几种重要的盐讲义

1、几种重要的盐引入：当你徜徉在梅沙、西涌浅水湾的时候，一个海浪打过来，嘴里眼里全是大海的眼泪，这时候什么 感觉？海水里到底有什么东西？海水属于物质分类的哪一类？一、认识盐1、 盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化合物。女口： CuS04 = Cu + SO4+ -NaCl = Na + Cl（NH4）2SO4 = 2NH4+ SO42-，由此可见金属离子不一定含有金属元素。注：某些盐电离不仅产生金属离子（NH4 +）和酸根离子，也会产生 h+或0H-例如：Cu2（OH）2CO3除了电离出金属离子和酸根离子之外，还有0H 离子，因而称为碱式盐。NaHCO 3除了电离出金属离子和酸

2、根离子之外，还有H离子，因而称为酸性盐。2、盐的分类：盐的分类举例盐酸盐（氯化物）NaCl、 CaCl2 等硫酸盐Na2SO4、CuSO4 等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2 等铵盐NH4CI、(NH4)2SO4 等3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有 Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵。注：重点记住四种常见的不溶盐CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl考点1:辨别盐【例1】下列物质属于盐的是（）A、NaOHB、W2CO3C、HCID、CaOE、CuSO4F、NH4OHG、 NH4NO3H、NH4CI【点拨】根据物质能电离

3、出的阴阳离子，结合盐的概念来区分。总结：1、知道盐的组成，并不是所有的盐都是有金属离子2、盐溶液有酸、碱、中性，不是显碱性（酸性）的溶液都是碱（酸）。二、几种重要的盐1、氯化钠NaCl 俗称：食盐物理性质：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大（常用蒸发溶解提纯），粗盐因为含杂质而易潮解。化学性质：与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（氯离子常用作银离子的检验）用途：a调味剂，可腌制食品，防腐等；b、制NaOH、CI2、盐酸等化工原料；c、清洗伤口一一浓盐水会使细胞失水导致蛋白质凝固，具有杀菌作用。d、生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体血浆中的钠离子浓度几乎

4、相等。e、（氯离子的检验）收集一些汗液，向其中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原理：NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNO3（警察办案时检查指纹）f、处理公路积雪，NaCI可降低盐水溶液的凝固点。考点 2： 食盐的性质与用途【例 2】下列关于食盐说法错误的是（）A、加碘食盐是混合物B、亚硝酸钠可代替食盐用于烹调C、向汗液中滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成D、食盐放在空气中不会变质【点拨】 亚硝酸钠和 NaCI 一样都有咸味，但亚硝酸钠有毒。变质是发生化学变化，NaCI 在空气中放置不会变质，但因为含有杂质而潮解。2、碳酸钠： Na2CO3俗称：纯碱、苏打（区别小苏打NaH

5、CO3）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，放出热量化学性质：1碳酸钠晶体Na2CO3 IOH2O风化：在干燥的空气中容易失去结晶水变成Na2CO3粉末，质量减少。2、纯碱不是碱，而是盐。因为其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以称为纯碱。3、 检验碳酸盐一一主要是检验其CO32-的存在，而CO32-遇到H +会转化成H2O和CO2 ;CO32- + 2H+= H2O + CO2?（再用澄清石灰水检验二氧化碳）用途：a可用于制玻璃、造纸、印刷、洗涤剂等，被称为“化工之母”。b、 用于发酵，CO32-遇到面粉中酸（H+）会产生CO2，使馒头酥松多孔。c、调节食品的酸性，而性质又比较温和，对人体无

6、害。总结： 1、记住食盐的性质，学会根据氯离子来鉴别食盐和亚硝酸钠。2、食盐在空气中不会吸水，不会变质。考点3: Na2CO3的性质与用途【例 3】例、下列药品置露于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（）A、浓盐酸B、烧碱C、碳酸钠晶体D、生石灰【点拨】先区分清楚物质的俗名与化学式之间的关系，再联系物质相应的性质来判断； 一些常见物质置露于空气中的变化情况：VI质量减少的物质，主要是挥发性物质：浓盐酸和酒精不变质 I质量增加的物质，主要是吸水性物质：浓硫酸 二f质量减少的物质，变质后相对分子量变小：Na2CO3 IOH2O变质fI质量增加的物质，变质后相对分子量变大：NaOH、Ca

7、O碳酸钠化学式，NniCOa相对分子威屋105. 99【例4】右图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。(1) 该物质的俗称之一是 ;(2) 该物质属于;(填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)。(3) 该物质中所含的金属阳离子的符号是 ;(4) 请写出该物质在日常生活中的一种用途 。 总结：1、熟练掌握碳酸钠的俗称和用途，知道纯碱是盐。2、学会检验纯碱和除杂问题，如：烧碱里面混有少量纯碱，如何除去杂质。3、碳酸钙：CaCO3俗称：大理石、石灰石、汉白玉、(鸡蛋壳、贝壳的主要成分)。这些物质都是混合物。物理性质：白色粉末状固体，难溶于水。化学性质：1、制取 CO2： CaCO3 + 2HC1

8、 = CaCl2 + CO2 T + H2O高温2、高温分解：CaCO3 = CaO + CO2T用 途：1、建筑材料工业上利用石灰石生产生石灰及熟石灰，用于建筑材料 主要变化过程如下：高温煅烧石灰石就可制得生石灰，伴随有二氧化碳气体的放出CaCO3 =高= CaO + CO2 T生石灰溶于水就可以制得熟石灰(石灰乳、消石灰、上层清液为澄清石灰水)CaO + H2O = Ca(OH)2熟石灰用于刷墙后，会与空气中的二氧化碳反应生成难溶的白色碳酸钙固体。Ca(OH) 2 + CO2= CaCO3 J + H 2O思考：于谦的诗句石灰吟“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人

9、间。 诗句中包含了哪些反应，你知道吗？考点4: CaCO3的性质与用途【例5】下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的()A、氯化钡B、碳酸钙C、硫酸钡D、硝酸银【点拨】CO32- +2H + =H 2O + CO2 T,所有碳酸盐都溶于酸并放出气体。【例6】在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是()A、澄清石灰水B、硝酸银溶液C、石灰石D、生石灰【点拨】利用酸碱中和的原理，加入能使盐酸转化成盐和水的药品即可，但无指示剂的条件下，要考虑药品是否过量的问题，理论上 A、C、D都符合，但A、D不能控制用量，C在反应中可通过观察 气泡的产生控制反应，一旦过量了也只是沉

10、淀，可经过滤分离。总结：1、熟记碳酸钙的俗称，性质和用途2、学会生石灰、熟石灰、大理石三种物质之间的转化。4、硫酸铜：CuS04晶体：五水硫酸铜晶体，化学式CuS04 - 5H2O，俗名：胆矶、蓝矶物理性质：通常状况下，纯净的 CUSO4为白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色，晶体也为蓝色。化学性质：1、遇水变蓝：CuS04 + H20 = CuS04 ?5出02、有毒性，误食 CuS04可立即喝含高蛋白质的物质解毒，如牛奶、鸡蛋清等。用途：1、检验水的存在2、配置波尔多液考点5: CuS04的性质与用途【例5】硫酸铜晶体的俗称（）A、明矶B、胆矶C、绿矶D、石膏【点拨】 明矶是十二水硫酸铝钾，化

11、学式为KAl （S0 4 ） 2 12H20;绿矶是硫酸亚铁，化学式为FeS04 7出0石膏是 CaS04 2H20 o【例6】三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了哑泉，不过旬日必死，但饮用过了安乐泉后却又转危为安，哑泉和安乐泉中所含的化学物质可能是（）A、NaCI CaCbB、Na2S04 KClC、BaCl2 NaN03D、CuS04 Ca（0H）2【点拨】 硫酸铜（胆矶）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直 至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧 化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜

12、盐生成不溶于水的沉淀物。总结：1、知道铜离子的颜色，熟练判断蓝色沉淀物质。2、知道无水硫酸铜遇水变蓝，常用来检验水的存在。3、 掌握铜、氧化铜、硫酸铜、氯化铜之间的转化，知道铜不可以一步变成氯化铜。三、盐的通性-条件：1、回顾复分解反应-原理：-类型：2、盐的的通性盐+酸=+例如：Na2CO3 + HCI = 盐+碱 =+例如：Na2CO3 + Ca(OH)2 =(工业上制取 NaOH) 盐 +盐 = + 例如：NaCI + AgNO3 =想一想：下列反应能否进行，若能反应的完成反应方程式，不能的说明理由Na2CO3 + CaCI 2=Na2SO4 + BaCI 2 =Na2CO 3 + Ba

13、(OH) 2=AgCI + NaNO 3注：复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶；生成物要有沉淀或水或气体生成。 思考：盐还能和哪些物质反应？(联系酸和碱的通性)盐+ 金属 = + 例如：Zn + FeCI2 =注：Fe在置换反应中化合价总是显 +2价。想一想：下列两个反应能发生吗？Ag + Cu(NO 3)2盐与金属置换反应的条件：单质金属的活动性强于盐中的金属；3、复分解反应和置换反应条件复分解反应Y原理I类型考点1 :熟练掌握复分解反应和置换反应【例1】下列反应方程式书写正确的是(A、Fe + CuCI 2 = Fe Cl 3 + CuC、Cu + AgCI = Ag

14、+ CuNO 3 【点拨】判断化学方程式是否正确的步骤:该反应属于什么反应？置换反应的条件和原理是什么?Zn + AgCI反应物的盐必须是可溶性；条件置换反应-原理类型)B、Fe2O3+6HCI= 2FeCI 3+3H2OD、BaCO3+ Na2SO4= BaSO 4 J + N2CO3 是否符合客观事实，反应能否进行，反应条件，气体、沉淀符号的标注是否配平提示：1、Fe在置换反应中一般为+2价，而在复分解反应中元素的化合价不变。2、 复分解反应的条件还可以这样记：生成H2O或CO2的无要求，生成沉淀的必须可溶。3、由于K、Ca、Na金属很活泼，所以不能由金属与溶液的置换反应制取。考点 2：

15、盐的通性及其实验现象【例 2】下列四种物质中能将 AgNO3、Na2CO3、MgCl 2三种无色溶液一次区别开的是（）A 、 NaNO 3 溶液B 、NaCl 溶液C、Na2SO4 溶液D 、稀盐酸【点拨】 三种物质的的鉴别至少需要两种不同的现象，常见的现象有沉淀和气泡； 沉淀颜色有白色 （常见）、蓝色（铜离子）和红褐色（铁离子） ；题中无铁和铜，那么要有两种现象，肯定是白色沉淀和气泡， 常见的气泡为 C02,因此所加试剂应该有 H+。如果从沉淀角度考虑，就要想好哪些离子跟这些离 子结合会生成沉淀。如：看到 Ag+离子，首先想到跟 Cl-离子生成沉淀。考点 3： 金属活动性和置换反应之间的关系

16、【例 3】用一种试剂，要一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，可运用的是（）A、CuS04溶液B、FeS04溶液C、AgNO 3溶液D、稀盐酸【点拨】酸能验证的两种金属的活动性（活动性排在H前或者H后）总结：验证金属活动性强弱的方法。1、与酸能否反应以及反应的剧烈程度。2、一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液里置换出来。四、化学肥料1、定义：化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。2、化肥的类型（按含 N、 P、 K 等营养元素分类）（1）氮肥：NH4CI、（NH4）2SO4等。含有组成叶绿素的重要元素，能使农作物的茎叶生长茂盛。缺少氮肥，植物常表现为植株矮小，叶

17、片发黄。制取：常用酸与氨气反应制取NH3 + H20 + C02 = NH4HC03 （碳铵）2NH3 + H2S04 = （NH4）2S04 （硫铵）思考：向以上两种铵盐中，滴加 Na0H 溶液，会产生什么现象？ 会产生一种刺激性气味的气体，且该气体能使湿润石蕊试纸变蓝（NH3） （铵肥的检验）提示：验证时必须把试纸湿润后才能显蓝色，因为氨气只有溶于水之后才显碱性。NH4HCO3 + 2NaOH = Na 2CO3+ NH 3 T + H2O（NH 4）2SO4 + 2 NaOH = Na 2SO4 + 2NH 3 f + 2出0 ;所以铵肥不能和碱性肥料同时使用。（2）磷肥（P）：主要有过

18、磷酸钙 Ca（H2PO4）2。能促进作物根系发达，增强吸收养分和抗旱抗寒能力，促进花，果实的发育，蟪粒增多，子粒饱满。 缺失时叶片暗绿带红，只开花不结果。（3）钾肥（K ）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗倒伏能力，增强抗病能力，促进糖和淀粉的合成。 缺失时叶片有褐斑，茎秆细弱。（4） 复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如 KNO3。只含有N、P、K的分别叫氮、磷、钾肥。考点 4： 化肥类型的区分及化肥的作用【例 4】 某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（

19、)D、 KCIA、 NH4NO3B、 CO(NH2)2C、 Ca(H2PO4)2考点 5： 铵盐的性质与检验【例 5】 用一种试剂就能鉴别硫酸铵、硫酸钠和氧化钠四瓶无色溶液，该试剂是（）A 、氢氧化钠溶液B、氢氧化钡溶液C、硝酸银溶液D 、硝酸钡溶液五、盐的制取 1、盐可分为可溶性盐和不溶性盐，可利用盐的溶解性来实现物质的制取如：向碳酸钠 Na2CO3 中加氯化钙 CaCl2Na2CO3 + CaCb = CaC03 J + 2NaCI该反应生成了两种盐：CaC03和NaCI，因为CaC03的溶解度小，可通过过滤使两者分离，从而达到制取各种不同的盐的目的。2、侯氏制碱法纯碱 Na2C03六、其

20、他特殊盐1、明矶一一KAI （SO 4 ） 2I2H2O （读作：十二水硫酸铝钾） 性质：无色有毒晶体，可作净水剂，但因含铝元素，对人体有害； 常用来做净水剂。明矶石 KAI 3 （S04 ） 2（0H）6 白色矿物、玻璃光泽、难溶于水，重要化工原料，可用来制取明矶、硫 酸铝、硫酸钾等。2、碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3俗称孔雀石、铜绿、铜锈。 性质：有毒，不溶于水但溶于酸。铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。加热加热时易分解CU2（OH） 2CO3=2CuO+CO 2f +HO星期日教案 专题一：离子、物质共存引入： 1 、2、回顾复分解反应的条件、常见的生成物回顾物质的溶

21、解性表和常见的沉淀、共存的实质：物质间（或者离子间）不发生化学反应。、复分解反应中离子不共存主要表现在以下三种类型：1、生成水（本质： H+ + OH- = H2O）考点 1： 酸碱中和反应。【例 1】 下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（）A 、 BaCl 2 NaOH H2SO4B、HNO 3 NaCl Ca（OH） 2C、Na2SO4 KNO 3 NaOHD、 NaOH H2SO4 HCl【点拨】 由于发生中和反应，所以溶液不能共存。 注意中和反应的实质 H+ + OH- = H2O2、生成气体（初中阶段只考两个：2H+ + CO32- = H2O + CO2 t 和 NH4+ +

22、 OH - = H2O + NH 3）考点 2： 溶液中有气体生成。【例 2】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）A 、 NH 4Cl 、 NaOH C、 HCl 、 Na2CO3B、NaHCO 3、 HClD、BaCl2、 HCl【点拨】3、生成沉淀（可溶性表中不溶的物质均为沉淀）注 ：溶液透明指不能有沉淀生成， 否则视为不透明。 其余沉淀均为白色，如 BaSO4、 AgCl 等。考点 3： 溶液中有沉淀生成。【例 3】下列各组物质在溶液中能够共存的是（A 、 CaCl2、 Na2CO3C、 BaCl2、 Na2SO4【点拨】 能够反应生成沉淀的不共存。溶液中有气体生成，常见的复分解反应

23、生成的气体有CO2和 NH3.沉淀中 Cu（O H） 2为蓝色沉淀、Fe（OH） 3为红褐色沉淀，)B、NaOH 、 NaClD 、 FeCl3、 KOH4、解题应用 理解酸性溶液（pH<7 ）、碱性溶液（pH>7 ）、是代表一定的pH值。考点 4：了解 pH 值在离子共存中的影响。【例 4】下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（ ）A、 SO42-、 Cl-、 Na+、 H+B、 K+、 SO42-、 Cu2+、 NO3-C、Cl-、 K+、 SO42-、 Na+D、 Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+【点拨】由于pH=13，溶液为碱性，因此含有 0H ，只要

24、可以和碱反应的，就不能共存。 无色溶液的含义：应排除以下几种有色离子：Cu2+:蓝色、Fe2+ :浅绿色、Fe3+:黄色。考点 5： 了解无色透明溶液的本质。【例 5】 将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）A 、 FeCl3、 KOHB、 K2SO4、 BaCl2C、CuSO4、 HClD 、 NaCl、 KOH【点拨】 根据题意直接可先排除含有Fe3+ 和 Cu2+ 的选项，还可以排除沉淀。总结：1、题目中关键词有“无色”，首先排除Fe3+、Fe2+、Cu2+离子。2、题目中关键词有“透明”，首先排除能生成沉淀的一组(常见溶解性表不溶解的物质)3、 能大量共存，即为不

25、相互反应，不能生成稳定的化合物(水、沉淀、气体)。4、题目中pH<7为酸性，有大量的 不能与碱共存；pH=7为中性； pH>7为碱性，有大量的 0H 不能与酸共存。专题二物质的检验、鉴别一、检验，鉴别1、定义：用化学方法或物理方法来确定或区分物质。2、原则：要求操作简便易行，叙述时按照操作t现象t结论的顺序。二、物质的检验，鉴别方法1、物理方法：由于直观方便，因此对于某些物质的检验鉴别，可用时优先选用。考点1 :根据物质特殊的物理性质，加以检验，鉴别【例1】鉴别下列物质提示：熟练掌握常见物质的颜色、状态、气味、溶解性、吸水性等物理性质。2、化学方法：当物理方法无法鉴别物质的时候，通

26、过化学方法来鉴别。可采取以下两种方式：(1) 不外加试剂：组内物质相互反应鉴定考点2:根据物质间的反应鉴别、检验物质【例2】如何区分CUSO4溶液、NaOH溶液、MgCl 2溶液？方法：。【点拨】先通过观察颜色确定蓝色的溶液为CuSO4溶液，再取用CuSO4溶液与其余两种溶液相互反应，能产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液，另外一个无明显现象的是MgCl?溶液。(2) 外加试剂：直接加试剂利用化学方法鉴别。例如：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。思路：向溶液中各通入二氧化碳气体，产生白色浑浊的是Ca(OH) 2溶液，无明显现象的是 NaOH溶液。三、常见的物质的检验、鉴别：（一）气体的鉴别 氧气：带

27、火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清石灰水， 若不变浑浊，则是氢气。 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁有无水珠生成，然后将烧杯倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊， 则是二氧化碳。 有机物（可燃的）：点燃，检验产物，若白色固体变蓝，则生成物含水蒸气，同时将燃烧产物通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，

28、则证明有生成物有C02。两者都有，则可以证明是有机物。易错总结：1、氧气助燃性、检验与干燥问题2、二氧化碳的灭火性（化学性质）、干燥、检验与吸收方法3、水蒸气的检验与吸收方法4、一氧化碳是中性气体，可燃性和检验方法考点3:检验、鉴别气体【例3】如何检验、鉴别试管中的一氧化碳和二氧化碳根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。方法1:根据是否可燃， 化学方程式为：方法2:根据C02的特殊反应， 化学方程式为：【点拨】方法一： 将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，

29、则是二氧化碳。 方法二：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别 通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石 灰水无变化，则该气体是一氧化碳。【例4】有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如下图所示的实验：请回答：（1） B气体的化学式是 。（2） D气体在空气中燃烧的化学方程式是 。（3） 固态 A 物质在生活中的一种用途是 。（4）实验室制取F气体的化学方程式是ABCD也B (71:E二"u14A无水珠【点拨】在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种气体中，既不燃烧也不支持燃烧的是二氧化碳，因此A为二氧化碳；具有可燃性的气体是氢气、一氧化碳和甲烷，但是氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳， 只有