化学反应速率及其影响因素的学案

1、化学反应速率及其影响因素学习目标1、了解化学反应速率的概念及表示方法及其简单计算2、理解浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。3、能运用有效碰撞和活化分子等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。学习目标一了解化学反应速率的概念及表示方法【看一看】阅读教材17页【说一说】1、化学反应速率:通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2、数学表达式:_ 单位:_ 【想一想】注意:(1化学反应速率指的是一段时间内的_,无_值。(2同一化学反应,用不同物质表示反应速率时,数值可能不同,但其意义相同.在同一反应中,用不同物质表示的速率之比_方程式系数之比。【练一练】1、在2 L容积不变的

2、容器中,发生 N2+ 3H22NH3的反应。现通入0.8mol H2和 0.4 mol N2,2 min 后生成了0.12 mol NH3,求V (H2、 V (N2、V (NH3。学习目标二了解影响化学反应速率的浓度因素【看一看】阅读教材20页【说一说】1、内因(主要因素:_2、外因:_。3、增大反应物浓度,反应速率_,反之,速率_。【想一想】(1增大固体或纯液体的浓度,会不会改变反应速率?为什么?(2增大浓度,改变反应速率的原理:增大浓度,就增大了_(而_是不变的,所以_的几率增加,反应速率也就_了。【练一练】2、下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50

3、mL,X 和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是(A.20mL3mol/LX溶液B. 20mL2mol/LX溶液C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液学习目标三了解影响化学反应速率的压强因素【看一看】阅读教材21页【说一说】在相同的温度下,压强越大,一定质量的气体的体积就越_,单位体积内分子书就越_,对于气体来说,增大压强(减小容器的容积相当于_了反应物的浓度,反应速率_,反之,速率_。【想一想】(1压强改变速率的影响是通过改变_来实现的?(2反应物为_或_时,压强对它的反应速率没有影响?【练一练】3、(1容器若为恒容容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快

4、,不变,减慢,原因是_。(2容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢_,原因是_。学习目标四了解影响化学反应速率的温度因素【看一看】阅读教材21页【说一说】在其它条件相同时,升高温度反应速率_,降低温度,反应速率_,加热可以使分子获得_,活化分子的_,所以分子间的_也随之提高,所以,反应速率也因此_。【想一想】(1升高温度,对放热反应,吸热反应来说,速率分别怎样变化的?(2温度每升高10,反应速率一般_。(3升高温度,对什么状态的物质速率有改变?【练一练】4、 200C ,将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2S

5、O 4溶液混合,2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C ,化学反应速率增大到原来的2倍,那么500C 时,同样的反应要看到明显浑浊,需要的时间是 ( A .15秒 B .20秒 C .40秒 D .48秒学习目标五了解影响化学反应速率的催化剂因素【看一看】阅读教材22页【说一说】使用催化剂能_反应的速率,分正催化剂,负催化剂,没有说明一般都是指正催化剂。催化剂加快反应速率的原理:是因为使用催化剂可以使_降低,这样体系中_和_都_,从而使_的几率_,反应速率_。影响化学反应速率的其它因素还有:_。【想一想】使用催化剂对可逆反应的正反应和逆反应的速率有什么影响?【练一练】5、下列说法正

6、确的是( A 、增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B 、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C 、加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D 、使用催化剂,降低了反应的活化能、增加了活化分子百分数,化学反应速率一定增大。【课后达标练习】1、在2A (g +B (g =3C (g +4D (g 反应中,表示该反应速率最慢的是A.v (A =0.5 mol ·(L ·s -1B.v (B =0.3 mol ·(L ·s -1C.v (C =0.8 mol ·(L ·s -1D.v (D =1 mol &

7、#183;(L ·s -12、下列四种X 溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最慢的是A.10 20mL 3mol/L 的X 溶液B.20 30mL 2molL 的X 溶液C.20 10mL 4mol/L 的X 溶液D.10 10mL 2mol/L 的X 溶液3、在N 2+3H 22NH 3反应中,自反应开始至2S 末,氨的浓度由0变为0.4 mol ·L-1,则以氮气的浓度变化表示该反应在2S 内的平均反应速率是A .0.3mol ·L-1·S-1B .0.1 mol ·L-1·S-1C .0.6 mol ·L-1·S

8、-1D .0.8 mol ·L-1·S-14、设C +CO 2 =2CO -Q 1,反应速率为v 1;N 2+3H 2 =2NH 3+Q 2,反应速率为v2,对于上述反应,当温度降低时,v1和v2 A. 同时增大B.C. v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大5、反应4A(s+3B(g 2C(g+ D(g,经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min -1B.在2min内的反应速率,用B表示是0.3 mol·(L·min-1C.在2min末的反应速率,用B表

9、示是0.3 mol·(L·min-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的6、100 mL 2mol·L-1H2SO4跟过量铁粉反应生成氢气,一定温度下,为了加快反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的:A.碳酸钠(sB.水C.硫酸铜溶液 D硝酸钾溶液.7、下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A.全部B.C.D.8、下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D.电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快9、在恒温恒容的容器中进行反应 A(g 2B(g+C(g;H>0,若反应物浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s,那么由0.06molL-1降到0.024mol L-1,需反应的时间为A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s10、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里,反应速率用产生的氢气的速率表示,在下列因素中:盐酸的浓度,镁带的表面积,溶液的温度,盐酸的体积,氯离子的