【市级联考】陕西省咸阳市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试题(原卷版)

1、2019年陕西省咸阳市高考化学一模试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（）A. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放“味酸 ”B. 刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C. 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” 因为绿矾能电离出H +，所以D. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关2 .下列化学用语表述正确的是（）A. 原子结构示意图可以表示35Cl ，也可以表示37ClB. 次氯酸的电子式可表示为C. 和 互为同分异构体D. 16O

2、 与 18O 互为同位素；、 互为同素异形体3 .N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NAB. 常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数小于NAC. 0.1mol 氯气参加反应时转移的电子数为0.2NAD. 用含有 0.1mol FeCl 3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、 NH4+、 CO32 、 ClB. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、 SO42 、 S2 、 ClC. 0.1mol?L 1

3、KOH 溶液中：S2 、 Na+、 SO32 、 NO3D. 常温下， 1.0 ×1012的溶液：Fe2+、 Mg2+、 NO3 、 Cl5 .下列物质制备方法正确的是（）A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 将Na2S溶液与AlCl 3溶液混合可制取Al 2S3D. 高温条件下，用H 2还原 MgO 可制取单质Mg6 .下列离子方程式不正确的是（）A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H +NO3 3Fe3+2H2O+NOB. 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO32 +Ba（ OH） 2 BaCO3 +2OHC. 氧

4、化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH 2AlO 2 +H2OD. 氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH ClO +Cl +H2O7 .下述实验中不能达到预期实验目的是（）选项实验内容实验目的A向盛有2 mL 0.1 mol?L 1 AgNO 3溶液的试管中滴加0.1mol?L 1NaCl 溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L 1Na2S溶液证明AgCl 能转化为溶解度更小的Ag2SB用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性C向 NaSiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

5、验证淀粉已水解A. AB. BC. CD. D8 .下列物质分类正确的是（）A. 胶体：分散质颗粒直径1 100mm 的分散系B. 弱电解质：HClO、 NH3?H2O、 AgCl 、 NH4NO3C. 混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D. 有机物：丙醇、丙酸、1 ， 2二溴戊烷、碳酸钠9 .下列关于有机物的说法正确的是（）A. CH 2 CH COOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应B. 石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C. 分子式为C4H8O2的酯有3种D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物10 .下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）

6、A. 1mol H 2O 在不同状态时的熵值：SH 2O（ s） < SH2O（ g） B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C. 2KClO 3（ s）2KCl （ s） +3CO2（ g） H> 0能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应C（ s） +CO2（ g）2CO（ g）不能自发进行，则该反应的 H> 011 . 下列说法正确的是（）A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B. H 2O 汽化成水蒸气或者分解为H 2和 O2，都需要破坏共价键C. Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D. 水晶和干冰都是共价化合物，所

7、以他们的熔沸点相近12 .W、 X、 Y、 Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）A. 原子半径：Z> Y> XB. 元素非金属性：Z> Y> XC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> Y> WD. WH4与 Z元素的单质在光照时发生置换反应13 .某离子反应中涉及H2O、 ClO 、 NH4+、 H+、 N2、 Cl 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：（）A. 该反应的还原剂是Cl B. 消耗 1 mol 还原剂，转移6 mol 电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D. 反应后

8、溶液的酸性明显增强14.某固体混合物中可能含有K+、 Na+、 Cl 、 CO32 、 SO42 等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验：下列推断正确的是（）A. 该混合物一定是K2CO3和 NaClB. 该混合物可能是Na2CO3和 KClC. 该混合物可能是Na2SO4和 Na2CO3D. 该混合物一定是15.电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（K2SO4和 NaClA. M 室发生的电极反应式：2H 2O 4e O2 +4H+B. a、 c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C. N 室中： a%< b%D. 每生成1mol H 3BO

9、3，则有1mol Na+进入N 室16.已知可逆反应X（g）+2Y（g）?Z（g）H<0，一定温度下，在体积为2L 的密闭容器中加入4mol Y 和一定量的X 后， X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是（）A. 达到平衡时，X、 Y、 Z 物质的量之比为1： 2：1B. a点正反应速率大于逆反应速率C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到 d的转化D. 该条件下，反应达平衡时，X 平衡转化率为25%二、解析题（共5小题，满分52分）17.短周期元素W、 X、 Y、 Z、 M 的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0， X原子的最外层电子数是次外层的2 倍， Z

10、与 M 同主族，Z2 的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：（ 1 ） M 在元素周期表中的位置。（ 2）化合物p 由 W、 X、 Y、 M 四种元素组成。已知：向p 溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH 溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为。（ 3）由X、 Z、 M 三种元素可组成物质q， q 的分子结构类似于CO2，则q的结构式为。（ 4） （ XY） 2的化学性质与Cl 2相似。常温下，（ XY） 2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为。（ 5）常温下，1mol Z3能与 Y 的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z 2

11、，该反应的化学方程式为18 .过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8 个结晶水，在 100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350时会迅速分解生成CaO 和 O2以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：CaCO3滤液白色结晶（ 1 ） 步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性 （填“酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”） 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。（ 2）步骤中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。（ 3）过

12、滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。（ 4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理。（ 5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取m g 样品，在温度高于350时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL ，则产品中过氧化钙的质量分数为 （列出表达式即可）。19 .已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：已知：气体Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g?L 1请回答下列问题：（ 1 ）气体Y 的电子式为。（ 2）实验流程中，

13、Na2SO3受热分解的化学方程式为。（ 3）另取固体X 试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为（不考虑空气的影响）。（ 4） Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是。（ 5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y基本工艺是将气体 Y 通入 FeCl 3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与 a 相连的电极反应式为。20 .某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：SO2和

14、Fe（ NO3） 3溶液的反应该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1.0mol/L Fe（ NO3） 3溶液的pH 1。1 ）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是2）装置 B 中产生了白色沉淀，说明SO2 具有 性。3）分析B 中产生白色沉淀的原因：观点1 ：SO2 与Fe3+反应；观点2：酸性条件下，SO2与NO3反应；观点3： 。按观点1 ，装置 B 中反应的离子方程式为，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是。按观点2，只需将装置B 中的Fe（ NO3） 3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是（填序号）。a.0.1m

15、ol/L 稀硝酸b.1.5mol/L Fe （ NO3） 2c.3.0mol/L NaNO 3溶液和0.1mol/L 硫酸等体积混合的溶液d.6.0mol/L NaNO 3溶液和0.2mol/L 盐酸等体积混合的溶液探究H 2SO3的酸性强于HClO。该小组用图所示装置达成实验目的。（ 4）装置的连接顺序为：纯净SO2 （选填字母）， F 中反应的离子方程式为。（ 5）可证明H2SO3的酸性强于HClO 的实验现象是。21 .以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（ AlN ） ； 通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲醇化再利用。请回答：1（ 1）已知：2Al 2

16、O3（ s）4Al （g）+3O2（ g） H1+3 351kJ?mol 12C（ s）+O2（ g） 2CO（g）H2 221kJ?mol 12Al （ g） +N2（ g）2AlN （ s）H3318kJ?mol 1则碳热还原Al 2O3合成氮化铝的总热化学方程式为。（ 2）在常压，Ru/TiO 2催化下，CO2和 H2混合气体（体积比1： 4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2的转化率、CH4和 CO 的选择性随温度的变化情况分别如图1 和图 2 所示（选择性：转化的CO2中生成CH4和 CO 的百分比）。反应：CO2（g）+4H 2（ g）?CH4（ g） +2H2O（g） H1反应：CO2（g）+H2（ g）?CO（ g） +H2O（ g）H2下列说法不正确的是A H 1 小于零（填序号）。B 温度可影响产物的选择性C CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少D 其他条件不变将CO2和 H 2的初始体积比改变为1： 3，可提高CO 2的平衡转化率VL 则该温度下反应的平衡常数为400时，0 t1 时间段内，CH4的物质的量 350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器的体积为a、 V 表示） 。 350时，CH 4的物质的量随时间的变化曲线