湖北省咸宁市2010—2011学年高二化学上学期期末统考新人教版

1、咸宁市20102011学年度上学期期末统考高二化学试卷时间：90分钟 满分：110分一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列能级符号正确的是（ ）A6s B2d C1p D3f2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - 2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e- = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+3. 由硫酸钾、硫酸

2、铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-14. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物

3、质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O5下列说法正确的是（ ）A所有的非金属元素都分布在p区 B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ +

4、 S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS7. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.

5、向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多8下列表达方式错误的是（ ）A. 甲烷的电子式 B. 氟化钠的电子式C. 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D. 碳12原子9下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A. 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 10对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）A. 被保护的金属与电源的正极相连

6、B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应11. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A. 若溶液中c（A-

7、）c（Na+），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）13如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是：A. Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH减小XYZWB. 最高价氧化物的水化物

8、酸性：WZC. 原子半径由大到小的排列顺序是：ZYXD. X的单质中有一种为白色蜡状固体14 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 15. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出16. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电

9、时作阴极，放电时作正极二、填空（共62分）17. （5分）已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。（1）该元素的原子序数为 。（2）该元素位于第 周期 族。（3）该原子的电子总数为 ，价电子总数为 。18（14分）右图为以惰性电极进行电解： （1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式： A：_，B：_， 总反应方程式：_； C：_， D：_，总反应方程式：_；（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 _。19. （13分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，

10、它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途。_。（3）写出C元素基态原子的电子排布式_。（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。20.（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_（选填“不变”、“升高”或“

11、下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂不能是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂不合理的顺序为_（选填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。21. （16分）常温下，

12、将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0. 10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混

13、合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_mol·L-1 c(OH-)c(HA)_mol·L-1高二化学参考答案选择题答案 （ 48分 ）题目12345678答案AACCBAAC题目910111213141516答案DBBABDDB18. （14分）（1）Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl2 CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO3（2）2：2：4：1 （ 每空2分）19. （13分）（1）H O Al S K（写元素名称也可） （每空1分） （2）KAl(SO4)212H2O 净水剂 （每空2分）（3）1s22s22p63s23p1 （2分）（4）3s 3p （2分）