电解池专题(1)

1、 电解池专题1用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A、1mol·L1 B、2 mol·L1C、2.5 mol·L1 D、3 mol·L12用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是A电解过程中阴极没有气体生成B电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L1D电解过程中阳极收集

2、到的气体体积为1.12 L(标况下)3某同学组装了下图所示的电化学装置，电极为Al，其它电极均为Cu，则A电流方向：电极电流计电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 4下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小5用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D

3、.3mol/L6下图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H2e=H2，b极：Cu2e= Cu 2下列说法不正确的是AX溶液的pH增大B该装置可能是将化学能转化为电能C该装置一定是电解池Da和b可能是同种电极材料7用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故需加NaOH固体才能恢复到原溶液C电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11D电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为128甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，

4、测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是ACuSO4 BMgSO4 CAl（NO3）3 DNa2SO49下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为NA25时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NA14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的NN键数目为1.5 NAA B

5、 C D10能正确表示下列反应的离子方程式是ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4+HCO3+2OH CO32+ NH3H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I 2Fe 2+ + I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH 11下列说法正确的是A.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀B.用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放

6、出气体的速率也增大D.图2所示装置可发生反应的离子方程式为Zn + 2H=Zn2+ H2，且a、b电极不可能是同种材料12下图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是Aa为电源的负极BFe电极的电极反应是4OH4e= 2H2OO2C通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl213下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A用醋酸除去暖瓶中的水垢：2HCaCO3= Ca2 CO2 H2O B利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C氢氧燃料电池在酸性介质中的正极

7、反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO14化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是Aa是电解池的阴极、b是电解池的阳极Bb电极上的电极反应为：4OH4e=2H2O + O2C通电一段时间后，溶液的PH减小D通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO415铁镍蓄电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极

8、附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O16在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解 槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是A1:2 B8:1 C35.5:108 D108:35.517 下列说法正确的是A在铁片上镀铜时，若阴极增重32g，则电镀液中通过的电子的物质的量为01molB钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同C参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区18

9、下列说法正确的是A常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0B铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物19下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A地下钢管连接镁块B金属护拦表面涂漆C枪炮表面涂上一层油D水中的钢闸门连接电源的负极20下列叙述中不正确的是A将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al（OH）3B溶液中c（H+）>c（OH），该溶液一定显酸性C用原电池作电源进行电

10、解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池21下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒D铜表面易形成致密的氧化膜铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈22下列各装置中都盛有0.1 mol·L1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ） A B C D23下列叙述中正确的是（ ） 锌跟稀硫酸制取氢气

11、，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 · H2O A. 都正确 B. C. D. 24下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )。A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe325（16分）(I)某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2+CuSO4,试回答：（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）。（2）A、B中至

12、少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的PH= （室温下）。（II）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。26（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _（2）请设计一个燃料电池：电解质

13、为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 . （4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式： 27钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应，负极：；正极：。 （2）为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所

14、示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(填写字母序号)。 A铜B钠C锌D石墨（3）图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。 28（18分）按要求书写下列热化学方程式（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量 （2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为； ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-

15、，则其负极反应可以表示为： 。（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应 ，阴极的电极反应 （4）在粗铜精炼的反应中 当阳极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应 （5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解： 以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是 、 ；29工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。（1）该电解槽的阳极反应式为： （2）阳离子交换膜的作用是 （3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是 （填序号）A阳极区的OH

16、移向阴极所致B阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OHC阴极由H2O电离出的H放电生成H2，促进水的电离，使OH浓度增大（4）除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出。30下图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e的电极材料为 ，f极上发生的反应为： 。 31(9分) 右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。(填化学

17、腐蚀或电化学腐蚀)（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。第9页 共12页 第10页 共12页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【解析】试题分析：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），n（气体）=0.1mol，由阳极发生4OH-4e-=2H2O+O2可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则阴极生成2.24L氢气转移2x0.1mol=0

18、.2mol电子，故2Ag+2e-=2Ag转移电子数为0.4mol-0.2mol=0.2mol电子，即银离子的物质的量为0.2mol则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为=2mol/L，答案为B.考点：电解原理2B【解析】试题分析：加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2从组成上可看成CuOH2O，根“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子的个数=0.

19、1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以电解过程中共转移电子数为0.4NA，阴极上析出氢气和铜，A错误；B、阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子的个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以电解过程中共转移电子数为0.4NA，故B正确；C、加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，说明硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积未知，故硫酸铜的浓度未知，C错误；D

20、、阳极电极反应是氢氧根离子失电子生成氧气的过程，阳极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2，故转移0.4mol电子，生成0.1mol氧气，体积为2.24L，D错误；答案选B.考点：电解原理3A【解析】试题分析：电极为Al，作原电池的负极，发生氧化反应，是电解池的阴极，电流方向是从电源正极流出，经过内电路，由阴极最后流到电源的负极，即电流方向：电极电流计电极，A正确、B错误；电极为电解池的阴极，电极材料Cu不发生反应，不能溶解，C错误；电极为电解池的阳极，发生氧化反应，D错误，答案选A.考点：原电池、电解池工作原理4C【解析】试题分析：A、生铁中的Fe与C有电解质溶液条件下能形成原电池，易发生电

21、化学腐蚀，所以抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B、由于Fe比锡活泼，铁和锡形成原电池时铁作负极，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C、锌的活泼性比铁强，铁被保护，所以在铁制品上镀锌，利于对铁的保护，故C错误；D、与外接电源负极相连时，作阴极，被保护，所以地下输油管道常与电源的负极相连，以保护其不被腐蚀，故D正确；故选C考点：金属的防护5A【解析】试题分析：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-2H2O+O2+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2+2e-Cu，2H+2e-H2，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成

22、0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=1mol/L.考点：电解原理6B【解析】试题分析：a极：2H2e=H2消耗氢离子，故PH增大，A正确；铜不能与氢离子反应置换氢气，故该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故该装置只能设计成电解池，B错误，C正确；电解池的阳极为铜电极，阴极可以是铜也可以是其他导电的物质，故D正确，答案选B.考点：电解池的反应原理7C【解析】试题分析：A.电解稀硫酸实际上是电解水，水减少使硫酸浓度增大，pH减小，A错误；电解氢氧化钠

23、实质上是电解水，加入水恢复原状，B错误；电解氯化铜生成铜和氯气，每生成1mol铜和氯气转移电子数均为2mol，故物质的量比为1:1，C正确；电解硫酸钠阴极上生成2mol氢气时，阳极生成1mol氧气，物质的量之比为2:1，D错误，答案选C.考点：电解池原理8A【解析】试题分析：由阳离子放电顺序：Cu2+H+Al3+Mg2+Na+，故乙池中溶质若为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠，则不可能析出金属，所以只可能是硫酸铜，由Ag+e-=Ag，由Ag+e-=Ag，Cu2+2e-=Cu，则由关系式：2AgCu可计算出甲池析出2.16g Ag，乙池应析出0.64g Cu，但实际仅析出金属0.24g，这说明硫酸铜的量（

24、题意告知“一定量”）不足，故A项正确。考点：本题考查电解原理。9A【解析】试题分析：标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，氯气与足量的热NaOH溶液反应为：Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+，可知电子转移的对应关系为：Cl2 5e，则转移电子数目为5NA，错误；25时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH物质的量为1.0L×0.1molL1=0.1mol，则OH数目为0.1 NA，错误；电解精炼铜时，阳极上Cu，少量Zn、Fe发生失电子反应，所以阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA，正确；因为氟化氢的沸点是19.54，在标准状

25、况下是液体，不能用22.4L/mol换算，错误；没有指明是否为标准状况，无法求算2.24L CO2物质的量，错误；每个N原子与其它N原子形成3个NN，根据均摊法，每个N原子均摊1.5个NN键，14gN60N原子物质的量为1mol，则含有的NN键数目为1.5 NA，正确，故答案为A。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。 10A【解析】试题分析：A、MnO4在酸性条件下把NO2-氧化为NO3，离子方程式为：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O，故A正确；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成BaCO3沉淀，故B错误；C、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶

26、液，发生的反应为NO3、H+氧化I，故C错误；D、用惰性电极电解熔融氯化钠，离子方程式为：2Cl+2Na+Cl2+2Na，故D错误。考点：本题考查离子方程式。11B【解析】试题分析：A、铁比铜活泼，与铜质水龙头连接的钢质水管易发生原电池反应， A错误；B、电解时阳极可用铜或惰性电极（碳棒），但铜应作阴极， B正确；C、接通开关时形成原电池，活泼金属锌作为负极腐蚀速率增大，但H+离子在正极上得电子产生H2，C错误；D、如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，D错误。答案选B。考点：考查原电池和电解池的工作原

27、理。12B【解析】试题分析：A、工业电解饱和食盐水Fe不参与反应，所以Fe为电解的阴极，则a为电源的负极，则A正确；B、Fe为电解的阴极，电极反应为：2H+2e=H2，故B错误；C、通电一段时间后，铁电极附近溶液，H+浓度变小，OH浓度增大，所以铁电极附近溶液先变红，故C正确；D、电解饱和食盐水生成NaOH、H2、Cl2，化学方程式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl2，故D正确。考点：本题考查电解饱和食盐水。 13D【解析】试题分析：A、醋酸为弱酸，不能拆成离子，故A错误；B、CO32的水解反应要分步进行，故B错误；C、在酸性介质中反应，不可能生成OH，故C错误；D、蓄

28、电池充电时阳极反应，PbSO4失去电子，电极方程式为：PbSO42H2O2e= PbO24HSO，故D正确。考点：本题考查离子方程式。14D【解析】试题分析：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，故A正确；则b为阳极，发生氧化反应，4OH4e= 2H2O + O2，故B正确；根据电解总反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 ，所以溶液PH减小，故C正确；根据电解总反应，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO，故D错误考点：本题考查电解原理。 15C【解析】试题解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3

29、、负极为Fe，故A正确；根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2，故B正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH-

30、2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确 考点：原电池和电解池的工作原理 电极反应和电池反应方程式16B【解析】试题解析：在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，由于生成AgCl和BaSO4沉淀，最后只剩NaNO3溶液，惰性电极的电解槽中通电电解时相当于电解水，电解方程式为2H2O2H2+O2,所以氧化产物为氧气，还原产物为氢气,其质量之比为32:4=8:1，故B正确。考点：电解产物的计算17C【解析】试题解析：电解槽中，电子只走外电路，不走电镀液，故A错误；在酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类

31、型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同，正极上可能析出氢气或生成氢氧根离子，故B错误；参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，温度、压强等影响化学反应速率的因素是次要因素，故C正确；电解饱和食盐水制烧碱时，Cl2在阳极上产生，故D错误。考点：电解原理；金属的电化学腐蚀与防护18A【解析】试题分析：A、该反应的S>0，而反应常温不能自发进行，所以该反应一定是吸热反应H>0，正确；B、因为铜的活泼性比铁若，所以在海轮外壳上装若干铜块，则铁作负极，铜作正极，因此船体的腐蚀速率加快，常温；C、水的离子积只与温度有关，与氢离子、氢氧根离子的浓度大小无关，所以向纯水中加入盐

32、酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，但水的离子积不变，错误；D、能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠不是碱性氧化物，错误，答案选A。考点：考查反应自发进行的判断，电化学腐蚀、水的电离平衡、碱性氧化物的判断19D【解析】试题解析：镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；对金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；枪炮表面涂上一层油使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故C错误；水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故D正确。考点：金属的

33、腐蚀与防护20A【解析】试题解析：将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终仍然得到NaAlO2，故A错误；溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH-浓度的大小关系，溶液中c（H+）c（OH-），溶液一定显酸性，故B正确；原电池的负极与电解池的阴极相连，则用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极，故C正确；外加电流的阴极保护法，构成了电解池，牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池，阴极本身均不参加反应；故D正确。考点：盐类水解、溶液的酸碱性、金属的电化学腐蚀和防护21C【解析】试题分析：A、双氧水具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；B、铝是活泼的金属，在其表面极易被氧化生成一层致密的

34、氧化膜，因此Al可制成铝箔包装物品，B错误；C、高铁酸钾具有氧化性，能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒，C正确；D、铜表面不易形成致密的氧化膜，铜板上的铁钉在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈，D错误，答案选C。考点：考查物质性质、用途的有关判断22D【解析】试题分析：是原电池，锌作负极，被腐蚀；是电解池，Zn是阳极，被腐蚀；是电解池，Zn作阴极，被保护；是化学腐蚀，根据电解池中的阳极腐蚀速率>原电池中的负极腐蚀速率>化学腐蚀>被保护的腐蚀，所以锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是，答案选D。考点：考查金属腐蚀速率的判断23B【解析】试题分

35、析：锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜溶液，则锌置换铜，与铜形成原电池，加快反应速率；锌比铁活泼，铁比锡活泼，所以镀层破坏后，马口铁比白铁易腐蚀；钢铁易发生电化学腐蚀，铁失去电子生成亚铁离子，与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，失水后下层氧化铁的水合物，所以答案选B。考点：考查电化学的应用24B【解析】试题分析：A、钢管与电源正极连接，则钢管作阳极，所以钢管被腐蚀，错误；B、铁与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以可以保护内部不被腐蚀，正确；C、钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，铁比铜活泼，所以钢管作负极发生氧化反应，则钢管易被腐蚀，错误；D、钢铁发生析氢腐蚀时，负

36、极反应是Fe2e=Fe2，错误，答案选B。考点：考查金属的腐蚀与防护25(I)（1）电解池 （2）铜 正极 （3）2H+ + 2e- = H2（4）2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- 12 （II）N 牺牲阳极阴极保护法 【解析】试题解析：(I) （1）Cu+H2SO4=H2+CuSO4为非自发的氧化还原反应，需强制实现，故该装置的名称是电解池；（2）该电解池的阳极反应时铜被氧化，故A、B中至少有一种是金属铜，且做电解池的阳极，接电源的正极；（3该装置中氢离子在阴极上发生还原反应，电极反应式为：2H+2e-=H2；（4）碳电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子被氧化，阴极上氢离子被还原，总反

37、应的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-；当放出标况下112ml氢气时，溶液中生成10-2mol/L的氢氧根，故PH=-lg=12；（II）铁比铜活泼性强，若要保护铁，需用外接电源的阴极保护法，铁做阴极，K应置于N处；X为锌比铁活泼，开关K置于M处，形成原电池，用牺牲阳极的阴极保护法保护铁。考点：金属的电化学腐蚀和防护26（1）CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-726.6KJ·mol-1(3分)（2）负(1分) CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O(3分)（3）4OH-4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-=O2+