广西桂林十八中2012届高三化学上学期第三次月考试题【会员独享】

1、广西桂林十八中2012届高三上学期第三次月考试题（化学）注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。2、考试时间：90分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。3、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。 4、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。5、可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 Cl35.5 Na23 Mg2

2、4 Al27 Fe56 As75第卷（选择题，共48分）1某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl是弱电解质DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键 D可能不形成化学键3在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是：氧化剂是H3AsO

3、3 还原性：Cl>As 每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol M为OH SnCl是氧化产物A B C D4如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含

4、有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe36200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 A5.8 B11.6 C23.2 D36.47美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 A原子半径：Na>AlB铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na) C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越

5、小8将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 A原合金质量为0.92 gB标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 gD图中V2为60 mL9对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有 A4种 B5种 C6种 D 7种10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJ/mol

6、下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反应中的能量变化如下图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol11有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 AA装置的气球膨胀速率大 B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最

7、终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同12某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的A氧化性：HClO>I2>SO42B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色13维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是A维生素C的分子式

8、为C6H10O6B维生素C由于含有酯基而难溶于水C维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的14A、B都是短周期元素，原子半径：BA，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是 AA、B可能在同一周期 BA在B的前一周期CA肯定是金属元素 DA可能在第三周期的A或A15有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是A O2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HC

9、l、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H416设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAB标准状况下，224 LSO3所含分子数目为NAC1 L 05 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO离子数目为05NAD62g白磷（分子式为P4，分子结构如上图所示）所含P-P键数目为03NA第卷（非选择题，共52分）17（12分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质

10、量是_ _g。将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b1/2 时，反应的离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式： 当 a / b =1时，_ _; 当a / b3/2时，_ _。 观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH_ 已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式_ _ N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式_ _18（14分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化 G为不溶于

11、稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的_ _(2)操作的名称是_ _在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_ (3)写出反应的离子方程式： _ _。(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶中盛放的是_ _，瓶中盛放的是_ _(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_ _19（14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在

12、催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN被处理的百分率。 将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的浓度为0.05mol·L1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：乙中反应的离子方程式为_ _。乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是_ _（填字母）a饱和食盐水 b饱和NaHCO3溶液 c浓NaOH溶液 d浓硫酸丁在实验中的作用是_ _ ，装有碱石灰的干燥管的作用是_ _。戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN被处理的百分率等于_ _，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_ _？简要说明可能的原因_ _ _。20（12分）下列框图中的AJ是中