答】

+

A.酸化后CrOj-转化为（:以。歹，发生反应离子方程式为200t（黄色）+2H=Cr2O^~（

橙色）+%0,故A正确；

B.②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂

的物质的量之比为麦熟=1：6,故B错误；

C.②中反应生成Fe3+、Cr3+,均与碱反应，则③中所得沉淀Cr（0H）3中含有Fe（0H）3,

故C正确；

D.③中调pH,加入能与氢离子反应的物质，可以是N&或Fe2（）3，故D正确。

故选B。

7.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查回收硝酸银的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能

力，难度不大。

【解答】

A.滤渣为AgCl,加入铝片、NaOH溶液后反应生成Ag,则反应的离子方程式为3Age1+

-

A1+40H-=3Ag+AIO2+3d+2H2O,A项正确；

B.实验中铝粉代替铝片能加快反应速率，但不利于后续分离多余的铝粉，故没有简化实

验操作，B项错误；

C.步骤HI发生的反应为银与稀硝酸的反应，其生成的NO会污染大气，若先将Ag氧化

为Ag2。，再加稀硝酸则不会产生有毒气体，有利于环保，C项正确；

D.从硝酸银溶液中获得硝酸银晶体采用降温结晶法，即主要操作包括蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤、洗涤等，D项正确。

故选Bo

8.【答案】D

【解析】【分析】

本题以制备CU2。为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和离

子方程式的书写方法是解题关键，难度中等。

【解答】

A.Na2s。3有还原性，则步骤②还原CM+,可用Na2s。3替换SO?，故A正确；

B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO?的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故

B正确；

C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2。，根据电子守恒、电荷守恒及原子守

恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-ACU2O+2C1-+H20,故C正确；

D.CuCl不溶于水和稀硫酸，CU2。溶于稀硫酸生成Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl

的混合物，无法计算出样品中Cu2。的质量，即无法计算样品纯度，故D错误。

故选D。

9.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了物质的制备，为高考常见题型，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对

条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查,

需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。

【解答】

废料的主要成分是铁银合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，

合金中的银难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,

溶解Ni,过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠

调节溶液pH除去铁离子，过滤得到滤渣和滤液，滤液中加入H2s沉淀铜离子，过滤得

到滤液中加入NaF用来除去镁离子和钙离子，过滤得到滤液中主要是银离子，加入氢氧

化钠溶液沉淀银离子生成氢氧化银固体；

A.二氧化硅与酸(除氢氟酸外)不反应，则废渣的主要成分为二氧化硅，故A正确；

B.KSCN和Fe3+反应生成红色溶液，只能用于判断溶液中有Fe3+,而不能判断溶液中是

否还有Fe2+,则不能选择KSCN溶液判断电。2是否过量，故B错误；

C.过量氟化钠会在溶液中生成氟化氢，陶瓷容器中的二氧化硅会和氟化氢形成的酸溶液

反应，即生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器，所以NaF实际用量不宜过多，故C正确；

D.常温下Ksp[Ni(0H)2]=1.0XIO-m,银沉淀完全，c(OH-)=5篝：mol/L=

10-5mol/L,则需调节溶液pH>9,故D正确。

故选B。

10.【答案】C

【解析】【分析】

本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，为高考常见题型，题目

难度中等，注意把握制备原理和反应的流程，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验

能力。

【解答】

A.由流程可知利用“试剂1”可将铝土矿中的金属及金属氧化物溶解，则“试剂1”可

以是稀硫酸，“试剂2”的目的是沉淀Mg2+、Fe3+,则''试剂2"可以是NaOH溶液,

故A正确；

B.由以上分析可知，只有SiC)2不溶于稀硫酸，则''滤渣1”的主要成分是Si。?，故B正

确；

C.加入“试剂3”是为了得到A1(OH)3沉淀，贝卜'试齐U3”可以是CO?，不能是氨气或氨

水，故C错误；

D.“灼烧”的化学方程式为加(0司§整A12O3+3H2O,故D正确。

故选C。

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11.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查金属提取工艺流程，侧重考查化学反应，掌握物质的性质和分离原理即可解答,

难度较大。

【解答】

A.分铜环节中，铜被氧化为铜离子，金银未发生氧化反应，则分银渣中银元素的主要存

在形式为游离态，故A正确；

B.“分铜”时，过氧化氢不稳定，则不宜采取高温，故B错误；

C.“分金”时，单质金与HC1和氯酸钠发生反应生成[AuCLJ-，则离子方程式为6H++

2Au+CIO3+7Cr=2[AUC14]-+3H2O,故C正确；

D.“沉银”时，由于[Ag(S03)2F-UAg++2S0"力口入H2sO4后，亚硫酸根浓度降低，

平衡正向移动，使得c(Ag+)增大，Ag+与分银液中的C「反应生成AgCl,故D正确。

故选B。

12.【答案】A

【解析】【分析】本题考查海水资源的综合利用，涉及海水提浪等，难度一般，解题的

关键看明白题中所给的流程图，要求学生有一定的知识迁移能力。

【解答】

A项，往精盐溶液中通出0、N&和CO2,得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小，

正确；

B项，除去粗盐中杂质(Mg2+、soQCa2+),加入的药品顺序为BaCk溶液-NaOH溶液

tNa2c。3溶液一过滤后加盐酸，如果在过滤沉淀前加入过量Bad2溶液，稀盐酸不能除

去氯化钢溶液，会产生杂质，错误；

C项，第④步中发生反应：S02+2H2O+Br2===H2S04+2HBr,S元素的化合价升

高，则二氧化硫被氧化，溟单质被还原，错误；

D项，电解饱和MgCk溶液得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取

金属镁，错误。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了物质分离提纯、氧化还原反应分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中

等。

【解答】

某种电镀污泥中主要含有硫化亚铜(CtTe)、三氧化二铭(02。3)以及少量的金(Au),根

据流程图，燃烧时CgTe发生的反应为＜7闻7©+犯萼SCttO+TeQ，52。3与纯碱

和空气中的氧气反应生成NazCrCU，NazCrC^酸化后生成NazCr?。?溶液；滤渣中主要含

有CuO、Te()2以及少量的金(Au),用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有铜离子和Te0S04,

电解后铜离子得电子生成铜，溶液中含有TeOSO"TeOSC)4与二氧化硫发生氧化还原反

应生成粗硫。

A.根据反应方程式c的知+肛萼2ctiO+TeQ可知，Cu由Ci^Te的+1价升高为

CuO的+2价，Te由Cu?Te的一2价升高为Teo2中的+4价，Cr2()3与纯碱和空气中的氧气

反应生成NazCrO"Cr的化合价由+3价升高为+6价，故A正确；

B.Na2CrC)4有强氧化性，浓盐酸有还原性，所以不能用浓盐酸酸化NazCrO,，故B错误；

C.流程图中的滤渣是CuO、Teo?以及Au,滤渣用稀硫酸溶解后得到的滤液中含有铜离

子，电解后得到金属Cu,故可回收的金属有金和铜，故C正确；

D.溶液2中含有TeOS()4,TeOS()4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗硫和稀硫酸，稀

硫酸可以循环使用，故D正确。

故选Bo

14.【答案】B

【解析】【分析】

本题以热分解CUC12-2%0制备CuCl的流程为知识背景，考查化学方程式的书写，水

解的应用，离子方程式的书写等，难度较大。

【解答】

A.将氯气通入饱和CaCk溶液，不能除去，故A错误；

B.途径2中200。(：下反应的化学方程式为：CU2(OH)2C12^2CUO+2HC1T,故B正确；

C.X气体为抑制CuCh•2&0加热过程可能的水解反应，应用HC1气体，故C错误；

D.由题干可知，CuCl微溶于水，酸性条件下不稳定，与稀硫酸反应的离子方程式为：

2CuCl=Cu2++Cu+2Cr；故D错误;

故选Bo

15.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查蒸发结晶，垃圾处理与利用以及相关离子方程式，难度中等。

【解答】

A.合理处理废旧电池是有利于保护环境和资源再利用，故A正确；

B.“水浸”后的滤渣主要含有MnC)2,C及其有机物，经充分灼烧后只剩下MnOz，故B

正确；

C.要获得NH4CL应该将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，故C错误；

D.由于是在碱性条件下，故锌离子会生成氢氧化锌，故D正确；

故选Co

16.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查了化学实验方案的评价的相关知识，难度不大。

【解答】

A.因为氢氟酸的沸点低，所以合成中控制温度的目的是降低HF的损失，故A正确；

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B.HF具有腐蚀性，所以操作者必须戴防毒面具和手套，故B正确；

C.不可以用玻璃容器替代不锈钢容器，HF会与玻璃中的二氧化硅反应，故C错误；

D.HF的沸点低，所以R是HF,并且可以循环利用可以提高使用效率，故D正确。

故选C。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查物质的制备，仔细分析连二亚硫酸钠Na2s2O4的制备化学流程是解答本题的关

键关键，难度一般。

【解答】

A.NaOH+HCOONa+2S02=Na2S2O4+C02+H20,故A为SO?，故A正确；

B.增大Na+浓度，使Na2s2O4的溶解平衡逆向移动，可降低溶解度，故B正确；

C.NaOH过量会与Zn(OH)2反应，生成NazZnO2，使产品中含有杂质，故C错误；

D.2Na2s2O4=Na2s2O3+Na2s。3+S()2，故粗产品中可能含有:Na2SO3,Na2so4等

杂质，故D正确。

故选Co

18.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质分离和提纯，侧重考查分析判断能力，明确流程图中各个步骤发生的反应

及各溶液中存在的溶质成分及其性质是解本题关键，注意从整体上分析解答问题，题目

难度不大。

【解答】

A.步骤①，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，A正确；

B.步骤②，在碱性环境下，镁离子、铁离子生成Mg(0H)2和Fe(0H)3沉淀，因此滤渣

的主要成分为Mg(0H)2和Fe(0H)3，B正确；

C.步骤③，趁热过滤时，温度控制不当，会析出Na2c。3-10出0等杂质，C正确；

D.步骤④，Na2c。3能够与瓷用烟中的二氧化硅反应，故应在铁用烟中进行灼烧，D错

误；

故选D。

19.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查工艺流程分析，涉及硝酸的性质，离子方程式正误的判断，垃圾处理和环境保

护等，难度较大。

【解答】

A.①中HNQs与金属反应会产生NO、NO?气体，故A正确；

B.③发生AgCl+2NH3=[Ag(N玛)J++。■或

AgCl+2NH3•=[Ag(NH$)J++Cl-+况Q，故B错误；

C.由于过量锌粉混在银粉中，稀硫酸只与Zn反应，则加稀硫酸的目的是除去银粉中的

锌，故c正确；

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，故D正确。

故选B«

20.【答案】C

【解析】略

21.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了工艺流程图的分析判断，解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正

确的结论，应熟悉混合物的分离方法，把握物质的性质，题目难度中等。

【解答】

工业废气中C02、S02可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被

过量石灰乳吸收的电、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNOz，

X可为空气，但不能过量，否则得到NaNC)3，NaNOz与含有NH1的溶液反应生成无污染

气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO?、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2过量，则固

体I为主要含有Ca(OH)2、CaCC>3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的电、NO、

CO,A正确；

B.由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的&、NO、CO,气体I通入气体X,

用氢氧化钠溶液处理后到的NaNOz，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNOs，B错

误；

C.NaNOz与含有NH1的溶液反应生成无污染气体，应生成电，发生氧化还原反应，离子

方程式为NH]+NO5=N2T+2H2。，C正确；

D.气体H含有CO、N2,经捕获剂所捕获的气体主要是CO,D正确；

故选B。

22.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质制备工艺流程，涉及方程式的书写、对操作与原理的分析评价、条件控制、

盐类水解、洗涤、离子检验、物质的分离提纯等，是对学生综合能力的考查。

【解答】

A.葡萄糖酸调节pH,防止亚铁离子水解，硫酸调节pH会引入新的杂质离子，故A错

误；

B.反应I是硫酸亚铁和碳酸钠发生复分解反应，发生反应生成碳酸亚铁沉淀与硫酸钠，

故B错误；

C.过滤操作中用到的玻璃仪器还可用到玻璃棒，故C错误；

D.葡萄糖酸亚铁中的亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，为了避免被氧化，过滤时需要

在表面保留水层，隔绝空气，故D正确。

故选D。

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23.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质的分离与提纯的工艺流程，涉及离子方程式的书写，化学式的计算等知识,

题