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文档简介

1、有关碳酸氢钠溶液受热碱性增强原因的探讨1、问题的提出 在试管中加入NaHCO3溶液1mL，向其中滴入酚酞，溶液变红，酒精灯加热，红色变深，表明溶液碱性增强，一般认为其可能的原因有两条：一、是由于碳酸氢根离子水解：HCO3- + H2O <=> H2CO3+ + OH-；H>0，升高温度，水解平衡右移，溶液碱性增强：二、2NaHCO3 <=> Na2CO3 + H2O + CO2，CO32-的水解能力大于HCO3-，溶液碱性增强。若是原因一，则将受热后的溶液恢复至原温度时，溶液的红色应变浅，应与起始时溶液颜色相同，但实验中却发现恢复到原温度后的溶液颜色要比起始时深，

2、表明溶液碱性的增强不完全是该原因；若是原因二，查阅资料：全日制普通高级中学(必修)化学(第一册教师教学用书P37)，提NaHCO3超过100即开始分解，温度越高，分解加快。可能的解释是：在用酒精灯直接加热时，试管底部的管壁温度超过了100，引起了与此相接触的NaHCO3分解，生成CO2，究竟是何种原因呢，我决定用实验来得出结论。2、原因探究用NaHCO3固体(分析纯，NaHCO3含量不低于99.5分别配制成1molL、0.5molL、0.1molL、0.05molL的四种不同浓度的溶液。每种溶液分别用三支试管各取2mL，各滴入2滴酚酞，其中一支用于实验对照，另两支分别在酒精灯和80的水浴中加热

3、，为了验证在加热过程中有无CO2产生，在导气管中套上一装有1mL澄清石灰水的小试管。右上表是对四组试验的现象的记录：3、结论根据以上实验现象可知：当用酒精灯直接加热NaHCO3溶液至沸腾时，其浓度无论大小，均会有NaHCO3的分解；当对溶液进行水浴(温度低于100)加热时，浓度较大的亦会发生分解，而浓度较小的则基本上不分解，因此当用酒精灯加热NaHCO3溶液时，其碱性增强的主要原因应是NaHCO3发生分解产生Na2CO3的缘故。4、建议当用演示实验来验证温度对盐类水解平衡的影响时，所取用的溶液的浓度要稀，且加热时间要短，不能让溶液沸腾。(全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第二册P226。三、“盐类的水解”的学生实验

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