求解答专题卷(化学)专题08(含答案与解析)

1、题目不会，就上求解答网()网上题库，搜一搜，全都有绝密启用前2012届同心圆梦专题八化学考试范围：常见非金属元素及其化合物相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5I:127一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是()A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B.严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C.开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源

2、危机的重要途径D.用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大2 .某同学在实验室储存柜找到一瓶失去标签的无色液体试剂，从分类角度看，该试剂不可能是()A.盐酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.四氯化碳3 .下列溶液中，在空气里既不易被氧化也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是()A.浓硝酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸4 .下列推断正确的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁C.CO、NO、NO2都是大气污染气

3、体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色5.某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管用浓盐酸清洗做过高镒酸钾分解实验的试管你认为()A.(W对C.(W对6.某学校课外活动小组利用下图装置做如下实验:色，冷却后恢复三用酒精清洗做过碘升华的烧杯用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶他的操作B.叱对D.全部正确在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红B无色，则原溶液可能是)A.溶有SO2的品红溶液B.溶有NH3的酚酗溶液C,溶有SO2的酚酗溶液D.溶有C12的品红溶液7 .无色的混合气体甲中可能

4、含有NO、CO2、。2、NH3、电中的几种，将100mL甲气体经过如下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为足量浓A .。2、CO2、N2C . NH3、N2、CO2B. NH3、NO、CO2D. NO、O2、NH38 .有下列三种转化途径，( )某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是派HNCh途径SH1SO*途径s-801匕+SO,一H2SO*途径FeSj6rSOi6SOjHj0HiSOiA.途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性8 .途径翩勺第二步反应在实际生产中可以通过增大6浓度来降低成本C.由途径、分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,

5、各转移6moleD.途径与途径目比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径国匕途径亏染相对小且原子利用率高9 .下列有关氯及化合物的叙述中，正确的是()A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B,漂白粉和FeCl3都可用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而非氯气D,在滴有酚池的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaC%溶液具有酸性10 .现用一种试剂即可鉴别Na2s、Na2s2O3、NaHCO3、NaAlO2、Na2S03五种溶液，应选用()A.氢氧化钢溶液B.盐酸C.氨水D.硝酸11 .下列各组物质的

6、溶液相互反应，前者逐滴滴入后者或后者逐滴滴入前者，反应现象不相同的是()AlCl3和NaOHCa(HCO3)2和Ca(OH)2(WH2SO4和Fe(OH)3胶体Na2CO3和HClNH3H2O和AgNO?A.B.C.(2X3)D.03X2)12 .某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和C12(气)恰好元全反应。右反应广物只有N2(气)和NH4CI(固)，则反应前后容器中压强比应接近于()A.1：11B.11：1C.7：11D.11：713 .鉴别Na2CO3、NaNO3、Na2so4、NaOH、Ba(OH)2溶液，所需试剂最少()B.二种试剂C.三种试剂D.不用任何试剂14 .一

7、定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下歹U叙述( )硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少同硝酸浓度越大，产生的气体越少相同A.只有C. (3W、非选择题(本题共7小题，共58分。)定正确的是翻肖酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积B.D.(HO15. (7分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)在实验室，贮存浓硝酸时，应该把它盛放在瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。(2) “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式

8、表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：、。(3)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当10mL0.1mol/LNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：,Na2CO3,NaHCO3o16. (8分)自1774年，瑞典化学家舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，氯及其化合物也是中学化学中重要的研究对象。(1)请你写出舍勒发现氯气的化学反应的离子方程式:(2)实验室也可以利用以下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2T+3出0。若制取标况下的6.72L氯气，该反应中转移的电子的物质的量为。(3

9、)某同学用收集到的一瓶氯气进行如下实验：取一根细铁丝在酒精灯上烧至红热后，立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到铁丝保持红热，产生的烟，从能量转化角度说明该反应是反应，并向反应后的集气瓶中立即加入少量的蒸储水，振荡，观察到的现象是产生红褐色的沉淀；产生这种现象的原因是;为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中添加(填试剂名称)。17. (8分)硅在材料王国中具有举足轻重的位置。请解答下列试题:(1)硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅。该反应的化学方程式是,该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是。(2)上述方法只能得到

10、不纯的粗硅，而太阳能等半导体行业利用的是纯硅，所以粗硅需进行精制，精制方法之一就是在加热的条件下使粗硅跟C12起反应：Si+2c12siC=SiCl4,该反应生成的SiCl4常温下是液体，而且沸点是57.6C,其中还含有硼、碑等杂质。要除去这些杂质可以采用的方法是。A.蒸储B.干储C.分液D.精储(3)用还原剂在高温条件下可以使SiC14中的硅被还原出来，即可制得高纯度的硅。分别写出用氢气、锌还原SiCl4的化学方程18. (11分)N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备纯净N2,进行了认真的准备，请你参与交流与讨论，查阅资料：N2的制法有下列

11、三种方案;方案1:加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2,同时获得铜粉方案2:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得用方案3:将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2实验准备：以实验室常见仪器(药瓶)等设计的部分装置如下图所示(部分夹持仪器省略)分析交流：(1)若按方案1制得干燥、纯净的N2,且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是D-曰BH(填写字母序号，下同)；若以排水法收集N2,其中会混入水蒸气。氮气的密度与空气的密度相近，也不宜用排空气法，请你提出收集该气体的方法：。实验中生石灰的作用是;CuO粉末处发生化学反应方程式为。(2)若以方案2制得N

12、2,应该选择的发生装置是,为保证实验安全顺利进行，操作时应_、(填写两点即可)。(3)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是,在N2纯度要求不严格的情况下，有同学建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优越性在19. (8分)某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应生成黑色的固体化合物C,A又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体D,将1mol黑色固体C放入足量热浓硝酸中，固体C完全溶解，反应中有10moi电子发生转移，并只产生一种红棕色的气体E,向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体F,产生4.8gA。请你回答：(1)写出下列物质的化学式：AF;(2)气体F(填“能”或“否”)使红棕色

13、气体E褪色，判断依据是(用文字回答描述)。(3)请写出下列反应的化学方程式：足量D的饱和溶液中通入气体F,产生A:固体C与足量热浓硝酸反应：。20. (8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和比A、D两元素原子核内质子数之和多12,且A元素的一种原子的质量数与质子数相等。据此回答下列问题：(1) A、C两元素可形成化合物M,其分子由四原子核构成，其电子式为。(2)写出由C、E元素形成的三原子核化合物和元素D的氧化物的水化物反应的化学方程式(写一个即可)。(3) BC2与水反应被氧化与被还

14、原的物质的量之比是：o(4) X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式：。21. (8分)二氧化硫是大气污染物之一，某中学环保小组为了检测某硫酸厂尾气的成分，设计实验装置进行如下实验：aABCDE(1)按装置从左至右排列，实验时各仪器接口的排列顺序为：气体入口接,接_，fe，接_，接。(2)装置C的作用是。(3)装置E硬质玻璃管中盛放的物质是。(4)实验开始前，向装置B中加入一定量的含碘(50.8mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液。当_时，停止通入气体。(5)实验结束后，装置E增重0.32g,量筒A中收集到1904mL水的体积(折算成标准状况

15、),则该硫酸厂尾气中SO2的体积分数为。2012届同心圆梦专题卷化学专题八答案与解析1 .【命题立意】本题以化学与社会、生活为命题题材，考查学生运用化学知识关注社会、环境。【思路点拨】注意中学化学中与环境、健康及能源相关的化学知识。【答案】A【解析】二氧化碳排放超标，会引起温室效应，但其含量不属于空气质量报告的项目，A错;其余均正确。2 .【命题立意】本题以药品保存为题材，考查物质分类知识。【思路点拨】需掌握物质的分类方法。【答案】D【解析】A、B、C、均为无机试剂(或混合物)，而D为有机试剂(或纯净物)。3 .【命题立意】本题以实验室药瓶保存为命制题材，考查浓硝酸、硫化氢、氢氟酸、醋酸的部分

16、性质。【思路点拨】解答本题需要掌握浓硝酸、氢硫酸、氢氟酸、醋酸的部分性质。【答案】D【解析】浓硝酸见光(或受热)易分解，须用棕色试剂瓶；硫化氢易被空气中氧气氧化；氢氟酸与二氧化硅(玻璃的主要成分)反应；醋酸符合题意。4 .【命题立意】本题以元素及其化合物性质为命制题材，考查部分非金属元素及其化合物(碳酸盐、碳酸氢盐、铁与硝酸及氯气反应、大气污染、新制氯水)的部分性质。【思路点拨】解答本题需要掌握碳酸盐、碳酸氢盐、铁与硝酸及氯气反应、大气污染、新制氯水的部分性质。【答案】A【解析】等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，NaHCO3物质的量多，生成的CO2也多，A正确；(过量的)铁与氯气反应只

17、生成氯化铁，B错；由于NO极易被02氧化(2NO+O2=2NC2),故NO在空气中不能稳定存在，C错；由于新制氯水具有漂白性，因此充分振荡后溶液最终变为无色，D错。5 .【命题立意】本题以实验室仪器洗涤为题材，考查硝酸、碘、盐酸、氯化铁溶液等物质的性质。【思路点拨】解答本题需掌握硝酸与银的反应、碘的溶解性、盐酸与二氧化镒反应、氯化铁的水解等知识。【答案】D【解析】常温下硝酸能溶解金属银；碘能溶解在酒精中；浓盐酸能与高镒酸钾分解后的二氧化镒反应；长期存放氯化铁溶液的试剂瓶上有水解产生的少量的氢氧化铁，用盐酸可以除去，所以选择Do6 .【命题立意】本题以实验现象为命题题材，考查SO2、NH3、C等

18、性质。【思路点拨】解答本题需掌握SO2、NH3、Cl2等性质。【答案】A【解析】SO2的漂白性是暂时的，可逆的；B项现象刚好与题干相反；C项不会出现红色；HClO的漂白性是永久的，不可逆的，D项加热不会变红；故选Ao7 .【命题立意】本题以NO、CO2、。2、NH3N2为命题题材，考查其性质。【思路点拨】解答本题需要掌握NO、CO2、O2、NH3、N2、硫酸、过氧化钠等的性质。【答案】B【解析】因为NO与。2不能共存，D错；甲通过浓硫酸体积减小，说明有NH3,A错；又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲中存在NO、CO2,不存在N2,故B对

19、、C错。8 .【命题立意】本题以硫酸的制取为题材，考查了硝酸的性质、硫酸的制取、氧化还原等知识。【思路点拨】解答本题需掌握硝酸的性质、氧化还原、化学平衡等知识。【答案】C【解析】途径反应的化学方程式可表示为 浓硝酸和非金属单质的反应，浓硝酸表现了强氧化性， 通过增大。2浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本, 论上各消耗1molS,各转移6 mol e-,而途径转移一 .，、,.，、A.S+6HNO3 (侬)=H2SO4+6NO2T +2H2O,属于A正确；途径、的第二步反应为可逆反应，B正确；由途径、分别制取1mol H2SO4,理7 mol e-, C 错；D 正确。9 .【命题立意】本题以

20、氯及化合物为题材，考查电解质概念、盐类水解、化学反应等知识。【思路点拨】解答本题需掌握：电解质概念；漂白粉的成分及主要性质，FeCl3水解及胶体的性质；氯气的性质；离子反应。【答案】C【解析】氯气与水反应生成HCl和HClO,电离出H+、Cl-等离子而使溶液导电，且氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，A错；漂白粉用于自来水的处理是利用其反应生成的HClO的强氧化性对水消毒，而FeCl3用于自来水的处理是利用其水解生成的Fe(OH)3胶体的吸附性对水净化，B错；C项叙述正确；因为Ca2+CO32=CaCO3J,使CO3?+H2OuHCO3+OH-平衡向左移动，溶液碱性减弱，D错。10 .

21、【命题立意】本题以物质的鉴别为题材，考查常见物质的化学性质。【思路点拨】解答本题需注意：物质鉴别试题的方法技巧，掌握常见离子的检验方法，所加试剂需满足与所要鉴别的物质现象要明显且各不相同。【答案】B【解析】因为盐酸与五种溶液反应，现象各不相同：与Na2s反应产生臭鸡蛋味的气体；与Na2s2O3反应(S2O32+2H+=SO2T+SJ+H2O)产生淡黄色沉淀同时产生有刺激性气味的气体；与NaHCO3反应广生无色无味的气体；与NaAlO2有白色沉淀广生；与Na2SO3反应广生无色有刺激性气味的气体。故选Bo11 .【命题立意】本题以实验现象为题材，考查常见物质的性质。【思路点拨】解答本题要熟悉常见

22、元素化合物的性质，同时需明确物质性质与实验现象的关系（物质性质决定实验现象，实验现象是性质的外在表现）。【答案】B【解析】当氯化铝逐滴滴加到氢氧化钠溶液中时，开始无白色沉淀产生，滴加到一定量时产生沉淀，而后沉淀逐渐增多至最大量后不再变化；当氢氧化钠逐滴滴加到氯化铝溶液中时，开始就有白色沉淀产生，沉淀达最大值后逐渐溶解直至消失，所以符合。Ca（HCO3）2和Ca（OH）2无论前者逐滴滴加到后者，还是后者逐滴滴加到前者中，均立即产生白色沉淀，沉淀逐渐增多，达到最大值后不变，所以不符。当稀硫酸逐滴滴加到Fe（OH%胶体中时，开始产生红褐色沉淀，而后沉淀逐渐溶解形成棕黄色溶液；当Fe（OH）3胶体逐滴

23、滴加到稀硫酸中时，立即形成黄色溶液，所以符合。当Na2co3逐滴滴加到HCl溶液中时，立即产生大量气泡；当HCl逐滴滴加到Na2CO3溶液中时，先无明显现象，后产生气泡，所以符合。当NH3-HQ逐滴滴加到AgNO3溶液中时，先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解；当AgNO3逐滴滴加到NH3。H2O溶液中时，开始无白色沉淀产生，滴加到一定量时产生沉淀，而后沉淀逐渐增多至最大量后不再变化，所以符合。故选Bo12 .【命题立意】本题以氨气和氯气的性质为题材，考查化学反应及计算。【思路点拨】明确题意，写出相应化学方程式即可。【答案】B【解析】因为在温度不变、体积一定的密闭容器中，压强之比等于气体的物质的量之比，

24、题中发生的反应为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,故选B。13 .【命题立意】本题以物质鉴别为命题题材，考查常见物质的化学性质。【思路点拨】解答本题需要掌握Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2溶液的性质及相互反应的实验现象。【答案】A【解析】首先将五种试剂编号，并两两混合，若有一种试剂（编号1）和另外两种试剂（编号2、编号3）反应生成沉淀，则该试剂（试剂1）为Ba（OH）2溶液，试剂2、3为Na2C03、Na2S04。由于Na2CO3溶液显碱性，Na2SO4溶液呈中性，故可以用酚猷进行鉴别；另外两种试剂也可以用酚猷鉴别。14 .【命题立意】本题以铁与硝酸反应

25、为命题题材，考查铁与稀（浓）硝酸反应及氧化还原知识。【思路点拨】解答本题需掌握浓（稀）硝酸的性质以及氧化还原反应中的电子守恒。【答案】B【解析】依据Fe+4HNO3（稀）=Fe（N5）3+NOT+2H2O及Fe+6HNO3（浓）Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O,硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据Fe守恒最后生成的Fe（NO3）3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2+H2O=2HNO3+NO,则用排水法收集到的气体均为NO,且在相同状况下体积相同，正确。故选Bo15 .【命题立意】本题以硝酸、硫酸、盐酸、烧碱、纯碱为题材命制，考查学生对它们性质的掌握情况。

26、【思路点拨】解答本题需要掌握“三酸”“烧碱、纯碱”的性质。【答案】（1）棕色（细口）（1分）（2） CO32+2H+=CO2T+H2O;H+OH=H2O（各2分，共4分）（3） NaOH和Na2CO3;Na2co3和NaHCO3（各1分，共2分）【解析】（1）硝酸不稳定，很容易分解，纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，且硝酸越浓，越容易分解，所以应该贮存在棕色瓶里；（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，六个化学方程式分别为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2T+H2O,H2SO4+2NaOH=NazSO4+H2O,H2SO4+Na2

27、CO3=Na2SO4+CO2T+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2T+H2O,但离子方程式仅有：CO32-+2H+=CO2忤H2O,H+OH-=H2O；（3）由于2NaOH+CO2=NaOs+F。、NaOH+CO2=NaHCO3,据止匕分析即可得出答案。16 .【命题立意】本题以舍勒发现氯气为题材，考查了氯气的制取、氧化还原反应、盐类水解等知识。【思路点拨】解答本题需要掌握教材给出的氯气的制法、电子转移的判断、氯气的性质、胶体的制备、试验观察等知识。【答案】（1）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2T+2H2。（2分）（2） 0.5mol

28、（2分）（3）棕褐色；放热；氯化铁在加热条件下发生较大程度的水解，生成氢氧化铁沉淀；稀盐酸（各1分，共4分）【解析】（1）二氧化镒、氯气和水应写成化学式，其余写成离子形式。（2）根据题给反应，结合归中原理，得3Cl25e（3） “铁丝保持红热”暗示：该反应为放热反应；红褐色沉淀Fe（OH）3是FeCl3在加热条件下发生较大程度的水解产生的；滴入盐酸可抑制FeCl3的水解。20.【命题立意】本题以硅为题材，考查纯硅的制法，物质的分离，化学方程式的书写等知识。【思路点拨】解答本题需要掌握纯硅的制法原理，蒸储，按条件书写相关反应的方化学程式。【答案】（1）SiO2+2C望Si+2COT（2分）高温条

29、件下焦炭和二氧化碳不共存，即焦炭与二氧化碳生成一氧化碳（1分）AD（1分）（3）SiCl4+2H2整Si+4HCl（2分）SiCl4+2Zn皿Si+2ZnCl2（2分）【解析】（1）高温条件下，焦炭与二氧化硅发生氧化还原反应，因为碳的氧化产物为气体，从反应体系中随时脱离，从而保证该反应能够顺利进行。由于二氧化碳有氧化性，所以在电炉那种高温还原性氛围中，二氧化碳根本不存在。（2）SiCl4沸点为57.6C,所以容易挥发，通过加热蒸储（或精储）即可使之纯化。（3）氢气、锌等还原剂还原SiCl4的反应属于置换反应，所以氧化产物分别是HCl和ZnCl2。18 .【命题立意】本题以氮气的制取为题材，考查

30、了实验基本操作、实验分析和给定条件下方程式书写。【思路点拨】解答本题需要掌握实验方案的设计、分析与评价等知识，能将所学知识迁移。【答案】（1）C（1分）以塑料袋直接收集（其它合理答案也可）（1分）CaO与水反应产生大量的热，并且生成碱，使NH3+H2。NH3-H2ONH4+OH平衡向左移动，最终使NH3-H2O分解产生氨气（2分）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O（2分）（2） A（1分）将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对检查装置的气密性向烧瓶内加少许碎瓷片（或其它合理答案，填写两点）（每空1分，共2分）（3）方案3CuO和Cu可循环使用，节省药品（每空1分，共2分）【解析】（1）用

31、浓硫酸除去多余的氨气，并吸收反应生成的H2O,以制得干燥、纯净的N2；氮气与空气的密度相近，故不能用排空气法，又不能用排水法，只好用塑料袋等方式直接收集；根据题设所给药品要制取氨气只能用氨水溶解平衡向生成氨气的方向移动得到氨气；依据“NH3还原CuO可制得用，同时获得铜粉”提示，即可写出该方程式；根据题设条件并对比分析题中实验方案即可得到（2）、（3）问题答案。19 .【命题立意】本题以硫及其化合物为命题素材，考查了氧化还原、硝酸、硫及其化合物的知识。【思路点拨】解答本题需要掌握硫及其化合物（二氧化硫、硫化氢等）、硝酸等知识。【答案】（1）SH2s（每空1分，共2分）19.能NO2的氧化性强于SO2,能氧化H2s（其它合理答案同样给分）（每空1分，共2分）（3）SO2+2H2s=3SJ+2H20（2分）Cu2S+12