乙烯知识点辅导

1、乙烯知识点辅导：一、乙烯的结构：1、乙烯是一种不饱和烃，分子式C2H4，电子式、结构式2、乙烯分子里所有原子都在同一平面上，碳氢之间的键角120°，双键键长小于乙烷中CC单键键长，C=C双键的键能比CC单键的键能小，双键中有一个键较易断裂。3、碳四键原理：在有机物分子中，碳原子均有四个键与其它原子结合，这是书写有机物结构式，分析有机物分子组成结构关系的重要依据。4、同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质，利用这条原理，可以解决许多的问题。5、官能团原理：结构决定性质，在有机化学中体现为：原子团决定特性，有机物主要是按原子团进行分类的，所以学习有机化学，从某种意义上

2、说是学习官能团，并且同一物质中的官能团还能相互影响。二、乙烯的性质：1、有关有机物的氧化反应：（1）有机化学中，把得氧和失氢的反应称为氧化反应，把得氢或失氧的反应称为还原反应。（2）在空气中或在氧气中燃烧完全氧化，绝大多数有机物（除CCl4、CF4、CHCl3等外）都能燃烧，燃烧产物取决于O2是否足量，若O2是足量的，产物为CO2和H2O，若O2不足，产物是C、CO和H2O。燃烧时火焰的明亮程度与分子中含碳量有关，含碳量越高，火焰越明亮，有可能带黑烟。（3）催化剂存在时被氧气氧化。（4）被氧化剂氧化，这类氧化反应一般是有机分子中的局部（官能团）被氧化。2、乙烯能使KMnO4(H+)溶液褪色，用

3、于区别甲烷。3、在烷烃中只有两种键：CC单键和CH键。在反应时，当具有足够的能量时，这两种键都可断裂。若有氧气存在，可燃烧生成CO2和H2O。若无氧气存在，即发生单纯的热分解反应。当受其他反应物质的影响，在不定能量的作用下，只能破坏烷烃中两种化学键中的CH极性键（CC键为非极性键），由1价的原子或原子团取代H原子，所以取代反应成为烷烃的特征反应。4、在不饱和烃中，存在较不稳定的C=C双键（还有CºC叁键，在后面将学到），除了化学键可完全断裂在氧气中燃烧生CO2和H2O之外，还可被KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色。不饱和键还可部分打开和一些物质（包括H2、X2、HX、HOH、HCl

4、O等）中的1价原子或原子团发生加成反应。在无外界反应试剂时，部分打开的C=C双键，使不饱和碳原子相互连接发生加聚反应，生成高分子化合物。加成反应和加聚反应就成为不饱和烃的特征反应，而不能发生取代反应。5、加成反应：双键中的一个键易破裂，溴原子分别加在两个碳原子上。（1）C=C双键中有一条与烷烃的CC单键相同，另一条比CC单键弱易断裂，从而发生加成。（2）加成反应是不饱和键的特征反应，在后面将学到了CºC，C=O，也属于不饱和键，也可发生加成反应。6、加聚反应（加成聚合反应）：（1）聚乙烯是相对分子质量很大的高分子化合物，这种聚合反应也是加成反应，属加聚反应。（2）高分子化合物可分为两

5、类、一类是天然高分子化合物，如天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质等，另一类是合成高分子化合物，如聚乙烯合成橡胶等。三、乙烯的实验室制法：1、浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，在反应中会有其它副反应。2、烧瓶中要加入少量的碎瓷片（或沸石）的作用是防止混合液爆沸。3、较长时间加热时，混和溶液逐渐变棕黑色，有刺激性气味气体生成（SO2），原因是乙醇与浓H2SO4发生氧化还原反应，被碳化。4、H2SO4与乙醇以31的体积比混和，浓H2SO4过量的原因是尽可能使反应向右进行，以减少乙醇蒸气逸出。5、加试剂时先加入别的物质，后加入浓H2SO4，放热。6、要使用温度计控制反应，混和溶液的温度保持到170，若温

6、度低至140，主要生成乙醚，此反应是乙醇的分子间脱水，而生成乙烯是乙醇的分子内脱水。高于180易使乙醇碳化。7、收集乙烯时，不能用排空气法，因为乙烯式量为28，接近空气的式量29。8、乙烯不能用浓H2SO4干燥（二者要反应生成硫酸氢乙酯）。9、要得到纯乙烯，可通过盛NaOH溶液的洗气瓶（除SO2 ）和盛碱石灰的干燥管（除水蒸气）。10、甲烷中混有少量乙烯可通过酸性KMnO4溶液除去乙烯，再通过碱石灰除去水蒸气而得到纯净的甲烷（用溴水不好，虽然乙烯除掉了却引入了溴蒸气和水蒸气）。四、有关实验：1、在一个集气瓶中收集一瓶乙烯点燃，反应生成黑烟，说明乙烯含碳量大（最好与甲烷作对比）。2、乙烯与KMn

7、O4和Br2反应：五、烯烃：1、通式CnH2n(，整数)，符合CnH2n的还有环烷烃，CnH2n是单烯烃的通式，即分子中只有一个“C=C”双键。2、物理性质：含24个碳的烯烃是气态，单烯中随碳原子数的依次增大其熔沸点，密度都增大。3、在写有机物的结构式，同分异构体时，要遵循“价数”守恒原理：即在有机物分子中碳原子的价数为4，氧原子的价数为2 ，氢原子的价数为1。不是或超过这些数的结构都是不存在，也是错误的。如下所示：（5个键，C的价数多1 ）（C的价数少2个）4、命名：（1）确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链。（2）主链中碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起。（3）双键的位置可用阿

8、拉伯数字标在某烯字样的前面。5、烯烃的异构体有两种情况，一种是双键的位置不变，碳链异构。一种是碳链不改变，而双键的位置不同。6、由于单烯烃和环烷烃的通式相同，所以含碳原子数相同的单烯烃和环烷烃互称为同分异构体。这也说明同分异构体可以在不同类化合物中存在，但同系物只有在同一系列的物质中存在，因为同系物必须结构相似。7、化学性质：（1）烯烃的化学性质和乙烯相似，也可以发生加成反应，加聚反应，及氧化反应。（2）（3）烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色。六、二烯烃：1、通式：CnH2n2（3整数）2、二烯的化学性质：（1）在加成反应时主要是两个双键里的比较活泼的键一起断裂，而同时又生成一个新的双键，

9、1,3一丁二烯有两种加成的可能1,4一加成反应，1,2一加成反应。（2）二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。七、橡胶：1、天然橡胶的单体是异戊二稀： 即2一甲基一1,3一丁二烯。2、橡胶是高分子化合物，其结构特点是仍含有大量的双键（含n个双键）。故橡胶能跟HCl、X2等起加成反应，能被强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液，硝酸，浓硫酸等）氧化，所以橡胶制品应防止减少与这类物质接触，以防变质。另外橡胶长期受空气，日光作用也会渐渐被氧化而变硬，变脆（即老化）。为了改善橡胶的化学性能，机械性能，工业上采取硫化的措施，即用单质硫与橡胶中的部分双健加成。硫化合的橡胶：（1）双键数量减少，化学稳定性增强，

10、但弹性有所减弱。（2）原来的直线型分子经过单硫键（S）或双硫键（SS）发生交胶，成为网状结构，增加抗拉力，机械强度和韧性。八、加聚反应：1、加聚反应种类：（1）同种分子间自聚：自聚时单体打开双键直接形成链节。二烯烃单体自聚时，同时打开两个双键，形成含有一个新的双键的链节。例：聚乙烯：聚1.3一丁二烯： （2）不同分子间共聚：两种不同的单体共聚时，两种单体分子都打开各自的双键，彼此连接起来形成链节。例：乙烯与丙烯11聚合2 、如何由单体确定聚合体：关键掌握加聚反应发生在单体的双键上。各分子双键断裂，彼此连接起来，形成高分子。为了便于写出聚合体的链节，一般将含双键的碳原子写在一条直线上，其它原子团

11、写在垂直于双键的上下位置上。例：丙烯聚合，将丙烯写成 丙烯加聚过程简单表示如下：加聚反应过程可表示为：单体®断键®伸手®拉手®聚合体3、如何由聚合体确定单体：关键找出聚合体断键的部位：例如： 单体的确定过程如下由聚合体链节处断开，即1、4号C两端断开，就象将伸出的手缩回，则1、4号C上各有一个成单电子，形成分子时有成单电子不稳定，需形成共用电子对成共价键。所以2、3号C原子间必须断裂一个键，这样2、3号C上各有一个成单电子，再分别与1、4号C上成单电子配对形成新的共价键，由此确定了氯丁橡胶的单体是2氯1.3一丁二烯由聚合体确定单体的过程表示为：聚合体&#

12、174;缩手®断键®成键®单体分子。知识点讲解：例1：某气态烃和过量的氧气混和物10L，点火反应后，混和气体仍为10L，混和气体通过浓H2SO4，体积变为6L，再通过NaOH溶液，体积变为2L。求该烃的分子式，并写出其结构简式。（以上体积均是在同温同压下测得的）。分析：设此烃的分子式为燃烧前后的体积没变化，因此，此烃的H原子个数为4。根据题意燃烧后，得H2O：4L，CO2：4L。此烃为C2H4。答案：分子式C2H4，结构简式：CH2=CH2例2：碳正离子例如CH、C2H、（CH3）3C+等是有机反应中重要的中间体。欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝

13、尔化学奖。碳正离子CH可以通过在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH失去H2可得CH。（1）CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是。（2）CH中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 （填角度）。（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电子中性的有机分子，其结构简式为。（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机物，其结构简式为。分析：此题是一个信息给予题，要利用已学过的无机的有机知识解决问题。（1）由于CH3是甲烷失去一个原子所得，其电子式为，显然CH是CH3失去一个电子的产物，则其电子式为+，一个正电荷为整个原子团所带，一定要用中括号。（2）因在CH中

14、有4个原子共平面，且三个键角相等，则三个CH键键角为120°。（3）(CH3)2CH+反应性很强，在NaOH水溶液中，(CH3)2CH+结合阳离子，就有(CH3)2CH+ NaOH®(CH3)2CHOH+Na+,则有机物为 (CH3)2CHOH。（4）根据原子，电荷守恒价键法。 (CH3)3C+¾® +H+答案：（1）+ （2）120° （3） （4） 例3：某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成CnHm+x ，取CnHm和H2混和气共60ml，进行实验，发现随混和气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混和气体中

15、H2所占的体积W(mL)，和反应后气体总体积V(mL)的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）。由此可知x 的数值应为：A4；B3；C2；D1。分析：从加成后的化学式或图象都说明此烃为不饱和烃，因为图象中随加入H2到40mL为止，气体休积逐渐减少，加入40mL后体积之所以增加是H2再不能与烃发生加成反应。x应是到40mL时的值，故原混和气体中应有20mL升烃和40mLH2，物质的量之比为24=12，即1mol烃要加2mol H2，即4mol H原子x=4）。答案：A。例4：在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有同学设计下列实验以确认上述混和气体中有C

16、2H4和SO2。（1）、装置中可盛放的试剂是、，（将下列有试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 （3）使用装置的目的是（4）使用装置的目的是（5）确定含有乙烯的现象是分析：C2H4和SO2都能使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色，但C2H4不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应。利用NaOH溶液来除去SO2，用品红溶液是否褪色来检验SO2，是否除尽。除尽SO2后，才能用酸性KMnO4溶液来验证C2H4的存在。答案： （1）A、B、A、D。（2）装置中品红溶液褪色。（3）除去SO2气体，以免干扰C2H4的检验。（

17、4）检验SO2是否除尽。（5）装置III中的品红溶液不褪色，装置III中的酸性KMnO4溶液褪色。例5：有1,3一丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的体积为VL（所有体积均在同温同压下测得）。求：（1）若氢气的体积为1L，计算反应后体积V。（2）若氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V（用x表示）。分析：（1）因此烃过量。 （2）a、当过量为5xL，反应的1,3丁二烯为（55x ）升。c、1,3丁二烯过量，减少的体积即是=2x V=55x答案：（1）V=4升 （2）当当例6：烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：（1）若

18、在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。（2）已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物，试写出该烃的结构简式。分析：本题是“信息给予题”，此类题的功能主要是考查知识迁移能力。其特点就是给出的新的信息，并根据给出信息的设问。解答此类题的关键是读懂信息，不仅注重信息的形式，还要注意信息的规律及本质。本题所给信息为烯烃被氧化的规律。要注意对此反应物与生成物在组成与结构上的区别和内在联系，即双键断裂后在双键上又各连结一个氧原子形成，而其它部位保持不变，答案：（1） （2）CH3CH=CHCH2CH=CHCH3例7：20mL某烃与适量氧气充分燃烧后，生成等体积CO2和水蒸气，将生成的

19、气体在高温下通过Na2O2，最后得到40mL氧气（以上气体体积均在同温同压下测得），求此烃的分子式。分析：根据题意，H2O、CO2和N a 2 O2发生如下反应现得O24O mLH2O和CO2共80 mLH2O和CO2体积相等CO2和H2O各40 mL设烃的分子式为CxHy答案：C2H4。 例8、书写C4H8的同分异构体, 共五种(1)CH2 = CHCH2CH31丁烯(2)CH2CH = CHCH32丁烯(3)2甲基1丙烯(4)环丁烷(5)甲基环丙烷例9、书写戊烯的同分异构体并命名, 共五种(1)CH3CH2CH2CH = CH21戊烯(2)CH3CH2CH = CHCH32戊烯(3)2甲基

20、1丁烯(4)3甲基1丁烯(5)2甲基2丁烯例1、相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气体的密度等于相同条件下氧气的密度, 计算该烯烃的分子式。解: 相同条件下(密度之比等于分子量之比)(依据题意)烯烃Mr = 14n(CnH2n)n = 4烯烃的分子式为C4H8例10、一定条件下5体积某烷烃和1体积某烯烃混合气的体积是等质量氢气体积的, 则该混合气的组分为(C)A甲烷和乙烯B乙烷和乙烯C乙烷和丙烯D甲烷和丁烯A选项不为此题答案B选项不为此题答案C选项为本题正确答案。例11: 常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气, A或B分子最多只含4个碳原子, 且B分子的碳原子比A分子的多。(

21、1)将1升该混合气体充分燃烧, 在同温同压下得到2.5 升二氧化碳, 试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比, 并将结果填入下表。组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比(VAVB)(2)120时取1升该混合气跟9升氧气混合, 充分燃烧后, 当恢复到120和燃烧前的压强时, 体积增大6.25%, 试通过计算确定A和B的分子式。解: (1)设混合气体平均分子组成为CxHyx = 2.5n() = 2.5(mol)C2.5HyA(烷烃)B(单烯烃)满足B分子的碳原子大于A分子的碳原子数应为四种组合可填表组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比(VAVB)(1)CH4C3H613 (

22、)(2)CH4C4H811 ()(3)C2H6C3H611 ()(4)C2H6C4H831 ()(2)解: 依据题意 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O(气)V1 = 0C2H6 + O22CO2 + 3H2O(气)V2 = 0.5(L)(增加)C3H6 + O23CO2 + 3H2O(气)V3 = 0.5(L)(增加)C4H8 + 6O24CO2 + 4H2O(气)V4 = 1(L)(增加)第一组合: 不是此题答案第二组合: 不为此题答案第三组合: 不是此题答案第四组合: 为此题答案A分子式C2H6B分子式C4H8y = 6.5C2.5H6.5按分别计算各组分的体积比(物质的量比)此组合

23、不正确(按计算各组分物质的量比不一致 )分子式为C2H6B分子式C4H8例12: 常压120将1升CO和某烯烃组成的混合气体与11升过量的氧气混合, 经点燃充分反应, 再恢复到原状态时, 测得气体的总体积为12升, 试确定烯烃的分子式及其所占的体积百分含量？解: 此题如按一般设未知数列方程法求解显然是不可取解题方法(因为已知条件不充足), 所以应对题目做认真剖析找到解题突破口。依据题意, 反应前气体总体积= 1升 + 11升 = 12升, 反应后气体总体积 = 12升, 因此反应前后气体体积不变2CO + O22CO2V减少CnH2n + O2nCO2 + nH2O(气)V增加利用差量法解题,

24、 设烯烃气体体积为x2CO + O22CO2V减少2L 1L2L2 + 12(L) = 1L1x反应前后体积不变V减少 = V增加= x(0.5n1)(L)(有两个未知数无确定的解)讨论: 烯烃为气态n = 2x = 1(不合理, 烯烃气体体积为1升, CO气体体积为0, 此种情况不会形成反应前后体积不变)若烯烃为C3H6时, 所占体积50%烯烃为C4H8时, 所占体积为×100% = 33.33%知识点扩展：例13、C5H10的同分异构体可能有()A4种B5种C8种D10种答案: D(1)CH3CH2CH2CH = CH2(2)CH3CH2CH = CHCH3(3)(4)(5)(6

25、)(7)(8)(9)(10)例14、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有()A1种B2种C3种D4种答案: C解析: (1)需将题干中烯烃结构简式变形为说明烯烃的链已确定为只须在此链基础上分析确定烯烃的双键位置异构体数目即为此题答案(3)具体解题时首先确认清楚此链中等碳原子1, 2号碳原子为等碳原子3,4,5号碳原子为等碳原子为同种物质是一种结构这是错误结构, 带标记碳原子已超过4个共价键。C为此题正确答案。例15、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C混合气通过盛水的洗

26、气瓶D混合气跟氯化氢混合答: B解析: 本题易错答A、B(1)分析B因为CH4 + Br2水不反应 发生加成反应生成不溶于水的1, 2二溴乙烷, 从而使通过Br2水洗气瓶后混合气提纯得到纯净CH4。(2)A选项为错误答案, 虽然甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应, 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应, 但乙烯与酸性高锰酸钾反应产生其它杂质气体, 从而不能达到除去杂质的目的。例16、实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍, 可知其中乙烯的质量分数为A25%B27.6%C72.4%D75%答案: C解析: 这是一个学生极易解答错误的习题, 误答为D(1)要认真审题, D答案为乙烯的体积分数而求解的是

27、乙烯的质量分数(体积比或物质的量比)或设混合气中乙烯的物质的量为x氧气的物质的量为y(物质的量比或体积比)(2)需将乙烯在混合气中体积分数转变为质量分数(m质量)设混合气中乙烯物质的量为3mol, 氧气物质的量为1molC选项为正确答案。例17、20时, 某气态烃与氧气混合装入密闭容器中, 点燃爆炸后回到原温度, 此时容器内气体的压强为反应前的一半, 经氢氧化钠吸收后, 容器内呼成真空, 此烃可能是ACH4BC2H6CC3H8DC2H4答案: C、D解析: 此题应用讨论法确定气态烃分子式题干只涉及某气态烃, 设气态烃分子组成为CxHy(不能用烷烃、烯烃通式去做)审清题20, 生成物水为液体。经

28、氢氧化钠吸收后, 容器内呼成真空, 说明烃与氧气完全反应。4xy = 4(有两个未知数, 无确定的解)应按选项进行讨论x = 1y = 4不合理 (4×14 = 0 4)x = 2y = 6不合理 (4×26 = 2 4)x = 3y = 8合理 (4×38 = 4)x = 2y = 4合理 (4×24 = 4)C、D选项为此题正确答案例18、使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧, 生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120、1.01×105Pa条件下测定), 则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为A23B14C

29、41D32答案: B解析: 依据题意, 同温同压下设混合气态烃平均分子组成CxHyC2H4.4满足C2H4.4合理组合为CH4C3H6CH4C4H8C2H6C2H4(物质的量比)(物质的量)(按计算CH4与C3H6物质的量比不一致) (物质的量比为任意比)B为此题正确答案例19、实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。(1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)(2)装置中的固体药品为用以验证的产物是现象是(3)装置中的

30、现象是验证; 装置中溴水的作用是 装置中品红溶液不褪色说明; 此时盛有装置中出现 可以验证气体的存在。答案: (1)(2)无水CuSO4H2O白色固体粉末变蓝色(3)品红褪色SO2除去SO2SO2已除净浑浊CO2解析: (1)首先应根据乙烯的实验室制法确认装置为乙烯气制备中气体发生装置, 所以仪器连接顺序为头。(2)为装有各种溶液的洗气瓶, 所以依据题目要求证明混合气中含有水蒸气需在证明SO2、CO2之前, 鉴别水蒸气的试剂应为无水CuSO4固体, 因此中固体药品应为无水CuSO4, 验证产物为水, 现象白色固体粉末变蓝色。(3)二氧化碳气鉴别证明应用澄清石灰水变浑浊事实, 而二氧化硫也可以使

31、澄清石灰水变浑浊, 所以证明混合气CO2存在时必须将SO2除净, 这意味着二氧化碳、二氧化硫证明应二氧化硫证明在前, 设计实验装置连接顺序原则Br2 + H2O + SO2 = H2SO4 + 2Hbr所以完整分析按气体产物从左到右流向装置连接编号顺序(4)证明SO2存在应通过品红溶液褪色事实说明, 除去SO2显然应用溴水完成。证明SO2除净应通过品红溶液不褪色事实说明, 证明CO2存在应用澄清石灰水变浑浊事实来说明。例20、将0.5mol某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中, 产生白色沉淀100克, 若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后, 干燥管增重30

32、克, 试计算推导该烃的分子式和结构简式。应用图示深刻理解题意说明0.5mol CxHy完全燃烧产生1mol H2Ox = 2y = 4烃分子式C2H4结构简式CH2 = CH2知识点拓展：例1、C5H10的同分异构体可能有()A4种B5种C8种D10种答案: D(1)CH3CH2CH2CH = CH2(2)CH3CH2CH = CHCH3(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)例2、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有()A1种B2种C3种D4种答案: C解析: (1)需将题干中烯烃结构简式变形为说明烯烃的链已确定为只须在此链基础上分析确定烯烃的双键位置异构体数目即为

33、此题答案(3)具体解题时首先确认清楚此链中等碳原子1, 2号碳原子为等碳原子3,4,5号碳原子为等碳原子为同种物质是一种结构这是错误结构, 带标记碳原子已超过4个共价键。C为此题正确答案。例3、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C混合气通过盛水的洗气瓶D混合气跟氯化氢混合答: B解析: 本题易错答A、B(1)分析B因为CH4 + Br2水不反应 发生加成反应生成不溶于水的1, 2二溴乙烷, 从而使通过Br2水洗气瓶后混合气提纯得到纯净CH4。(2)A选项为错误答案, 虽然甲烷与酸性高锰

34、酸钾溶液不反应, 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应, 但乙烯与酸性高锰酸钾反应产生其它杂质气体, 从而不能达到除去杂质的目的。例4、实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍, 可知其中乙烯的质量分数为A25%B27.6%C72.4%D75%答案: C解析: 这是一个学生极易解答错误的习题, 误答为D(1)要认真审题, D答案为乙烯的体积分数而求解的是乙烯的质量分数(体积比或物质的量比)或设混合气中乙烯的物质的量为x氧气的物质的量为y(物质的量比或体积比)(2)需将乙烯在混合气中体积分数转变为质量分数(m质量)设混合气中乙烯物质的量为3mol, 氧气物质的量为1molC选项为正确答案。例5：在标准状况下，某烃的密度是1.25g / L，一定体积的该烃完燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。分析：本题的基本思路有两条：一条是先求出有多少摩尔的烃参加了反应，然后求出1mol烃燃烧生成CO2和H2O各多少mol，再进一步确定烃的分子式，其解题的关键，是要抓住参加反应的烃的质量等于生成的4.48LCO2中所含碳的质量与3.6g水中所含氢的质量之和。另一条解题思路是：根据4.48LCO2中所含碳的质量和3.6g水中所含氢的质量，求出C、H原子个数比，确定最简式，再结合分子量求出分子