人教版九年级化学下册专题训练：物质的鉴别、除杂和推断

1、物质的鉴别、除杂和推断建议用时：30分钟类型一物质的检验和鉴别1 .鉴别物质的方法错误的是()A.用酚酗:鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钢溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2 .实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是()A.AgNO 3溶液B.无色酚酗:溶液C.K2CO3 溶液D.Na2SO4 溶液3 .实验台上有 NaOH、CuCM MgSO4、KCl四种溶液，小明只用观察和将组内物质互相 混合的方法就把它们一一鉴别开来。(1)观察，色的是CuCl2溶液。(2)将剩余三种溶液取样，分别加入少量CuCl2溶液，

2、产生蓝色沉淀的原溶液是 O(3)将剩余两种溶液取样，再分别加入少量(2)中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的原溶液是 ,无明显现象的原溶液是 。4 .实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为 Ca (OH) 2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶 液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、Do某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：提出问题A、B、C、D分别是什么溶液？实验药品失去标签的四瓶溶液和无色酚酬:溶液。实验仪器试管、胶头滴管、烧杯等。收集证明实验操作实验现象实验结论(1)分别取A、B、C、D溶A、B混合产生大量气泡， C、A、B分别是第5页液少量于试管中，两两混合D混合无明

3、显现象溶液中的一种，C、D分别是溶液中的一种（2）各取A、B、C、D溶液 少量于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酗:溶液，振荡A、D变红，B、C无明显现 象A为溶液，C为溶液，由此区分出B、D溶液反思与体会鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。继续探究将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一个洁净的烧杯中，充 分反应，静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 （指示剂除外），可能含有的溶质是 。为验证可能含有的溶质是 否存在，应补充实验的化学方程式为 。5 .设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如 下探究。实验：检验氢

4、氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。分析从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同 的 （填离子符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca#不同,所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32一的试剂，利用CO32与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。设计方案并实验实验操作现象结论力某一取少量待测溶液于试管 中，通入CO2出现白色沉淀氢氧化钠溶液 中含有氢氧化 钙力某一取少量待测溶液于试管中，滴加溶液出现白色沉淀写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式:方法感悟在检验物质时，要分析物质的组成和 ,据此选择加入恰当的试剂, 最后根据不同现象得出

5、结论。6.有一包白色粉末， 是（NH4） 2SO4、NaCl、BaCl 2、Na2CO3、W2SO4中的一种或几种,第2页为确定白色粉末的成分，进行如下探究：（提示：BaSO4不溶于酸）（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末中一 定不存在,其理由是。（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白 色粉末中一定含有 。（3）取（2）中的白色沉淀，向其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全 部消失，说明原白色粉末中一定还含有 , 一定不含有 ,写出产生白 色沉淀的化学方程式：。（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体

6、物质的成分可能有 种组 成情况。类型二 物质的除杂与提纯7.2019广州下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO (CaCO3)水溶解、过滤BH2 (CO)灼热CuO洗气CNaCl (Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl (Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶8.2019内江物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。（1）鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择 （填字母）。A.氯化钢溶液B.硝酸钠溶液C.稀硫酸（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钢溶液，充分反应后过 滤即可。写出反应的化学方程式： 。类型三物质的推断

7、9 .如图ZT-5-1中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质转化 成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是（）图 ZT 5 1A.甲是H2、乙是O2B.甲是HNO3,丙是 NaNO3C.乙是CO,丙是CO2D.乙是 Cu (OH) 2,丙是 CuSO410 .在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐。小m ) 点燃甲+乙B甲十丙一，A A + D C + BC+ECu (OH) 2j + NaCl回答下列问题。1 )用化学式表示：乙; B。2 )反应的化学方程式为 。3 )反应的化学方程式为

8、。4 .2019泰安化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是。2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca (OH) 2、Na2CO3中的一 种。(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且 B分解能产生A和Co请写出该反应的 化学方程式：。(2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与 C的溶液反应，生成金属元素化合价 不同的两种盐溶液。则 C的化学式是 ;请写出能产生黄色溶液的反应的化学方程 式：(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐

9、，将它们依次加入同 一个烧杯中：若均无明显现象，则 A、B、C分别是 (填化学式)；第4页若能产生白色沉淀，请写出酸碱中和的化学方程式12.2019烟台AF是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图ZT-5-2所示(“一”表示物质间的转化关系，“一”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品， F的溶液呈黄色，反应和都有白色沉淀生成。请回答：图 ZT 52(1)写出A、C、D的化学式：A、C、D(2)反应的基本反应类型是 。(3)反应的化学方程式为 。详解详析5 A 解析食盐水和稀醋酸都不能使酚酗溶液变色，不能

10、鉴别。6 C 解析K2CO3与稀盐酸反应产生气泡，不与氯化钠反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。7 (1)蓝 (2)NaOH 溶液 (3)MgSO4溶液 KCl 溶液8 收集证明Na2CO3、稀盐酸 Ca(OH)2、NaCl Na2CO3 NaCl继续探究NaCl CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3j + 2NaCl解析收集证明因为碳酸钠和稀盐酸反应能生成气体，故 A、B分别是Na2CO3、稀 盐酸溶液中的一种；C、D混合无明显现象，因为 Ca(OH)2和NaCl不反应，故C、D分别 是Ca(OH)2、NaCl溶液中的一种。在四种溶液中分别滴加酚酗:溶液后，A、D变红，B、C

11、无明显现象，说明A是Na2CO3溶液，D是Ca(OH)2溶液，则C是NaCl溶液，B是稀盐酸。继续探究四支试管中的溶液混合后，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化 钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙和碳酸钠，而氯化钙可能被碳酸钠完全反应掉，也可能没被完全反应掉，因此上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是氯化钙；可取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙，反应的化学方程式为CaCl2 +Na2CO3=CaCO3

12、 J + 2NaCl。9 分析 OH设计方案并实验K2CO3或Na2CO3或(NH4)2CO3等CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 J + H2O 或 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 J + 2NaOH 等方法感悟 性质 (或化学性质)解析 分析 氢氧化钙和氢氧化钠在水溶液中都能解离出氢氧根离子，其离子符号为OH。设计方案并实验 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙能与碳酸钠 溶 液 反 应 生 成 碳 酸 钙 沉淀 和 氢 氧 化 钠 ， 反 应 的化 学方 程 式分 别是 CO2 Ca(OH)2=CaCO3 J + H2O、Ca(OH) 2 + Na2CO3=C

13、aCO3 J + 2NaOH。10 (1)(NH 4)2SO4 (NH 4)2SO4 与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气(2)BaCl 2(3)Na2CO3 Na2SO4BaCl2+Na2CO3=BaCO3j + 2NaCl(4)三解析 (1) 白色粉末与熟石灰混合、共热，没有任何异味产生，即没有产生氨气，因为(NH4)2SO4与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气，所以据此可以推断原白色粉末中不含 (NH4)2SO4。 (2)加水有白色沉淀产生，可能是BaCl2 与 Na2CO3 反应生成的 BaCO3，也可能是BaCl2与Na2SO4反应生成的BaSO4,也可能两者都有，无论哪

14、种情况，原白色粉末中一定含有BaCl2。 (3) 向(2)的白色沉淀中加入过量的稀盐酸， 产生大量的气泡， 白色沉淀全部消失，证明白色沉淀是BaCO3,里面不含BaSO4,实验步骤(2)已经判断出原白色粉末中含BaCl2,本步骤可判断出原白色粉末中一定还含有Na2CO3,一定不含有Na2SO4。(4)BaCl2与Na2CO3可能恰好完全反应，也可能其中某种反应物有剩余，所以固体物质的成分可能有：NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和BaCl2三种情况。11 D 解析CaO中混入CaCO3时加水，水会与 CaO反应生成Ca(OH)2,因此不能用 水除去CaCO3； 灼热的 CuO 不仅与

15、CO 反应， 而且还能与 H2 反应， 因此不能用灼热的 CuO除去 H2 中的 CO ； BaCl2 溶液能与Na2SO4 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀可用过滤的方法除去，但过量的BaCl2无法除去；足量的稀盐酸能与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体， 二氧化碳在生成的同时会逸出， 蒸发结晶时可除去水和过量的盐酸， 故 可用稀盐酸除去NaCl 中的Na2CO3。12 (1)B(2)K2SO4+ Ba(NO3)2=2KNO3+ BaSO4 J解析 (1)氯化钡与氢氧化钠不发生反应，但可与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可用氯化钡鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液； 硝酸钠不与氢氧化

16、钠或碳酸钠发生反应， 无法区分这两种溶液； 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应但无明显现象， 与碳酸钠溶液反应时会生成二氧化碳气体，可用稀硫酸鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液。 (2) 硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾， 硫酸钡沉淀可过滤除去， 可用适量硝酸钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾。13 B 解析 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质， 最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 复分解反应发生的条件：反应必须有沉淀、气体或水生成，所以NaNO3一般不会与其他物质发生反应。14 (1)H2 H2O(2)O2 2Cu= 2CuO(3

17、)CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2J + 2NaCl点燃 解析甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，甲+乙B,甲+丙A,因此甲为氧气；C属于盐，且C+E Cu(OH)2 J+NaCl,则C为CuCl2, E为NaOH , A为 CuO ， D 为盐酸， B 为水，则乙为氢气，丙为铜。MnO215 2H 2。2=2也0+。2个(2)HClFe2O3 6HCl=2FeCl 3 3H2O(3)HCl、NaOH、W2CO3 2HC1 + Ca(OH)2=CaCl2+ 2H 2。解析(3)A、B、C分别为酸、碱、盐，依次加入到同一个烧杯中，若无现象，则 A 是盐酸 (HCl) ， B 是氢氧化钠 (NaOH) ， C 是碳酸钠(Na2CO3) ，因为氢氧化钠加入盐酸中反应生成氯化钠和水，无现象，碳酸钠加入氯化钠溶液中不反应， 无现象； 如果能产生白色沉淀，则 A 是盐酸， B 是氢氧化钙， C 是碳酸钠，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其中盐酸和氢氧化钙发生的是中和反应。16 (1)Na2CO3 NaOH NaCl(2)复分解反应(3)HCl +A