2015年重难点化学或离子方程式的书写

1、重难点化学方程式的书写 化学方程式(包括离子方程式)是表示化学变化的重要用语，是学好化学和解决化学问题的重要工具，因此每一个学生必须要能够正确书写化学方程式(包括离子方程式)。氧化还原反应方程式和跟反应物用量有关的化学方程式是化学方程式书写的难点，也是化学方程式书写的重点。一、氧化还原反应方程式的书写技巧 如何正确书写氧化还原反应方程式呢？、掌握氧化还原反应的相关原理：氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生_且_守恒，具体表现在元素化合价_，而且氧化剂中元素化合价_总数与还原剂中元素化合价_总数_。因此，氧化还原反应方程式可用_法配平。发生氧化还原反应时元素化合价总是优先向稳定的_价态的产

2、物转化。如果是反应物中不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时向稳定的_价态产物转化。 几种氧化剂与几种还原剂相互作用时总是_的氧化剂与_的还原剂优先反应，生成_的氧化产物和_的还原产物，直至反应完。 熟悉常见的氧化剂和还原剂及其相关产物：重要的氧化剂及其相应的还原产物： 浓H2SO4_、浓HNO3_、稀HNO3_、MnO4-(H+)_、ClO-_。重要的还原剂及其相应的氧化产物：Fe遇强氧化剂时转化为_，遇弱氧化剂时转化为_、SO2遇氧化剂时在无水时转化为_，有水时转化为_。【例题1】写出下列反应的化学方程式： 通入SO2使用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色 在亚硫酸钠溶液中加入溴水褪色

3、 【例题2】写出下列反应的离子方程式：将SO2气体通入FeCl3溶液 将铝粉投入用NaOH碱化的NaNO3溶液中反应产生氨气味、要探索书写氧化还原反应方程式的方法与技巧：从题中信息确定_剂和_剂及_产物或_产物；根据氧化还原反应的相关原理分析判断另外的_产物或_产物；先从氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物中各找出一种物质运用_法配出它们的系数，根据题中_和_守恒找出其他反应物或生成物并配出它们的系数。如果氧化还原反应又是离子反应，可先据题中信息确定参加反应的氧化性离子和还原性离子及氧化产物或还原产物，然后据氧化还原反应的相关原理分析推断其他氧化产物或还原产物，并按照电子转移守恒、电荷守恒，元素

4、守恒的顺序配平。【跟踪练习】写下列反应的化学方程式： ClO2是一种新型自来水消毒剂，工业上有如下三种制法： 用NaClO3与Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4反应制取 _； 用NaClO3与Na2C2O4溶液混合并加入稀H2SO4反应制取 _； 用KClO3与KCl稀溶液混合加入稀H2SO4反应制取(有黄绿色气体) _。 在Na2S溶液中加入Na2O2反应后变浑浊 _；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成不溶于HNO3的白色沉淀_。写出下列反应的离子方程式：实验室一般先用稀盐酸酸化后滴入BaCl2溶液的方法检验SO42-的存在，而不用如下方法，用离子方程式说明原因：不用稀HNO3酸化：

5、_。不加入Ba(NO3)2溶液：_。在KI淀粉溶液中加入氯水后溶液变蓝色，然后继续加入过量的氯水后蓝色又褪去，产生上述变化的离子方程式依次为_，_。在KI淀粉溶液中加入少量次氯酸钠溶液后变蓝色，然后继续加入过量的次氯酸钠溶液后蓝色又褪色，产生上述现象的离子方程式依次是 _，_。二、跟反应物用量有关的反应方程式的书写方法与技巧 要了解与反应物用量有关的化学反应有许多化学反应，两种反应物用量比不同，产物就不同。主要包括：多元弱酸对应的酸性氧化物跟碱的反应：如_、_与NaOH溶液等；多元弱酸跟碱的反应：如_、_与NaOH溶液等；_盐溶液与_溶液反应：如NaHCO3与Ca(OH)2、又如 Ca(HCO

6、3)2与NaOH等；含_的化合物溶液与氧化剂反应：如FeBr2、FeI2与氯气等；变价金属如Fe与稀HNO3等的反应。含量_的化合物与还原剂反应，如Fe(NO3)3与HI反应。在密闭容器中NaHCO3与Na2O2共热的反应；铝盐溶液与_反应；如Al2(SO4)3溶液与KOH溶液反应；偏铝酸盐溶液与_反应；如KAlO2溶液加入稀盐酸等。 【例题1】首先指出下列实验中的现象，然后写出相关的化学方程式： 在NaHCO3溶液中加入少量或过量的Ca(OH)2溶液 在Ca(HCO3)2溶液中滴入少量或过量的NaOH溶液【例题2】写出下列实验中的离子方程式： 在FeBr2溶液中通入少量或过量的氯气在FeI2

7、溶液中通入少量或过量的氯气要探索与总结书写跟用量有关的反应方程式的方法与技巧：首先要确定_离子有哪些种以及这些离子的给量情况；分析产物时一般假设量少的反应物为_从而确定参加反应的量少的离子的物质的量是多少，过量反应物中参加反应的离子的量是足量的，然后根据离子反应的条件分析判断最终产物。熟记：氧化性Br2_Fe3+_I2、Fe3+_Cu2+_Fe2+书写是否正确有如下判法： 还原性I-_Fe2+_Br-； 不足量反应物中参与反应的阴、阳离子在离子方程式中个数比等到于 该反应物中阴、阳离子的组成个数之比。 过量反应物中某种离子在化学方程式的生成物中出现。【跟踪练习】写出下列反应的化学方程式： 在C

8、a(ClO)2溶液中通入少量的CO2或过量 的CO2 _、_； 在Ba(OH)2溶液中加入少量或过量的KHCO3溶液 _、_； 写出下列反应的离子方程式： 在稀HNO3中加入少量或过量的铁屑 _、_； 在FeI2溶液中加入少量或过量的溴 _、_； 在KAlO2溶液中加入少量或过量的稀H2SO4 _、_。【课外综合训练】写出下列实验中离子方程式：在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后溶液由浅绿色变为棕黄色，同时有无色气体放出：_。在明矾溶液中加入少量或过量的Ba(OH)2溶液 _、_；“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石。请阅读如下材料写出有关反应的化学方程式：溶液中氧化亚铁

9、硫杆菌能利用空气中氧气将黄铁矿(主要成分是FeS2)氧化为Fe2(SO4)3并使溶液酸性增强： _；人们还可以用Fe2(SO4)3作强氧化剂在细菌作用下溶解铜矿石中Cu2S生成CuSO4，溶液酸性也增强： _。 在FeCl2溶液中加入与FeCl2物质的量相等的Na2O2固体时生成红褐色沉淀，同时放出无色无味的气体。用一个离子方程式表示上述变化过程：_。（2008年全国高考题）实验室可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4，具体方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，得滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4，再滤去MnO2，滤液经结晶得到