中考复习化学方程式归纳详解

1、中考复习归纳 初中化学方程式 请完成下列化学方程式,并注明反应基本类型: 二 . O 的制法三 . C 的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性 四 . CO的化学性质 五 .CO 2的化学性质 1. 与 H 2O 反应 七 . 金属的化学性质 八 . 酸、碱、盐的性质1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳:HCl = H + + Cl-H 2SO 4 = 2H + +SO42-HNO 3 = H + +NO3-2、几种碱在水中的解离方程式:NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca (OH 2 = Ca2+ + 2OH-3、几种盐在水中的解离方程式:NaCl = Na +

2、 + Cl-Al 2(SO 4 3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO 3 =K+ + NO3- KMnO 4 = K+ + MnO4- CuSO 4=Cu2+ + SO42-BaCl 2 = Ba2+ + 2Cl - 1、盐溶液 + 金属 新盐 + 新金属2、盐 + 酸 新盐 + 新酸3、盐 + 碱 新盐 + 新碱4、盐 + 盐 两种新盐例:CuSO 4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2 AgNO 3+NaCl= AgCl + NaNO3Na 2CO 3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3 K 2CO 3+ Ba(NO 3 2= 2KNO3+ BaCO3 初中化学全册方程式网

3、络图一、氧系网络 二、碳系网络 可燃性还原性可燃性还原性可燃性还原性实验室制二氧化碳工业制二氧化碳三、金属、酸、碱、盐系网络 (一、复分解反应(有五类、见上图 酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+盐酸+盐盐碱盐碱 盐盐盐盐 （二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图） 金属酸盐氢气 金属盐金属盐 （三）金属氧化物制碱的反应（见上图 Na2O、K2O、BaO、CaO 分别和水反应 ） 金属氧化物水碱 （四）非金属氧化物制取酸（见上图 CO2 、SO2 、SO3 分别和水反应） 非金属氧化物水酸 （五）碱溶液和金属氧化物反应（ 见上图 ） 碱溶液非金属氧化物盐水 （六）还原剂还原金属氧化物（ 见上图

4、 ） 初中化学全册方程式 反应类型 化合反应 单+单 单+化 化+化 分解反应 氧化物 酸 碱 盐 置换反应 金属+酸 金属+盐 巧记内容 P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al 的完全燃烧，C 的不完 全燃烧 CO 的燃烧、高温 CO2 和木炭反应得 CO CO2、SO2、SO3 或 CaO、K2O、Na2O、BaO 与水反应得对应 酸碱 H2O、H2O2 分解 H2CO3 分解 不溶性碱 Cu(OH2、Fe(OH3 分解 KMnO4、KClO3、CaCO3 分解 金属活动性在 H 前，酸一般用稀 H 2SO 4、稀 HCl 遵守金属活动性前置后，盐可溶 金属氧化物+还原性 常见 CuO、

5、Fe2O3 和 H2、C 反应 单质 复分解反应 酸+金属氧化物 酸+碱 盐+酸 盐+碱 盐+盐 非四大 反应类型 酸+金属氧化物盐+ H2O 酸+碱盐+ H2O 盐+酸盐+酸（盐不能用 BaSO4、AgCl） 盐+碱盐+碱（反应物必须全溶） 盐+盐盐+盐（反应物必须全溶） 一氧化碳做还原剂 常见 CuO、Fe2O3 和 CO 反应 二氧化碳和可溶性碱 常见 CO2 和 Ca(OH 2、NaOH 反应 有机物的燃烧 常见 CH 4 的燃烧 化学方程式 P S C C Fe Cu Mg Al 单+化（全书共 2 个） 化+化 CO 写出以上反应的化学方程式 反应类型 化合反应 记忆 单+单 H2

6、 CO2 CO2 SO2 SO3 CaO K 2O Na2O BaO 分解反应 氧化物分解 酸分解 不溶性碱分解 盐分解 H2O H2O2 H2CO3 Cu(OH2 Fe(OH3 KMnO4 KClO3 CaCO3 1、金属+酸 置换反应 （金属活动顺序 表） 2、金属+盐（可溶） 3、金属氧化物+单质还原剂 复分解反应 1、酸+金属氧化物 Zn Fe Cu Fe CuO Fe2O3 CuO Fe2O3 NaOH Cu(OH2 CaCO3 BaCO3 NaHCO3 AgNO3 BaCl2 CuSO4Ba(OH2 （反应条件为生 2、酸+碱 成物有 （中和反应） H2O、） 3、盐+酸 （盐必须溶于酸） 不参加复分解反 应的四个物质分