中考化学复习热点题型：溶质质量分数

1、.溶质质量分数例1 氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：l假设要配制1000g0.9的氯化钠溶液，需要_g氯化钠，_g水。2在20时氯化钠的溶解度为36g，那么该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_。解析 配制1000g0.9的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为1000g×0.9%=9g，水的质量为1000g9g=991g；20时氯化钠的溶解度为36g的含义是：20时，每100g水中溶解36g氯化钠恰好到达饱和，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为36g100g=925。答案 19 991 2925例2 某物质在不同温度下的溶

2、解度数据如下表所示：温度020406080溶解度克12.615.320.025.038.2假如要配制该物质溶质质量分数为20的饱和溶液200克，需要水_克，此时溶液的温度应为_。溶液的质量溶质的质量S+100gS解析 配制溶质质量分数为20的饱和溶液200克，需要水的质量为200g×120%=160g；由 = 可得，S=25g，所以此时溶液的温度是60。答案 160g 60例3汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2g/cm3。假设要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630g。求：1630g稀硫酸的体积是多少毫升？2需要浓硫酸多少克？解析 630g稀硫

3、酸的体积是630g÷1.2g/cm3=525cm3，即525mL；设需要浓硫酸的质量为x，那么630g×28%=x×98%，解得x=180g。答案 525 180例4 张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中参加少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。1该溶液溶质的质量分数减小的理由是_。2假设二氧化锰的质量是0.5g，那么生成的气体的质量为_g。3计算该瓶溶液中溶质的质量分数。解析 过氧

4、化氢在常温下能缓慢分解，因此溶液溶质的质量分数会不断减小。参加二氧化锰后，反响前后减少的质量即是反响生成氧气的质量，即34.0g+0.5g33.7g=0.8g。设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O + O2 68 32x 0.8gx=1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为=5答案 1溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气 20.8 35%练习 1.向l00g10NaOH溶液中参加12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 A.12.5 B.20.0% C.22.5 D.252.现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，假设使溶液的溶质质量分数

5、增加一倍，因向溶液参加硝酸钾_g，或蒸发掉水_g。3.医学上常用双氧水来清洗创口和部分抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后参加2g二氧化锰，完全反响后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请答复以下问题；1二氧化锰在反响中的作用是 ，生成的氧气为 g。2该双氧水溶液的溶质质量分数。4.现有500500mL溶质质量分数为10%的氯化钾溶液密度约为1.1g/mL。问：1溶液中含氯化钾多少克？2向上述溶液中参加等体积的水后水的密度为1.0g/mL，溶液的溶质质量分数为多少？计算结果请用百分数表示且保存一位小数5.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜铜和锌的合金样品于烧杯中，向其中参加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：1该黄铜样品中锌的质量。2反响后所