第14讲 几种重要金属

1、第第14讲讲 几种重要的金属几种重要的金属知识梳理知识梳理基础练习基础练习能力提升能力提升知识梳理知识梳理一、铝及其化合物一、铝及其化合物二、铁和铁的化合物二、铁和铁的化合物一、铝及其化合物一、铝及其化合物（一）铝的化学性质（一）铝的化学性质 1、与非金属单质发生反应：、与非金属单质发生反应： 2Al3S Al2S32、与水发生反应：、与水发生反应： Al与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。 4Al3O2=2Al2O3 2Al6H2O(沸水沸水) 2Al(OH)33H23、与非氧化性酸发生反应：、与非氧化性酸发生反应： 2Al3H2SO4=Al2(SO4)3+3

2、H2 2Al6HCl=2AlCl3+3H24、与强氧化性酸发生反应：、与强氧化性酸发生反应： 2Al6H2SO4(浓浓)=Al2(SO4)33SO26H2O Al6HNO3(浓浓)= Al(NO3)33NO23H2O Al+4HNO3(稀稀)=Al(NO3)3+NO2H2O 常温下浓常温下浓H2SO4、浓、浓HNO3使使Al表面发生表面发生“钝化钝化”，不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。5、与强碱溶液发生反应：、与强碱溶液发生反应： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2注意：此反应的实质注意：此反应的实质 2Al+6H2O=2Al（

3、OH）3+3H2 Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。 6、铝与、铝与Fe2O3的反应：的反应： 铝热剂铝热剂:氧化铁（或难熔金属的氧化物，如氧化铁（或难熔金属的氧化物，如V2O5、MnO2、Cr2O3）与铝粉的混合物）与铝粉的混合物 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 H 0 （火星四射，产生黑色固体，可用于焊接（火星四射，产生黑色固体，可用于焊接 无无缝钢轨）缝钢轨） 铝热反应铝热反应 镁条和氯酸钾是引燃剂镁条和氯酸钾是引燃剂7、铝的冶炼、铝的冶炼 工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石

4、工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在作熔剂，使氧化铝在1000左右，溶解在液左右，溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。然后态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。然后电解。电解。 返回返回 （二）氧化铝（二）氧化铝(Al2O3) 1、物理性质，、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫是白色固体，其天然晶体叫刚玉刚玉，硬度大，熔点高硬度大，熔点高(为为2072)，是很好的耐火材料。，是很好的耐火材料。 2、化学性质、化学性质 氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐，又能

5、跟碱起反应生成偏铝酸盐。起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。 Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼铝的原料；铝的原料；红、蓝宝石红、蓝宝石。返回返回 （三）氢氧化铝（三）氢氧化铝（Al(OH)3） 1、物理性质：、物理性质：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，若是白色固体，难溶于水，若溶液中生成，溶液中生成，Al(OH)3为为白色胶状物白色胶状物，且有，且有吸附吸附水中悬水中悬浮物和色素的能力。浮物和色素的能力。 2、化学性质：、化学性质： 与酸反应

6、：与酸反应：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 与碱反应：与碱反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 不稳定性：不稳定性：2Al(OH)3 = Al2O33H2O3、制备方法：、制备方法： 制取制取Al(OH)3可有下列四个途径：可有下列四个途径： Al3+盐和盐和NaOH反应反应 Al33OH-=Al(OH)3，碱过量，继续发生如下，碱过量，继续发生如下反应：反应：Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O Al3+盐和氨水盐和氨水(NH3H2O)反应反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al(OH)3不溶于过量氨水不溶于过量氨水(NH3H2O) AlO

7、2-盐和强酸盐和强酸(HCl、H2SO4等等)反应反应 AlO2-H+H2O=Al(OH)3，强酸过量，继续发生，强酸过量，继续发生如下反应：如下反应：Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3溶于过量强酸溶液。溶于过量强酸溶液。 AlO2-盐和弱酸性的盐和弱酸性的CO2反应反应AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-(CO2过量过量)或或2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-(CO2适量适量)从以上四种情况可看出：一般制取从以上四种情况可看出：一般制取Al(OH)3采用可溶采用可溶性铝盐和氨水反应。性铝盐和氨水反应。返回返回（四）铝盐和偏铝酸盐（四）铝盐和

8、偏铝酸盐 铝盐：硫酸铝铝盐：硫酸铝Al2(SO4)3、氯化铝、氯化铝AlCl3和明矾和明矾KAl(SO4)212H2O即十二结晶水硫酸铝钾即十二结晶水硫酸铝钾(复盐复盐)等。等。 偏铝酸盐：偏铝酸盐：NaAlO2等。等。 1、铝盐性质：、铝盐性质： 铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。 Al3+3H2O =Al(OH)3(胶体胶体) 3H+水解后，生成胶状物水解后，生成胶状物Al(OH)3，Al(OH)3胶体中胶粒有胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的，所以常用作净水剂。

9、达到净化水的目的，所以常用作净水剂。铝盐与碱溶液反应铝盐与碱溶液反应 与强碱溶液发生反应：与强碱溶液发生反应： 与弱碱氨水反应：与弱碱氨水反应：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。与弱酸与弱酸H2CO3发生反应：即通入发生反应：即通入CO2气气 偏铝酸盐与酸反应偏铝酸盐与酸反应 与强酸发生反应与强酸发生反应 AlO2-2H2O Al(OH)3OH- 2 2、偏铝酸盐性质：偏铝酸盐性质： 铝盐与偏铝酸盐溶液互促水解反应：铝盐与偏铝酸盐溶液互促水解反应： Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3 另：另：KA

10、l（SO4）212H2O十二水合硫酸铝钾，俗名十二水合硫酸铝钾，俗名叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢氧化物氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，因而明矾具有净水作用。沉淀，因而明矾具有净水作用。 KAl（SO4）2= K十十+Al3十十+2SO42 Al3十十+3H2O =Al（OH）3+3H+ 有吸附性，作净水剂有吸附性，作净水剂 返回返回小结小结Al3+ Al(OH)3 AlO2-3OH-OH-3H+H+Al3+ Al(OH)3 AlO2- Al3十十与与OH不共存，不共存，AlO2

11、与与H十十不共存不共存 。Al(OH)3只溶于强酸强碱中，不溶于弱酸只溶于强酸强碱中，不溶于弱酸弱碱中。弱碱中。 AlAl2O3 Al（OH）3+H+Al3+OH-AlO2-AlAl2O3 Al（OH）3Al3+与与AlO2-、HCO3-、 CO3 2 - 、S2 - 、 HS- 双双水解而不能共存。水解而不能共存。对应几个重要的离子反应：对应几个重要的离子反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al(OH)3 +

12、 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（ CO2过量）过量）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-（ CO2不过不过量）量）返回返回1、铝及其化合物性质题、铝及其化合物性质题例例1：不用任何试剂：不用任何试剂,没法鉴别的是没法鉴别的是( )A、Al2(SO4)3和和NaOH

13、B、MgCl2和和KOHC、KAlO2和和HNO3 D、 Na2 CO3和和HCl答案：答案：B常见题型：常见题型：例例2：下列物质后面的括号中为杂质：下列物质后面的括号中为杂质,最后一种为除杂试剂最后一种为除杂试剂,其中正确的是其中正确的是( )A、MgO ( Al2O3 ), NaOH溶液溶液 B、Mg(OH)2 ( Al(OH)3 ), 稀稀HClC、Al ( Si ), KOH溶液溶液 D、Cu ( Mg ), NaOH溶液溶液答案：答案：A例例3：铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当：铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应两个反

14、应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的中消耗的HCl和和NaOH物质的量之比为物质的量之比为 () A.1 1 B.2 1 C.3 1 D.1 3答案：答案：C返回返回2、离子共存问题、离子共存问题 例例1：下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低：下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（的是（ ） A.Al3+ B.AlO2C.HCO3 D.Mg2+答案：答案：C例例2：下列各组离子在溶液中能大量共存：下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出且能与铝反应放出H2的是的是( )A、Na+、H+、Ba2+、 NO3 B、 K+、Na+ 、HCO3 、OHC

15、、H+、Mg2+、 HCO3、SO42 D、Ba2+、 Cl、 NO3 、OH答案：答案：D例例3：将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中：将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中,通入足量氯气通入足量氯气,再加再加入过量的入过量的NaOH溶液溶液,最后溶液中大量存在的离子是（最后溶液中大量存在的离子是（ ） A、Na+ Fe2+ Cl AlO2 B、Na+ Fe3+ Cl OHC、Na+ Fe3+ Cl AlO2D、 Na+ Cl OH AlO2答案：答案：D返回返回3 3、图象类型题图象类型题 例：在例：在Al2（SO4）3和和MgSO4混合溶液中滴入混合溶液中滴入NaOH溶液，生溶液，生成沉淀量与滴入

16、的成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中溶液体积关系如图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和和MgSO4的物质的量之比为的物质的量之比为 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1 解析：根据解析：根据“Al3+Al（OH）3AlO2-”中（中（1）和）和（2）所耗）所耗NaOH溶液体积比为溶液体积比为3 : 1的关系可知，完全沉淀的关系可知，完全沉淀Al3+所耗所耗NaOH溶液体积为溶液体积为30mL，沉淀，沉淀Mg2+所耗所耗NaOH溶溶液体积为液体积为20mL。因此，溶液中。因此，溶液中Al3+与与 Mg2+的物质的量之的物质的量之比为比为1

17、 : 1，则，则Al2（SO4）3和和MgSO4的物质的量之比为的物质的量之比为1 : 2，答案为（，答案为（A）。）。答案：答案：A返回返回返回目录返回目录二、铁和铁的化合物二、铁和铁的化合物（一）铁三角的转化：（一）铁三角的转化：1 1、铁是第铁是第26号元素，位于周期表中第号元素，位于周期表中第四四周期周期族。常见化族。常见化合价有合价有0、+2、+3 。2 2、铁元素各价态的性质铁元素各价态的性质（从氧化还原角度分析）（从氧化还原角度分析）0 0价铁：价铁：_+2+2价铁：价铁：_+3+3价铁：价铁：_还原性还原性氧化性、还原性（以还原性为主）氧化性、还原性（以还原性为主）氧化性氧化性

18、3、 各价态铁之间的转化关系各价态铁之间的转化关系（从氧化还原角度分析）（从氧化还原角度分析）FeFe3+Fe2+常见的强氧化剂：常见的强氧化剂：常见的弱氧化剂：常见的弱氧化剂：常见的还原剂：常见的还原剂：S、H+、Cu2+、I2、Fe3+等等 Fe、Cu、I、SO32- 、 S2-等等(将将Fe3+还原为还原为Fe2+)C、CO、H2、Al等等(将将Fe3+、 Fe2+还原为还原为Fe)弱氧化剂强氧化剂强氧化剂Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3 、酸性酸性KMnO4、 HClO、 Na2O2、H2O2等等强氧化剂强氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂足量足量少量强氧化剂（二）铁

19、及其化合物的性质（二）铁及其化合物的性质思考：研究金属元素性质的一般思路是什么？思考：研究金属元素性质的一般思路是什么？ 单质单质氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐 1、铁单质的性质、铁单质的性质研究金属单质一般研究哪些方面的性质？研究金属单质一般研究哪些方面的性质？物理性质物理性质化学性质化学性质制法制法用途用途请从这几个方面总结铁单质的性质请从这几个方面总结铁单质的性质化学性质：化学性质：（注意强弱氧化剂的区别）（注意强弱氧化剂的区别）写出以下反应方程式：写出以下反应方程式：Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + 4HNO3(过量）过量） = Fe(NO3)3

20、 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(过量）过量） = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2制法：制法：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2点燃点燃 高温高温物理性质：物理性质：银白色，熔沸点高，具有金属的一般物理性银白色，熔沸点高，具有金属的一般物理性质，能被磁铁吸引。质，能被磁铁吸引。返回返回2、铁的氧化物（物理性质、铁的氧化物（物理性质化学性质化学性质制法制法用途）用途）黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2、+33FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O Fe2O3+6

21、H+=2Fe3+ + 3H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O FeO+2H+=Fe2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O Fe(OH)2 = FeO+H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O3Fe+2O2 = Fe3O4点燃点燃油漆（铁红）油漆（铁红） 磁铁磁铁(磁性氧化铁磁性氧化铁) 还原性、金属氧化物还原性、金属氧化物氧化性、金属氧化物氧化性、金属氧

22、化物氧化性还原性、金氧化性还原性、金属氧化物属氧化物返回返回3、铁的氢氧化物（物理性质、铁的氢氧化物（物理性质化学性质化学性质制法）制法）白色难溶固体白色难溶固体 红褐色难溶固体红褐色难溶固体 Fe(OH)2+2H+=Fe2+ 2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3灰白色灰白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+ 2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(O

23、H)3+NO+8H2O2Fe(OH)3+6HI =2FeI2 + I2+6H2O 碱性、还原性碱性、还原性碱性、氧化性碱性、氧化性1、使用新制的、使用新制的FeSOFeSO4 4（或加入少量铁粉）（或加入少量铁粉）4、有时可以采用液封（有机溶剂）、有时可以采用液封（有机溶剂）我们可以采取哪些措施？我们可以采取哪些措施？思考：如何改进实验装置？思考：如何改进实验装置？2、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气3、滴管末端伸入液面以下、滴管末端伸入液面以下关于关于Fe(OH)2的制备的讨论的制备的讨论A.A.电解法电解法（1）请书写电极反应方程式？）请书写电极反

24、应方程式？（2）液面上加苯的原因是什么？）液面上加苯的原因是什么？阳极：阳极：Fe -2e- = Fe2+阴极：阴极：2H+ 2e- = H2 隔绝空气，防止被氧化隔绝空气，防止被氧化B.B.特殊装置特殊装置思考：如何操作止水夹，思考：如何操作止水夹，才能得到才能得到Fe(OH)2沉淀，沉淀，并保存较长时间？并保存较长时间？在试管在试管I和和中加入试中加入试剂，打开止水夹，通一剂，打开止水夹，通一段时间氢气，当氢气纯段时间氢气，当氢气纯净时，夹上止水夹，即净时，夹上止水夹，即可得可得Fe(OH)2沉淀。沉淀。铁屑、铁屑、稀硫稀硫酸酸NaOH溶液溶液-返回返回4、Fe2+、Fe3+盐（物理性质盐

25、（物理性质化学性质化学性质检验方法）检验方法）绿色绿色黄色黄色还原性还原性氧化性氧化性1、KSCN2、碱液、碱液3、苯酚、苯酚1、碱液、碱液2、KSCN：先加先加KSCN，无色，再，无色，再加氧化剂，红色加氧化剂，红色返回返回（三）常见题型（三）常见题型题型题型1、铁及其化合物的性质及应用、铁及其化合物的性质及应用例：在含有例：在含有Fe3、Fe2、Al3+、NH4的稀溶液中，加入足量的稀溶液中，加入足量的的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是后，离子数目几乎没有变化的是( )AFe3 BAl3+ C

26、NH4 DFe2 答案：答案：B例：下列各组离子一定能大量共存的是（例：下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A、Fe3、Na+、HCO3、Cl、SCNB、PH=1的无色溶液中：的无色溶液中：Fe2、Mg2+、NO3、SO42-、ClO C、K+、Fe3、SO42-、S2- D、NH4、Fe2+ 、K、I、SO42- 题型题型1、铁及其化合物的性质及应用、铁及其化合物的性质及应用答案：答案：D解析：关于铁的离子共存问题需注意：氧化还原反应、双水解析：关于铁的离子共存问题需注意：氧化还原反应、双水解反应、和解反应、和SCN的络合反应、以及溶液颜色问题。的络合反应、以及溶液颜色问题。返回返回题型题型

27、2、铁及其化合物的实验题、铁及其化合物的实验题例：实验室用久置的绿矾例：实验室用久置的绿矾(已部分氧化变质已部分氧化变质)配制纯净的配制纯净的FeSO4溶液。可选用的试剂有：蒸馏水、铁粉、稀硫酸。回答下列问溶液。可选用的试剂有：蒸馏水、铁粉、稀硫酸。回答下列问题：题：(1)写出绿矾中写出绿矾中FeSO4变质的化学反应方程式：变质的化学反应方程式：_。(2)铁粉、稀硫酸的作用分别是：铁粉、稀硫酸的作用分别是：铁粉铁粉_稀硫酸稀硫酸_。(3)配制过程中试剂的加入顺序是配制过程中试剂的加入顺序是_。 12FeSO4+3O2 +6H2O=4Fe2(SO4)3 +4Fe(OH)3 将将Fe3转化成转化成

28、Fe2溶解变质生成的溶解变质生成的Fe(OH)3、抑制、抑制Fe2的水解的水解绿矾、水、稀硫酸、铁粉绿矾、水、稀硫酸、铁粉 返回返回题型题型3、有关铁及其化合物的综合推断题、有关铁及其化合物的综合推断题例例:结合图示有关转化关系回答以下问题：结合图示有关转化关系回答以下问题：（1）液态）液态F是否导电是否导电_（填是或否）（填是或否）否否(2)A是一种重要的工业产品。据统计，地球上每年由于被腐蚀是一种重要的工业产品。据统计，地球上每年由于被腐蚀而消耗的而消耗的A约占每年总产量的约占每年总产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是发生腐蚀的主要原因是_A.直接与氧气发生化学腐蚀直接与氧气发生化学腐蚀B

29、.通过原电池反应发生电化学腐蚀通过原电池反应发生电化学腐蚀C.因溶于水而消耗掉因溶于水而消耗掉若你选定选项若你选定选项A或或C，请写出相应的化学方程式，请写出相应的化学方程式_若你选定选项若你选定选项B，请写出负极的电极方程式，请写出负极的电极方程式_(3)气体气体y的密度是空气密度的的密度是空气密度的1.1倍，则沉淀倍，则沉淀x的化学式是的化学式是_HClO2FeH2FeCl2Cl2FeCl3NaOHNa2O2BFe - 2e- = Fe2+Fe(OH)3Fe(OH)3基础练习基础练习解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；选项错误；我国流通的

30、硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很容易被腐蚀。因此正确能要好于成分金属；铝在海洋中很容易被腐蚀。因此正确选项为选项为C。答案：答案：C解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应，铝保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应，铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和既能溶于酸，又能溶于碱，且均反

31、应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。氢氧化铝均是两性化合物。答案：答案：C解析：解析：m（Al）：）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选。故选A。答案：答案：A解析：本题考查了常见金属铁及其合金，金属腐蚀的有关知识。解析：本题考查了常见金属铁及其合金，金属腐蚀的有关知识。铁是一种较活波的金属单质，在高温的条件下可以与水蒸气反铁是一种较活波的金属单质，在

32、高温的条件下可以与水蒸气反应，应，A为正确选项，不锈钢是由普通钢中加入铬、镍等多种元为正确选项，不锈钢是由普通钢中加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，里面含有素炼成的钢材，里面含有C元素，元素，B是错项。是错项。C项铁在氢的前面，项铁在氢的前面，能与盐酸反应，铁合金主要成分是铁，能与盐酸反应，是错项，能与盐酸反应，铁合金主要成分是铁，能与盐酸反应，是错项，很多同学误选这项，只看了前面的内容，后面不看。金属的腐很多同学误选这项，只看了前面的内容，后面不看。金属的腐蚀与金属的活波性有关，越活波，越易被腐蚀蚀与金属的活波性有关，越活波，越易被腐蚀,因此因此D为错项。为错项。答案：答案：A解析：解析：S与

33、与O2生成生成SO2，再与，再与H2O生成生成H2SO3，可以与，可以与NaOH生生成成Na2SO3，B项正确。项正确。A项，项，SiO2不与水反应，错；不与水反应，错；C项中项中CuO，D项中项中Fe3O4均不与均不与H2O反应，故错。反应，故错。答案：答案：B解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以防解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此A选选项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此B选项正选项正确。确。C选项中产生的气体为

34、可燃性氢气，应验纯后在点燃，选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故以防止爆炸，故C选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此水中，因此D选项错误。选项错误。答案：答案：B解析：除去解析：除去CO2中混有的中混有的CO应用点燃的方法，若用澄清石应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体灰水洗气只会吸收主要气体CO2，对杂质没有影响，因此，对杂质没有影响，因此A选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3，对杂质，对杂质没有作用，故没有作用，故B选项错误。选项错误。C选项中加入过量铁粉后会发

35、生选项中加入过量铁粉后会发生Fe2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质反应而除去杂质FeCl3，故，故C选项正确。选项正确。D选项中加稀硝酸后，选项中加稀硝酸后，Cu和和CuO都会溶解，因此都会溶解，因此D选项也是选项也是错误的。错误的。答案：答案：C解析：解析：A正确，符合正确，符合3个守恒；个守恒；B错误，电荷不守恒，错误，电荷不守恒，Fe3O4中中Fe有两种价态，正确应该为：有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，错误，

36、不符合客观实际，反应后铁只能产生不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和和H2；答案：答案：A解析：解析：A中中Ag+和和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；因生成沉淀不共存；B中中H+和和HCO3-离子生成气体不共存，离子生成气体不共存，Fe3+和和I-因发生氧化还原反应不因发生氧化还原反应不共存；共存；D中中Al3+和和CO32-因互促水解不共存。因互促水解不共存。答案：答案：C返回目录返回目录能力提升能力提升解析：反应解析：反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到在反应中得到4mol电子，同样在反应电子，同样在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是中氧化剂也是O2，而且两，而且两个反应中氧气的系数都是个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是，因此得到的电子均是4mol，故，故A选项正确选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此腐蚀，因此D选项错误。选项错误。答案：答案：A答案：答案：B答案：答案：B解析：此