广东省汕头市潮阳一中2013届高三化学上学期第一次月考试题新人教版【会员独享】

1、20122013学年度第一学期高三理科综合测试(02) 第一部分：选择题（118分）相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Li:7 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 一、单项选择题，每题4分，共24分7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键C在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子8. 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误

2、的是A原子半径XYZ B三种元素中X的金属性最强CY(OH)3能与NaOH溶液反应 DZO2可制造光导纤维9. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A无色溶液中：H+、Na+、I、ClO BFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32电解10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHB向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

3、CuH2O22HCu22H2OD向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3Ca2OHCaCO3H2O11.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色12. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A. 该方法优点是操作简便、能耗低 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”

4、环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品二、双项选择题，每题6分，漏选得3分，错选、不选不得分，共12分22、下列有关实验操作的叙述正确的是A配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C用CC l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出D加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体23.下列有关实验装置的说法中正确的是浓氨水NaOH固体图1碱石灰FeC煤油NaOH溶液图2图4水Cl2NaOH溶液图3A用图1装置制取干燥纯净的N

5、H3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积第二部分：非选择题（182分）30（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（）CHOOH（）（）CH3COCCH3OOOHOHCHCH2COCCH3OO香豆素OHCHCHCOCCH3OOOHCHCHCOOHOO（）（1）的分子式为_；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_ _ _ 。（2）反应的反应类型是_ _，反应的反应类型是_ _。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为：_ _

6、。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）一定条件下，CHO与CH3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。31.（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。定性检验实验编号实 验 操 作实 验 现 象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。向试管1所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，

7、振荡。溶液未出现血红色（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？_（填“是”或“否”）。（2）实验中可能发生反应的离子方程是 ， ， 。定量测定溶液Y沉 淀4.00g红棕色固体搅 拌完全溶解操作Z灼烧至恒重3.44g X盐酸(过量)足量氨 水足量H2O2溶液（3）操作Z是 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是_。（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：_、_。通电32.（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2， (NH4)2S2O8

8、+2H2O=2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：NH4HSO4通电H2O过氧化氢溶液水解减压蒸馏残液回答下列问题：（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是： 。（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。可循环利用的物质是 。（3）过氧化氢具有的化学性质是 。A不稳定性 B弱碱性 C氧化性 D还原性（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_。（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_。33（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含

9、量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3106，NaHCO384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式：_ _ _、_ _。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无

10、色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。 该天然碱化学式中x_ _。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol

11、3;L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_，记录消耗盐酸的体积V2。_ _，说明产品中含有NaHCO3。20122013学年度第一学期高三理科综合测试(02)参考答案选择题答案12345678910BADC11121314151617181920AD2122232425ACBC第二部分：非选择题化学部分30（16分）（1）C7H6O2 （2分） CH2OHOH（2分）（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分）（3） OO 2NaOHONaCHCHCOONa H2O （3分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）CHOCH2COOHCH2CHOCOOHCHOCOOCH

12、3CHOOOCCH3CH2CHOOOCH（5）CHCHCHO（2分）31.（16分）(1)否（2分）（2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；（2分）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（2分）； 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）（3）过滤，洗涤（2分）； 坩埚、泥三角（2分）。（4）n（Fe3O4）= 0.0100 mol （2分） n（Fe）= 0.0200 mol（2分） （无保留3位有效数字每空得1分）32.（16分）（1）2H+2e=H2（2分）（2）过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低。（3分） ；NH4HSO4或残液（2分） （3）ACD（3分）（答对1个得1分，错选扣1分）H2SO4（4）2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3分）（5）CH3C