物质结构基础答案

1、物质结构基础答案【篇一：物质结构基础】t练习题一选择题1 .决定多电子原子轨道能量e的是()a.量子数nb.量子数n和lc.量子数n、l和md.量子数l242.cr的价电子构型为()22626422262651a.1s2s2p3s3p3d4sb.1s2s2p3s3p3d4s265151c.3s3p3d4sd.3d4s3. 下列各组量子数中合理的一组是()a.n=3l=1m=1ms=+1/2b.n=4l=0m=3ms=+1/2c.n=3l=4m=-1ms=1/2d.n=4l=3m=-3ms=04. 下列说法正确的是()a. 色散力仅存在非极性分子之间b. 凡是有氢原子的物质分子之间一定存在氢键c

2、. 取向力存在于极性分子和非极性分子之间d. 诱导力存在于极性分子之间5. 下列量子数组合,合理的是()a.2,1,-1,0b.2,1,1,0c.4,3,1,1/2d.4,1,2,-1/26. 下列量子数合理描述3d电子运动状态的是a.(3,0,0,1/2)b.(4,2,0,1/2)c.(3,1,0,1/2)d.(3,2,0,1/2)7. 水溶液中存在的分子间相互作用力是()a.氢键，取向力b.色散力，诱导力，取向力c氢键，色散力，诱导力，取向力d.氢键，色散力8. 下列量子数合理描述2p电子运动状态的是a.(2,0,0,1/2)b.(2,2,0,1/2)c.(2,1,0,1/2)d.(3,2

3、,0,1/2)9. 下列化合物中哪个是离子键()a.hbrb.h2sc.nacld.ccl410. 氦和水的分子之间有什么形式的作用力()a.色散力b.诱导力、色散力c.色散力、取向力d.诱导力、色散力、取向力11. 下列各组不同的分子间能形成氢键的有哪些()a.ch4、h2ob.hbr、hclc.hf、h2od.h2s、h2o12.i2的ccl4溶液中分子间主要存在的作用力是()a.色散力b.取向力c.取向力、诱导力和色散力d.氢键、诱导力和色散力13.关于共价键的说法,下述说法正确的是()a. 一般来说?键键能小于?键键能b. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数c. 相同原子间

4、的双键键能是单键键能的两倍d. 所有不同原子间的键至少具有弱极性214. 下列分子中心原子是sp杂化的是()a.pbr3b.ch4c.bf3d.h2o15. 下列关于化学键正确的说法是()a.原子与原子之间的作用b.分子之间的一种相互作用c.相邻原子之间的强烈相互作用d.非直接相邻的原子之间的相互作用16. 下列关于分子间力的说法正确的是()a. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的b. 大多数含氢化合物中都存在氢键c. 极性分子间仅存在取向力d. 色散力存在于所有相邻分子间17. 在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为()a. 取向力c.色散力和诱导力、取向力b. 诱导力d.取向力

5、、诱导力、色散力和氢键22626102218.某原子的电子结构式是1s2s2p3s3p3d4s4p,该元素周期、族、区位置是()a.四、IVa、p区b.四、IVa、d区c.三、na、s区d.三、VIa、p区2619.最外电子层的电子排布为3s3p的元素的原子序数是：a.14b.16c.18d.20c. 三键的键能是单键键能的三倍二填空题1. 主量子数符号，当其为3时，角量子数可取个数值，与最大角量子数组成的组态符号是，它有个轨道。2. 请写出29cu的原子核外电子排布式，未成对电子数；cu2?的价电子构型，未成对电子数。3. 共价键的键型有种，分别为，其中的键能比较大。4. 元素12mg的核外

6、电子排布式，未成对电子数;元素16s的核外电子排布式，该元素属于区，族；元素24cr的外层电子排布式为，该元素位于第周期，未成对电子数。5. 2p轨道的主量子数为，角量子数为，p轨道共有个简并轨道，最多可填充个电子;当3d轨道中,主量子数为,角量子数为,d轨道共有个轨道,最多可填充个电子.6. 原子通过化学键结合成分子，常见的化学键有、;分子间力包括、7. 在多电子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的；在单电子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的。8. h2o和h2s是同系物，但是h2o的沸点比h2s高很多，是因为水分子之间有键。9. becl2分子中be的轨道杂化方式为，分子几何构型

7、为；ch4分子中c的轨道杂化方式为，分子几何构型为。10. 某副族元素的a最后一个电子进入3d轨道，最高氧化数为+4；元素b的最后一个电子进入3p轨道，最高氧化数为+4。则a为元素；b为元素。三简答题1. 某元素的最高化合价为6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出它的：1）核外电子排布式2）外层电子排布式3）3价离子的外层电子排布式。2. 比较化学键、氢键和分子间作用力的大小。3. 什么叫?键，什么叫?键，二者有何区别?4. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关?5. bf3分子构型是平面三角形，而nf3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。6. 核外电子排布要

8、遵循哪几条原则？答案一选择题1.b2.d3.a4.d5.c6.d7.c8.c9.c10.b11.c12.a13.d14.c15.c16.d17.d18.a19.c20.c二填空题1.n,3,3d,5.226261012692.1s2s2p3s3p3d4s,1,3s3p3d,1.22624514.1s2s2p3s3p,p,3d4s,4,6.5. 2,1,3,6;3,2,510.6. 离子键、共价键、金属键。色散力，诱导力，取向力7. n和l,n.8. 氢39.sp,直线；sp，正四面体.10.ti,si.三简答题22626511.答：1)1s2s2p3s3p3d4s512)3d4s2633)3s

9、3p3d2. 答：一般情况下，作用力大小顺序为化学键氢键分子间作用力3. 答：根据原子轨道不同的叠合方式，共价键可以分为?键和?键.?键原子轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱形对称，即原子轨道以“头碰头”方式重叠。s轨道总形成?键，p轨道间只形成一个?键。?键原子轨道重叠部分对于通过键轴的一个平面呈镜面反对称，即原子轨道以“肩并肩”方式重叠。?键中原子轨道的重叠程度较小，因此?键的强度一般不及?键。4. 答：若干个能量相近的原子轨道可以混杂成同样数目的能量完全相同的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道，形成杂化轨道的过程称为原子轨道杂化，简称杂化。杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道个数相同。6.

10、答：核外电子排布要遵循以下三个原则：1)pauli不相容原理，即一个原子中不可能有量子数完全相同的两个电子；2)最低能量原理，即核外电子分布将尽可能占据能量较低的轨道，以使系统的能量处于最低；3)hund规则，即处于主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋平行。【篇二：第1章物质结构基础习题】xt一、思考题1.基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？2.s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？3.n=2时，电子有哪些可能的空间运动状态？4.l=2的轨道，空间伸展方向有几种？5. p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？6. 指出下列各元

11、素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。（1）be1s22p2（2）b1s22s3（3）n1s22s22px22py17. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？8.共价键的轨道重叠方式有哪几种？9. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？10. 何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？11.分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？12.氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？13.下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？c2h6，nh3，c2h5oh，h3bo3，ch4。14.写出下列物质的晶体类型：so2，sic

12、，hf，kcl，mgo。三、选择题（在正确的答案下打1.下列说法正确的是。b.0，0，0，+11。22c.3，1，2，+2d.2，1，-1，-123下列电子的各套量子数，可能存在的是1。a.3，2，2，+2b.3，0，1，+112c.2，-1，0，-2d.2，0，-2，+12）4 用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是。a.n=3，l=1，m=2，ms=+2b.n=3，l=2，m=1，ms=-21c.n=2，l=0，m=0，ms=0d.n=2，l=-1，m=1，ms=+25 一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一（ 1） 2，1，0，+2（2）2，1，0，-2（3）2

13、，1，1，+2（4）2，I ，1，-2II5 5）2，1，-1，+2（6）2，1，-1，-2氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出下列4个2p电子组合中正确的有。a.b.c.d.6 下列量子数组合中，m=。n=4l=0m=ms=+2a.4b.0c.1d.27已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于。a.Vb族b.mb族c.皿族d.Va族8.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是哪一族？。a.第四周期Wb族b.第五周期mb族c.第六周期Wb族d.第六周期mb族9.下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有。

14、a.ns12b.ns0np18c.（n-1）d110ns2d.np510下列元素的原子中外层电子构型为ns2np5的是。a.nab.mgc.sid.f11下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是。a.ns2np3b.ns2np4c.ns2np5d.ns2np612下列那一系列的排列顺序恰好是电离能（离解出一个电子）增加的顺序。a.k，na，lib.o，f，nec.be3+，b4+，c5+d.3者都是13一个原子的m壳层可容纳的电子是多少？a.8b.18c.32d.5014下列关于共价键说法错误的是。a.两个原子间键长越短，键越牢固b.两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长c.两个原子间键长

15、越长，键越牢固d.键的强度与键长无关15下列关于杂化轨道说法错误的是。a.n2b.mgcl2c.co2d.cu17s轨道和p轨道杂化的类型有a.sp，sp2杂化b.sp，sp2，sp3杂化c.sp，sp3杂化d.sp，sp2，sp3杂化和sp3不等性杂化18下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是。a.直线形b.平面三角形c.八面体形d.四面体形19凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是a.八面体b.平面正方形c.四方锥d.以上3种均有可能20下列物质中，既有共价键又有离子键的是。a.kclb.coc.na2so4d.nh4+21在下列离子晶体中，晶格能最大的是a.nac

16、lb.kclc.rbcl22下列说法中正确的是。a.bcl3分子中bcl键是非极性的。b.bcl3分子中bcl键不都是极性的。c.bcl3分子是极性分子，而bcl键是非极性的。d.bcl3分子是非极性分子，而bcl键是极性的。23下列分子中不能形成氢键的a.nh3b.n2h4c.c2h5ohd.hcho24下列化合物中哪一个氢键表现得最强？a.nh3b.h2oc.hcld.hf25.下列属于分子晶体的是。a.kclb.feC.h2o(s)d.co2(s)26下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是。a.kb.sif4c.h2od.sicd.cscl127 下列哪一系列的排列顺序恰好是电负性减小的顺

17、序()。a.k，na，lib.cl，c，hc.as，p，hd.3者都不是28下列晶体中硬度较高，导电性好的是。a.sio2，caob.sic，naclc.cu，agd.cu，石墨参考答案：1.a2.d3.a4.b5.a,c6.b7.c8.d9.a10.d11.b12.d13.b14.c,d15.a,d16.a,c17.d18.d19.a20.c21.a22.d23.d24.d25.c，d26.b27.b28.c四、填空题1.由于微观粒子具有性和性，所以对微观粒子的状态，只能用统计的规律来说明。波函数是描述。2 .第31号元素钱(ga)是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。ga的核外电

18、子构型为；外层电子构型为；它属周期表中的区。3 .下列各原子的电子构型属错误的是。a.1s22s12p2b.1s22s12d1c.1s22s22p43s1d.1s22s22p63s23p3e.1s22s22p83s1f.1s22s22p63s23p54s14.共价键的特点是，具有性和5. 根据杂化轨道理论，bf3分子的空间构型为，电偶极矩零，nf3分子的空间构型为。6. 采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为；采用不等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为和。7. sicl4分子具有四面体构型，这是因为si原子以杂化轨道与四个cl原子分别成键，杂化轨道的夹角为。化学式pcl3bcl3

19、杂化轨道类型杂化轨道数目空间构型11. 分子间普遍存在、且起主要作用的分子间力是，它随相对分子质量的增大而12. 极性分子是指，而13. 分子之间存在着致使h2o的沸点远于h2s、h2se等。h2o中存在着的分子间力有、和，以为主，这是因为h2o有14. 在VIa族的氢化物中，具有相对最高的态的分子之间存在着。15. 在c2h6，nh3，ch4等分别单独存在的物质中，分子间有氢键的是。16. 汽油的主要成分之一辛烷（c8h18）的结构是对称的，因此它是（答“极性”或非“极性”）分子。汽油和水不相溶的原因是。17.kcl、sic、hi、bao晶体中，熔点从大到小排列顺序18.已知某元素的原子的电

20、子构型为1s22s22P63s23P63d104s24p1。元素的原子序数为；属第周期，第族；元素的价电子构型为；单质晶体类型是。19.填充下表:化合物kclsichih4omgo晶体中质点间作用力晶体类型熔点高低参考答案：化学式Pcl3bcl3杂化轨道类型sP3不等性杂化sP2杂化杂化轨道数目4个3个键角空间构型三角锥形平面三角形11.色散力增大12.分子内正、负电荷中心不重合正负电荷中心重合的13.氢，大，色散力，诱导力，取向力，取向力，较大的电偶极矩14.h2o，沸点，液，氢键15.nh316.非极性汽油的非极性分子与水分子的强极性之间的极性差异大17.sic、bao、kcl、hi18.

21、314，ma4s24p1金属晶体19.化合物kclsichih4omgo五、简答题1. 有a，b，c，d，e，f元素，试按下列条件推导出各元素在周期表中的位置，元素符号，给出各元素的价电子构型。（1） a,b,c为同一周期活泼金属元素，原子半径满足abc,已知c有3个电子层。（2）d，e为非金属元素，与氢结合生成hd和he。室温下d的单质为液体，e的单质为固体。（3）f为金属元素，它有4个电子层并有6个单电子。2. 指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型，并预测分子的几何构型：beh2、bbr3、sih4、ph3、sef6。3.试判断下列分子的空间构型和分子的极性，并说明理由。co2，cl

22、2，hf，no，ph3，sih4，h2o，nh34. 常温时f2、cl2为气体，br2为液体，i2为固体，为什么？5. 试分析下列分子间有哪几种作用力（包括取向力、诱导力、色散力、氢键）。（1）hcl分子间（2）he分子间（3）h2o分子和ar分子间（4）h2o分子间（5）苯和ccl4分子间6. 为何hcl，hbr，hi熔点、沸点依次增高，而hf的熔、沸点却高于hcl？7.已知稀有气体he，ne，ar，kr，xe的沸点依次升高，试解释为什么？8.sio2和co2是化学式相似的两种共价化合物，为什么sio2和干冰的物理性质差异很大？9.比较下列各组中两种物质的熔点高低，简单说明原因：（1）nh3

23、，ph3；（2）ph3，sbh3；（3）br2，icl。10.按沸点由低到高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质，并说明理由（1）h2，co，ne，hf；（2）ci4，cf4，cbr4，ccl4。11.写出下列配合物的化学式晶体中质点间作用力离子键共价键分子间作用力分子间作用力，氢键离子键晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体熔点高低较高高低低较高参考答案：1.abcdef2.beh2：sp杂化，直线型周期三三三四五四族laIIaIDaWaWaVIb元素符号namgalbricr价层电子构型3s13s23s23p14s24p55s24p53d54s1bbr3：sp2杂化，平面三角形

24、sih4：sp3杂化，正四面体ph3：不等性sp3杂化，三角锥形sef6：sp3d2杂化，正八面体3.co2：直线形，非极性，c采用sp杂化cl2：直线形，非极性，同核双原子分子hf，no：直线形，极性，异核双原子分子ph3，nh3：三角锥形，极性，p和n原子采用不等性sp3杂化，分子结构不对称sih4：正四面体形，非极性，si采用等性sp3杂化，分子结构对称h2o:v形，极性，o采用不等性sp3杂化，分子结构不对称4.5.f2、cl2、br2、i2同为卤族非极性分子，分子间作用力均为色散力，它们的分子量大小顺序为从左到右逐渐增大。所以，它们的熔沸点逐渐升高，常温时前两者为气态物质，br2为液

25、体，i2为固体。（1）色散力，诱导力，取向力（2）色散力（3）色散力，诱导力（4）色散力，诱导力，取向力，氢键（5）色散力6.hcl、hbr、hi和hf均为极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主，且结构类型相同，相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，熔、沸点同样依次增高。但在hf分子之间，除色散力为主外，还多了氢键的作用，所以hf的熔、沸点高于hcl。7.物质的沸点与物质的分子间力大小有关，在结构类型相同的情况下，分子间力越大，沸点越高。稀有气体he，ne，ar，kr，xe都是分子晶体，分子间作用力以色散力为主，且结构类型相同，相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，所以沸点依次增高。8

26、.9.因为sio2是原子晶体，微粒之间作用力是共价键，结合牢固。而干冰是分子晶体，微粒之间的作用力是分子间力，结合较弱，所以sio2和干冰的物理性质差异很大。(1)nh3高，因nh3分子间有氢键( 2) sbh3高，因sbh3的分子量大，色散力大( 3) icl高，因br2和icl分子量相近，色散力相近，但icl是极性分子，还有取向力和诱导力。10.(1)沸点h2vnevcovhf,因为分子量依次增大，色散力增大，co还具有取向力和诱导力，而hf分子间还存在较强氢键，使其沸点最高。(2)沸点cf4vccl4vcbr4ci4。因为均为非极性分子，分子量依次增大，色散力增大，沸点依次增高。11.(

27、1)cr(nh3)3(h2o)cl2cl(2)cu(nh3)4ptcl4( 4) co(h2o)4(oh)2(4)nih4【篇三：物质结构基础】项选择题：1 .碳(6c)原子的基态电子构型为1s2202s22Px2p0y2pz违背了a、能量最低原理b、泡利不相容原理c、洪特规则d、能量相近原理e、电荷守恒原理2 n=4时m的最大取值为()a、4b、3c、2d、1e、03 2p轨道的磁量子数可能有()a、1，2b、0，1，2c、1，2，3d、0，+1，-1e、0，+1，-1，+2，-24原子中电子的描述不可能的量子数组合是a、1，0，0，+1/2b、3，1，1，-1/2c、2，2，0，-1/2d

28、、4，3，-3，-1/2e、4，2，2，-1/25描述核外电子空间运动状态的量子数组合是a、n，lb、n，l，mc、n，l，m，msd、n，l，mse、l，m，ms6 n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的a、数目b、形状c、能量d、所填充的电子数目e、伸展方向7 在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是a、16b、18c、24d、32e、368 多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为a、2l+1b、n-1c、n-l+1d、2l-1e、l+19 对于多电子原子来说，下列说法正确的是a、主量子数n决定原子轨道的能量b、磁量子数m值愈大，轨道能量

29、愈大c、主量子数n决定原子轨道的形状d、主量子数n决定角量子数l的取值范围e、角量子数l是决定原子轨道能量的主要因素10 已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的为a、3，2，-2，-1/2b、2，0，0，-1/2c、2，1，1，-1/2d、3，2，2，+1/2e、4，1，1，-1/211基态钠原子的最外层电子的四个量子数可能是a、3，0，0，+1/2b、3，2，1，+1/2c、3，1，0，+1/2d、3，2，0，-1/2e、3，1，1，+1/212 决定多电子原子中核外电子的能量的量子数是a、nb、n和lc、n，l和md、l和m13 已知质量数为55的mn2+含有23个电子

30、，其原子核内的中子数为a、34b.、32c.、30d、25e、2314 占有同一轨道的电子数最多为a、1b、2c、8d、18e、3215有d电子的原子，其电子层数至少是a、1b、2c、3d、4e、516具有下列电子排布式的原子中，最不易形成离子的是a、1s22s22p5b、1s22s22p63s23p64s2c、1s22s22p4d、1s22s22p63s2sp1e、1s22s22p63s23p617某元素的价电子构型为3d14s2，则该元素的原子序数为a、20b、21c、30d、25e、2318决定氢原子中电子能量的量子数是a、n和lb、nc、ld、l和me、m1920号元素ca在元素周期表

31、中属于:a、第三周期，ia族b、第三周期na族c、第四周期，ia族d、第四周期，na族e、第二周期，na族20在25mn原子的基态电子排布中，未成对电子数为a、2b、5c、8d、1e、321下列元素原子中，原子半径最大的是a、alb、nac、cld、mge、si22利用电负性数值可以预测a、分子的极性b、化学键的极性c、有效核电荷d、分子构型e、氧化数23下列关于分子间力的说法正确的是a、非极性分子间存在诱导力b、大多数含氢化合物中都存在氢键e、n和me、分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的24下列说法中不正确的是a、?键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称b、?键电子云分

32、布是对通过键轴的平面呈镜面对称c、?键比?键活泼性高，易参与化学反应d、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固e、?键比?键活泼性高，易参与化学反应25下列分子或离子中，键角最小的是a、hgcl2b、h2oc、nh3d、bh3e、ch426下列分子中心原子是sp2杂化的是a、pbr3b、ch4c、bf3d、h2oe、hgcl227下列化合物中氢键最强的是a、ch3ohb、hfc、h2od、nh3e、h2s28 h2o的熔点比氧族其它元素氢化物的熔点高，其原因是分子间存在29 i2的ccl4溶液中分子间主要存在的作用力是a、色散力b、取向力c、诱导力d、取向力、诱导力、色散力d、氢键、诱导力、色散力30 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为a、色散力b、取向力c、诱导力d、取向力、诱导力、色散力e、氢键、诱导力、色散力、取向力31 ch4分子间含有的分子间作用力为a、色散力b、诱导力，色散力c、取向力，色散力d、取向力，诱导力，色散力e、取向力，诱导力，色散力，氢键32 对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸的熔沸点高的原因是a、前者不能形成氢键，后者能形成氢键b、前