2020高考化学考前微专题突破练：(四)

1、温馨提示:此套题为 Word版，请按住 Ctrl, 滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块微专题突破练（四）无机化工生产流程题（非选择题）1.（2018 浙江11月选考真题）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制 备七水合硫酸锌（ZnSO 7H2O）相关信息如下: 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀L 3+Fe1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2ZnSO的溶解度（物质在100 g水中溶解的质量）随温度变化曲线。请回答: 镀锌铁皮上的油污可用NaCO溶液去除，理由是步骤I,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是 步骤

2、 n , 需加入过量H2Q,理由是 步 骤 出， 合 适 的 pH 范 围 是(4)步骤IV ,需要用到下列所有操作a蒸发至溶液出现晶膜；b.60 C蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100 C蒸发溶剂；e.过滤。 请给出上述操作的正确顺序 (操作可重复使用)。NM*J<Ja2(Kl 44MJ MHJ HLH" (M.K) I 2UO 质鼬大小川。田I*据*4温*加通田阻 步骤V ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO 晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温 (6)Z

3、nSO4 7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均需用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小图3中显示滴定终点时的读数是 mL版发【解析】(1)碳酸钠水解，溶液显碱性，促进油污水解。镀锌层完 全反应后，无法形成锌铁原电池，产生气泡的速率会显著变慢。(2)要使滤液中的Fe2+尽可能被氧化转化为 Fe3+,需加入尽

4、可能多的 HQ;另外,H2Q在Fe3+催化下会加速分解产生氧气，所以需加入过量H2Q。步骤田中，要使Fe3+沉淀完全，Zn2+不沉淀，故合适的pH范围是 2.8 5.4。 步骤IV中，需要蒸发掉水，得到粗ZnSO 7HO,由题中图可 知,ZnSO 7H2O的溶解度在60c时最高，在100c蒸发溶剂至溶液出 现晶膜，冷却至60c时晶膜消失，所以在60c继续蒸发溶剂，至溶液 出现晶膜，然后再冷却至室温，过滤。 由图1所示，为了得到颗粒大小相对均一的 ZnSO7HO较大晶粒， 宜选择变速降温方式进行冷却结晶。(6)为了防止液体泄漏，应将凡士林在旋塞孔的两边沿圆周涂上一 薄层及涂在滴定管装活塞小头处，

5、即图2旋塞的a端和旋塞套内的c 端,A正确；锥形瓶不用标准溶液润洗，B错误；将标准溶液装入滴定管时,直接从容器内倒入滴定管即可，不用借助烧杯或漏斗等玻璃仪器,C错误；滴定时，用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶 液向同一方向旋转，D正确；滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴 内有气泡，气体占据液体应有的体积，使测得的体积比实际消耗的小,E正确。滴定管越向下读数越大，读数精确至0.01 mL,图3的读数为 20.60 mLo答案:(1)碳酸钠水解，溶液显碱性，促进油污水解产生气泡的速率显著变慢 使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O易分解(Fe3+催化加速分解)(3)2.8 5.4(4)

6、dabace (5)C(6)ADE 20.602 .硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌 灰制取,其工艺流程如下图所示。(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 (填序号)。研磨多次浸取升高温度加压搅拌(2)步骤n所得滤渣中的物质是 (写化学式)。(3)步骤田中可得 Cd单质，为避免引入新的杂质 ，试剂X应为 步骤IV还可以回收NaSO来制取NaS。检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是NaS可由等物质的量的NaSO和CH在高温、催化剂条件下制取。化学方程式为； 若步骤H加入的ZnCO为b mol,步骤出所得Cd为d mol,最后得到 V L、物质的量浓度为c mo

7、l L-1的NaSO溶液。则理论上所用锌灰 中含有锌元素的质量为。【解析】锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调 节pH使Fe(OH)完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液 I 和滤渣Fe(OH、ZnCO步骤田中可得Cd单质，为避免引入新的杂质， 试剂X应为锌，过滤后得溶液II为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫 化钠可得硫酸钠和硫化锌。(1)搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提 高锌灰的浸取率，不采用的方法是加压，答案选；根据上面的分析可知，步骤H所得滤渣为Fe(OH)、ZnCQ根据上面的分析可知

8、，试剂X应为锌；(4)ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以中金验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液,若 出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；等物质的量的NaSO和CH在高 温、催化剂条件下生成NaS,根据元素守恒可知，该化学反应方程式为NaSO+CHT傕化* NaS+2HO+CQ (5)步骤HI所得Cd为d mol,则用于置换镉的锌的物质的量为 d mol,硫酸钠的物质的量为 V L x c mol L-1=cV mol,所以硫酸锌的物质的量为cV mol,根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为cV mol-d mol-b mol,所以锌灰中含

9、有锌元素的质量为 65 g - mol1 x (cV mol-d mol-b mol)=65(cV-b-d)g 。答案：(1)(2)Fe(OH) 3、ZnCO(3)Zn(或锌)(4)取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶密港液，出现浑浊则未洗净，反之则洗净NaSO+CHT NaS+2HO+CO(5)65(cV-b-d)g3 .二硫化鸨(WS,其中W的化合价为+4)可用作润滑剂，还可以在石油 化工领域中用作催化剂。由鸨铁矿 (其主要成分是 FeWO还含少量 Al 2Q)制备二硫化鸨的工艺流程如图所示：过量CO-水卜之。二NaOH 空气+熔融.鸨铁矿鸨酸钠溶液 WO/钙钠液 粗酸溶57 6

10、0r 搅拌回答下列问题：(1)FeWO中铁元素的化合价为 。FeWO在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为； “熔融”过程中为了提高熔融速率，可采取的措施有售出一条即可)。过量CO通入粗鸨酸钠溶液中发生反应的离子方程式为操作 I 中用作引流的玻璃仪器是生成二硫化鸨的化学方程式为 2(NH)2WS+3Oi2WS+4NH+2S+2SO+2HO,若反应中转移 8 mol 电子， 则生成WS的质量是 g【解析】(1)FeWO中。W分别J为-2和+6,根据化合物中各元素化合价 的代数和为0可求出Fe的化合价为+2。(2)结合题给流程图可知鸨铁 矿在熔融时与NaOH Q反应生成FeQ和鸨酸钠，根据得失电子

11、守恒、 原子守恒可写出反应的化学方程式为 的暹4FeWOQ+8NaO丁2Fe2Q+4NaWO+4HO熔融”时为了提高熔融速率, 可采取的措施有将鸨铁矿粉碎或搅拌等。(3)粗鸨酸钠溶液中含有少 量的NaAlO溶液，通入过量CO时,NaAQ与C0 HO反应生成Al(OH)3 和NaHCO操作I为过滤操作，实验中需要用作引流的玻璃仪器是玻 璃棒。(4)结合题给流程图可知(NH4) 2WS中 W口 S分别为+6和-2,根据 化合价变化可知，每生成2 mol WS时转移16 mol电子，则反应中转移 8 mol 电子时，生成 1 mol WS2,其质量为(184+32 X2)g mol-1 x 1 mo

12、l=248 g。答案：(1)+2(2)4FeWO+O+8NaO丁2FeQ+4NaWG4Ho 粉碎鸨铁矿(或搅拌等) (3)Al 02+C(2+2HIOAl(OH)3； +HC"玻璃棒(4)2484.（2020 嘉兴模拟）铝是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢 的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增 强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属铝的主要流程 图。L尾气钿昧（主要成分 为 MuS,） 写 出 反 应 的 化 学 方 程（2）反应的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂。（3如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪

13、器有（4）铝在空气中灼烧生成三氧化铝,三氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成铝酸钠；三氧化铝不溶于盐酸或稀硫酸。铝酸钠的化学式为（5）工业上制备还原性气体COffi H2的反应原理为CO+CH2CO+2H CH+H2潸CO+3Hl含甲烷体积分数为80%勺a L（标准状况）天然气与 足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoOB目，理论上能生产铝的质量为【解析】（1）二硫化铝与氧气在高温下反应生成三氧化铝和二氧化硫(2)二氧化硫可收集再利用，制备硫酸和盐类等。(3)操作1和操作2都是分离固体与液体混合物，都是过滤操作。(4)铝酸是二元酸，可直接写出

14、铝酸钠。(5)根据反应方程式知,1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体, 而:3CO+MoOMo+3CO8H2+MoOiMo+3tO,3 mol 还原性气体理论上 生成1mol铝。n(CH4)=-x 80%,n(H2+CO)=- x 80%< 90%x 4 mol=2 2. 1 L * mol L45. 6mol,m(Mo)=-1mol x 96 g molax72X 1 0. 72amoL n(Mo尸7r mol><rirr = 4.11a g。答案：(1)2MoS2+7O二2MoO+4SO(2)H2SO、NaSO或 NaSO、(NHSO等 烧杯、漏斗、玻璃棒(4)

15、Na2MoO(5)4.11a g5.锡在工业上应用价值广泛，它的一种提取工艺流程如下，请回答下列问题：(1)辉锡矿是含锡的重要矿物，其主要成分是Sb2S3,其中Sb元素的化合价是。(2)写出阳极区产物与辉锡矿粉主要成分发生反应的化学方程式O(3)电解池所用的“隔膜”宜采用 (填“阳离子” “阴离子” 或“质子”)交换膜。为促使Sb3+向阳极迁移加快反应，通常要进行 的操作是。“电解”中阴极反应的产物之一 X是(填化学式)。(4)为除去操作1所得滤液中的Cu2+,可加入NaS。若滤液中c(Cu2+尸0.01 mol L-1,当溶液中 Ci2+恰好完全沉淀c(Cu 2+)=1 X 105 mol

16、L-1 时,c(S 2-)=mol L-1。已知 Ksp(CuS)=8x 10-45(5)除去废液中的AsCl 3,是用次磷酸钠(NaHPQ)还原AsCh,产生了棕 色单质碑沉淀和HPO。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。(6)若电解池阴极得到1 mol X气体，同时电路中转移6 mol e-,则阴 极生成的m(Sb)=g(Sb的相对原子质量为121.8)。【解析】(1)Sb 2$中S的化合价为-2,根据化合价代数和为0,计算出 Sb的化合价是+3。阳极区产物SbCl5与SbS发生氧化还原反应，得至USbCL镶元素的 化合价降低，则硫元素的化合价一定升高，结合流程图分析，滤液

17、中不 含硫元素，则氧化产物为硫单质，所以化学方程式为 SKS+3SbCl5 5SbCb+3So(3)阴极发生还原反应生成锡和氢气，Cl -过剩，阳极缺Cl-,故采用阴离子交换膜。为促使 Sb3+向阳极迁移加快反应，通常要进行的操作是在电解过程中不断搅拌。“电解”中阴极发生还原反应，产物之一 X是根据 G(CuS尸c(Cu2+) c(S2-)=8xl0-45可知，当溶液中C。恰好完 全沉淀时，c(S 2-)=匕吧一mol L-1=8X 10-40 mol , L-1。1X1G-5(5)AsCl 3与NaHPO反应生成单质碑沉淀和 HPO。根据原子守恒，反应 物有水参加，化学方程式为 2AsCl3+3NaHPO+3HO 2As ； +3HPO+3NaCl+3HCl