湖北省宜昌市12-13学年高二化学上学期期中试题新人教版

1、湖北省宜昌三里一中12-13学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJ·mol1。分别向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H32、可逆反应：2NO22NO+O2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）。 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

2、 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D.3 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（ ）A. H0，S0 B. H0，S0C. H0，S0 D. H0，S04已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（

3、 ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ）A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H46未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D7反应 A+B

4、 C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）8 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol/(L·s) v(C)= 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C棕红色NO2加

5、压后颜色先变深后变浅D在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去10、某化学反应其H=122kJ·mol-1，S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行11现有可逆反应A(g)2B(g) nC(g) H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是（ ）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3 12以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方

6、程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是 ( )。A.当1NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量13在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、

7、ab14汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；H373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）15在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后CCO2= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为( )A27 B36 C54 D8116可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K

8、 = 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为( )A80% B75% C50% D25%20122013学年上学期高二化学期中试卷答 题 卡一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）题号12345678答案。题号910111213141516答案二、填空题（本题共5个小题，每空2分，共52分）17（6分）已知下列热化学方程式：2H2（g） +O2 （g） 2H2O（l）；H=-570 kJ·mol-1 2H2（g）+O2 （g） 2H2O（g）；H=-483.6 kJ·mol-1

9、C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ； （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。18（12分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ (3)写出稀硫酸

10、和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)_(4)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。 A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动19（12分）影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于

11、试管中 反应速率镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。（2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验， （3）乙同学在实验中应该测定的数据是 （4）乙同学完成该实验中应该选用的实验药品 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 20(10分)一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： 回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ t1 ；t

12、3 ；t4 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_ At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t621(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。 (2) 已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 (g)2SO3(g)，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L1，C(O2)=1 mol·L1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，该反应 (填“