初中化学金属与金属材料知识点与练习

1、金属和金属材料金属材料一、金属材料的开展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料与复合材料等四大类。2、金属材料包括纯金属和合金。金属材料：纯金属90多种；合金几千种f黑色金属：通常指铁、锰、铬与它们的合金。纯金属 厂 重金属：如铜、锌、铅等'有色金属J轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。1金属材料的开展石器时代t青铜器时代t铁器时代t铝的应用t高分子时代2金属材料的应用 最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性

2、质1、 金属共同的物理性质： 常温下金属都是固体汞除外，有金属光泽，大多数金属是电和热的 良导体，有延展性又称可塑性T金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外 力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差异；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。丨，密度较大，熔沸点较高等。2、金属的特性： 纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； 常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； 各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。3、金属之最地壳中含量最多的金属元素一铝 Al丨人体中含量最多的金属元素一钙 Ca 导电、导热性最好的金属一一银 A

3、g目前世界年产量最高的金属一铁 Fe延展性最好的金属金Au熔点最高的金属一一钨W熔点最低的金属-汞Hg硬度最大的金属铬6密度最小的金属锂Li丨密度最大的金属一一锇Os最贵的金属锎k a iCf4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。【练习】1为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 答：因为钨的熔点3410 C高，而锡的熔

4、点232 C太低。如果用锡制的话，通电时 锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。4为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？答：因为铁制品会生锈，镀上一层光亮且不易生锈的铬，能起到很好的保护作用，铬 的硬度大，耐磨。由于金价格昂贵，如果镀金，虽然美观但本钱太高。二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质。2、合金的特点一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好.有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。多种多样的合金黄铜铜、锌机械零件仪表、日用品等青铜铜、锡机械零件如轴承、齿轮等白铜铜、镍银币、代替银做首饰焊锡铅、锡焊接金属

5、硬铝铝、铜、镁、硅飞机、轮船、火箭、门窗18K黄金金、银、铜制作金饰品钱币电子元件18K白金金、银、镍、锌制作金饰品3、 21世纪重要的金属材料 钛和钛合金钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料 物理性质与性能：银白色、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、尤其是抗 腐蚀性能非常好， 用途：广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨骼。4、钛镍形状记忆合金形状记忆合金具有形状记忆效应的合金。广泛用于人造卫星、宇宙飞船的天线、牙齿矫正、水暖系统等方面。5、淬火和回火淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法(1)淬火：把金属工

6、件加热到一定温度，然后浸入冷却剂(如冷水等)中急速冷却以增加硬度。例如经过淬火后的钢，其硬度和耐磨性增强，塑性和韧性却降低 回火：把淬火后的工件用较低温度加热，然后自然冷却，使其能保持一定的硬度，增加韧性。例 如，淬火后的钢再经回火后，其韧性可局部恢复。金属的化学性质一、金属与氧气反响常温下金属与氧气的反响4AI+3O2=2AI 2Q现象：银白色的铝的外表逐渐变暗生成一层致密的薄膜2Mg+O=2MgO 现象：银白色的镁条在空气中外表会逐渐变暗，生成白色固体2Cu+ON 2CuO常温下铜与氧气不反响点燃的条件下金属与氧气的反响c、在氧气中点燃铝现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种白色固

7、体即使高温条件下金、铂也不与氧气反响金属活动性：镁 铝铁 铜 金、金属与酸反响反响物反响现象反响速度反响方程式稀十卜镁剧烈反响，不断减 镁少,产生大量气泡很快Mg + 2HCI=MgCl2 + H 2?Mg + H2SQ=MgSO+ H 2 ?盐酸锌剧烈反响，不断减 锌少,产生大量气泡较快Zn +2HCI =ZnCI 2 +H2TZn + H 2SQ = ZnSO4 +H2 ?或稀硫反响缓慢，有气泡 生，溶液由无色变为浅绿 色较慢Fe+2HCI =FeCI 2+ Fe+ H2SQ =FeSQ+H4酸铜不反响结论：Mg>Z n>Fe>Cu置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生

8、成另一种单质与另一种化合物的反响A+BC» AC+B三、金属与盐溶液反响实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝外表覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色2AI+3CuSQ= AI2S0 4 s+3Cu实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝外表覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgN0= CuNO32+2Ag实验3把锌片放入硫酸铜溶液中 现象：锌片外表有红色物质析出。实验4铜丝放入硫酸锌溶液中 现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。得出结论金属+金属化合物t新金属化合物 +新金属 铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn> Cu> Ag四、金属活动性顺序金属活动性顺

9、序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt_Au金属活动性由强逐渐减弱应用： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不是氢原子 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来K、Ca、Na 除外。 酸一般指盐酸和稀硫酸，假设是硝酸或浓硫酸，因其具有较强的氧化性，与金反响时，一般 不生成氢气，而生成水； K、Ca Na的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发反响，如： 2Na+2H02NaOH+M，所以把它们放到化合物溶液

10、里，不能将金属离子换出来； 反响一定在溶液中进展，不溶于水的金属的化合物一般不与金属反响，如Cu与AgCl不反响,因为AgCl不溶于水。 金属+酸t盐+ H 2 T 金属+盐T另一金属+另一盐条件：“前换后，盐可溶Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 “湿法冶金"原理讨论1地壳中铝的含量远远大于金的含量，为什么人类很早就发现和使用 金，铝的使用是近百年的事？金属冶炼的早晚与金属的活动性有关和金属的冶炼难易程度也有 关。讨论21铝在常温下能与氧气反响，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属铝在空气中与氧气反响：4AI+3O2=2AI 2Q;形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻

11、止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。2为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？假设用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。3为什么铁制暖气片上要涂上一层铝粉？铝在空气中与氧气反响，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化。所以铝具有很好 的抗腐蚀性。金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、单质少数如:Au、Ag等化合物多数如:Fe、Cu Al等2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。赤铁矿FezQ、黄铁矿FeSM、菱铁矿FeCQ、铝土矿Al 2Q、黄铜矿CuFeS、辉铜矿Cu$二、铁的冶炼1、原料：焦炭、石灰石、铁矿石2、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响

12、生成的一氧化碳把铁从铁矿石中复原出来Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO23、主要设备：高炉4、一氧化碳复原氧化铁的实验 一氧化碳复原氧化铁的实验：防止高温下的铁与空气接触，被氧a、装置图：见右图。b、 实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的 石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。c、实验本卷须知： 先通入一氧化碳气体，排尽装置的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； 实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却， 化为氧化铁。同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸； 尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气； 假设实验中没有酒精喷灯，也可

13、用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更 加集中，提高温度。三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护1铁制品锈蚀条件的探究：现有干净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、 棉花和枯燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。现象分析结论试管I生锈铁既与水接触，又与氧气接触在水、氧气冋时存在的环境中铁能生锈试管n不生锈铁只与水接触试管川不生锈铁只与氧气接触在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀，铁锈的主要成分是F&O xH 2O铁锈具有疏松多孔的结构不能阻止(2)铁的锈蚀A、 铁生锈的条件是：铁与 Q、水接触铁锈的主要成分：Fe2QXHO铜生铜绿的条件：铜与 Q、水、C

14、O接触。铜绿的化学式：Cit(OH)2COB、防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品外表的清洁、枯燥 外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢C、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因 而铁锈应与时除去。D、 而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。里面的铁继续与氧气和水发生发应直到铁完全锈蚀。3铁制品的防护措施防止铁生锈的原理-就是破坏铁生锈的条件：隔绝空气隔绝水防止铁制品生锈的具体方法为：保持铁制品外表枯燥和干净在铁制品外表涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧

15、 金属，进展“烤蓝处理等制成合金钢，如不锈钢2、金属资源保护防止金属腐蚀回收和利用废旧金属废弃金属的回收的意义：可节约金属资源；由于金属冶炼需在高温下进 展，回收废弃金属并再利用可节约能源；降低金属制品的生产本钱；方便人们得到物美价廉的金属制品；可减少金属对环境的污染。练习：1、以下说法不正确的选项是：A. 回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵B 回收铝饮料罐可以节约金属资源C.回收铝饮料罐可以节约能源 D 回收铝饮料罐可以减少对环境的污染2、以下物质中，铁元素化合价最低的是 A. FeB . Fe?O3C . FeO D. FeS3、 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到A.溶液由蓝色变

16、成浅绿色B .铁钉外表有气泡逸出C.溶液由无色变成蓝色D .溶液的质量增大4、 以下物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：A.石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D.塑料制品5、铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。以下关于铁 画生锈与防护的描述中不正确的选项是：A .悬挂在枯燥的环境中B.经常清扫外表的灰尘可以防止生锈C.外表涂漆防止生锈D.生锈时主要生成四氧化三铁6、 如下列图是X、丫、Z三种金属在容器中的反响现象，以下说确的是 A. X、丫 Z三种金属均发生了置换反响B. 三种金属的活动性顺序是 X> 丫> ZC. 假设Z能从金属丫的盐溶液里置换出丫，

17、那么三种金属的活动性顺序是 X> Z> 丫D. 假设X为金属镁，那么Z可能是铁7、假设金属锰Mn在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，那么以下反响不正确的选项 是丨A.Mn + H2SO= MnSO+ H 21 B.Mg + MnSO 4 = MgSO + MnC.Fe+MnSO= FeSO4+ MnD.M n+CuSO 4 = Mn SO+Cu8用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反响都生成I g氢气，由此可以得出的 结论是A.铁粉、镁粉都含有杂质B铁粉、镁粉都是纯洁物C.铁粉是纯洁物，镁粉含杂质D .铁粉含杂质，镁粉是纯洁物9、化学反响往往需要在一定条件下进展。通过控制或

18、改变反响条件，可以加快、减缓 甚至阻止反响的进展。以下列图所反映的措施中，能加快其化学反响速率的是：10、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。 如果一边投入少许镁条，另一边投入一样质量的铝粉，两者都完全溶解后，天平指针将：A.偏向放镁条的烧杯一边B.不发生偏转C偏向放铝粉的烧杯一边D 无法判断11、X、Y、Z三种金属与其化合物间可发生如下化学反响：Y+ZCb=Z+YC2 X+ZCb=Z+XC2 Y+2HCI=YCl2+H T X+HCl 不反响那么 X、Y、Z 三种金属的活动 性由强到弱的顺序是：A. Z >Y>X B. X >Y>

19、Z C. Y >X> Z D. Y >Z>X12、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，以下方法不能将其鉴别出来的是A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀13、 以下除去杂质的方法中，错误的选项是选项物质杂质除杂质的方法A.稀硫酸铜过滤B.CaSO溶液稀硫酸过量CaCO过滤C.FeCl2溶液CuCb过量铁粉、过滤D.二氧化碳一氧化碳点燃14、 印刷铜制电路板的“腐蚀液为 FeCIa溶液。铜、铁均能与 FeCIa溶液反响，反响 方程式分别为：Cu+2FeC3=2FeCl2+CuCb,

20、 Fe+2FeC43FeCl2。现将一包铜、铁的混 合粉末参加到盛有FeCIa溶液的烧杯中，充分反响后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯 中物质组成的说确的是()A.溶液中一定含FeCIa,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCb、CuCb固体一定含铜D.溶液中一定含FeCb固体一定是铁和铜15、金属钛有银白色金属光泽，密度为 4.5g/cm3,熔点为1725C，具有良好的延展性和耐腐蚀性。以下物品不能用钛制作的是A、保险丝B、医疗器械C 、潜艇外壳 D 、眼镜架16、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D

21、、钨的密度大17、 生铁和钢的主要区别是A、是否为纯洁物B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同18、在常温下，将以下物质投入足量地稀盐酸中， 能产生气体且有金属不溶物残留的是 ()A.铁 B 黄铜 C 碳酸钙 D生石灰19、公元二世纪我国炼丹专家殃著有 ?周易参同契?是世界上现在的最早的一部炼丹专 著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光。这句话是指黄金的性质在强热条件下A.很稳定 B .很活泼 C .易氧化 D .易复原20、将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：铁钉外表产生气泡；液体由无色21、22、23、24、逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，A B . C . D

22、. 以下物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是镁 硫 铁 磷 铜A、 B 、C、以下不能由金属和酸直接反响得到的物质是A、氯化镁 B、硫酸锌C、氯化亚铁以下反响类型中，其中正确的选项是DD硫酸铜A、化合反响B 、分解反响在车船外表刷油漆的目的是A.防止钢铁生锈且美观C.增大厚度、防止磨损D.定有单质参加的反响是、置换反响、氧化反响B.可以增大硬度防止撞坏 改变铁的颜色25、以下各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在枯燥、致密、不透气的土壤中26、 以下每组金属是按活动性由弱到强的顺序

23、排列的是A. K、Hg Zn B . Ag、Al、Au C . Mg Fe、Cu D . Pt、Pb Na27、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而丫不 反响；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 y外表有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的选项是 A. X>y>Z B . X>Z>y,C . Z>y >X D . Z>X>y28、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是A.盐酸 B .稀硫酸 C .硫酸铜溶液 D .白酒29、比较铜和银的金属活

24、动性强弱，可选用的药品是A.稀盐酸 B .稀硫酸 C .硫酸锌溶液 D .硝酸汞溶液30、 取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反响后得到氢气 0.2克，那么 该合金中的另一种金属是A.铁B. 镁 C. 铝 D. 铜31、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有一样的稀硫酸，此时天平平衡。如果一 边放少许锌粒，另一边放入一样质量的铁，两者完全溶解后，天平指针A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边C不偏转 D 、无法判断32、 某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜， 为了防止污染，变废为宝，在废水处理 池中投入过量的废铁屑，充分反响后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是， 有关

25、的化学方程式为比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。33、现有反响： Zn+CuC2ZnCb+Cu Cu+2AgNOCu(NO)2+2Ag Cl2+2NaB2NaCI+Ba BENa2NaBr+l2通过比较、分析，可以发现上述四个反响有相似之处，均属于反响再分析这四个反响前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：2分析反响和，可以得到 Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是3用同样的思维分析和，我们可知CI2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的 是34、小明选择“铝丝和盐酸反响的快慢与什么因素有关的课题开展探究，下表是他分 别用一样和足量的稀盐酸反响的三组实验数据：实验序号

26、盐酸的质量分数/%反响温度/C铝丝消失的时间/s32050062030063080(1) 写出铝和盐酸反响的化学方程式：(2) 实验和标明该反响快慢与有关(3) 能标明盐酸质量分数对反响快慢有影响的实验编号是和(4) 如果把实验中盐酸的质量分数改为 4%请你推测铝丝消失的时间用t表示 的取值围该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反响的快慢外，你还能提出新的质量的铝丝方法来衡量该反响的快慢吗？35、人类的生产生活离不开金属，以下三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。1金属大规模被使用的先后顺序跟 填序号选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。2为探究锰与铁的金属活

27、动性，在一样温度下，取大小一样、外表光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中反响中Mn显+2价，请答复：金属铁锰与盐酸反响现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁填“ “锰除了比较与酸反响产生气体速率的快慢， 请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法写出所需药品即可： 和。3将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上， 调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁， 待反响停止后，请判断: 假设天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ； 假设天平失去平衡，那么指针一定偏向放 勺一边。36、冬日里的一天，某班教室的暖气片

28、和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄 色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、教师与同学们进展了紧急抢修。事 后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进展探究。【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是。由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反响，使铁转化为铁的化合物的过程。【收集资料】氢氧化铁红褐色加热可得铁的氧化物 +水反响前后元素化合价不 变；暖气片是由生铁铸成的；当地暖气用水为硬度较大的自来水；铁与铜 都属于金属，有局部相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿化学式为 cii0H2cg。【提出猜想】请根据上述任意一条资

29、料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是写一种物质即可，你猜想的依据是实验过程预期的实验现象【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想红褐色固体已枯燥并研成粉末37、 14分某同学设计一个实验，证明氧化 有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质 数，实验装置如以下列图。(1)实验前要先进展的操作是(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现象是 因是福講存k水 实验入的气体是纯洁枯燥的说出不用空气的理由:；实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：铜中含量分现的 如用4克氧化铜与碳充分反响，测得石灰水增重1.1克，那么氧化铜中氧元素的质量分数为38、随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可以回收

30、利用的请根据废旧电池中的物质如右图所示，选用适当物 学式填空。1金属活动性相对较强的金属是；2在实验室制取氧气的反响中用作催化剂的是；3含氮元素的物质且可作氮肥的是。质用化39、如图测所示，弹簧秤下挂着一重物 A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求答复以下问题： 假设A为铁块，B为稀硫酸，那么将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填“变大'、“变小或“不变，下同 );(2)假设A为铁块，B为硫酸铜溶液，那么将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将40、下表是某种常见金属的局部性质:颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4 °C良好丁良好r良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息答复以下问题：(1)试推断该金属可能的一种用途; 该金属的活动性比铜 填“强或“弱)；(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强