必修一化学计算专题(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学必修一计算专题复习（一至五 用恒法 方程组法 终态法）一、1 将6.4 g Cu与8.0 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ） A. 0.28 mol B. 0.31 mol C. a+0.2 mol D. a+0.4 mol2 25.6 mg 铜跟含有0.0014 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少？3 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集

2、到气体2.24L（标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？二、1 一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是 A1.0 mol B0.8 mol C0.5 mol D无法确定2. 若35.4 g 铜银合金与2 L 0.5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（ ） A11.2 L B6.27 L C5.6 L D无法确定3 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求NO、 NO2的体积。三、 1 一定量的Fe和Fe2O3的混合

3、物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（  ） A  450 ml      B  500 ml    C  400 ml    D  不能确定  2 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml

4、（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（ ） A   11.2 g   B  5.6 g    C   2.8 g   D  无法计算3 将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？4 (1

5、) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ） A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g(2) 1.92 g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕后，共收集到1.12 L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为（ ） A0.12 mol B0.11 mol C0.08 mol D0.16 mol5 (1) 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，

6、将放出的气体与1.12 L（标况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（ ）g A9.6 B6.4 C3.2 D无法计算(2) 1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A504 mL B168 mL C 336 mL D224 mL(3) 14克Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应，将放出气体与1.12LO2混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的质量四 、1

7、、铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m22、 在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是(   )。 A.0.15      B.  0.225  &#

8、160;     C.  0.35              D.  0.453 、在 4mol/L 的H2SO4和2 mol/L的HNO3混合溶液 10 mL中，加入0.96克铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少？五、 1 . 使一定质量的Zn和100 mL 18.5 mol/L 浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c(H) = 0.

9、1 mol/L,求气体A中各组分和各组分的体积比。 2 向铜片中加入115 mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况下)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5克，求在H2SO4的物质的量浓度3、常温时，将a mol Cu和 a mol Fe 投入含 b mol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3和Fe2的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体560 mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积

10、减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a,b的值。4 为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的c(H) = 1 mol/L，假设反应后溶液的体积仍80 mL。(1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分.5 将32.64 g 铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生 NO 或NO2 )请回答: (1)NO的体积为 mL；N

11、O2的体积为 mL。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水6 向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g计算放出H2多少升（标准状况下）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？六、常见图像（图表）题与计

12、算1、 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度 (2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况) (3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况) （答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L ） 2、. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随

13、后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。 （NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L）3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/

14、L NaOH溶液。请回答： 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。 若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。4在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末

15、，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：甲组实验中，盐酸 （选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是 。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 。求得的盐酸的物质的量浓度为 。 求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是： ，求得的Mg、Al的物质的量之比为 ； 在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol·L1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过

16、程）。（答案：过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。336mL气体和30mL溶液，1mol/L。255mg和280mL，1：1。NaAlO2：0.009mol，NaCl：0.03mol；39 mL。）七、关于NO2、NO和O2溶于水的计算（4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3） 例1NO与O2的混合气体与水反应的问题将40mLNO与_mL O2混合，与水反应无气体剩余；将40mLNO与20mL O2混合，与水反应后剩余_气体_mL;将40mLNO与40mL O2混合，与水反应后剩余_气体_mL;将40mLNO与_mLO2混合，与水反应后余气10mL. 练习1

17、 将盛有1体积NO的试管倒置于水中，欲使最后的气体体积变为原来的一半，则应通入O2 的体积为？（答案：3/8或5/4）例2NO2与O2的混合气体与水反应的问题将40mL NO2和_ mL O2混合，与水反应无气体剩余。将40mL NO2与15mL O2混合，与水反应后余_ 气体_mL;将40mL NO2与5mL O2混合，与水反应后余_气体_mL;将60mL NO2和_mL O2混合，与水反应后余气10mL。练习2 mL NO2与O2的混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体 ，问原混合气体体积各为多少？例3 积为60ml的试管中充满40mlNO和NO2的混合气体与20mLO2，同时通入水中

18、，充分反应后，试管里还剩ml气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。（答案： V(NO) = 10ml V(NO2) = 30ml ；V(NO) = 27.5ml V(NO2) = 12.5ml）练习3标准状况下，将56mL NO和NO2组成的混合气用100mL水吸收，吸收过程中慢慢通入O2，当通入O2量达32mL时恰好使所有气体均被完全吸收，试计算：原56mL混合气中NO和NO2的体积各为多少毫升？练习4同温同压下的NO、NO2、O2的三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶水的是（ ） A1 : 1 : 1 B1 : 2 : 1 C5 : 1 : 4 D6 : 2 : 5八、关于喷泉等实验所得溶液物质的量浓度的计算1 装满NO2的试管倒立水中，液面上升，假设试管中溶液不扩散，求试管中硝酸溶液的物质的量浓度？2标准状况下，O2与N