原子结构专题复习

1、 原子结构专题复习 1 .下列表达方式错误的是 3 A. D2O分子中氧原子为sp杂化 B. Cr原子价电子排布式：3d54s1 C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 Is2s2P3s3P D.S原子的电子排布图：QU1界】皿GTImil 2.以下能级符号正确的是 A.2dB.3fC.1pD.6s 131J131T 3 .53L是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中总1的含量变化来检测核电站是否发 生放射性物质泄漏。下列有关曷”的叙述中正确的是 4 .下列说法正确的是 A.12C可用于考古断代，推算出文物的年代 B.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间

2、的平均间距 C.道尔顿、阿伏加德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 D.确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱 5 .发现原子中存在电子的科学家是 A.英国科学家道尔顿B.英国科学家汤姆生 C.英国科学家卢瑟福D.丹麦物理学家玻尔 6 .某陨石中含有镁的一种放射性同位素121Vl久该同位素的原子核内的中子数是 A.12B.14C.16D.28 7 .下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 8 .某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层白44倍 D,阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8 UI. A. 5。的原子核

3、内中子数多于质子数 131, C.总的原子核外电子数为78 IJLi B. 531的原子序数为131 m127 D.匕”的化学性质与弓/不同 8 .下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是 A.SB.MgC.ClD.Be 9 .氧离子中电子的运动状态有 A.3种B.8种C.10种D.12种 10 .已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是 AR A.AB.BC.CD.D 11 .如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 *赊一*。0+m 乙 甲甲内 O表示八原子 O 重示H原子 A.1个乙分子中含有2个A

4、原子 B.摩尔质量关系为：2M（甲）=M（乙）+M（丙） C.该反应一定属于氧化还原反应 D.该反应类型是分解反应 12.下列叙述错误的是 A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 13.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素 B.原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素 C.基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区 D.基态原子的价

5、电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y 14.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A,由mXa+与nY得，m+a=nb B. X”的还原性一定大于Y C. X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 15 .下列各元素，最易形成离子化合物的是 第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2P轨道为半满的元素 电负性最大的元素 A.B.C.D. 16 .下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.PCI3B.BF3C.PCI5D.HCl 17 .下列微粒中，外围

6、电子中未成对电子数最多的是 A.OB.PC.MnD.Cr 18 .短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生 成13g化合物RO,则该元素的价电子层是 A.1s2B.2s2C.3s2D.4s2 19.前四周期的元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 A. 3种B.4种C.5种D.6种 20 .科学家从化肥厂生产的（NHJ2SO4中检验出组成为N4H4（SOR的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以S“4和N4”两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4I4,但它遇到碱时，会 生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法

7、不正确的是（） A. N4nN2互为同素异形体 B. 14N与14C互为同位素 C. N4H4（SO4）2不能与草木灰混合使用 D. 8NH3+4C50HN4+4C5NH2+6H2+4H2O,此反应中每生成5.6gN4时转移1.2mol电 子 21 .短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳 离子比阴离子少一层电子，丫与Z、W位于相邻周期，丫、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是（） A.四种元素中，元素Z的非金属性最强 B. X的单质不是一种清洁能源 C.只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物 D.YW3、SW2、Z2W2中各原子

8、最外层均达到8电子稳定结构 22.据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的明?BSTEP奶粉中检测出含量超标的放射性元 23 .已知:为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为 235 “Cn汉语名为锡”合理利用核能符合低碳经济”的要求，UU是核反应堆的重要原料；锂被誉为高能金属”制取锂的原料是3-锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质）。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是（） 布（吊一” A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B. 92“和9?U是同位素，核反应属于化学变化 C. 40Ca2+与18 ，具有相同的电子数 D. Si2

9、 .中质子总数为80 24 .化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（） A.基态Mg原子的核外电子排布图：！， 子式:0。产” C.As原子的简化电子排布式为Ar4s24P3 O 25 .简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： G）o 直 其中表示质子或电子，/示中子，则下列有关的说法正确的是（） A.互为同位素 C.是三种化学性质不同的粒子 26 .不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生 态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常 用作环境分析指示物。下列有关说法

10、正确的是（） irUMK! A.34S原子核内中子数为16B.12O和1”2O的相对分子质量不同 A. 田、 134rq 、%、 55n互为同位素 B. 酊、 1飞 1a、 /的核外电子排布相同 C. 淤 、 55S、 55、 好Cs的性质和用途相同 D. 555、 55*CS 、135r Lb、 556的质量数和中子数均不同 素葩（Cs）。 艳较为稳定的核素有 B.过氧化氢电 D.原子核内有10个中子的氧原子 B.互为同素异形体 D.具有相同的质量数 七汽工。下列判断不正确的是（ C.13C和15N原子的原子序数相差2D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强 ，容纳电子数最多与（n-1）层相

11、同；当它作为次外层时， （）2261 C.Na的电子排布式：1s2s2P3s 30 .现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22P63s23p4;1s22s22p63s23p3; 1s22s22p3;1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是（ 31 .下列有关物质结构的说法正确的是 A.电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B. P4s3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9 条 C. H2SO3酸性弓于H2CO3,所以非金属性S大于C D.不同原子形成的共价键一定是极性键 32 .下列离子中半径最大的是（） A.Na+B.Mg2

12、+C.O2-D.F- 33 .化学一物质结构与性质 目前半导体生产展开了一场铜芯片”革命一一在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现 代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下： 。工力/加W f1Tli CuFeSn”Cu2sCu2O*CU_*CuSO4回答下列问题： （1）基态铜原子的电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较小的元素是（填元素符号）。 (2)反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结 构是。 27.某原子第n电子层，当它作为最外层时其电子数比（n-1）层多10个，则此电子层是 A.K层 B.L层 C.M层

13、 D.N层 28.已知短周期元素的离子 aA 2+ ,b B+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构 ，下列叙述正确的是 A.原子半径ABDC C.离子半径CDBA B.原子序数dcba D.单质的还原性ABDC 29.下列关于钠元素的几种表达式错误的是（） +1 A. Na的电子排布图：.人 B. Na+的结构示意 D.Na的简化电子排布式 1 :Na3 A.第一电离能： C.电负性： B.原子半径： D.最高正化合价：= 图: (3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解得到深蓝 色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：;深蓝色透明溶液中的阳离子(不

14、+ 考虑H)内存在的全部化学键类型有。 (4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常 数的彳1为心,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm(用含d和NA的式子表示)。 34 .C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si原子的核外电子排布式 (2)SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是,SiC的熔点 金刚石。(填法”、之“或上”) (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的原子结构示意图为,MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与N

15、aCl晶体相似，则每个“2+周围吸引个O2-,每个MO晶胞中含有个”2+和个O2-,MO的熔点比CaO的高，其原因是。 (4)富勒烯(C60)的结构如图,1molC60分子中含有mol键。 35 .原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出31号元素钱(Ga)在元素周期表中的位置：。 (2)被誉为“2世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布图为：。 (3)写出原子序数最小的第皿族元素原子的核外电子排布式：。 (4)写出3P轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。 (5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d5

16、4s1,该元素的名称为。 36 .有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知： X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数：*与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物：丫的阴离子(单核)与Z的阳 离子的核外电子数都为10;W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请根据以上叙述 填空： (1)W的原子结构示意图为；X、Y与Z形成的化合物的电子式为。 (2)Z与W的离子半径大小为ZW(填“”或bdc,B错误；由原子半径的递变规律知它们的原子半径大小顺序为BACD,A错误; 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C正确;A、B是金属，原子序数B比A 大,B的还原性强，D错误。 1

17、 29 .【答案】D【解析】Na的简化电子排布式为Ne3s。 30 .【答案】A【解析】根据核外电子排布式可确定分别是S、P、N、F,同主族， 第一电离能从上到下逐渐减小，同周期，第一电离能从左到右逐渐增大，A正确；P的原子半 径最大，B错误；电负性强弱的正确顺序应为，,C错误；由于F元素无正价，D错误。 31 .【答案】B【解析】A.根据元素周期表排列的规律和特点，同周期元素随原子序数递增原 子半径依次减小，所以相邻上周期中的金属元素的原子半径大于下周期中的非金属元素的原子半径,错误;B.已知P4s3分子中各原子的最外层均已达到8电子稳定结构，则根据P原子最外层 II 为5个电子，可形成3个

18、共价键根据均摊法，每个P原子形成的共价键数目为2不亡,4个P原子 形成的共价键数目为2M=6；S原子最外层6个电子，可形成2个共彳键，每个S原子可形成的共 1 价键数目为2g=1,3个S原子形成的共价键数目为1刈=3,因此一个三硫化四磷分子中含有的 共价键个数为6+3=9个，正确;C.判断非金属性强弱根据的是元素最高价氧化物对应水化物的 酸性弓II弱,S对应的应为H2SO4,错误;D.当同种元素的不同核素之间形成单质时，所形成的共价 键可能为非极性共价键，错误。 32.【答案】C【解析】【考点】本题考查离子半径的比较。 【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故半径最大的是O2一

19、,选Co 【归纳总结】微粒半径的比较同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半 径逐渐增大电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小同种元素阴离子半径原子半径 阳离子半径。 33. 【答案】1s22s22p63s23p63d104s1S 【解析】O和S是同主族元素，所以第一电离能：OS。 (2)【答案】sp2V形 【解析】由流程图可知反应中生成的气体是SO2,中心原子硫的杂化数是3,所以杂化方 式是sp2,V形结构。 (3)【答案】CU(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O共价键、配位键 【解析】蓝色沉淀是Cu(OH)2,加入氨水能形成配离子Cu(NH3)4：

20、所以离子方程式为 Cu(OH)2+4NH3H2O=CU(NH3)41+2OH+4H2O;配离子中含有配位键，NH3分子中存在共价 键。 【解析】铜昂体中铜原子的堆积方式是面心立方最密堆积 1 胞的顶点(8个)和体心(1个),所以平均每个晶胞含有氧原子数为8毋+1=2,铜原子位于晶胞的内 4ct 部(4个)，设晶胞的边长为rpm,晶胞中铜原子和氧原子之间的距离为 34. 【答案】1s22s22p63s23p2 【解析】Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低 的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道，其电子排布式为：1s22s22p63s23p2。 (2)

21、【答案】共价键 v 【解析】金刚石为原子晶体，SiC的晶体结构与金刚石相似，所以碳化硅为原子晶体，原子晶体中存在(4)【答案】面心立方最密堆积 -10 M0 :Cu原子位于面心和顶点；氧位于晶 apm,则2r=2a,解得r=、J, 所以(rX10一10)3= 箓10101010 ，解得 、住280a以a一 10 X10。 的微粒间作用力为共价键，原子晶体的熔沸点与原子的半径有关，原子的半径越小，共价键的键能越大，熔沸点越高，C的原子半径小于硅的原子半径，故SiC的熔点小于 金刚石。 644Mg2*半径比Ca2+小，MgO的晶格能大 【解析】氧化物MO的电子总数与SiC的相等， 则M的电子数为1

22、2,M原子的质子数也为氯离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子，氧化镁晶体结构与NaCl晶体相 似，所以每个M2+周围吸引6个O2一,每个MO晶胞中含有4个M2+和4个O2-,MgO和CaO 都为离子晶体，离子晶体的熔点与离子的半径和离子所带的电荷有关，离子半径越小，离子 所带电荷越多，则熔点越高，故MgO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+ 小，MgO的晶格能大。 (4)【答案】90 【解析】共价双键为中有1个为兀键，1个为 b 键，共价单键为 b 键，富勒烯(C60)的结构可知，属于1个C的 b 键为1.5个，所以1molC60分子中含有90mol键。 35. 【答

23、案】第四周期第IIIA族 【解析】元素的原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素是最外层电子数与 【解析】钛(Ti)是22号元素，原子核外电子数为22,据构造原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s；故价电子排布式图为 【答案】1s22s22p63s23p63d64s2 【解析】原子序数最小的皿族元素是26号元素Fe,其原子核外有26个电子，根据构造原 理，其基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s； (4)【答案】Si和S 【解析】3P轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p,若为3s23p2,则是 Si元素，若为3

24、s23p则是S元素，故答案为Si和S; 【答案】铭 【解析】价电子排布为3d54s1的元素为Cr,故答案为铭。 36. 砌):.0 【答案】/Na+f:H- (2)【答案】CB 【解析】第一电离能的大小和元素原子的非金属性有关，一般情况下，非金属性越强第一电离 能越大，同时还要考虑全满和半满的情况，所以B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺 序为OCB。(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体，硼酸(H3BO3)是平面结构，所以中心原子采取sp2的杂化方式：硼酸中,B与O,O与H之间是依靠共价键结合在一起形成硼酸分子的，而硼酸 分子之间除了范德华力还有氢键的存在；加热时，硼酸的溶解度增大，主

25、要是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，减小了硼酸分子间作用力；由于其能结合水电离出来的是氢氧根离子。 2 (2)【答案】sp氢键、共价键 加热破坏了硼酸分子之间的氢键 H3BO3+H2O1B(OH)4+H+ (3)【答案】NaBH4+4H2ONaB(OH)4+4H2，或NaBH4+2H2O-NaBO2+4H2T 正四面体 【解析】BH4和Nl4相似，所以其空间构型应该是正四面体型。(4)互为等电子体的空间构 型相同，所以与B3N3H6互为等电子体的可以是C6H6。 【答案】C6H6 【答案】MgB2 【解析】硼原子和镁原子形成平面正六边形结构，Mg位于正六边形的面心和六个顶点，B位于 1 正六边形

26、内,Mg的数目为6OC可给分，但只写成NOC而不写法”不能给分 【解析】考虑到氮的特殊结构，X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为CvOvN; （3）【答案】sp杂化（1分） 【解析】互为等电子体的结构相似，二氧化碳中碳原子为sp杂化； （4）【答案】4（1分）正四面体形、V形（或折线形等合理答案即可）（共2分，各1分）【解析】Z与R能形成化合物甲是二氧化硅，1mol甲中含4mol化学键，与氢氟酸反应生 成物为四氟化硅和水，故分子空间构型分别为正四面体形、V形； 2+， （5）【答案】NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg的半径比 Na卡的半径小、电荷数高，晶格能MgF2NaF,故MgF2的熔点比NaF高（2分，答案要包括两 个要点，一为晶体类型不同，熔点不同；二为同种晶体，晶格能大熔点高） 【解析】造成熔点差异的原因是NaF与MgF2为离子晶体，SiF,为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na卡的半径小、电荷数高，晶格能MgF2NaF,故MgF2的熔点比NaF 高； （6）【答案